Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar los tipos de enlaces químicos presentes en diferentes sustancias mediante la medición de su conductividad eléctrica. Se utilizará agua potable, agua destilada y varios reactivos como NaCl, CuSO4 y NaOH. Los estudiantes medirán la conductividad de cada sustancia y anotarán los resultados en una tabla para determinar si los enlaces son iónicos, covalentes o metálicos.

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I. RESUMEN
En el desarrollo de la práctica numero 3, determinaremos los tipos de enlaces
presentes en las sustancias, que son responsables en gran medida de las
propiedades físicas y químicas de las mismas. Estos enlaces químicos son
también responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra.
Los tres principales tipos de enlaces que veremos en la práctica serán: el
iónico, el covalente y el metálico. Determinaremos cuál de estos enlaces, por
medio de la conductividad eléctrica, posee cada uno de los reactivos.
Para poder observar las características en cada caso, empezaremos llenando
agua potable en un vaso de precipitado hasta sus dos terceras partes y lo
introduciremos en el equipo de conductividad eléctrica. Repetiremos el paso
anterior pero esta vez con agua destilada, compararemos estos resultados y si
el foco enciende será enlace metálico o iónico, de lo contrario será covalente.
Luego disolveremos NaCl en el vaso de agua destilada y lo llevaremos al
equipo de conductividad.
Por último introduciremos cada uno de los reactivos al equipo de conductividad
eléctrica y llevaremos todos los datos obtenidos en la tabla de datos y
resultados, donde anotaremos el solvente, solubilidad, conductividad y el tipo
de enlace.

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II. INTRODUCCIÓN
En esta práctica determinaremos los diferentes tipos de enlaces de algunas
sustancias, lo cual determinamos por medio de la conductividad eléctrica, en el
estado en que se encuentre.
También determinaremos la relación entre la solubilidad y polaridad de las
sustancias con respecto a un solvente determinado.
Estableceremos los diferencias entre los enlaces iónicos, covalentes y
metálicos, que se podrán apreciar al llevar cada uno de los reactivos al equipo
de conductividad eléctrica.
En esta práctica observaremos que los enlaces covalentes y iónicos nos darán
un brillo de iluminación en el foco que en algunos casos de los reactivos será
muy intensa y en otros casos será muy bajo.
Todos los datos obtenidos en con cada reactivo serán anotados en una tabla y
con esto organizaremos mejor cada uno de los datos de nuestra practica.

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III. PRINCIPIOS TEORICOS
Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares, que mantienen a los
átomos unidos en las moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el
número de electrones que participan en un enlace (o están localizados en un
orbital enlazante), es típicamente un número par de dos, cuatro, o seis,
respectivamente. Los números pares son comunes porque las moléculas
suelen tener estados energéticos más bajos si los electrones están apareados.
Teorías de enlace sustancialmente más avanzadas han mostrado que la fuerza
de enlace no es siempre un número entero, dependiendo de la distribución de
los electrones a cada átomo involucrado en un enlace. Por ejemplo, los átomos
de carbono en el benceno están conectados a los vecinos inmediatos con una
fuerza aproximada de 1.5, y los dos átomos en el óxido nítrico, NO, están
conectados con aproximadamente 2.5. El enlace cuádruple también son bien
conocidos. El tipo de enlace fuerte depende de la diferencia en
electronegatividad y la distribución de los orbitales electrónicos disponible
A. ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de
electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando
comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro
pares de electrones.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay
variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman
con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula
es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas
originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el
otro electronegativo.
En otras palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da
un compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace
son de carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos iguales
(mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de
electronegatividades es nula.
Se presenta entre los elementos con poca diferencia de electronegatividad (<
1.9), es decir cercanos en la tabla periódica de los elementos químicos o bien,
entre el mismo elemento para formar moleculas diatomicas.
B. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen
una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga
la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia

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sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.5 suele ser covalente. En
palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos
involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o
dicho de otra forma, es aquel en el que un elemento más electronegativo atrae
a los electrones de otro menos electronegativo.3 El enlace iónico implica la
separación en iones positivos y negativos. Las cargas iónicas suelen estar
entre -3e a +3e.
1) Se presenta entre los elementos con gran diferencia de electronegatividad
(>1.7), es decir alejados de la tabla periódica: entre metales y no metales. 2)
Los compuestos que se forman son sólidos cristalinos con puntos de fusión
elevados. 3) Se da por TRANSFERENCIA de electrones: un átomo PIERDE y
el otro 'GANA'. 4) Se forman iones (cationes y aniones).
C. ENLACE METÁLICO
En un enlace metálico, los electrones de enlace están deslocalizados en una
estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de
los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización
o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas
de conductividad, ductilidad y dureza.
D. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
La conductividad eléctrica es una medida de la capacidad de un material
de dejar pasar la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente
las cargas eléctricas. La conductividad depende de la estructura atómica y
molecular del material, los metales son buenos conductores porque tienen
una estructura con muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su
movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del
propio material y de la temperatura
E. SOLUBILIDAD
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una
determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente);
implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en
una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se
establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse
en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto
(m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en
esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura
ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se
puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como 'soluciones
sobresaturadas'

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IV. DETALLES EXPERIMENTALES
A. MATERIALES
 Vaso de 100 ml
 Equipo de conductividad eléctrica
 Pinzas aislantes
 Foco de 60 w
 bagueta
B. REACTIVOS
 H2O potable
 H2O destilada
 NaCl y solución 0.1 M
 CuSO4 y solución 0.1 M
 NaOH 0.1 M
 NH3 0.1 M
 NH4Cl 0.1 M
 CH3COOH 0.1 M
 HSO 0.1 M
 Sacarosa
 Aceite
 Cu (lamina)
 C (grafito)

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C. PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES
1. Revisamos que todos los materiales estén en óptimas
condiciones para desarrollar sin inconvenientes los experimentos.
2. Proceder con la limpieza de los materiales usando la escobilla,
detergente y agua destilada
3. También, con agua destilada, limpiar y secar los electrodos del
equipo de conductibilidad eléctrica luego de cada uso.
4. Verter agua potable hasta los 2/3 partes del vaso de precipitado.
5. Conectar el equipo de conductibilidad eléctrica, posteriormente
colocaremos el vaso de precipitado en contacto con los
electrodos para determinar el tipo de enlace y la conductibilidad
eléctrica.
6. Repetir la experiencia anterior, pero ahora usando el agua
destilada.
7. Luego al agua destilada le agregamos la sacarosa y lo
disolvemos con la bagueta, demorándose 1 minuto y 15 segundos
en disolverse.

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8. Limpiamos los materiales y volvemos a llenar el vaso de
precipitado con agua destilada, pero ahora le agregamos cloruro
de potasio (KCl) disolviéndose en 21 segundos.
9. A partir de aquí ya no usaremos el vaso de precipitado debido a
que los compuestos se encuentran en sus respectivos frascos.
Muestras Solvente Solubilidad Conductividad Intensidad Tipo de Enlace
H2O potable agua completa si media ionico
H2O destilada x x no covalente
NaCl agua completa si alta ionico
CuSO4 agua completa si alta ionico
NaOH agua completa si alta ionico
NH4Cl agua completa si alta ionico
CH3COOH(dil) agua completa si baja ionico
H2SO4(dil) agua completa si alta ionico
sacarosa
H2O
destilada completa no covalente
aceite x x no covalente
Cu(lamina) x x si metalico
C(grafito) x x si
KCl H2O completa si media ionico
HCl agua completa si alta ionico
NH4Cl agua completa si muy baja ionico
bencina x x no covalente

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V. ANALISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Finalizado el experimento, y luego de haber tomado todo los datos de este,
comparamos resultados de los siguientes reactivos. Se observa que, tanto
parael agua destilada, sacarosa, aceite, y la bencina no conducen la corriente
eléctrica.
Los enlaces iónicos de los reactivos conducen la corriente eléctrica.
VI. CONCLUSIONES
El agua destilada, es tratada para quitar esas impurezas o sales y minerales,
haciendo que ya no conduzca la electricidad.
La sacarosa, forma entre sus elementos, enlaces covalentes, que no poseen la
capacidad de disociarse en agua, es decir, no son electrolitos, y por ende, no
conducen la corriente eléctrica
El aceite es una molécula neutra, es decir que no tiene carga y no se disocia en
iones por lo tanto no permite el flujo de electrones,
Las moléculas formadas con enlaces ionicos, al disolverse en el agua estos
enlaces se rompen y se disocian en el agua formando lo que se conoce como
iones, siempre uno de carga negativa y otro de carga positiva.
Estos iones son los que conducen la electricidad al estar disueltos en el agua, y
es simple. La electricidad es un flujo continuo de electrones, estos electrones
usan los iones disueltos en el agua como medio de transporte para viajar y así
se produce la conducción eléctrica.

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VII. RECOMENDACIONES
- Para obtener buenos resultados, luego de cada prueba debemos lavar y
secar bien el equipo de conductividad eléctrica.
- Usar guantes para el manejo de las muestras, debido a cuestiones de
seguridad.
VIII. WEBGRAFIA

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IX. APENDICE
A. GRAFICOS
1. BAGUETA
2. VASO DE PRECIPITADO
3. FOCO 60W

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4. EQUIPO DE CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
5. PINZAS AISLANTES

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B. CUESTIONARIO
1. ¿Cómo puede determinar experimentalmente si una sustancia forma
o no una solución electrolítica?
2. ¿Cuáles de las sustancias con las que ha trabajado en esta práctica,
son sólidos iónicos?
3. Distinga entre electrolitos y no electrolitos
4. ¿Cuáles de las sustancias usadas en la experiencia de enlace
químico son electrolitos y cuales son no electrolitos?
5. ¿Por qué algunas de las sustancias trabajadas en esta práctica no
conducen bien la electricidad? ¿Cuáles son estas sustancias?
6. ¿Por qué el carbón vegetal no conduce la corriente eléctrica?
DESARROLLO
1. Para determina experimentalmente la formación de una solución
electrolítica, llevamos la solución a un equipo de conductividad
electrica, si el foco acoplado a este se enciende entonces se
comprobara que la solución es electrolítica.
2. NaCl ,
3. Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que
contiene iones libres, los que se comportan como un
medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de
iones en solución, los electrólitos también son conocidos como
soluciones iónicas, pero también son posibles
electrolitos fundidos y electrolitos sólidos. Son sustancias que cuando
se disuelven en agua se separan en sus moléculas: las moléculas
tienen movilidad por estar en disolución acuosa pero son
eléctricamente neutras (no tienen carga).Estos líquidos y
disoluciones tienen partículas con movilidad pero sin carga; por lo
tanto, no son conductores de electricidad.

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4. Electrolitos No Electrolitos
 H2O potable -H2O destilado
 NaCl -aceite
 CuSO4 -sacarosa
 NaOH -bencina
 NH4Cl
 CH3COOH
 H2SO4
 Cu (lamina)
 C (grafito)
 KCl
 HCl
 NH4Cl
5. Como ya explicamos anteriormente, aquellas sustancias no
electrolíticas no conducen la corriente, debido que no contienen iones
libres. Las sustancias que son no electrolíticas ya las presentamos en
la pregunta anterior.
6. El grafito conduce la corriente eléctrica ya que en sus enlaces
interatómicos existen cargas libres en desplazamiento que son los
electrones, ya que tienen enlaces de orbitales tipo sp2 donde queda
un electrón desapareado. Sin embargo en el carbono C4 que es la
sustancia simple, todos los electrones están ocupando enlaces por lo
que no hay cargas libres en movimiento y por eso ante la acción de
un campo eléctrico no se conduce la corriente eléctrica. Que esté
formado por carbono no significa que tenga que conducir la corriente
eléctrica. El único criterio para ello es que existan cargas libres en
movimiento, que únicamente pueden ser electrones o iones.