La velocidad de reacción depende de la temperatura según la ecuación de Arrhenius. Esta ecuación relaciona la energía de activación requerida, la constante preexponencial y la temperatura. La energía de activación determina cuán sensible es la reacción a cambios en la temperatura.

1. • Energía de activación
• Ecuación de Arrhenius
• Reacción endotérmica y exotérmica
• Influencia de la temperatura en la velocidad de reacción

2. La ley de velocidad depende de la temperatura y de la composición y
puede representarse:
  
,...
,
(
)
( B
A
A C
C
fn
T
k
r 

La velocidad de reacción específica (k) es independiente de las concentraciones de las
especies que intervienen, pero casi siempre depende marcadamente de la temperatura.
Esta dependencia está muy bien representada por la Ecuación de Arrhenius:
RT
E
A Ae
k /

 Donde:
A = factor preexponencial o factor de frecuencia
E = energía de activación (J/mol, cal/mol)
R = constante de los gases (8,314 J/mol. K ; 1,987 cal/mol.K)
T = temperatura absoluta (K)

3. Energía de activación (E):
Es la energía mínima que deben
poseer las moléculas de los reactivos
para que ocurra la reacción
Factor preexponencial (A):
Es la frecuencia con la que se
producen las colisiones
Un modo muy común de la
Ecuación de Arrhenius es
transformarla en su forma
linealizada aplicando
logaritmos:
RT
E
A
k 
 ln
ln
La representación gráfica
es una línea recta:
El término exponencial ( ):
Es la fracción de colisiones con suficiente
energía para reaccionar
RT
E
e /


4. Otro modo alternativo de la
Ecuación de Arrhenius es
posible si se conoce el valor de
k a distintas temperaturas
mediante la siguiente
ecuación:










2
1
1
2 1
1
ln
T
T
R
E
k
k
A partir de la gráfica una se observa
una recta con mayor pendiente si E
es grande. Una recta con menor
pendiente si E es pequeña. Una E
alta corresponde a una velocidad de
reacción muy sensible a la
temperatura. Una E baja
corresponde a una velocidad de
reacción relativamente poco
sensibles a cambios de temperatura
En general, cualquier reacción es mucho más sensible a la temperatura cuando las
temperaturas son bajas que cuando son altas.

5. • Para saber si una reacción es endotérmica o exotérmica debemos fijarnos en la posición de
los productos con respecto a los reactivos.

6. Ejercicio 1:
Calcule la energía de activación para la descomposición del cloruro de benceno
diazonio para dar clorobenceno y nitrógeno utilizando la siguiente información:
k (s-1) 0,00043 0,00103 0,0018 0,00355 0,00717
T (K) 313 319 323 328 333
Con R = 8,314 J/mol.K
Solución:
Podemos emplear la forma de la Ecuación de Arrhenius: 









2
1
1
2 1
1
ln
T
T
R
E
k
k
Tomamos 2 puntos de los datos experimentales de la tabla:
k1 = 0,00043 a T1 = 313 K
k2 = 0,00103 a T2 = 319 K
Sustituimos los valores en la ecuación de Arrhenius y despejamos E:
E = 120856, 67 J/mol o E = 120,85 KJ/mol

7. Ejercicio 2:
Para la descomposición del N2O5 la energía de activación es 24,7 Kcal/mol. A 27 ºC la
constante de velocidad de la reacción es 4*10-5s-1. Calcular la constante de velocidad a
37 º C.
Podemos emplear la forma de la Ecuación de Arrhenius: 









2
1
1
2 1
1
ln
T
T
R
E
k
k
Sustituimos los valores en la ecuación de Arrhenius y despejamos k2:
k2 = 1,52*10 -4 s-1
Datos:
E = 24,7 Kcal/mol = 103344,8 J/mol
k1 = 4*10 -5 s-1 a T1 = 27 ºC
k2 = ? A T2 = 37 ºC
Solución: