Este proyecto comenta sobre las pruebas que realizan los gases y las leyes mas importantes de estos ( charles y boyle) , presentado información principal de cada una .

1. GASES Y LEYES
Paula Andrea Rubio Jiménez
Maestra: Diana Jaramillo
10-1
Institución Técnica Exalumnas De La Presentación
Química
IBAGUE
2019

2. INTRODUCCIÓN
• En este subtemadel trabajohablaremossobre lapruebade gases; principalmente el
oxígeno,el hidrogenoyel dióxidode carbono,lascualespodemosgenerarmilesde experimentos
y experienciasal realizarlos.
Esta pruebade gasesnosayuda a la identificaciónde reaccionesquímicasque se hacenconun
gas y un objeto de diferente material,diferentereacción,función,calidad,entre otras.
Tambiéncomentaremossuimportancia,cual eslafunciónde estosenel ámbitoexperimental,
cuantas pruebasde gas existen,porquesoloreaccionanaalgunosobjetosoelementosencomún
y diversasaveriguacionesllegandoalaconclusiónde dichaspruebas.

3. OBJETIVOS
• Hablar unpoco sobre losgasesprincipalesylaimportanciaque realizanenlaprueba
• Investigarsobre diversoselementosque puedenserútilesparareaccionaraestosgases
dependiendode suscualidades
• Mostrar graficassobre dichaspruebascomoactividadeslúdicas

4. MARCO TEORICO
1. Qué son?
*Una reacciónquímicao pruebade gases esun procesoenel que unas sustancias,que llamamos
reactivos,se transformanenotras,que llamamosproductos.
Cuandointervienengasesenlasreaccionesquímicas,losdatosylosresultadossuelenexpresarse
envolumende gas,enunas condicionesdeterminadasde presiónytemperatura.
Cuandoenuna reacciónquímica todaslassustanciasque intervienensongases,enlasmismas
condicionesde presiónytemperatura,loscoeficientesestequiométricostambiénindicanla
relaciónde volúmenesentre lassustanciasque reaccionan.

5. 2. Los gasesmás importantes
*Los gasesprimordialesque encontramosenlosseresvivosysirvenparalarealizaciónde
reaccionesquímicasson:
CARBONO:esun elementoquímicoconsímboloC,número atómico6 y masa atómica
12,01. Es unno metal y tetravalente,disponiendode cuatroelectronesparaformar
enlacesquímicoscovalentes
OXIGENO:Elementoquímicode numeroatómico8,masa atómica15,99 y símboloO ; es
un gas incoloroe inodoroque se encuentraenel aire,enel agua,enlosseresvivosyen la
mayor parte de loscompuestosorgánicose inorgánicos;esesencialenlarespiraciónyen
la combustión,se usaensoldadurasyse administraa pacientesconproblemas
respiratoriosoa personasque vuelanaaltitudeselevadas
HIDROGENO:es el elementoquímicode númeroatómico1,representadoporel símbolo
H. Con una masaatómica de 1,00797, esel más ligerode latablaperiódicade los
elementos.Porlogeneral,se presentaensuformamolecular, formandoel gasdiatómico
H₂ en condicionesnormales.
NITROGENO:Elementoquímicode númeroatómico7,masa atómica14,007 y símboloN ;
esun gas incoloro,inodoroe inerte,componecuatroquintosdel volumendelaire de la
atmósferayse usapara sintetizaramoníacoyotros productos,parafabricar explosivos,
como refrigerante ycomoatmósferainerte paraconservarciertosproductos.
DIOXIDODE CARBONO:Porúltimo,peronomenosimportante,estáel dióxidode
carbono,o CO2, este gas se encuentrapresente enel aire atravésde un 0.035%. El
dióxidode carbonoesungas vital para la vidahumana,vegetal yanimal enlaTierra.Sus
características principalesson:incoloroe solubleenagua.Este compuestoexiste
alrededorde todoel Planeta,puestoque es unade lasfuentesnaturalesde volcanes,ríos,
lagos,mares,entre otros.
Entre estoslosmásimportantesson:el oxígenoyel nitrógeno,estograciasala composicióndel
aire.

6. 3. Para que sirven?
*Siempre hemosestudiadocómose resuelvenlas reaccionesopruebasde gases,ode qué tipo
son (porejemplouncompuestomásCO2siempre vaa dar otro compuestomásH2O) peronunca
nos hemosparadoa pensarpara qué sirvenyla verdadesque la vidaensí esun conjuntode
reaccionesquímicas,asícomo losprocesosque llevanacabo losseresvivos.Porejemplo,la
respiraciónoladigestión.Inclusolosprocesosde enamoramientose llevanacabopor reacciones
químicasenel cuerpo.
Además,existenenlavidacotidianamuchasreaccionesquímicasque sonmuyimportantespara
nosotrosporque desde mi puntode vista,muchasde ellas,si nohubieranocurridohubierasido
muydifícil haberevolucionadoosobrevividocomopersona.Algunasde estasson:
A partirde lacombustiónobtenemosenergíaque nosayudapara calentarnose incluso
para la preparaciónde nuestrospropiosalimentos
La disolucióndel azúcarenel café caliente
Cuandoquemasleñase observacómose crea una nuevasustancias,lascenizas
4. Leyesde losgases
El comportamientode losgasesesdescriptaporlaLeyde losgasesideales,que asuvezpuede
comprenderse comolauniónde otrasleyes:
Leyde Boyle. “El volumende ungas varía de forma inversamente proporcional alapresiónsi la
temperaturapermanece constante.”Se expresa segúnlafórmula:P1xV1=P2xV2.
Leyde Gay-Lussac. Explicaque lapresiónde unamasa de gas cuyovolumense mantiene
constante esdirectamente proporcional alatemperaturaque posea.Estose formulade la
siguiente manera:P1/T1= P2/T2.

7. Leyde Charles. Expresalarelaciónconstante entre latemperaturayel volumende ungas,cuando
la presiónesconstante.Sufórmulaes:V1/ T1 = V2 /T2.
Leyde Avogadro. “En igualescondicionesde presiónytemperatura,lasdensidadesrelativasde
loscuerposgaseosossonproporcionalesasusnúmerosatómicos”.
5. Tiposde gases
Los gasespuedenclasificarsesegúnsunaturalezaquímicaen:
Combustiblesoinflamables. Aquellosque puedenarder,estoes,generarreaccionesexplosivaso
exotérmicasenpresenciadel oxígenouotrosoxidantes.
Corrosivos.Aquellosque al entrarencontacto con otras sustanciaslassometenaprocesosde
reducciónuoxidaciónintensos,generandodañosensusuperficie oheridasencasode sermateria
orgánica.
Comburentes.Aquellosque permitenmantenervivaunallamaouna reaccióninflamable,yaque
inducenlacombustiónenotrassustancias.
Tóxicos.Aquellosque representanunpeligroparalasaludpor lasreaccionesque introducenenel
cuerpode los seresvivos,comolosgasesradiactivos.

8. Inertesonobles. Aquellosque presentanpocaonula reactividad,exceptoensituacionesy
condicionesdeterminadas.
Ideales.Nosonrealmentegasessinounconceptoideal yde trabajorespectoacómo tendríanque
comportarse losgases.Una abstracción
6. Ejemplosde losgases
Algunosejemplosde gasesson:
Hidrógeno(H2). El gas diatómicomáscomún del universoentero.
Helio(He). Insípido,incoloroe inerte.Esel menossolubleenaguade todoslosgases.
Metano (CH4). Hidrocarburogaseosode olordesagradable que se obtiene comoproductode la
descomposiciónorgánica.
Aire. Una mezclaheterogéneade hidrógeno,nitrógeno,oxígeno,argón yotros gases,que
respiramoslosseresvivos

9. Actividadlúdica
• DIOXIDODE CARBONO

10. • OXIGENO

12. • HIDROGENO

14. INTRODUCCION
En estaparte del trabajohablaremosunpocosobre la meteríacontenidaenel universolacual es
normalmente encontradaen3 estadosfísicosoagregación:liquido,sólidoygaseoso;
Derivándonosdel comportamientode losgasesreaccionanadosleyes,las cualessimilarmente se
relaciónene volumende ungas con sutemperaturay presión.
Los gasesque respetanestasleyesasignadasse lesllamangasesidealesoperfectos.
Finalizandoconel temaaconcluirque son as dosleyes:boyle ycharles,de lascuales
comentaremosdiferentesaspectosde estaslascualeslashicieronimportantesparanuestraviday
historia.

15. OBJETIVOS
• Determinaciónde los significadosyaspectosque rodenaaestasleyes
• Averiguaryplanteardiversasinvestigacionessobre larealizaciónde estasleyespropuestas
por estoscientíficos
• Adjuntarregistrossobre actividadeslúdicasrealizadassobre cómose empleanestasleyes

16. MARCO TEORICO
LEY DE BOYLES
1. Quienlapropuso?
Fue descubiertaporRobertBoyle en1662. Edme Mariotte tambiénllegóalamismaconclusión
que Boyle,peronopublicósustrabajoshasta1676. Esta es larazón por la que enmuchoslibros
encontramosestaleyconel nombre de Leyde Boyle yMariotte.La leyde Boyle establece que la
presiónde ungas enun recipiente cerradoesinversamente proporcional al volumendel
recipiente,cuandolatemperaturaesconstante.Laexpresiónmatemáticade laleyde Boyle indica
que el productode lapresiónde ungas por su volumenesconstante:PV=KP1V1= P2V2.

17. 2. Que es laleyde boyle?
La leyde Boyle esunade las distintasleyesde losgasesque nospermite comprendercómose
comportanestosbajodistintascircunstancias.
La leyde Boyle esunaleyrelacionadaconlosgasesque establecenunarelaciónentrelapresióny
el volumenque tieneunadeterminadacantidadde gas,sinque hayavariacionesenla
temperatura,esdecir,atemperaturaconstante.
La presiónque realizauna fuerzaquímica,resultainversamenteproporcional alamasa de gas,
siempre ycuando,sutemperaturase conserve permanente.Loque quiere decirentonces,que si
el volumenllegase asubir,lapresiónbajaraysi lapresiónsube,el volumenbaja.
3. En que consiste estaley?
En 1662 RobertBoyle,descubrióque lapresiónaplicadaaun gas esinversamenteproporcional a
su volumenatemperaturaynumerode moles(cantidadde gas) constante.Esdecirque si se
aumentadel doble lapresiónejercidasobre el gas,este se comprime reduciendosuvolumenala
mitad.Si la presiónes3 vecessuperior,el volumenseráde untercio.
Cuandoel volumendel recipiente que contieneel gasaumenta,ladistanciaque laspartículas
tienenque pasarantesde colisionarcontralasparedesdel recipiente tambiénaumenta. Este
aumentode distanciahace que loschoquesseanmenosfrecuentes,yporlotanto lapresiónenlas
paredesseainferioralaejercidaanteriormente cuandoel volumenerainferior.

18. 4. Enunciadode la leyde boyle
El enunciadode laleyde Boyle esel siguiente:lapresiónejercidaporunafuerzafísicaes
inversamenteproporcional al volumende unamasagaseosa,siempre ycuandosutemperaturase
mantengade maneraconstante. O entérminosmássencilloslopodemosexplicarcómo:A mayor
temperaturaconstante,el volumende unamasafijade gas esinversamenteproporcionalala
presiónque este ejerce constante.
5. Importancia
La leyde Boyle esmuyimportante enlaactualidadporque eslaleyque noshablay explicasobre
el comportamientoque tienenlosgases. Nosexplica,concerteza,que lapresiónyel volumenque
tiene ungas esinversamenteproporcional entre síconotro. Entonces,cuandose hace presión
sobre el gas, suvolumense reduce yla presiónaumento
6. Uso que le da el ser humano
- En el buceo,losbuzosdebenexpulsarel aire de susalaascenderporque estase expande
al disminuirlapresión.
- La aplicaciónde laleyde boyle en losmotoresyaseagasolinao gas,se presentaenla
combustióninterna
- Cuandoestamos a una elevadaybaja

19. LEY DE CHARLES
1. Quienlapropuso?
La leytomasu nombre del
científicoe inventorfrancés
JacquesCharles,quienlaformuló
enla décadade 1780. La parte
irónicade la historiaesque
Charlesnuncapublicóel trabajo
por el cual es recordado,ni fue el
primeroni el últimoenhacereste
descubrimiento.De hecho,
Guillaume Amontonshabíahecho
el mismotipode experimentos
100 añosantes,y fue JosephGay-
Lussac en1808 quienhizolas
medicionesdefinitivasypublicó
resultadosque muestranque cada
gas que probóobedecióesta
generalización.
Es bastante interesante que
muchassustanciasdiferentesse
comportenexactamente igual.Laexplicaciónaceptada,que JamesClerkMaxwell
planteóalrededorde 1860, esque la cantidadde espacioque ocupaun gas depende
puramente del movimientode las moléculasde gas.
2. Que es laleyde charles?
La leyde Charlesesunaleyque nosdice que cuando lacantidadde gas y de presiónse
mantienenconstantes,el cociente que existeentre el volumenylatemperatura
siempre tendráel mismovalor.
La leyde Charlesesunaleyde gas que establece que losgasesse expandencuandose
calientan.Laleytambiénse conoce comola leyde losvolúmenes;establece que los
gasesse expandenal calentarse,estaleytambiénesmuyconocidacomolaleyde los

20. volúmenes.Laleyposee ese nombre enhonoral científicoe inventorfrancésJacques
Charles,quienformuloestaleyenel año1780.
3. En que consiste estaley?
Es una de las leyesque se encuentrarelacionadaconlosgases.Consiste enlarelación
que existe entre el volumenylatemperaturade unacierta cantidadde gas ideal,el
cual se mantiene aunapresiónconstante,pormediode unaconstante de
proporcionalidadque se aplicade formadirecta.JacquesCharlesdiceque parauna
determinadasumade gasa una presiónconstante,al aumentarlatemperatura,el
volumendel gasaumentayal disminuirlatemperatura,el volumendelgasdisminuye
porque latemperaturase encuentradirectamente relacionadaconlaenergíadel
movimientoque tienenlasmoléculasdel gas.Asíque,paracierta cantidadde gas a
una presióndada,se dará una mayorvelocidadde lasmoléculasymayorvolumendel
gas.
Relacionael volumenylatemperaturade unaciertacantidadde gas ideal,mantenido
a una presiónconstante, mediante unaconstante de proporcionalidaddirecta.
En estaley,JacquesCharlesdice que parauna ciertacantidadde gas a unapresión
constante,al aumentarla temperatura,el volumendel gasaumentayal disminuirla
temperatura,el volumendel gasdisminuye

21. Esto se debe a que la temperaturaestádirectamente relacionadaconlaenergía
cinética(debidoal movimiento)de lasmoléculasdelgas.Asíque,para ciertacantidad
de gas a unapresióndada,a mayor velocidadde lasmoléculas(temperatura),mayor
volumendel gas.
4. Enunciadode la leyde charles
La leyde Charlesestablece el siguiente postulado:«A presiónconstante,el volumen
que ocupa una muestrade gas esdirectamente proporcional alastemperaturas
absolutasque soportan»
5. Importancia
Su importanciaradicaenque de acuerdo con estaley,losgasesse expandenal
calentarse.Dadoque lamasa de gas permanece igual,el númerode moléculaspor
unidadde volumendisminuye al calentarse.Enotraspalabras,nos explicaque el aire
caliente esmenosdensoque el aire frío.Estopermite que losglobosde aire caliente
se elevendesplazandoel aire másfríode laatmósfera.
6. Uso que le da el serhumano
- Comienzaporpensarcuandovas a hervirlaleche.Eneste caso cuandola
temperaturase incrementael volumensube,másalláque lapresiónsealamisma.Es
a raíz de lo anteriorque tendremosque prestaratenciónaque la leche nose derrame
- Los aerosolesyel motivoporel que nose lesdebe lanzarfuego,yaque
explotarían,puesunatemperaturaaltaharía que ocupenmásvolumen.
- Un ejemplomásesungloboaerostático.Enesta situaciónel gasse caliente y
expande cadavezmás,razón por la que el volumenaumentayel globose elevaauna
alturamayor.

22. ACTIVIDADLUDICA
LEY DE BOYLE

23. LEY DE CHARLES

25. CONCLUSIONES
Explicandoe investigandosobre estostemasdescubrimosque tantolosgasescomolasleyesson
elementossumamente unidosel unoal otroporque sinningunode losdoshubiera sido
descubierto,nose tendríalaoportunidadde utilizartantolasleyescomolosgasesennuestravida
cotidiana.

26. WEBGRAFIA
PRUEBAS DE GASES
1. https://www.iesdmjac.educa.aragon.es/departamentos/fq/temasweb/FQ1BAC/FQ
1BAC%20Tema%202%20Reacciones%20quimicas/36_reacciones_con_gases.html
https://www.alonsoformula.com/FQESO/4_5__reaccions_quimicas.htm
2. https://www.webdelprofe.com/cuales-los-gases-que-componen-el-aire/
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://brainly.lat/tarea/1231047
3. https://studiesilvia.wordpress.com/2016/10/14/la-oxidacion-en-el-metal/
4. https://www.caracteristicas.co/gases/#ixzz5zZ58lpv0
5. https://www.caracteristicas.co/gases/#ixzz5zZ58lpv0
6. https://www.caracteristicas.co/gases/#ixzz5zZ58lpv0
7. https://www.caracteristicas.co/gases/#ixzz5zZ58lpv0
LEY BOYLE
1. https://es.slideshare.net/arturoelchino/ley-de-los-gases-35362609
2. https://www.euston96.com/ley-de-boyle/
https://conceptodefinicion.de/ley-de-boyle-mariotte/

27. 3. https://prezi.com/7hwxwltvykgo/en-que-consiste-la-ley-de-boyle-y-cuales-son-los-usos-
que-l/
https://www.euston96.com/ley-de-boyle/
https://iquimicas.com/ley-boyle-leyes-los-gases/
https://www.explicacion.net/ley-de-boyle/
https://www.euston96.com/ley-de-boyle/
4. https://www.euston96.com/ley-de-boyle/
5. https://www.euston96.com/ley-de-boyle/
6. https://prezi.com/7hwxwltvykgo/en-que-consiste-la-ley-de-boyle-y-cuales-son-los-usos-que-l/
LEY DE CHARLES
1. https://www.euston96.com/ley-de-charles/
2. https://www.euston96.com/ley-de-charles/
https://energiasolarhoy.com/ley-de-charles/
3. https://es.slideshare.net/zulemaramos359/ley-de-charles-29233762
https://www.euston96.com/ley-de-charles/
4. https://www.euston96.com/ley-de-charles/
5. https://www.euston96.com/ley-de-charles/
6. https://ejemplos-de.com/ejemplos-de-la-ley-de-charles-en-la-vida-cotidiana/