En 3 oraciones o menos: El documento describe un experimento de laboratorio sobre el número de Avogadro. Los estudiantes realizaron una reacción química entre cloruro de sodio y nitrato de plata que produjo cloruro de plata como precipitado. Ellos determinaron las masas teórica y experimental del precipitado, encontrando un error del 5%. El objetivo era ilustrar el concepto del número de Avogadro y comprobar que en una reacción química no se crea ni destruye materia.

1. INSTITUTO NORMAL MIXTO DEL NORTE
EMILIO ROSALES PONCE
5to. Magisterio de Educación Primaria.
Química General.
Prof.: Marco Tulio Leal Cacao.
Tema:
“Informe de Práctica de Laboratorio”

2. Franklin Jesper
Pop Cab.
Clave: 36
Septiembre 04 del
2012
INTRODUCCIÓN BIBLIOGRÁFICA
El número de Avogadro el número de moléculas que existen
en un mol, o peso molecular de gramo, de cualquier sustancia. Se
define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo
número de unidades fórmula como atomo hay exactamente 12
gramos de Carbono 12.

3. La Mol se denomina a la unidad contemplada por el Sistema
Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una
determinada cantidad de sustancia. Se trata de la unidad que
emplean los químicos para dar a conocer el peso de cada átomo,
una cifra que equivale a un número muy grande de partículas. Un
mol, de acuerdo a los expertos, equivale al número de átomos que
hay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la
siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.
Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a
23 y recibe el nombre de número de Avogadro (en ocasiones
presentado como constante de Avogadro) en honor al científico de
nacionalidad italiana Amedeo Avogadro(1776-1856), quien también
formuló la ley que afirma que, en condiciones iguales de
temperatura y presión, volúmenes idénticos de gases diferentes
poseen igual cantidad de partículas. La utilidad de la constante de
Avogadro radica en la necesidad de contar partículas o entidades
microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como la masa).
El número de Avogadro, por otra parte, permite establecer
conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.

4. El peso fórmula de una sustancia es igual a su número de gramos
por mol. El número de Avogadro es el número de unidades de masa
atómica que hay en un gramo.
FÓRMULA EMPIRICA: La fórmula de un compuesto indica el
número relativo de átomo de los distintos elementos presentes. La
formula empírica indica la proporción molar de los diversos
elementos.
RESÚMEN
En la práctica de laboratorio se llevó a cabo el experimento
llamado Número de Avogadro que tiene como fin determinar el
número de átomos de cada uno de los productos a obtener.

5. Se formó una reacción química con los compuestos
inorgánicos Cloruro de Sodio (NaCl) y el Nitrato de Plata (AgNO3)
agregándole agua a cada compuesto para formar dos soluciones y
luego se agrupó las dichas soluciones en un beacker para formar
una reacción química de doble desplazamiento o intercambio ya
que fue un intercambio de átomos entre los reactivos.
Se llego a que dichos compuestos en solución sí reaccionan
porque el agua favorece las condiciones para que ocurra la reacción
y se forme el cloruro de plata, que precipita porque es
prácticamente insoluble en agua y el nitrato de sodio que queda en
solución.
Se observó que al adicionar AgNO3 al NaCl, agregando agua H2O y
agitando se precipitaron en el fondo partículas de color blanco y
luego se filtró con un papel filtro.
Al hacer esta mezcla pudimos observar que se formó un
precipitado al fondo del beacker, es una de las manifestaciones de
que hubo una reacción química.
En el papel filtro se obtuvo el precipitado AgCl el cual es de
color blanco.

6. Cuando se determinó la masa se llegó a obtener la misma
cantidad del la masa teórica. Eso quiere decir en la reacción no se
crea, ni se destruye la cantidad de materia.
INTEPRETACIÓN DE RESULTADOS
La reacción que ocurre es de doble desplazamiento, es
decir, ambas sales reaccionan para formar nuevo compuesto que es
el Cloruro de Plata.
Al hacer una solución de cloruro de sodio y mezclarla con
una solución de nitrato de plata se produce una mezcla de color
blanco que luego se precipita. Porque la plata se separa del ión NO3
en la solución al mismo tiempo cuando la plata entra en contacto
con el ión cloro se forma cloruro de plata, un compuesto que es

7. insoluble.
El cloruro de sodio es disuelto en agua, reacciona
fácilmente con el polvo de nitrato de plata para formar el Cloruro
de Plata el cual se obtiene a través de la filtración con un papel
filtro.
CONCLUSIONES
Se aprendió que:
 Número de Avogadro es la que representa la cantidad de
átomos que hay en un mol de átomos, o de moléculas en un
mol de moléculas. Ese número es 602.000 trillones, utilizando
notación científica 6,02 x 10*23.
 En una reacción química no se crea, ni se destruye materia
solo se transforma en nuevos compuestos con propiedades
diferentes a las de las que le dieron origen.
 El cloruro de sodio es disuelto en agua, reacciona fácilmente
con el polvo de nitrato de plata para formar el Cloruro de

8. Plata el cual se obtiene a través de la filtración con un papel
filtro.
APÉNDICE
Mezcla:
Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras. Están
formados por partículas diferentes.
Mezclas heterogéneas:
No son uniformes; en algunos casos, puede observarse
la discontinuidad a simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en
otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar la
discontinuidad.
Mezclas homogéneas:
Son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al

9. ultramicroscopio) y presentan iguales propiedades
y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la
salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas se
denominan soluciones.
Reacciones Químicas:
Proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o
compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de
transformación o combinación para dar origen a nuevos compuestos
químicos con propiedades diferentes a las de las que le dieron
origen.
Nitrato de Plata:
El nitrato de plata es una sal inorgánica. Este compuesto es muy
utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.
Cuando esta diluido en agua, reacciona con el cobre
formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en
el filtro es plata.

10. MATERIALES
 Vaso de precipitado
 Probeta
 Vidrio de reloj
 Papel filtro
 Embudo
 Balanza
 Cloruro de sodio
 Nitrato de plata
PROCEDIMIENTOS
1. Agregar en un beacker 5 ml de agua y 0.1 g de AgNO3 y
mezclarlo.
2. Agregar en un beacker 5 ml de agua y 0.1 g de NaCl y
mezclarlo.

11. 3. A la primera solución agregarle 5 ml de NaCl
4. Observe la reacción química.
5. A través de un embudo y un papal filtro separar la parte sólida
de la líquida.
6. En vidrio de reloj poner a secar el precipitado.
7. Determinar la masa del sólido producido.
REPORTE
 La reacción química y el tipo de reacción que pertenece.
DOBLE DESPLAZAMIENTO O INTERCAMBIO:
La ecuación de la reacción de doble desplazamiento o doble
sustitución del experimento realizado es la siguiente:
AgNO3(ac)+NaCl(ac)--->AgCl(s)+NaNO3(ac)

12. En esta ecuación vemos una Reacción de doble sustitución o
intercambio ya que se da un intercambio de átomos entre los
reactivos formando nuevos compuestos.
 Determinar el número de moles de cada uno de los
reactivos utilizados.
Moles del NaCl
𝟎. 𝟏𝐠 𝐝𝐞 𝐍𝐚𝐂𝐥 ×
𝟏 𝑴𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑪𝒍
𝟓𝟖.𝟒𝟒𝟐 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑪𝒍
= 1.7 x 10 -3
mol de NaCl
Moles del AgNO3
0.1 g de AgNO3 ×
𝟏 𝑴𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝐀𝐠𝐍𝐎 𝟑
𝟏𝟖𝟗.𝟖𝟕 𝒅𝒆 𝐀𝐠𝐍𝐎𝟑
= 5.9 x 10 -4
mol de
AgNO3
 Masa teórica y experimental del precipitado.

13. MASA TEÓRICA
Reactivos
Peso inicial de los reactivos
NaCl 0.1 g
AgNO3 0.1 g
NaCl+ AgNO3 0.2 g
Cuadro No. 2
MASA TEÓRICA
Peso final del productos
Masa del papel filtro 0.91 g
Masa del papel filtro con residuo 1.1 g
Masa del residuo 0.19 g
 El error producido experimentalmente:
ANÁLISIS DE ERROR
%ERROR=
𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó 𝑟𝑖𝑐𝑜−𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙
𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó 𝑟𝑖𝑐𝑜
∗ 100

14. %ERROR=
0.20 𝑔−0.19 𝑔
0.20 𝑔
∗ 100
ERROR= 5%
Hay un 5% de error experimental debido a que se quedó
una pequeñísima cantidad de residuo en el beacker al filtrar la
solución perdiendo un total de
0.01 g de producto.
BIBLIOGRAFÍA
1. Burns, Talph A. Fundamentos de Química. 2da edición. Prentic-
Hall Hispanoamericana S.A. México

15. 2. El Mundo de la Química. Autora Gloria Caballeros de Morales.
3. http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_de_Avogadro
4. R.Chang, Química General, Cap2; “Átomos, moléculas, iones”
McGraw-Hill, 6° edición.