problemas de cristalizacion
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![2. Se va a recuperar fosfato trisódico decahidratado la solución
original tiene 35% en peso de fosfato y esta a 190ºF enfriamiento y
sembrando cristales a partir de 20000 lb/hr de alimentación se
obtiene 7000 lb/hr de cristales. Los cristales adicionándose para
provocar la cristalización se alimentan en una razón de 700 lb/hr y
tiene la siguiente distribución de tamaño.
% peso Ds pulg
10 0.01500
20 0.00750
30 0.00375
40 0.00175
Estimar la distribución de tamaño de las partículas en el producto.
Solución
Estimando el ΔL tal que:
𝒎 𝒑
𝒎 𝒔
= ∑ [(𝟏 +
∆𝑳
𝑳𝒔
)
𝟑
] ∗ ∆𝒎 𝒔
Donde
𝒎 𝒑
𝒎 𝒔
=
𝟕𝟎𝟎𝟎
𝟕𝟎𝟎
= 𝟏𝟎
Luego:
L= 0,003
% peso[x] D [pulg] [1+(DL/Ls)]3*x
0,10000 0,015 0,1728
0,20000 0,0075 0,5488
0,30000 0,00375 1,7496
0,40000 0,00175 7,998833819
Suma= 10,47003382
L= 0,0029
% peso[x] D [pulg] [1+(DL/Ls)]3*x
0,10000 0,015 0,16993597
0,20000 0,0075 0,533268859
0,30000 0,00375 1,672986311
0,40000 0,00175 7,504205248
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L= 0,00292
% peso D [pulg] [1+(DL/Ls)]3
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0,20000 0,0075 0,536351331
0,30000 0,00375 1,688126367
0,40000 0,00175 7,601450766
Suma= 9,996434689
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Los reactores químicos donde ocurren reacciones son recipientes como tanques agitados o tubulares. Existen reactores homogéneos y heterogéneos, siendo los primeros aquellos donde todas las fases están en el mismo estado. Dentro de los reactores homogéneos se encuentran los reactores por lotes o continuos, los cuales trabajan en estados no estacionario y estacionario respectivamente.
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Costo de produccion
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Cristalizacion
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1. El documento presenta 13 problemas resueltos de termoquímica que abordan conceptos como: el cálculo del volumen molar del agua, la presión ejercida por gases ideales, el cálculo de densidades, reacciones químicas con descomposición de gases, cálculo de calores de reacción, cambios de estado, mezclas de sustancias y sus efectos térmicos, y variaciones de energía en procesos químicos.
ejercicios de estequiometria resueltos.pdf
Este documento presenta 17 ejercicios resueltos de estequiometría. Los ejercicios involucran igualar ecuaciones químicas, determinar la cantidad de reactivos o productos necesarios, y calcular masas o volúmenes de sustancias químicas basándose en reacciones químicas dadas. El documento proporciona detalles sobre cómo resolver cada ejercicio paso a paso utilizando principios de estequiometría.
1 aa problemas quimica ambiental virtual
Este documento presenta varios problemas de estequiometría, preparación de disoluciones y titulaciones. Los problemas incluyen calcular cantidades de sustancias químicas, concentraciones, rendimientos y presiones de vapor y osmótica.
NaBr se descompone en Na.docx
El documento proporciona información sobre las concentraciones iónicas y funciones p de varias sales al descomponerse en solución. Se calculan las funciones p de iones como Na+, Br-, Ba2+, OH-, H+, Cl-, Ca2+, Zn2+, Cd2+, NO3-, entre otros. También se explican fórmulas para convertir funciones p a concentraciones molares.
lopezestefani.pdf
El documento proporciona información sobre las concentraciones iónicas y funciones p de varias sales al descomponerse en solución. También incluye fórmulas para convertir funciones p a concentraciones molares de iones.
Problemas calor trabajo primera ley
Este documento presenta 28 problemas relacionados con conceptos de calor y energía térmica, incluyendo: 1) el cálculo del aumento de temperatura de agua debido a la conversión de energía potencial a calor, 2) la altura necesaria para quemar 700 calorías, y 3) el cálculo de la temperatura final de agua al caer por una catarata. Los problemas también cubren capacidad calorífica, calor específico, calor latente, y el cálculo de temperaturas de equilibrio en sistemas térmicos.
Banco Quimica FCYT UMSS
Este documento contiene 36 preguntas de química sobre propiedades coligativas de las soluciones, termoquímica y cálculos relacionados con calor. Las preguntas cubren temas como calcular la presión de vapor, el punto de congelación, el punto de ebullición y la masa molecular de solutos en soluciones. También incluye cálculos de calor involucrados en procesos como la combustión, la mezcla de sustancias y los cambios de estado.
16 problemas calculos estequiometricos sol paso a paso
Este documento presenta 16 ejercicios de estequiometría química resueltos. Los ejercicios involucran reacciones químicas como la combustión de metano y butano, la descomposición térmica del carbonato de calcio, y reacciones de ácidos y bases como la reacción del aluminio con ácido clorhídrico. Se proporcionan los cálculos detallados para determinar la masa de reactivos y productos, y la pureza de las muestras, entre otras cantidades.
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problemas de cristalizacion
- 1. 1. Una solución acuosa a una temperatura de 25ºC contiene 21g de carbonato de sodio y 10g de sulfato de sodio por 100g de agua. a) calcular la composición y peso por los cristales formados por enfriamiento de 100g de esta solución a 17,5ºC. b) repetir el cálculo del inciso a) cuando la solución original se enfría hasta 10ºC. Solución Hallando las composiciones de los componentes se tiene Para el Na2CO3: XF=0.16 Para el Na2SO4: XF=0.076 Para el H2O: XF=0.763 a) Como en el grafico se encuentra en la parte del carbonato de sodio, entonces, se toma como base el carbonato de sodio, ya que es el que cristaliza. Enfriador F=100g 17,5°C C=? XF=0.16 XC=0.371 S=? 𝑭 = 𝑺 + 𝑪 𝑭 ∗ 𝒙 𝑭 = 𝑺 ∗ 𝒙 𝑺 + 𝑪 ∗ 𝒙 𝑪 Resolviendo las dos ecuaciones se tiene: 𝟏𝟎𝟎 = 𝑺 + 𝑪 𝟏𝟎𝟎 ∗ 𝟎. 𝟏𝟔 = 𝑺 ∗ 𝟎. 𝟏𝟑 + 𝑪 ∗ 𝟎. 𝟑𝟕𝟏 S=78.72g C=21.28g b) Haciendo lo mismo que el inciso a), se tiene, esta vez dos cristales, una parte corresponde al Na2CO3, y otra al Na2SO4. Luego el diagrama será: Enfriador F=100g 10°C Ca=?, Cb=? XF(a)=0.16 XC(a)=0.371 XF(b)=0.076 XC(b)=0.441 S=? 𝑭 = 𝑺 + 𝑪 𝒂 + 𝑪 𝒃 𝑭 ∗ 𝒙 𝑭(𝒂) = 𝑺 ∗ 𝒙 𝑺(𝒂) + 𝑪 𝒂 ∗ 𝒙 𝑪(𝒂) 𝑭 ∗ 𝒙 𝑭(𝒃) = 𝑺 ∗ 𝒙 𝑺(𝒃) + 𝑪 𝒃 ∗ 𝒙 𝑪(𝒃) Resolviendo el sistema de ecuaciones, se tiene: S=66.68g de solución madre Ca=25,25g de Na2CO3 Cb=8,16g Na2SO4
- 2. 2. Se va a recuperar fosfato trisódico decahidratado la solución original tiene 35% en peso de fosfato y esta a 190ºF enfriamiento y sembrando cristales a partir de 20000 lb/hr de alimentación se obtiene 7000 lb/hr de cristales. Los cristales adicionándose para provocar la cristalización se alimentan en una razón de 700 lb/hr y tiene la siguiente distribución de tamaño. % peso Ds pulg 10 0.01500 20 0.00750 30 0.00375 40 0.00175 Estimar la distribución de tamaño de las partículas en el producto. Solución Estimando el ΔL tal que: 𝒎 𝒑 𝒎 𝒔 = ∑ [(𝟏 + ∆𝑳 𝑳𝒔 ) 𝟑 ] ∗ ∆𝒎 𝒔 Donde 𝒎 𝒑 𝒎 𝒔 = 𝟕𝟎𝟎𝟎 𝟕𝟎𝟎 = 𝟏𝟎 Luego: L= 0,003 % peso[x] D [pulg] [1+(DL/Ls)]3*x 0,10000 0,015 0,1728 0,20000 0,0075 0,5488 0,30000 0,00375 1,7496 0,40000 0,00175 7,998833819 Suma= 10,47003382 L= 0,0029 % peso[x] D [pulg] [1+(DL/Ls)]3*x 0,10000 0,015 0,16993597 0,20000 0,0075 0,533268859 0,30000 0,00375 1,672986311 0,40000 0,00175 7,504205248 Suma= 9,880396389 L= 0,00292 % peso D [pulg] [1+(DL/Ls)]3 0,10000 0,015 0,170506225 0,20000 0,0075 0,536351331 0,30000 0,00375 1,688126367 0,40000 0,00175 7,601450766 Suma= 9,996434689 Entonces: L= 0,00292
- 3. 3. Se satura hidrogeno con vapor de agua a la presión atmosférica y una temperatura a 45ºF y se condensa una parte del vapor de agua el gas después de salir del refrigerante se calienta a 70ºF a) calcúlense el peso de agua condensada en el refrigerante por libras de hidrogeno seco. b) calcúlense el % de humedad en las condiciones finales. Solución Hallamos la humedad absoluta: H = 𝑴 𝑯𝟐𝑶∗𝑷 𝑯𝟐𝑶 𝑴 𝑯𝟐∗(𝟏−𝑷 𝑯𝟐𝑶) La presión del agua a esa temperatura es de 0,01 Atm Entonces H = 𝟏𝟖∗𝟎,𝟎𝟏 𝟐∗(𝟏−𝟎,𝟎𝟏) = 𝟎, 𝟎𝟗𝟏𝟏𝟒