El documento describe diferentes métodos electroquímicos analíticos como la potenciometría, voltametría, conductimetría y polarografía. Estos métodos se utilizan para determinar la concentración de iones, constantes de equilibrio, velocidades de reacción y más. La potenciometría mide la diferencia de potencial entre electrodos, la conductimetría mide la conductividad eléctrica de las disoluciones iónicas, y la voltametría y polarografía miden la corriente eléctrica producida por reacc

1. UNIVERSIDAD DE CARABOBO
FACULTAD DE CIENCIAS EN LA EDUCACION
DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA Y QUIMICA
CÁTEDRA: QUIMICA
BÁRBULA – EDO. CARABOBO
INTEGRANTES:
Talavera, Wenddy
Henríquez, Magdiely
C.I:
20.082.884
22.318.430
Bárbula, Noviembre 2014

2. Según Douglas A, Skoog,
Donald M, West. (2002) Los
métodos analíticos basados en
principios electroquímicos
conforman una de las principales
divisiones de la química analítica
instrumental. Cada medición
eléctrica básica de corriente,
resistencia o voltaje se ha
utilizado, sola o en combinación
con fines analíticos.

3. La Potenciometría no es más que la medición de
la diferencia de potencial de una celda
electroquímica. El potenciómetro se conforma por
un electrodo de referencia, un electrodo indicador y
un dispositivo para medir esa diferencia de
potencial. Permiten determinar la concentración de
un ion activo mediante la medición directa del
potencial de electrodo o mediante la medición de los
cambios de la fuerza electromotriz originados por
la adición de un titulante a la muestra.

4. ELECTRODO
DE GASES
• Formado por un
metal inerte
sumergido en una
solución donde
emerge un gas
ELECTRODO DE
OXIDO-REDUCCIÓN
• Formado por un
metal inerte
sumergido en una
solución, que
contiene dos
estados diferentes
de oxidación de un
elemento ó de una
determinada
agrupación
molecular
ELECTRODO
METAL - ION
METÁLICO
• El electrodo
metálico está
sumergido en una
disolución que
contiene iones de
este metal.
Metal(no inerte)
en solución de su
ión metálico. El
electrodo
interviene en la
reacción

5. ELECTRODO
METAL -SAL
INSOLUBLE
Consiste en un
metal en contacto
con una sal
insoluble del
mismo, que a su vez
está en contacto
con una disolución,
que contiene el
anión de la sal.
Generalmente se
utilizan como
electrodos de
reducción
ELECTRODO
CALOMEL
(CALOMELANOS)
Cada electrodo tiene
capacidad para tomar o
ceder electrones,
dependiendo de la
concentración de los
reactantes. Es importante
después de haber
representado la pila con su
fórmula, escribir ésta
de cada uno de los
electrodos seguida de la del
otro en sentido inverso y
puntualizar la dirección en
que los electrones tienden a
fluir
ELECTRODO DE
VIDRIO:
El electrodo de vidrio es
un electrodo no
convencional, cuya
diferencia de potencial
se desarrolla a través de
una membrana que
conecta iónicamente dos
disoluciones, una
interna (propia del
electrodo) y otra externa
(que es la de medida).

7. Iones inorgánicos y
orgánicos en solución
Determinación de
constantes de
estabilidad de
complejos
Determinación
cuantitativa de gases
ácidos y básicos
Determinación de
velocidades y
mecanismos de reacción

8. El análisis electrogravimétrico sería
muy simple si solo consistiera en la
electrolisis de un solo analito
presente en una disolución inerte. En
la práctica pueden estar presentes
otras especies electroactivas que
interfieren por depósito con el
analito deseado. Incluso el agua
cuando el potencial es
suficientemente alto se descompone
en hidrógeno y oxígeno.

9. La determinación de cobre. Supongamos que una
disolución que contiene Cu2+ 0'20M y H+ 1'0M se
electroliza para depositar Cu(s) en un cátodo de
platino y liberar O2 en un ánodo también de
platino.

10. Los métodos conductimétricos
figuran entre las técnicas más antiguas
estudiadas por los fisicoquímicos para
estudiar el comportamiento de
disoluciones de electrolitos, para
determinar Ka de ácidos débiles y Ks de
sales muy insolubles.
Toda sustancia iónica disuelta
contribuye a la conductividad de una
disolución, y así las mediciones de
conductividad no tienen la especificidad
de otros métodos analíticos.

11. La aplicación de
mediciones de
Los principales usos de las
mediciones directas se reducen
al análisis de mezclas binarias
conductividad directas al
análisis es limitada a causa
de la naturaleza no
selectiva de esta propiedad
agua-electrolito.
Determinación de la concentración
total de electrolitos (mineralización
global) y salinidad del agua del mar
en estudios oceanográficos.
Estas mediciones
son particularmente
útiles como criterio
de pureza del agua
destilada

12. La voltametría es muy usada por los
químicos inorgánicos , físicos y biólogos para
estudios fundamentales de procesos de
oxidación y reducción en diferentes medios ,
procesos de absorción en superficie y
mecanismos de transferencias electrolíticas
en superficies de electrodos modificados
químicamente.
Según Skoog, West, Holler (2001) Se
basa en la medida de la corriente que genera
una célula electroquímica en condiciones de
completa polarización por concentración.

13. Detector para HPLC: en este caso el
micro-electrodo se monta sobre el tubo de
salida de la columna de HPLC. No es
necesaria la agitación de la muestra
porque está en movimiento, bombeada por
el sistema HPLC.
 Sensores Voltamperométricos: son muy
usados en análisis clínicos, entre ellos
tenemos el sensor de oxígeno de Clark y el
electrodo de glucosa.
 Barrido lineal, en la cual el voltaje aplicado va aumentando
linealmente, hasta un máximo, en un determinado tiempo. Se
obtiene una gráfica de la intensidad de corriente medida en
función del tiempo (lo que es lo mismo: en función del voltaje
aplicado).

14. La polarografía es una medida
voltamperométrica cuya respuesta está
determinada por el transporte
combinado de masa
difusión/convección. La polarografía es
un tipo específico de medida que cae en
la categoría general de
voltamperometría de barrido lineal,
donde el potencial de electrodo se encuentra alterado en forma
lineal desde el potencial inicial hasta el potencial final. Como
método de barrido lineal controlado por el transporte de masa
por difusión/convección, la respuesta corriente vs. potencial de
un experimento polarográfico tiene la típica forma sigmoidal.

16.  Análisis polarográfico inorgánico: muchos
cationes metálicos se reducen sobre un
electrodo de gotas de mercurio y forman una
amalgama metálica o alcanzan un estado de
oxidación superior, por lo que pueden ser
analizados. Se debe por lo tanto, elegir el
electrólito soporte adecuado según el caso a
analizar.
 Análisis polarográfico orgánico: se basa en la oxidación o reducción
de los diferentes grupos funcionales con el electrodo de gotas de
mercurio. Son utilizados, por lo tanto, en la identificación
cualitativa y análisis cuantitativo de compuestos, determinación de
estructuras, etc.