El documento trata sobre las fuentes naturales de hidrocarburos y sus reacciones y propiedades. Explica que el petróleo es una mezcla de hidrocarburos que se encuentra de forma natural en la tierra. También describe las reacciones de combustión de los alcanos, la formación de radicales libres y las reacciones de halogenación mediante la adición de cloro o bromo.

1. Clase 4

2. 1- Fuentes naturales de Hidrocarburos 2- Reacciones y propiedades de los Hidrocarburos

3. El petróleo es un líquido oleoso, inflamable, cuyo color varía de incoloro a negro, y consiste en una mezcla completa de hidrocarburos con pequeñas cantidades de otros compuestos. "crudo" se refiere al petróleo en su forma natural no refinado. 1 - Fuentes Naturales de Hidrocarburos Petróleo

4. Petroleo

5. Derivados del petroleo

6. El índice de octano de una gasolina es una medidad de su capacidad antidetonante. Las gasolinas que tienen un alto índice de octano producen una combustión más suave y efectiva. El índice de octano de una gasolina se obtiene por comparación del poder detonante de la misma con el de una mezcla de isooctano y heptano. Al isooctano se le asigna un poder antidetonante de 100 y al heptano de 0. Una gasolina de 97 octanos se comporta, en cuanto a su capacidad antidetonante, como una mezcla que contiene el 97% de isooctano y el 3% de heptano. Isooctano heptano (2,2,4-trimetilpentano) Bencinas-OCTANAJE

7. Sección 1: Identificación del producto y del proveedor Nombre del producto : Gasolinas sin plomo 93 a 97 octano Proveedor : COPEC Sección 2: Composición Naturaleza química : Mezcla de hidrocarburos parafínicos, cicloparafínicos y aromáticos el rango: C4-C10. Componentes de riesgo: Inflamable. Nº N.U. : 1203 (N° CAS 8006-61-9)

8. Sección 3: Identificación de los riesgos Marca en etiqueta : Clase 3 (NCh.382 y NCh.2190) Clasificación de riesgo del producto químico. a) Peligro para la salud. Sobre exposición : Asfixia por desplazamiento del oxígeno. Inhalación : Irritación de nariz, garganta, bronquitis, dificultad de respirar, dolor de cabeza, confusión, pérdida de coordinación muscular, irritabilidad, visión borrosa, coma. Contacto con los ojos : Conjuntivitis. Contacto con la piel : Dermatitis. Ingestión : Nausea, vómito, convulsión, coma. b) Peligro medio ambiente: Contaminación de tierra

9. Sección 4: Medidas de primeros auxilios En caso de contacto accidental con el producto, proceder de acuerdo a: Inhalación : Conducir a espacio ventilado, suministrar oxígeno en caso extremo. Contacto con ojos : Lavar de inmediato con abundante agua. Contacto con la piel: Lavar con agua y jabón. Ingestión : No provocar vómito, lavado gástrico.

10. El Gas Natural es una mezcla gaseosa y combustible que se encuentra hace millones de años en las profundidades de la tierra. El Gas Natural es uno de los combustibles fósiles, también conocidos como hidrocarburos. Está compuesto principalmente por Metano (CH 4 ), pero tiene una proporción menor de otros elementos. El Gas Natural es más liviano que el aire, no es tóxico y no tiene sabor, color ni olor, pero se le añade un odorizante para reconocerlo. Gas natural

11. Gas natural

12. Reacciones de Alcanos Los alcanos son los compuestos orgánicos menos reactivos, poseen solo enlaces sigma . Reacciones: 1. Combustión 2. Sustitución vía radicales libres

13. Reacciones de Hidrocarburos saturados Combustión CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O + 212Kcal C 4 H 10 + 13/2O 2 4CO 2 + 5H 2 O + 688Kcal Gas metano Gas butano completa

14. Combustión La combustión de alcanos es una reacción muy importante que afecta muy directamente a nuestra vida cotidiana. Es una de las fuentes de energía más importantes de la sociedad actual. Compuesto Nombre  H° comb (kcal/mol) CH 4 (g) metano -212.8 C 2 H 6 (g) etano -372.8 CH 3 CH 2 CH 3 (g) propano -530.6 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 (g) n-butano -687.4 (CH3) 3 CH(g) 2-metilpropano -685.4 CH 3 (CH 2 ) 4 CH 3 (l) n-hexano -995.0 (CH 2 ) 6 ciclohexano -936.9 CH 3 CH 2 OH(g) etanol -336.4 C 12 H 22 O 11 (s) azucar de caña -1348.2

15. Combustión 2CH 4 + 3O 2 2CO + 4H 2 O Gas metano Gas metano incompleta Monóxido de C CH 4 + O 2 C + 2H 2 O Carbono Gas metano CH 4 + O 2 CH 2 O + H 2 O Formaldehído

16. Vía radicales libres Halogenación Cloro Bromo CH 4 + X 2 + luz U.V.

17. Radicales libres Ruptura homolítica u homolisis Es propia de dos átomos que no tienen una gran diferencia en electronegatividad. Cada átomo "se lleva" un electrón de cada pareja de electrones de enlace: da lugar a radicales libres. A B A + B E

18. La ruptura homolítica de un enlace C-H cuesta más o menos energía dependiendo de dónde se encuentre el enlace en la molécula. Es más fácil romper un enlace C-H de tipo terciario (92 kcal/mol) que uno secundario (95 kcal/mol) o que uno primario (98 kcal/mol).

19. Orden facilidad de formación de radicaleslibres : terciario > secundario > primario > CH 3 La ruptura homolítica de enlaces C-C en alcanos nos permite llegar a la misma conclusión: Enlace C-C Radicales  H° CH 3 -CH 3 2 x ·CH 3 90 C 2 H 5 -CH 3 ·primario+ ·CH 3 87 C 2 H 5 -C 2 H 5 2 x ·primario 82 (CH 3 ) 2 CH-CH 3 ·secundario+ ·CH 3 86 (CH 3 ) 3 C-CH 3 ·terciario+ ·CH 3 84 (CH 3 ) 3 C-C(CH 3 ) 3 2 x ·terciario 72 Los datos experimentales nos permiten deducir que los radicales son tanto más estables cuanto mayor es la sustitución del carbono donde se producen.

20. alcanos y halógenos en oscuridad o expuestos a luz visible no reaccionan. A altas temperaturas o bajo efecto de luz ultravioleta, SI. Luz U.V. Formación de radicales libres átomo o grupo de átomos que poseen un electrón desapareado La ruptura por homolisis de un enlace químico genera radicales libres Cl + CH 4 CH 3 HCl + + Cl CH 3 + Cl 2 + Cl CALOR Cl 2 CH 3 Cl CH 4 Cl 2 Cl Cl Cl

21. Reacciones de Alcanos Cloración : CH 3 CH 3 CH 4 U.V. CH 3 Cl U.V. CH 3 CH 2 Cl U.V. 1 cloro-propano 2 cloro-propano 43% 57% 6 H primarios 2 H secundarios 3 1 Reactividad H secundario 3,8 veces la de un H primario Cl 2 p.e. 47ºC p.e. 36ºC Cloracion vía radicales libres Cl 2 Cl 2 Cl 2 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CHCH 3 CH 3 CH 2 CH 2 Cl Cl

22. ¿Qué ocurre cuando halogenamos alcanos superiores al metano? En el caso del propano hay dos tipos de hidrógenos: 6 primarios y 2 secundarios. ¿Qué ocurre al hacerlo reaccionar con cloro?

23. Cloración vía radicales libres

26. Agujero de la capa de ozono Es la zona de la atmósfera terrestre donde se producen reducciones anormales de la capa de ozono, fenómeno anual observado durante la primavera en las regiones polares y que es seguido de una recuperación durante el verano. Los estudios actuales asignan parte inportante de este efecto a los CFC Cloro fluoro Carbonos Halometanos de origen Antropogénico.

27. TIPS Reacciones de HC saturados: Combustión (oxidación ,combinación con oxígeno) Vía radicales libre ( sustitución de un ligando por otro mediante radicales) Formación de haluros de alquilo, tipos y propiedades