Este documento presenta 33 ejercicios relacionados con las leyes de los gases y la estequiometría de reacciones químicas. Los ejercicios cubren temas como volumen, presión y temperatura de gases ideales, densidad, cantidad de sustancia y reacciones químicas que involucran gases como el oxígeno, nitrógeno, hidrógeno y cloro.
Este documento presenta las leyes de los gases (Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ecuación general) y la ecuación de los gases ideales. Explica los pasos para resolver ejercicios utilizando estas leyes, y proporciona 22 ejercicios de aplicación como ejemplo.
1) El documento describe las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro y la ecuación de estado para gases ideales.
2) Se proporcionan ejemplos de problemas y su resolución aplicando las leyes de Boyle y Charles.
3) Las leyes describen las relaciones entre el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de un gas, manteniendo dos de estas variables constantes.
Este documento contiene 40 problemas de química general relacionados con los conceptos de moles, masa molecular, densidad y leyes de los gases ideales. Los problemas cubren cálculos que involucran la cantidad de sustancia, volumen, presión y temperatura de diferentes gases en diversas condiciones.
La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas varía directamente con la temperatura absoluta. El documento presenta la expresión matemática de esta ley y resuelve ejemplos sobre cómo calcular el volumen de un gas si cambia la temperatura. También explica la ley de Gay-Lussac sobre la relación directa entre la presión y la temperatura de un gas a volumen constante, resolviendo un ejemplo similar. Finalmente, presenta problemas adicionales para aplicar ambas leyes.
Este documento presenta las cuatro leyes de los gases y ejercicios de aplicación. La Ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante. La Ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura y inversamente proporcional a la presión. La Ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante. Finalmente, la Ley de los Gases Ideales relaciona la
Este documento presenta 32 preguntas sobre las leyes de los gases, incluyendo cálculos relacionados con la presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancias gaseosas. Las preguntas abarcan aplicaciones de las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Gay-Lussac, así como cálculos que involucran la constante de los gases ideales.
Este documento presenta 15 problemas relacionados con las leyes de los gases. Los problemas cubren temas como el cálculo del volumen de un gas bajo diferentes condiciones de presión y temperatura, la determinación de la masa de un gas, y el cálculo de propiedades como la densidad y la masa molecular de diferentes gases.
Este documento presenta 33 ejercicios relacionados con las leyes de los gases y la estequiometría de reacciones químicas. Los ejercicios cubren temas como volumen, presión y temperatura de gases ideales, densidad, cantidad de sustancia y reacciones químicas que involucran gases como el oxígeno, nitrógeno, hidrógeno y cloro.
Este documento presenta las leyes de los gases (Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ecuación general) y la ecuación de los gases ideales. Explica los pasos para resolver ejercicios utilizando estas leyes, y proporciona 22 ejercicios de aplicación como ejemplo.
1) El documento describe las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro y la ecuación de estado para gases ideales.
2) Se proporcionan ejemplos de problemas y su resolución aplicando las leyes de Boyle y Charles.
3) Las leyes describen las relaciones entre el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de un gas, manteniendo dos de estas variables constantes.
Este documento contiene 40 problemas de química general relacionados con los conceptos de moles, masa molecular, densidad y leyes de los gases ideales. Los problemas cubren cálculos que involucran la cantidad de sustancia, volumen, presión y temperatura de diferentes gases en diversas condiciones.
La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas varía directamente con la temperatura absoluta. El documento presenta la expresión matemática de esta ley y resuelve ejemplos sobre cómo calcular el volumen de un gas si cambia la temperatura. También explica la ley de Gay-Lussac sobre la relación directa entre la presión y la temperatura de un gas a volumen constante, resolviendo un ejemplo similar. Finalmente, presenta problemas adicionales para aplicar ambas leyes.
Este documento presenta las cuatro leyes de los gases y ejercicios de aplicación. La Ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante. La Ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura y inversamente proporcional a la presión. La Ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante. Finalmente, la Ley de los Gases Ideales relaciona la
Este documento presenta 32 preguntas sobre las leyes de los gases, incluyendo cálculos relacionados con la presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancias gaseosas. Las preguntas abarcan aplicaciones de las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Gay-Lussac, así como cálculos que involucran la constante de los gases ideales.
Este documento presenta 15 problemas relacionados con las leyes de los gases. Los problemas cubren temas como el cálculo del volumen de un gas bajo diferentes condiciones de presión y temperatura, la determinación de la masa de un gas, y el cálculo de propiedades como la densidad y la masa molecular de diferentes gases.
La ley de los gases describe el comportamiento de un gas ideal formado por partículas puntuales sin interacción. Existen cuatro leyes de los gases ideales: la ley de Boyle establece que con masa constante el volumen es inversamente proporcional a la presión; la ley de Gay-Lussac indica que con presión constante el volumen es proporcional a la temperatura; la ley de Charles señala que con volumen constante la presión es proporcional a la temperatura; y la ley de Avogadro afirma que volúmen
El documento presenta 10 actividades de química que involucran cálculos relacionados con la ley de los gases ideales. Las actividades incluyen calcular valores faltantes dados condiciones iniciales y finales de presión, temperatura y volumen de muestras gaseosas, determinar volúmenes de gases a diferentes condiciones, y calcular la presión, densidad y peso molecular de varios gases.
Este documento presenta 8 preguntas de ciencias sobre las propiedades de los gases y cómo cambian su volumen y presión con la temperatura y presión. Las preguntas cubren temas como cómo cambia el volumen de un gas cuando cambia la temperatura o presión, y cómo calcular nuevos volúmenes y presiones dados cambios en la temperatura o presión.
La ley general de gases es la combinación de las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Charles. Se presentan ejemplos de problemas resueltos usando esta ley general para calcular la presión, volumen o temperatura de un gas dado los otros parámetros. Finalmente, se introduce la ecuación ideal de los gases que relaciona presión, volumen, cantidad de sustancia y temperatura.
Este documento presenta una serie de problemas de físicoquímica relacionados con los gases, incluyendo cálculos de volumen, presión y temperatura de diferentes muestras gaseosas bajo varias condiciones. Los problemas abarcan temas como la ley de los gases ideales, presiones parciales, densidad y cantidad de sustancias.
Este documento presenta 15 preguntas sobre cómo se comportan los gases ideales según las leyes de los gases, en particular cómo varían su presión, volumen y temperatura bajo diferentes condiciones. Las preguntas cubren temas como cómo cambia el volumen de un gas si se cambia su presión o temperatura manteniendo la otra constante, y cálculos relacionados con la cantidad de sustancia y densidad de gases en diferentes condiciones.
Este documento presenta 11 ejercicios sobre la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases. Los ejercicios piden calcular valores desconocidos como volumen, presión o temperatura de acuerdo a la ley de los gases ideales dados otros valores y condiciones como la capacidad de un recipiente, la presión y temperatura iniciales de un gas, o los cambios en la presión o temperatura.
Este documento contiene 55 problemas relacionados con las leyes de los gases. Los problemas cubren una variedad de temas como cálculos de presión, volumen, temperatura, cantidad de sustancia y densidad para muestras de gases puros y mezclas bajo diferentes condiciones. La mayoría de los problemas requieren el uso de las ecuaciones de estado de los gases ideales para resolverlos.
La ley combinada de los gases relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas, manteniendo constante el número de moles. Establece que la relación entre la presión y el volumen de una cantidad de gas es inversamente proporcional a la temperatura absoluta. Proporciona ejemplos y ejercicios de aplicación de la ley para calcular valores como el volumen y la presión de una masa gaseosa en diferentes condiciones de presión y temperatura.
La ley combinada de los gases relaciona la presión (P), el volumen (V) y la temperatura (T) de un gas manteniendo constante el número de moles (n). Esta ley combina las leyes de Boyle, Charles y Avogadro en la ecuación PV=nRT, donde R es la constante universal de los gases. El documento también presenta ejercicios de aplicación de esta ley combinada para calcular variables como el volumen, la presión y la temperatura de diferentes muestras gaseosas.
Este documento presenta 5 problemas relacionados con la presión y temperatura de los gases. Cada problema describe las condiciones iniciales de temperatura y presión de una masa gaseosa y solicita calcular la presión o temperatura bajo nuevas condiciones, manteniendo el volumen constante.
El documento presenta un conjunto de problemas de química y física relacionados con reacciones químicas, leyes de los gases, cálculos estequiométricos y aplicación de conceptos como masa, volumen, cantidad de sustancia y presión. Se piden 17 problemas que abarcan temas como reacciones químicas, preparación y cálculo de compuestos, aplicación de la ley de los gases ideales y cálculos involucrando variables como temperatura, presión y volumen.
Las leyes de los gases establecen relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen es constante. La ley de Charles establece que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura es constante. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.
Este documento contiene 26 problemas sobre gases que involucran cálculos de volumen, presión, temperatura, cantidad de sustancia y densidad de gases. Los problemas cubren temas como la ley de los gases ideales, cálculos utilizando la constante de los gases ideales y conversiones entre unidades de presión. El documento proporciona los datos necesarios para cada problema y espera que se calcule la magnitud solicitada.
Este documento presenta 9 problemas relacionados con las leyes de los gases: la ley de Boyle-Mariotte (a temperatura constante, el volumen de un gas varía inversamente con la presión), la ley de Gay-Lussac (a presión constante, el volumen de un gas varía directamente con la temperatura) y la ley de Charles (a presión constante, el volumen de un gas varía directamente con la temperatura absoluta). Los problemas piden calcular volúmenes y presiones de gases dados cambios en la presión o temperatura y aplicando las leyes de
Este documento presenta 7 problemas de física relacionados con la presión y el volumen de los gases en diferentes condiciones de temperatura y presión. Cada problema describe una situación específica y solicita calcular la presión, el volumen u otra propiedad del gas bajo las nuevas condiciones dadas. Las soluciones se proporcionan al final de cada problema.
Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con conceptos de presión, volumen y temperatura de los gases. Incluye preguntas sobre las leyes de los gases, como la relación inversamente proporcional entre el volumen y la presión de un gas a temperatura constante, según la ley de Boyle-Mariotte. También contiene cálculos para determinar volúmenes y presiones de gases basados en esta ley.
Este documento presenta 20 problemas de química sobre leyes de los gases para estudiantes de grado 11. Los problemas cubren temas como masa molecular, presión, volumen, temperatura, cantidad de sustancia y la constante de los gases ideales. Se pide que los estudiantes resuelvan los problemas y envíen las respuestas por correo electrónico antes del 27 de marzo.
Este documento presenta 8 ejercicios de física y química sobre gases. Los ejercicios cubren temas como el volumen de gases a diferentes temperaturas y presiones, la masa molecular de gases, y la presión parcial de gases en mezclas. Se proporcionan las soluciones a cada ejercicio.
Este documento presenta un resumen de las leyes de los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas en constante movimiento que ocupan todo el espacio disponible. Luego describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen las relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases. Finalmente, introduce la ley general del estado gaseoso, que integra las tres leyes anteriores.
Este documento resume la anatomía del aparato locomotor humano. Explica que el esqueleto consta de 206 huesos agrupados en esqueleto axial y apendicular, y describe las funciones del esqueleto como soporte, protección de órganos y permitir el movimiento. También describe los tipos principales de huesos, articulaciones y regiones del esqueleto como la cabeza, columna vertebral y extremidades. Finalmente, presenta una breve introducción al sistema muscular, incluyendo sus funciones y tipos.
El documento ofrece consejos para contribuir a las buenas prácticas ambientales en el hogar, la escuela y el trabajo. Recomienda comprar solo lo necesario, usar productos sin empaque y evitar los desechables, lavar la ropa con carga completa, y apagar las luces y aparatos eléctricos cuando no se usen. También sugiere usar el transporte público en lugar del privado, configurar las computadoras en modo de ahorro de energía e imprimir solo lo necesario. El objetivo es crear conciencia sobre la responsabilidad de cuid
La ley de los gases describe el comportamiento de un gas ideal formado por partículas puntuales sin interacción. Existen cuatro leyes de los gases ideales: la ley de Boyle establece que con masa constante el volumen es inversamente proporcional a la presión; la ley de Gay-Lussac indica que con presión constante el volumen es proporcional a la temperatura; la ley de Charles señala que con volumen constante la presión es proporcional a la temperatura; y la ley de Avogadro afirma que volúmen
El documento presenta 10 actividades de química que involucran cálculos relacionados con la ley de los gases ideales. Las actividades incluyen calcular valores faltantes dados condiciones iniciales y finales de presión, temperatura y volumen de muestras gaseosas, determinar volúmenes de gases a diferentes condiciones, y calcular la presión, densidad y peso molecular de varios gases.
Este documento presenta 8 preguntas de ciencias sobre las propiedades de los gases y cómo cambian su volumen y presión con la temperatura y presión. Las preguntas cubren temas como cómo cambia el volumen de un gas cuando cambia la temperatura o presión, y cómo calcular nuevos volúmenes y presiones dados cambios en la temperatura o presión.
La ley general de gases es la combinación de las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Charles. Se presentan ejemplos de problemas resueltos usando esta ley general para calcular la presión, volumen o temperatura de un gas dado los otros parámetros. Finalmente, se introduce la ecuación ideal de los gases que relaciona presión, volumen, cantidad de sustancia y temperatura.
Este documento presenta una serie de problemas de físicoquímica relacionados con los gases, incluyendo cálculos de volumen, presión y temperatura de diferentes muestras gaseosas bajo varias condiciones. Los problemas abarcan temas como la ley de los gases ideales, presiones parciales, densidad y cantidad de sustancias.
Este documento presenta 15 preguntas sobre cómo se comportan los gases ideales según las leyes de los gases, en particular cómo varían su presión, volumen y temperatura bajo diferentes condiciones. Las preguntas cubren temas como cómo cambia el volumen de un gas si se cambia su presión o temperatura manteniendo la otra constante, y cálculos relacionados con la cantidad de sustancia y densidad de gases en diferentes condiciones.
Este documento presenta 11 ejercicios sobre la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases. Los ejercicios piden calcular valores desconocidos como volumen, presión o temperatura de acuerdo a la ley de los gases ideales dados otros valores y condiciones como la capacidad de un recipiente, la presión y temperatura iniciales de un gas, o los cambios en la presión o temperatura.
Este documento contiene 55 problemas relacionados con las leyes de los gases. Los problemas cubren una variedad de temas como cálculos de presión, volumen, temperatura, cantidad de sustancia y densidad para muestras de gases puros y mezclas bajo diferentes condiciones. La mayoría de los problemas requieren el uso de las ecuaciones de estado de los gases ideales para resolverlos.
La ley combinada de los gases relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas, manteniendo constante el número de moles. Establece que la relación entre la presión y el volumen de una cantidad de gas es inversamente proporcional a la temperatura absoluta. Proporciona ejemplos y ejercicios de aplicación de la ley para calcular valores como el volumen y la presión de una masa gaseosa en diferentes condiciones de presión y temperatura.
La ley combinada de los gases relaciona la presión (P), el volumen (V) y la temperatura (T) de un gas manteniendo constante el número de moles (n). Esta ley combina las leyes de Boyle, Charles y Avogadro en la ecuación PV=nRT, donde R es la constante universal de los gases. El documento también presenta ejercicios de aplicación de esta ley combinada para calcular variables como el volumen, la presión y la temperatura de diferentes muestras gaseosas.
Este documento presenta 5 problemas relacionados con la presión y temperatura de los gases. Cada problema describe las condiciones iniciales de temperatura y presión de una masa gaseosa y solicita calcular la presión o temperatura bajo nuevas condiciones, manteniendo el volumen constante.
El documento presenta un conjunto de problemas de química y física relacionados con reacciones químicas, leyes de los gases, cálculos estequiométricos y aplicación de conceptos como masa, volumen, cantidad de sustancia y presión. Se piden 17 problemas que abarcan temas como reacciones químicas, preparación y cálculo de compuestos, aplicación de la ley de los gases ideales y cálculos involucrando variables como temperatura, presión y volumen.
Las leyes de los gases establecen relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen es constante. La ley de Charles establece que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura es constante. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.
Este documento contiene 26 problemas sobre gases que involucran cálculos de volumen, presión, temperatura, cantidad de sustancia y densidad de gases. Los problemas cubren temas como la ley de los gases ideales, cálculos utilizando la constante de los gases ideales y conversiones entre unidades de presión. El documento proporciona los datos necesarios para cada problema y espera que se calcule la magnitud solicitada.
Este documento presenta 9 problemas relacionados con las leyes de los gases: la ley de Boyle-Mariotte (a temperatura constante, el volumen de un gas varía inversamente con la presión), la ley de Gay-Lussac (a presión constante, el volumen de un gas varía directamente con la temperatura) y la ley de Charles (a presión constante, el volumen de un gas varía directamente con la temperatura absoluta). Los problemas piden calcular volúmenes y presiones de gases dados cambios en la presión o temperatura y aplicando las leyes de
Este documento presenta 7 problemas de física relacionados con la presión y el volumen de los gases en diferentes condiciones de temperatura y presión. Cada problema describe una situación específica y solicita calcular la presión, el volumen u otra propiedad del gas bajo las nuevas condiciones dadas. Las soluciones se proporcionan al final de cada problema.
Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con conceptos de presión, volumen y temperatura de los gases. Incluye preguntas sobre las leyes de los gases, como la relación inversamente proporcional entre el volumen y la presión de un gas a temperatura constante, según la ley de Boyle-Mariotte. También contiene cálculos para determinar volúmenes y presiones de gases basados en esta ley.
Este documento presenta 20 problemas de química sobre leyes de los gases para estudiantes de grado 11. Los problemas cubren temas como masa molecular, presión, volumen, temperatura, cantidad de sustancia y la constante de los gases ideales. Se pide que los estudiantes resuelvan los problemas y envíen las respuestas por correo electrónico antes del 27 de marzo.
Este documento presenta 8 ejercicios de física y química sobre gases. Los ejercicios cubren temas como el volumen de gases a diferentes temperaturas y presiones, la masa molecular de gases, y la presión parcial de gases en mezclas. Se proporcionan las soluciones a cada ejercicio.
Este documento presenta un resumen de las leyes de los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas en constante movimiento que ocupan todo el espacio disponible. Luego describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen las relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases. Finalmente, introduce la ley general del estado gaseoso, que integra las tres leyes anteriores.
Este documento resume la anatomía del aparato locomotor humano. Explica que el esqueleto consta de 206 huesos agrupados en esqueleto axial y apendicular, y describe las funciones del esqueleto como soporte, protección de órganos y permitir el movimiento. También describe los tipos principales de huesos, articulaciones y regiones del esqueleto como la cabeza, columna vertebral y extremidades. Finalmente, presenta una breve introducción al sistema muscular, incluyendo sus funciones y tipos.
El documento ofrece consejos para contribuir a las buenas prácticas ambientales en el hogar, la escuela y el trabajo. Recomienda comprar solo lo necesario, usar productos sin empaque y evitar los desechables, lavar la ropa con carga completa, y apagar las luces y aparatos eléctricos cuando no se usen. También sugiere usar el transporte público en lugar del privado, configurar las computadoras en modo de ahorro de energía e imprimir solo lo necesario. El objetivo es crear conciencia sobre la responsabilidad de cuid
Este documento describe un experimento de cinética química para determinar los factores que afectan la velocidad de reacción, incluyendo la temperatura, el área de contacto y la presencia de catalizadores. Se realizaron experimentos para medir cómo la velocidad de reacción de pastillas efervescentes cambia con agua caliente vs. fría, pastillas enteras vs. trituradas, y la descomposición del peróxido de hidrógeno catalizada por la enzima catalasa en la papa.
La práctica estudió la digestión de la ovoalbúmina por la pepsina y tripsina. Se observó mayor aclaramiento en el tubo con pepsina, demostrando su acción digestiva. La tripsina se activa a través de la enteropeptidasa en la mucosa intestinal, mientras que la pepsina se activa por el ácido clorhídrico en el estómago, iniciando la digestión de proteínas.
1) El documento describe un experimento para estudiar la acción de la lipasa pancreática y la bilis sobre los triglicéridos de la leche. Se incubaron muestras de leche con lipasa y con lipasa y bilis, y se midió la liberación de ácidos grasos mediante titulación con NaOH. 2) La lipasa pancreática hidroliza los triglicéridos en glicerol y ácidos grasos, mientras que la bilis emulsiona las grasas para facilitar la acción de la lipasa. 3) La esteatorrea se produce cuando hay un exceso de
Este documento describe un experimento para determinar los niveles de glucosa y glucógeno en el hígado de cobayos alimentados y no alimentados. Se extrajo el hígado de ambos cobayos y se utilizaron reactivos como Lugol y Fehling para diferenciar la glucosa y el glucógeno. Los resultados mostraron mayores niveles de glucosa en el hígado del cobayo alimentado y mayores niveles de glucógeno en el hígado del cobayo no alimentado, demostrando que el gluc
2 universidad andina bioquimica 2 informe 1Luz M S
Este documento describe los procesos de fermentación láctica y alcohólica. La fermentación láctica ocurre en ausencia de oxígeno y produce ácido láctico como subproducto. Se utiliza para producir alimentos como el yogur y el queso. La fermentación alcohólica también ocurre sin oxígeno y produce etanol y dióxido de carbono como subproductos. Se utiliza para hacer bebidas como el vino y la cerveza. El documento también explica otros mecanismos de la glucólisis anaerobia
Este documento presenta información sobre aditivos alimentarios. En primer lugar, introduce el concepto de aditivo alimentario y su importancia en la alimentación actual. Luego, describe el marco regulatorio de los aditivos en el Perú según el Decreto Legislativo N° 1290. Por último, define conceptos clave relacionados con los aditivos como la ingesta diaria admisible, la dosis máxima de uso y las funciones de los aditivos para evitar el deterioro de los alimentos y actuar como conservantes.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
1. 1
PROBLEMAS DE GASES.
1. A presión constante el volumen de un gas se duplica. Si la temperatura
inicial es 27 °C. Calcular la temperatura final.
2. Un gas ocupa un volumen de 10 L a 4 atm. Calcular el volumen a 5 atm si
se mantiene constante la temperatura.
3. Un gas se encuentra a 600 mmHg y 27 °C. Calcular la presión a 127 ºC si
se mantiene constante volumen
4. A 0 °C y 5 atm, una muestra de un gas ocupa 75 L. El gas se comprime
hasta un volumen final de 30 L a 0 °C. Cuál es la presión final?
5. Una muestra de O2 ocupa 360 ml a una presión de 0,750 atm. Si la
temperatura permanece constante. ¿Qué volumen ocupará la muestra a
1 atm?
6. Determinar el volumen que ocupa un gas a condiciones estandar.
Condiciones Estándar P= 1 atm T= 0 °C
7. Determinar el volumen de 4 moles de un gas a 124,8 mmHg y 27 °C.
8. ¿Cuántas moles de CH4 hay en 45 L a 624 mmHg y 27 ºC?
9. Una muestra de gas ocupa 12 L a la presión de 2 atm. ¿Cuál será su
volumen si la presión aumenta a 3 atm. si no cambia la temperatura?
10. Una muestra de Nitrógeno ocupa 100 mL a 50 °C ¿A qué temperatura
ocupará 200 mL si la presión no cambia?
11. Una muestra de Nitrógeno ocupa 100 mL a 50 °C ¿A qué temperatura
ocupará 200 mL si la presión no cambia?
12. Un balón de gas tiene una presión interna de 3 atm. a 27 oC se eleva la
temperatura hasta 127 °C . ¿Qué presión alcanzará si el balon no
explota?
13. Un globo lleno de un gas ocupa 20 L a 2 atm y 127 ºC ¿Cuál es el volumen
que ocuparía a 6 atm y 27 °C?
14. ¿Qué volumen ocupa 5 moles de oxígeno (O2) medidos a 27 ºC y 0,41
atm ?
15. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg
cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la
temperatura sube hasta los 200ºC.
16. Un gas ocupa un volumen de 2L en condiciones normales. ¿Qué volumen
ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?
PROBLEMAS DE GASES.
1. A presión constante el volumen de un gas se duplica. Si la temperatura
inicial es 27 °C. Calcular la temperatura final.
2. Un gas ocupa un volumen de 10 L a 4 atm. Calcular el volumen a 5 atm si
se mantiene constante la temperatura.
3. Un gas se encuentra a 600 mmHg y 27 °C. Calcular la presión a 127 ºC si
se mantiene constante volumen
4. A 0 °C y 5 atm, una muestra de un gas ocupa 75 L. El gas se comprime
hasta un volumen final de 30 L a 0 °C. Cuál es la presión final?
5. Una muestra de O2 ocupa 360 ml a una presión de 0,750 atm. Si la
temperatura permanece constante. ¿Qué volumen ocupará la muestra a
1 atm?
6. Determinar el volumen que ocupa un gas a condiciones estandar.
Condiciones Estándar P= 1 atm T= 0 ºC
7. Determinar el volumen de 4 moles de un gas a 124,8 mmHg y 27 °C.
8. ¿Cuántas moles de CH4 hay en 45 L a 624 mmHg y 27 ºC?
9. Una muestra de gas ocupa 12 L a la presión de 2 atm. ¿Cuál será su
volumen si la presión aumenta a 3 atm. si no cambia la temperatura?
10. Una muestra de Nitrógeno ocupa 100 mL a 50 ºC ¿A qué temperatura
ocupará 200 mL si la presión no cambia?
11. Una muestra de Nitrógeno ocupa 100 mL a 50 ºC ¿A qué temperatura
ocupará 200 mL si la presión no cambia?
12. Un balón de gas tiene una presión interna de 3 atm. a 27 ºC se eleva la
temperatura hasta 127 ºC . ¿Qué presión alcanzará si el balon no
explota?
13. Un globo lleno de un gas ocupa 20 L a 2 atm y 127 ºC ¿Cuál es el
volumen que ocuparía a 6 atm y 27 ºC?
14. ¿Qué volumen ocupa 5 moles de oxígeno (O2) medidos a 27 ºC y 0,41
atm ?
15. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg
cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la
temperatura sube hasta los 200ºC.
16. Un gas ocupa un volumen de 2L en condiciones normales. ¿Qué volumen
ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?