Estados de la materia - Les états de la matière. Física y Química 3º de ESO. IES "Diego Torrente Pérez" de San Clemente (Cuenca)

2. LA MATIÈRE
La matière est ce qui compose l‘Univers: c'est
ce qui forme l'ensemble des objets que l'on
peut toucher ou peser ; en d'autres termes,
tout ce qui a une masse et un volume.

3. Les objets qui nous entourent sont constitués
de la matière. Ils ont deux propriétés: la
masse et le volume.

4. • Si la materia tiene forma definida, los sistemas
materiales se llaman cuerpos.
• Si nos referimos a un tipo concreto de
materia, utilizamos el término sustancia. Son
sustancias el agua, el hierro o el oxígeno.

5. • Masa y volumen son propiedades que
caracterizan la materia. Son propiedades
medibles, por lo que son magnitudes.
• Puede haber cuerpos diferentes con la misma
masa o con el mismo volumen.
• Una magnitud característica de la materia
será la densidad, es propia de cada cuerpo.

6. La masse
• La masse est la quantité de matière qu’a un
corps.
• Son unité est le kilogramme dans le système
international d'unités (S.I.).
• On utilise la balance pour mesurer la masse.

7. Le volume
• Le volume d'un objet est l'extension dans
l'espace physique.
• Son unité est le mètre cube dans le système
international d'unités (S.I.).
• On utilise l’éprouvette, la pipette… pour
mesurer le volume d’un liquide.

8. • Pour mesurer les volumes de corps reguliers
on use la formule mathématique, à partir de
ses mensurations.

10. • http://www.youtube.com/watch?v=Twoey7i5Cz4
• à 2:07

11. • Las propiedades generales
de la materia (masa y
volumen) no nos sirven para
diferenciar unas sustancias
de otras.
• Las propiedades que sirven
para identificar las sustancias
se denominan propiedades
características de la materia.
des
propietés
• Une
caractéristiques
de
la
matière est la densité.

12. • La densité d’une substance est le rapport de
sa masse à son volume.
• Son unité es le kg/m3 dans le S.I.

13. • El valor de la densidad es característico de
cada sustancia pura para una determinada
presión y temperatura.
Sustancia
Densidad
Agua
1 g/cm3
1000 kg/m3
Aceite
0,85 g/cm3
850 kg/m3
Corcho
0,35 g/cm3
350 kg/m3
Hierro
7,86 g/cm3
7860 kg/m3
Mercurio
13,6 g/cm3
13600 kg/m3

14. • Ejemplos pág. 31 libro (pág. 3 apuntes)

15. • El concepto de densidad nos ayuda a saber si un
cuerpo flota o no.
• Si tenemos un líquido y echamos un sólido en él:
– Se hundirá si la densidad del sólido es mayor que la
del líquido.
– Flotará si la densidad del sólido es inferior a la del
líquido.
• Ejemplo:
• Una bola de hierro (dFe= 7,8 g/cm3)
se hundirá en agua (= 1,0 g/cm3),
pero flotará en
mercurio (dHg= 13,6 g/cm3)

16. • Si mezclamos dos líquidos el
menos denso flotará sobre el más
denso.
• Ejemplos:
• El aceite de oliva (dAceite= 0,8 g/cm3)
flota sobre el agua (dH2O = 1,0
g/cm3)
• El agua caliente (menos densa)
flota sobre el agua fría (más
densa).
El éter (amarillo) tiene
menos densidad que el
agua (verde) y ésta
menos que el CCl4
(morado)

17. • http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_i
niciacion_interactiva_materia/curso/material
es/indice.htm

19. • http://www.youtube.com/watch?
v=9goPXZyG6mw

20. • La matière peut exister en général sous 3 états
différents : solide, liquide et vapeur (ou gaz).
Tienen una forma definida
Sólidos
No se comprimen. Su volumen es fijo
No fluyen ni se difunden
Toman la forma del recipiente que los
contiene
Líquidos
No se comprimen. Su volumen es fijo.
Fluyen con facilidad, aunque no se difunden.
Se adaptan a la forma del recipiente que los
contiene.
Gases
Se comprimen y se expanden con facilidad.
Fluyen fácilmente y se difunden.

24. L'état sous lequel se trouve la matière dépend de deux
paramètres : la température et la pression.

25. • Ainsi, à la pression atmosphérique normale,
l'eau est solide (glace) en dessous de 0°C; est
liquide entre 0°C et 100°C et est de la vapeur
d'eau au dessus de 100°C.
• A 0°C l'eau change d'état et passe de l'état
solide à l'état liquide (ou l'inverse).
A 100°C l'eau change à nouveau d'état et
passe de l'état liquide à l'état gazeux (ou
l'inverse).
Quand la matière passe d'un état à un autre
on dit tout simplement qu'il y a changement
d'état.

29. • http://www.youtube.com/watch?
v=Zn5nhXgqyYs
• http://www.youtube.com/watch?
v=BfgezfkWNa8
• http://www.youtube.com/watch?
v=LGqOK0szwco
• http://www.youtube.com/watch?
v=NkTdZETdh54
• http://www.youtube.com/watch?v=KEY_zrLN2Xo

30. Cambios de estado progresivos
• Fusión. Paso de sólido a
líquido. La temperatura de
fusión es una propiedad
característica
de
las
sustancias. Por tanto puede
servirnos para identificar a las
sustancias. Varía con la
presión. A medida que ésta
disminuye la temperatura de
fusión desciende.

31. Cambios de estado progresivos
•
Vaporización. Paso de líquido a gas. Tiene lugar a cualquier temperatura y en la superficie
libre del líquido (los líquidos se evaporan a cualquier temperatura).
– Evaporación: La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y
gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso tras haber adquirido superficie
energía para vencer la tensión de la superficie.
– Ebullición: La ebullición es el proceso físico en el que estado liquido pasa a estado
gaseoso. Esto ocurre cuando la temperatura de la totalidad de liquido iguala al punto
de ebullición del liquido a esa presión.
•
La temperatura a la que un líquido hierve es otra propiedad característica llamada
temperatura de ebullición. Varía con la presión. A medida que ésta disminuye la
temperatura de ebullición desciende.

33. EVAPORACIÓN
Vaporización lenta.
EBULLICIÓN
Vaporización rápida.
Sucede a temperatura constante (T.E.)
Sucede a cualquier temperatura (más intensa a mientras se absorbe energía.
La temperatura de ebullición aumenta si se
temperaturas altas).
eleva la presión y disminuye si la presión
desciende.
Sólo sucede en la superficie del líquido (más
rápida en líquidos extendidos).
Sucede en toda la masa del líquido (con
Se favorece por la aireación (más rápida si hay burbujeo tumultuoso)
Ej. ebullición de agua al calentarla mientras se
aireación del líquido).
cocina
Ej. evaporación al secarse la ropa tendida

34. Cambios de estado progresivos
• Sublimación. Paso
directo de sólido a gas
sin pasar por el estado
líquido. La mayor parte
de las sustancias
necesitan encontrarse a
presiones muy bajas para
que la sublimación sea
apreciable.

35. Cambios de estado regresivos
• Solidificación. Paso de líquido a sólido. Ocurre a la misma
temperatura que la fusión. Varía con la presión.
• Condensación. Paso de gas a líquido.
• Sublimación regresiva. También llamada sublimación
inversa o deposición. Paso directo de gas a sólido sin pasar
por el estado líquido.

36. • Cambios de estado regresivos
• Solidificación. Paso de líquido a sólido. Ocurre
a la misma temperatura que la fusión. Varía
con la presión.
• Condensación. Paso de gas a líquido.
• Sublimación regresiva. También llamada
sublimación inversa o deposición. Paso directo
de gas a sólido sin pasar por el estado líquido.

39. Temperatura de fusión (T.F.) y
temperatura de ebullición (T.E.)
• La temperatura de fusión (T.F.) o punto de fusión corresponde a la
temperatura a la cual una sustancia en estado sólido cambia a
estado líquido cuando es calentada a presión atmosférica. Durante
la fusión la temperatura permanece constante aunque se esté
calentando.
• La temperatura de ebullición (T.E.) o punto de ebullición
corresponde a la temperatura a la cual una sustancia en estado
líquido cambia a estado gaseoso cuando es calentada a presión
atmosférica. Durante la ebullición la temperatura no cambia
aunque se esté absorbiendo energía.

40. Cada sustancia tiene (a una presión dada) unas temperaturas
de fusión y ebullición características que pueden servir para su
identificación
Sustancia
Agua
T Fus (0C)
T Ebu (0C)
0
100
Aluminio
660
2400
Amoniaco
-78
-34
Butano
-138
-0,5
Etanol
-114
78,5
Hidrógeno
-259
-253
Hierro
1540
2800
Mercurio
- 39
357
Nitrógeno
- 210
-196
328
1750
3387
5527
420
907
Plomo
Wolframio
Zinc

41. • Cualquier sustancia estará en estado sólido
por debajo de su punto de fusión; estará en
estado líquido entre el punto de fusión y de
ebullición; y estará en estado gaseoso por
encima de su punto de ebullición.
• Mientras una sustancia está fundiendo o
hirviendo su temperatura permanece
invariable, pero para cambiar de estado se
debe seguir calentando o enfriando. El calor
que proporcionamos o que retiramos recibe el
nombre de calor latente de fusión o de
vaporización.

51. • http://phys.free.fr/etats.htm
• http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_i
niciacion_interactiva_materia/curso/material
es/estados/solido.htm

53. • La théorie cinétique a pour objet d'expliquer
le comportement d’une substance à partir des
caractéristiques des mouvements des
particules qui le composent

54. Voici ce qu’il faut surtout retenir de cette théorie :
• Les gaz sont formés de particules microscopiques.
• Ces molécules se déplacent continuellement dans
toutes les directions.
• Les distances entre ces molécules sont énormes par
rapport aux dimensions des molécules elles-mêmes.
• Ces molécules se frappent continuellement entre elles
et frappent les parois du récipient qui les renferme.
• Toutes les collisions entre les molécules de gaz se
produisent sans perte d’énergie.
• L’énergie cinétique du mouvement de translation de
ces molécules est relative à la température absolue.

55. Esta teoría explica las propiedades de los gases:
• Los gases se difunden y ocupan todo el
espacio del recipiente que los contiene 
esto se justifica por el movimiento continuo
en línea recta de sus partículas, solo limitado
por los choques que sufren.
• Los gases se pueden comprimir fácilmente 
esto se debe a que las partículas que los
componen están muy separadas y se puede
reducir la distancia entre ellas disminuyendo
el volumen del contenedor.

56. Presión de un gas
• La presión (p) de un gas contenido en un
recipiente cerrado es el resultado de las
colisiones de sus partículas contra las paredes
del recipiente. La presión es una magnitud y
su unidad en el Sistema Internacional es el
Pascal (Pa).

57. Factores que influyen en la presión de
un gas
• La presión ejercida por un gas depende de
varios factores: la cantidad de gas, la
temperatura y el volumen
– La presión se incrementa al aumentar la cantidad
de gas en el recipiente.
– La presión se incrementa al elevar la
temperatura.
– Al reducir el volumen (comprimir) de un gas, la
presión aumenta.

58. • http://sciences-physiques.acdijon.fr/documents/Flash/pression/pression.s
wf

59. LOS ESTADOS DE LA MATERIA SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA
• Estado sólido: las fuerza entre sus partículas
son muy fuertes, las partículas están próximas
entre sí. Así los sólidos tienen forma fija y
definida, no fluyen ni se difunden y un
volumen constante.
Observamos como las
partículas de los sólidos
están fuertemente unidas.
Esto hace que no gocen de
libertad, sólo pueden
presentar un pequeño
movimiento de vibración.

60. Gas
En los líquidos, las fuerzas de
atracción son menores, las
partículas pueden moverse
libremente, pero sin perder el
contacto entre ellas. Lo que hace
que los líquidos adquieran la
forma del recipiente que los
contiene; tienen un volumen fijo,
no se comprimen; fluyen y no se
difunden
En los gases, las partículas se
mueven libremente y al azar, las
partículas están separadas por
grandes distancias, no existe fuerza
de atracción entre ellas ni contacto,
salvo cuando chocan. Por eso los
gases toman la forma del recipiente
que los contiene; tienen un volumen
variable, se comprimen y se
expanden; fluyen y se difunden

61. LA TEORÍA CINÉTICA Y LOS CAMBIOS DE
ESTADO
• Cuando calentamos damos energía. Esta
energía es transferida a las partículas que
forman la materia lo que motiva que se
muevan con mayor velocidad. Mientras que si
la enfriamos, las partículas pierden energía.

62. • Los cambios de estado progresivos tienen lugar cuando
aumenta la temperatura de la sustancia.
• Las partículas se mueven cada vez mas rápido.
• Se alcanza el punto de fusión, las partículas se mueven con
tal rapidez que comienzan a disminuir las fuerzas de
cohesión entre ellas, se pasa a estado liquido.
• Todo el calor que la sustancia absorbe se invierte en
debilitar dichas fuerzas, lo cual explica que la temperatura
permanezca constante en los cambios de estado.
• Si la temperatura prosigue aumentando, las partículas se
moverán aún mas rápido y se alcanzara el punto de
ebullición.
• Ahora el calor que absorbe la sustancia se invierte en
debilitar, cuando todas las fuerzas de cohesión se hayan
debilitado, la sustancia se habrá transformado totalmente
en estado gaseoso.

63. • Los cambios de estado regresivos tienen lugar cuando disminuye la
temperatura de la sustancia.
• Sabemos que si la sustancia se encuentra en estado gaseoso las
partículas se mueven muy rápido
• Se alcanza el punto de ebullición, las partículas se mueven con
mayor lentitud, de modo que comienzan a aumentar las fuerzas de
cohesión entre ellas: la sustancia pasa a estado liquido.
• Todo el calor que la sustancia desprende se invierte en aumentar
dichas fuerzas, lo cual explica que la temperatura permanezca
constante en los cambios de estado.
• Si la temperatura prosigue disminuyendo, las partículas se moverán
aún más lentamente y se alcanzara el punto de fusión.
• Ahora el calor que desprende la sustancia se invierte en aumentar
aún más las fuerzas de cohesión entre partículas, haciéndolas muy
intensas y disminuyendo casi totalmente la movilidad de las
mismas: cuando todas ellas hayan aumentado hasta que las
partículas permanezcan casi inmóviles, fuertemente unidas entre
ellas, la sustancia se habrá transformado totalmente en estado
sólido.

64. (ºC) + 32
Para
transformar
grados
centígrados
en
kelvin
o
viceversa se puede usar la
siguiente ecuación:
K = 273 + C
La
equivalencia
entre
la
temperatura
expresada
en
grados centígrados y en grados
fahrenheit es la siguiente:
T(ºF) = 1.8 * T (ºC) + 32

65. • http://www.canalu.tv/video/cerimes/changements_d_etat.908
1

68. • A temperaturaDE BOYLE (o de BOYLE-MARIOTTE) cantidad
constante, con una
LA LEY
determinada de gas, el volumen y la presión
de un gas son inversamente proporcionales.
P1 , V1
Al aumentar la presión,
empujando el émbolo
hacia abajo, disminuye
el volumen.
P2 , V2
http://physiquecollege.free.fr/physique_chimie_college_lycee/quatrieme/chimie/air_pression.htm

70. • Manteniendo constantes la cantidad de gas y
la presión (procesos isóbaros), al aumentar la
temperatura, el volumen también se
incrementaba en la misma proporción.
T1 , V1
T1 , V1
Al calentar el gas
empuja el émbolo
hacia arriba. El
volumen aumenta.

72. • A volumen constante, para una cantidad
determinada de gas, hay una proporción
directa entra la temperatura del gas y su
presión.

74. • Para una misma cantidad de un gas, se verifica
la siguiente relación:
Regla nemotécnica 
nR=K