Este documento presenta conceptos básicos de electroquímica y potenciometría directa. Explica que una reacción electroquímica involucra la ganancia o pérdida de electrones en la interfase electrodo-solución. También describe los tipos de celdas electroquímicas, electrodos de referencia e indicadores, y aplicaciones analíticas de la potenciometría directa como la medición de pH y concentraciones iónicas.
esta presentación esta basada en una exposición que se realizó en un salón de clases por estudiantes de la licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo
Potenciometría y conductometría... sus aplicaciones. [Karla Patricia Sánchez ...Karlita Sánchez
Este documento describe las técnicas de potenciometría y conductimetría, incluyendo sus objetivos, usos generales y aplicaciones. La potenciometría se usa para determinar cantidades de sustancias en soluciones mediante el potencial entre electrodos, mientras que la conductimetría mide la conductividad de electrolitos. Ambas técnicas se aplican en análisis industriales, de fluidos fisiológicos, y para monitorear la calidad del agua y aire.
Las celdas o cubetas empleadas en espectrofotometría UV-VIS deben fabricarse de materiales que no interfieran con la radiación utilizada. Para diferentes regiones del espectro se usan materiales como cuarzo, vidrio de silicato o plástico. Las celdas deben manipularse con cuidado para obtener resultados confiables.
El documento presenta información sobre la espectroscopia de infrarrojo como una herramienta fundamental en química orgánica. Explica que los espectros infrarrojos muestran las frecuencias de vibración de los enlaces químicos en una molécula y cómo esto permite identificar grupos funcionales. También proporciona ejemplos de picos característicos asociados con diferentes grupos funcionales como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes y cetonas.
Teoria de debye hückel de los electrolitosDeyanira Muñoz
La teoría de Debye-Hückel describe el comportamiento iónico de las soluciones electrolíticas. En 1923, Debye y Hückel desarrollaron esta teoría cuantitativa basada en la suposición de que las soluciones son diluidas y que cada ión está rodeado por una atmósfera iónica de iones de carga opuesta. La teoría permite calcular la fuerza iónica y predice que el logaritmo del coeficiente de actividad iónica media es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza ión
La potenciometría es una técnica electroquímica utilizada para determinar la concentración de especies electroactivas en solución. Puede usarse para determinar iones inorgánicos y orgánicos, constantes de estabilidad de complejos, velocidades de reacción y más. Los electrodos comunes incluyen calomel saturado y plata-cloruro de plata. Los electrodos indicadores pueden ser metálicos, de membrana o de efecto campo. La titulación potenciométrica mide el potencial durante la adición de un
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Este documento presenta los procedimientos para determinar la concentración de una solución de ácido sulfúrico utilizando dos métodos de volumetría de neutralización: método directo y método por retroceso. Se describen los materiales, reactivos, procedimientos y cálculos para ambos métodos. Los resultados muestran valores cercanos para la concentración del ácido sulfúrico utilizando los dos métodos, indicando que son métodos precisos aunque no reproducibles. El método por retroceso tiene una desviación estándar menor, lo que significa que
Los métodos electroquímicos incluyen potenciometría, conductimetría, electrogravimetría y polarografía. La potenciometría mide potenciales en celdas electroquímicas y se usa para determinar pH y detectar puntos de equivalencia en titulaciones. La conductimetría mide la conductividad de soluciones iónicas y se aplica en análisis de aguas, suelos y procesos industriales. La electrogravimetría determina la cantidad de analito mediante su conversión electrolítica en un producto que
esta presentación esta basada en una exposición que se realizó en un salón de clases por estudiantes de la licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo
Potenciometría y conductometría... sus aplicaciones. [Karla Patricia Sánchez ...Karlita Sánchez
Este documento describe las técnicas de potenciometría y conductimetría, incluyendo sus objetivos, usos generales y aplicaciones. La potenciometría se usa para determinar cantidades de sustancias en soluciones mediante el potencial entre electrodos, mientras que la conductimetría mide la conductividad de electrolitos. Ambas técnicas se aplican en análisis industriales, de fluidos fisiológicos, y para monitorear la calidad del agua y aire.
Las celdas o cubetas empleadas en espectrofotometría UV-VIS deben fabricarse de materiales que no interfieran con la radiación utilizada. Para diferentes regiones del espectro se usan materiales como cuarzo, vidrio de silicato o plástico. Las celdas deben manipularse con cuidado para obtener resultados confiables.
El documento presenta información sobre la espectroscopia de infrarrojo como una herramienta fundamental en química orgánica. Explica que los espectros infrarrojos muestran las frecuencias de vibración de los enlaces químicos en una molécula y cómo esto permite identificar grupos funcionales. También proporciona ejemplos de picos característicos asociados con diferentes grupos funcionales como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes y cetonas.
Teoria de debye hückel de los electrolitosDeyanira Muñoz
La teoría de Debye-Hückel describe el comportamiento iónico de las soluciones electrolíticas. En 1923, Debye y Hückel desarrollaron esta teoría cuantitativa basada en la suposición de que las soluciones son diluidas y que cada ión está rodeado por una atmósfera iónica de iones de carga opuesta. La teoría permite calcular la fuerza iónica y predice que el logaritmo del coeficiente de actividad iónica media es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza ión
La potenciometría es una técnica electroquímica utilizada para determinar la concentración de especies electroactivas en solución. Puede usarse para determinar iones inorgánicos y orgánicos, constantes de estabilidad de complejos, velocidades de reacción y más. Los electrodos comunes incluyen calomel saturado y plata-cloruro de plata. Los electrodos indicadores pueden ser metálicos, de membrana o de efecto campo. La titulación potenciométrica mide el potencial durante la adición de un
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Este documento presenta los procedimientos para determinar la concentración de una solución de ácido sulfúrico utilizando dos métodos de volumetría de neutralización: método directo y método por retroceso. Se describen los materiales, reactivos, procedimientos y cálculos para ambos métodos. Los resultados muestran valores cercanos para la concentración del ácido sulfúrico utilizando los dos métodos, indicando que son métodos precisos aunque no reproducibles. El método por retroceso tiene una desviación estándar menor, lo que significa que
Los métodos electroquímicos incluyen potenciometría, conductimetría, electrogravimetría y polarografía. La potenciometría mide potenciales en celdas electroquímicas y se usa para determinar pH y detectar puntos de equivalencia en titulaciones. La conductimetría mide la conductividad de soluciones iónicas y se aplica en análisis de aguas, suelos y procesos industriales. La electrogravimetría determina la cantidad de analito mediante su conversión electrolítica en un producto que
Este documento describe los procedimientos para usar un potenciómetro para medir la acidez y basicidad de sustancias químicas. Explica cómo calibrar el potenciómetro usando soluciones tampón, y cómo medir el pH de muestras como refrescos, vinagre y jugos. También cubre el mantenimiento básico del potenciómetro y factores que afectan las mediciones de pH.
Este documento describe diferentes técnicas electroanalíticas, en particular la potenciometría. Explica que los métodos electroanalíticos miden el potencial eléctrico y/o la corriente eléctrica en una celda electroquímica que contiene el analito. Luego describe las celdas potenciométricas, incluidos los electrodos de referencia e indicadores, y explica cómo se mide el potencial de celda y cómo se relaciona con la concentración del analito. También cubre conceptos clave como la ecuación de N
El documento describe una práctica de laboratorio en la que se determinaron los puntos de equivalencia de tres muestras (ácido clorhídrico fuerte, ácido acético débil y una mezcla de ambos) mediante titulaciones conductimétricas con hidróxido de sodio. Se midió la conductancia de cada muestra al adicionar volúmenes de NaOH y se graficaron los resultados, identificando los puntos de equivalencia. Adicionalmente, se calcularon las concentraciones de HCl y CH3COOH en las muestras
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...Daniela Vargas
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
Este documento presenta información sobre titulaciones redox y cálculos relacionados. Explica cómo balancear reacciones redox, calcular constantes de equilibrio y curvas de titulación. Describe los pasos para balancear reacciones redox mediante el método de semirreacciones. También cubre el cálculo de constantes de equilibrio a partir de potenciales de semirreacciones y cómo predecir la forma de curvas de titulación redox. Finalmente, analiza métodos para detectar visualmente el punto final de una titulación, como la autoindic
La potenciometría es una técnica electroanalítica que permite determinar la concentración de especies electroactivas midiendo diferencias de potencial eléctrico. Se compone de un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo de medición. Mide voltajes de forma continua para detectar y cuantificar analitos como protones. La ecuación de Nernst relaciona el potencial eléctrico con la actividad de la especie.
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
Este documento contiene 11 ejercicios de análisis gravimétrico resueltos. Los ejercicios involucran cálculos para determinar la cantidad de varios compuestos como sulfato de sodio, hierro, magnesio y otros en muestras a partir de la masa de productos obtenidos mediante reacciones químicas y precipitaciones. Se proporcionan las masas moleculares relevantes, las reacciones químicas y los pasos de cálculo para cada problema.
En el presente se describen los distintos tipos de análisis modernos de sustancias en química analítica, asi como una breve reseña al uso de los electrodos en los metodos.
Este documento presenta información sobre las propiedades químicas de los alcoholes y fenoles. Explica las reacciones de caracterización y diferenciación de estos compuestos, incluyendo deshidratación, oxidación y esterificación. También describe usos industriales comunes de alcoholes y fenoles y proporciona detalles sobre las propiedades químicas de estos grupos funcionales.
Este documento describe el procedimiento para estandarizar soluciones ácido-base mediante titulación. Se realizan dos titulaciones, una para estandarizar un ácido fuerte usando una base débil como patrón y otra para estandarizar una base fuerte usando el ácido estandarizado anteriormente. El objetivo es determinar las concentraciones reales de las soluciones mediante cálculos que involucran las reacciones químicas, los volúmenes consumidos y los equivalentes.
Este documento describe varios métodos electroquímicos analíticos como la potenciometría, conductometría, electrogravimetría y coulombimetría. La potenciometría mide el potencial en una celda electroquímica para determinar concentraciones iónicas. La conductometría mide la conductividad eléctrica de una solución, que depende del número de partículas cargadas. La electrogravimetría determina concentraciones mediante el pesaje de depósitos formados en un electrodo durante la electrolisis, m
Este documento describe los aspectos básicos del proceso analítico, incluyendo conceptos como muestra, matriz, analito e interferencias. Explica las etapas del proceso como definir el problema, elegir el método analítico, toma y preparación de la muestra, proceso de medida, y tratamiento y análisis de datos. También cubre temas como tipos de muestreo, cuántas muestras son necesarias, preparación y tratamiento de la muestra, y selección del método analítico apropiado.
This document discusses conductimetric techniques, which involve measuring the electrical conductivity of a solution to determine the concentration of ionic species. Conductivity is measured using a conductimeter, which applies an electric field between electrodes in a conductivity cell and measures the solution's resistance. Factors that affect conductivity include temperature, ion type and concentration, and electrode properties. Common applications of conductimetry include water purity testing and ion chromatography detection.
Se realizó una titulación potenciométrica para determinar la concentración de ácido fosfórico en tres refrescos de cola. Los resultados mostraron que la Coca-Cola contenía 58 mg de ácido fosfórico por 100 ml, la Pepsi contenía 59,78 mg, y la Big Cola contenía 65,66 mg. Hubo un error relativo del 36,47% para la Coca-Cola y del 70,80% para la Pepsi en comparación con los valores reportados.
El método de Volhard permite valorar plata con sulfocianuro. La plata forma un precipitado blanco de cloruro de plata poco soluble. Un ligero exceso de sulfocianuro da un color rojo con iones férricos que indica el punto final. Este método permite determinar haluros en medio ácido donde otros métodos no son aplicables.
El documento describe los mecanismos de reacción S N 1 y S N 2. La reacción S N 2 es una sustitución nucleofílica bimolecular concertada con inversión de configuración. La reacción S N 1 es una sustitución nucleofílica unimolecular de dos etapas que pasa por un carbocatión intermediario y produce racemización. La velocidad de S N 2 depende de la concentración de los reactivos, mientras que la velocidad de S N 1 depende solo de la concentración del haluro de al
Este documento presenta los procedimientos para preparar y estandarizar soluciones de tiosulfato de sodio 0.1N y yodo 0.1N que se utilizarán en métodos yodométricos de oxidación-reducción. Describe los pasos para pesar los reactivos, disolverlos, aforarlos y titularlos contra una solución de permanganato o tiosulfato de sodio de concentración conocida para determinar la normalidad de las soluciones preparadas.
El documento describe diferentes tipos de titulación química, incluyendo titulación ácido-base, redox, complejométrica y de precipitación. Explica que la titulación es un método de análisis cuantitativo que permite determinar la concentración desconocida de un reactivo mediante la adición controlada de un reactivo de concentración conocida hasta alcanzar el punto de equivalencia. También define los patrones primarios y secundarios utilizados como referencias en las valoraciones.
El documento describe el coeficiente de distribución y sus aplicaciones. El coeficiente de distribución permite definir el grado de disociación o asociación de sustancias, las constantes de equilibrio, y se utiliza para procesos de extracción y en farmacología para diseñar fármacos.
La Unión Europea ha anunciado nuevas sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen prohibiciones de viaje y congelamiento de activos para más funcionarios rusos, así como restricciones a las importaciones de productos rusos de acero y tecnología. Los líderes de la UE esperan que estas medidas adicionales aumenten la presión sobre Rusia para poner fin a su guerra contra Ucrania.
Este documento describe los procedimientos para usar un potenciómetro para medir la acidez y basicidad de sustancias químicas. Explica cómo calibrar el potenciómetro usando soluciones tampón, y cómo medir el pH de muestras como refrescos, vinagre y jugos. También cubre el mantenimiento básico del potenciómetro y factores que afectan las mediciones de pH.
Este documento describe diferentes técnicas electroanalíticas, en particular la potenciometría. Explica que los métodos electroanalíticos miden el potencial eléctrico y/o la corriente eléctrica en una celda electroquímica que contiene el analito. Luego describe las celdas potenciométricas, incluidos los electrodos de referencia e indicadores, y explica cómo se mide el potencial de celda y cómo se relaciona con la concentración del analito. También cubre conceptos clave como la ecuación de N
El documento describe una práctica de laboratorio en la que se determinaron los puntos de equivalencia de tres muestras (ácido clorhídrico fuerte, ácido acético débil y una mezcla de ambos) mediante titulaciones conductimétricas con hidróxido de sodio. Se midió la conductancia de cada muestra al adicionar volúmenes de NaOH y se graficaron los resultados, identificando los puntos de equivalencia. Adicionalmente, se calcularon las concentraciones de HCl y CH3COOH en las muestras
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...Daniela Vargas
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
Este documento presenta información sobre titulaciones redox y cálculos relacionados. Explica cómo balancear reacciones redox, calcular constantes de equilibrio y curvas de titulación. Describe los pasos para balancear reacciones redox mediante el método de semirreacciones. También cubre el cálculo de constantes de equilibrio a partir de potenciales de semirreacciones y cómo predecir la forma de curvas de titulación redox. Finalmente, analiza métodos para detectar visualmente el punto final de una titulación, como la autoindic
La potenciometría es una técnica electroanalítica que permite determinar la concentración de especies electroactivas midiendo diferencias de potencial eléctrico. Se compone de un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo de medición. Mide voltajes de forma continua para detectar y cuantificar analitos como protones. La ecuación de Nernst relaciona el potencial eléctrico con la actividad de la especie.
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
Este documento contiene 11 ejercicios de análisis gravimétrico resueltos. Los ejercicios involucran cálculos para determinar la cantidad de varios compuestos como sulfato de sodio, hierro, magnesio y otros en muestras a partir de la masa de productos obtenidos mediante reacciones químicas y precipitaciones. Se proporcionan las masas moleculares relevantes, las reacciones químicas y los pasos de cálculo para cada problema.
En el presente se describen los distintos tipos de análisis modernos de sustancias en química analítica, asi como una breve reseña al uso de los electrodos en los metodos.
Este documento presenta información sobre las propiedades químicas de los alcoholes y fenoles. Explica las reacciones de caracterización y diferenciación de estos compuestos, incluyendo deshidratación, oxidación y esterificación. También describe usos industriales comunes de alcoholes y fenoles y proporciona detalles sobre las propiedades químicas de estos grupos funcionales.
Este documento describe el procedimiento para estandarizar soluciones ácido-base mediante titulación. Se realizan dos titulaciones, una para estandarizar un ácido fuerte usando una base débil como patrón y otra para estandarizar una base fuerte usando el ácido estandarizado anteriormente. El objetivo es determinar las concentraciones reales de las soluciones mediante cálculos que involucran las reacciones químicas, los volúmenes consumidos y los equivalentes.
Este documento describe varios métodos electroquímicos analíticos como la potenciometría, conductometría, electrogravimetría y coulombimetría. La potenciometría mide el potencial en una celda electroquímica para determinar concentraciones iónicas. La conductometría mide la conductividad eléctrica de una solución, que depende del número de partículas cargadas. La electrogravimetría determina concentraciones mediante el pesaje de depósitos formados en un electrodo durante la electrolisis, m
Este documento describe los aspectos básicos del proceso analítico, incluyendo conceptos como muestra, matriz, analito e interferencias. Explica las etapas del proceso como definir el problema, elegir el método analítico, toma y preparación de la muestra, proceso de medida, y tratamiento y análisis de datos. También cubre temas como tipos de muestreo, cuántas muestras son necesarias, preparación y tratamiento de la muestra, y selección del método analítico apropiado.
This document discusses conductimetric techniques, which involve measuring the electrical conductivity of a solution to determine the concentration of ionic species. Conductivity is measured using a conductimeter, which applies an electric field between electrodes in a conductivity cell and measures the solution's resistance. Factors that affect conductivity include temperature, ion type and concentration, and electrode properties. Common applications of conductimetry include water purity testing and ion chromatography detection.
Se realizó una titulación potenciométrica para determinar la concentración de ácido fosfórico en tres refrescos de cola. Los resultados mostraron que la Coca-Cola contenía 58 mg de ácido fosfórico por 100 ml, la Pepsi contenía 59,78 mg, y la Big Cola contenía 65,66 mg. Hubo un error relativo del 36,47% para la Coca-Cola y del 70,80% para la Pepsi en comparación con los valores reportados.
El método de Volhard permite valorar plata con sulfocianuro. La plata forma un precipitado blanco de cloruro de plata poco soluble. Un ligero exceso de sulfocianuro da un color rojo con iones férricos que indica el punto final. Este método permite determinar haluros en medio ácido donde otros métodos no son aplicables.
El documento describe los mecanismos de reacción S N 1 y S N 2. La reacción S N 2 es una sustitución nucleofílica bimolecular concertada con inversión de configuración. La reacción S N 1 es una sustitución nucleofílica unimolecular de dos etapas que pasa por un carbocatión intermediario y produce racemización. La velocidad de S N 2 depende de la concentración de los reactivos, mientras que la velocidad de S N 1 depende solo de la concentración del haluro de al
Este documento presenta los procedimientos para preparar y estandarizar soluciones de tiosulfato de sodio 0.1N y yodo 0.1N que se utilizarán en métodos yodométricos de oxidación-reducción. Describe los pasos para pesar los reactivos, disolverlos, aforarlos y titularlos contra una solución de permanganato o tiosulfato de sodio de concentración conocida para determinar la normalidad de las soluciones preparadas.
El documento describe diferentes tipos de titulación química, incluyendo titulación ácido-base, redox, complejométrica y de precipitación. Explica que la titulación es un método de análisis cuantitativo que permite determinar la concentración desconocida de un reactivo mediante la adición controlada de un reactivo de concentración conocida hasta alcanzar el punto de equivalencia. También define los patrones primarios y secundarios utilizados como referencias en las valoraciones.
El documento describe el coeficiente de distribución y sus aplicaciones. El coeficiente de distribución permite definir el grado de disociación o asociación de sustancias, las constantes de equilibrio, y se utiliza para procesos de extracción y en farmacología para diseñar fármacos.
La Unión Europea ha anunciado nuevas sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen prohibiciones de viaje y congelamiento de activos para más funcionarios rusos, así como restricciones a las importaciones de productos rusos de acero y tecnología. Los líderes de la UE esperan que estas medidas adicionales aumenten la presión sobre Rusia para poner fin a su guerra contra Ucrania.
La Unión Europea ha propuesto un nuevo paquete de sanciones contra Rusia que incluye un embargo al petróleo ruso. El embargo se aplicaría gradualmente durante seis meses para el petróleo crudo y ocho meses para los productos refinados. Este paquete de sanciones requiere la aprobación unánime de los 27 estados miembros de la UE.
La Unión Europea ha propuesto un nuevo paquete de sanciones contra Rusia que incluye un embargo al petróleo. El embargo prohibiría las importaciones de petróleo ruso por mar y por oleoducto, aunque se concederían exenciones temporales a Hungría y Eslovaquia. Este sería el sexto paquete de sanciones de la UE contra Rusia desde la invasión de Ucrania a finales de febrero.
El documento describe la espectrometría de masas, incluyendo sus componentes principales y sus usos. Identifica compuestos, determina estructuras y composiciones. Sus componentes clave son la fuente de iones, el analizador de masas y el detector. Los analizadores más comunes son el cuadrupolo, la trampa iónica y el tiempo de vuelo. La espectrometría de masas permite identificar compuestos mediante el análisis de sus espectros de masas.
Este documento presenta un cuadro comparativo de los principales métodos de ionización utilizados en espectrometría de masas. Describe si la muestra necesita estar volatilizada, el agente ionizante, la presión de la fuente, su aptitud para muestras termolábiles, su tendencia a producir fragmentación y si permite obtener información estructural y de peso molecular. Los métodos analizados son impacto electrónico, ionización química, MALDI, FAB y electrospray, detallando sus características, pos
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las importaciones de productos rusos de alta tecnología y a las exportaciones de bienes de lujo a Rusia. Además, se congelarán los activos de varios oligarcas rusos y se prohibirá el acceso de los bancos rusos a los mercados financieros de la UE.
El documento proporciona información sobre los mecanismos de fragmentación que ocurren en espectrometría de masas. Describe procesos como el clivaje alfa, clivaje sigma, reordenamiento del hidrógeno gamma y rupturas características de aromáticos. También explica cómo se utiliza la espectrometría de masas de forma cuantitativa mediante la selección de iones específicos y el uso de patrones y estándares internos.
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las transacciones con bancos rusos clave y la prohibición de la venta de aviones y equipos a Rusia. Los líderes de la UE esperan que las sanciones aumenten la presión económica sobre Rusia y la disuadan de continuar su agresión contra Ucrania.
Este documento presenta tres problemas relacionados con la asignación de picos en espectrometría de masas. El primero pide completar una tabla con los picos y porcentajes relativos de dos compuestos. El segundo solicita lo mismo para otro par de compuestos. El tercero incluye completar una tabla con picos y porcentajes de un compuesto, e identificar el fragmento iónico correspondiente al pico base y calcular sus masas A+1 y A+2.
Este documento trata sobre las técnicas de espectroscopía atómica de absorción y emisión. Explica los procesos de atomización, excitación y medición de la muestra, y describe las principales técnicas como espectroscopía de absorción atómica, espectroscopía de emisión atómica, ICP-OES e ICP-MS. Además, detalla los diferentes tipos de atomizadores y fuentes de excitación utilizadas en estas técnicas espectroscópicas.
El documento describe diferentes técnicas espectrofotométricas como la absorción atómica y la emisión atómica, las cuales se utilizan para determinar elementos en alimentos. La absorción atómica involucra átomos que absorben radiación energética correspondiente a sus líneas de resonancia en cantidad proporcional a su concentración. La emisión atómica consiste en el análisis de la radiación emitida luego de excitar los átomos. Ambas técnicas utilizan llamas para atomizar las muestras
1) Se midió el cromo en una muestra acuosa mediante espectrometría de absorción atómica. Se añadieron volúmenes variables de un patrón de cromo y se calculó la concentración de cromo en la muestra, que fue de 28 ppm. 2) Se presentan preguntas sobre atomizadores electrotérmicos, lámparas de deuterio y programas de temperatura típicos. 3) Se explica una interferencia en la determinación de calcio y se sugieren métodos para eliminarla.
Este documento resume los principales factores que determinan el voltaje requerido en una celda de electrometalurgia para la refinación de cobre. Explica que el voltaje depende del potencial de reacción, los sobrepotenciales en el ánodo y cátodo, la resistencia del electrolito y las caídas de tensión en los contactos. El voltaje total requerido suele estar entre 1.8 y 2.5 voltios, siendo la descomposición del cobre el factor más importante que requiere alrededor del 45% del voltaje
TEMA_5_ELECTROQUIMICA_EN SUSTANCIAS ACUOSAS Y NO ACUOSAS.pdfgonzalocardona6
Este documento trata sobre electroquímica. Explica diferentes tipos de electrodos reversibles como electrodos metálicos, de amalgama, redox y de sales insolubles. También describe las células electroquímicas, incluyendo sus componentes y los tipos de células galvánicas y electrolíticas. Finalmente, analiza la pila Daniell como ejemplo de célula galvánica.
Este documento presenta los objetivos y contenidos teóricos relacionados con el trabajo práctico número 5 sobre electroquímica. El trabajo práctico busca realizar experiencias con reacciones redox, medir la fuerza electromotriz de celdas galvánicas y comprobar el funcionamiento de una celda electrolítica para producir dióxido de plomo. El documento introduce conceptos clave como reacciones redox, celdas galvánicas, pilas como la de Daniell, fuerza electromotriz, ecuación de Nern
Este documento describe la potenciometría, un método electroquímico para medir el potencial eléctrico generado por una celda electroquímica. Explica que la potenciometría requiere un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo para medir el potencial. Además, describe los tipos de electrodos de referencia y electrodos indicadores comúnmente usados, así como sus aplicaciones en titulaciones potenciométricas y para medir iones.
Aquí están las definiciones solicitadas:
- Voltaje de Celda: Diferencia de potencial entre los electrodos de una celda electroquímica.
- Potencial de electrodo: Diferencia de potencial entre un electrodo y un electrodo de referencia medida a través de un electrolito.
- Electrodo de referencia: Electrodo con potencial químicamente e independiente del potencial del electrodo de trabajo, usado para medir el potencial de este último.
- Electrodo de trabajo: Electrodo cuya reacción electroquímica se estudia y sobre el que se mide
Este documento presenta tres partes experimentales sobre electroquímica y cinética química. La Parte A describe la electrólisis de una solución de KI para observar los procesos de oxidación y reducción. La Parte B explica cómo construir y medir el voltaje de una pila de Daniell para convertir energía química en eléctrica. La Parte C estudia la cinética de una reacción reloj midiendo las velocidades iniciales y determinando los órdenes parciales y constante de velocidad.
Este documento presenta un plan de estudios sobre métodos electroanalíticos. Se divide en 7 secciones que cubren temas como espectroscopia molecular, atómica, de rayos X, métodos electroanalíticos, métodos de separación y métodos diversos. La sección 5 se enfoca en los métodos electroanalíticos y clasifica los métodos en electrónicos e iónicos, dependiendo si ocurren en la interfase electrodo-disolución o en la disolución. También introduce conceptos como potenciales de electrodo, ecuación de Nernst y
Este documento presenta un plan de estudios sobre métodos electroanalíticos. Se divide en 7 secciones que cubren temas como espectroscopia molecular, atómica, de rayos X, métodos electroanalíticos, métodos de separación y métodos diversos. La sección 5 se enfoca en los métodos electroanalíticos y clasifica los métodos en electrónicos e iónicos, dependiendo si ocurren en la interfase electrodo-disolución o en la disolución. También introduce conceptos como potenciales de electrodo, ecuación de Nernst y
Este documento presenta un plan de estudios para un curso de métodos electroanalíticos. Incluye 12 temas divididos en 7 secciones que cubren conceptos básicos, clasificación, métodos y aplicaciones de la electroanalítica. El tema 10 se centra en métodos electroanalíticos como la electrogravimetría, potenciometría, conductimetría y voltamperometría.
La electroquímica estudia la relación entre reacciones redox y producción de energía eléctrica. Sus aplicaciones incluyen pilas como la pila Daniell, donde una reacción redox espontánea genera energía eléctrica, y la electrólisis, donde la energía eléctrica induce reacciones redox no espontáneas como la producción industrial de cloro a partir de la electrólisis de salmuera.
Este documento presenta las instrucciones para tres prácticas de laboratorio de electroquímica. La primera práctica explica cómo usar un potenciostato para realizar una reacción de óxido-reducción usando bromuro. La segunda práctica describe cómo fabricar un electrodo de referencia de plata/cloruro de plata. La tercera práctica trata sobre la construcción de puentes salinos y la evaluación de sus potenciales de unión líquida.
El documento introduce la ingeniería electroquímica, que involucra el diseño y operación de procesos que convierten energía química en eléctrica. Cubre conceptos como potencial de electrodo, voltaje, intensidad de corriente y densidad de corriente. También explica teorías como la de Debye-Hückel sobre la conductividad de electrolitos y tipos de reacciones electroquímicas.
La polarografía es un método electroquímico desarrollado en 1922 que utiliza un electrodo de gotas de mercurio para medir la corriente producida por reacciones redox cuando se aplica un voltaje. El electrodo de mercurio se renueva periódicamente y permite determinar especies químicas en concentraciones muy bajas. La polarografía ha sido usada ampliamente en análisis químico, incluyendo de iones metálicos, compuestos orgánicos y farmacéuticos.
La potenciometría permite medir concentraciones iónicas mediante el potencial de electrodos selectivos. Se utilizan electrodos de referencia, indicadores y membranas selectivas. Se calibran con patrones de concentración conocida para determinar concentraciones desconocidas mediante curvas de calibración.
El documento proporciona una introducción a la voltametría, un método electroanalítico donde la información sobre el analito se deduce de la medición de la corriente en función del potencial aplicado. Describe los diferentes tipos de señales de excitación, instrumentos como el potenciostato y electrodos de trabajo, así como conceptos clave como voltamogramas e intensidades voltamétricas. Explica brevemente cómo se obtienen las gráficas de relación intensidad-potencial y los perfiles de concentración en las superficies de los electrodos.
La potenciometría permite medir concentraciones iónicas mediante la medición del potencial de electrodos selectivos de iones. Se utilizan electrodos de referencia, indicadores y membranas selectivas junto con un voltímetro de alta impedancia. La calibración con patrones de concentración conocida permite determinar concentraciones desconocidas a través de curvas de calibración.
Semiconductores intrinsecos y semiconductores dopadosyuri2211
Este documento describe los semiconductores intrínsecos y dopados. Los semiconductores intrínsecos son puros y solo tienen unos pocos electrones libres y huecos debido a la energía térmica. En los semiconductores dopados, se agregan pequeñas cantidades de impurezas para modificar la densidad de portadores de carga y el comportamiento eléctrico. Existen dos tipos de dopado: tipo n usa impurezas de la columna V y tipo p usa impurezas de la columna III.
El documento trata sobre el hidrógeno y su producción y aplicaciones. Explica que el hidrógeno no se encuentra de forma natural en la Tierra, pero puede producirse mediante procesos químicos y bioquímicos. Al combinarse con oxígeno, libera energía en forma de vapor de agua. También puede almacenarse y distribuirse como gas o líquido. La electrólisis del agua es un método común de producción de hidrógeno, utilizando electricidad para dividir el agua en hidrógeno y oxígeno
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Función logaritmo
Logaritmos: propiedades
Aplicaciones de la función exponencial
Definición de derivada de una función f en x=a con aϵDom f
Pendiente
Ecuación de la recta tangente al gráfico de f en (a; f(a))
Condición necesaria para que f sea derivable
Reglas de derivación
Regla de la cadena
Puntos críticos
Primitiva o "antiderivada"
Definición
Propiedades
Propiedades de la linealidad
Método de sustitución
Método de partes
Integrales definidas
Regla de Barrow
Aplicaciones: cálculo de áreas
Tabla de derivadas
Este documento presenta tablas de derivadas e integrales de funciones elementales. La tabla de derivadas lista las derivadas de funciones como polinomios, raíces, logaritmos, exponenciales, funciones trigonométricas y sus inversas. La tabla de integrales presenta las primitivas correspondientes, que se obtienen directamente de las derivadas. Ambas tablas incluyen reglas para derivar e integrar funciones compuestas.
*Introducción.
-Determinación del grado de pureza y purificación.
-Análisis elemental cualitativo y cuantitativo.
-Determinación del peso molecular.
-Determinación de los grupos funcionales presentes en la molécula.
-Determinación de la estructura del esqueleto carbonado.
-Formulación de una estructura probable para la sustancia desconocida.
-Comprobación de la estructura propuesta.
*Generalidades.
-Ensayos preliminares.
-Análisis elemental cualitativo.
-Grupo de solubilidad.
-Determinación cualitativa de grupos funcionales.
-Preparación de derivados.
*Determinación del grado de pureza y purificación.
-Punto de fusión.
-Punto de ebullición. Micrométodo de Siwoloboff.
-Destilación.
-Cromatografía en placa delgada.
-Ensayos de solubilidad.
-Purificación de sustancias sólidas.
-Recristalización.
-Sublimación.
-Purificación de sustancias líquidas.
-Destilación.
*Ensayos preliminares.
-Color.
-Olor.
-Ensayo de ignición: procedimiento.
*Análisis elemental cualitativo.
*Grupos de solubilidad.
-Clasificación de las sustancias de acuerdo con el grupo de solubilidad.
*Análisis orgánico cualitativo.
-Purificación y determinación de constantes físicas.
-Análisis elemental cualitativo.
-Efecto del calor:
i) Ensayo de ignición.
ii)Ensayo de calcinación.
-Ensayos cualitativos para N, S y X.
-Clasificación de acuerdo al comportamiento de solubilidad.
-Determinación de los grupos funcionales presentes:
-Mediante reacciones químicas.
-Mediante técnicas espectroscópicas (especialmente IR).
-Localización de estructuras posibles dentro de la serie homóloga correspondiente de acuerdo al PF y/o PE.
-Preparación de derivados y comparación de sus PF con los que figuran en tablas.
*Preparación de derivados.
El documento habla sobre los desafíos que enfrentan las empresas para contratar y retener talento en la era digital. Menciona que las empresas deben ofrecer experiencias de trabajo flexibles, oportunidades de aprendizaje continuo y culturas de trabajo inclusivas para atraer y mantener a los mejores empleados. También enfatiza la importancia de desarrollar una marca empleadora fuerte.
Este documento describe diferentes reacciones químicas que involucran enolatos, incluyendo las condensaciones de Claisen, Dieckmann y acetoacética. También cubre la síntesis malónica y ejemplos de reacciones de sustitución en alfa utilizando compuestos doblemente activados. Explica conceptos como la acidez de hidrógenos alfa, la estabilización de enolatos y mecanismos como la deprotonación y alquilación del acetoacetato de etilo.
Este documento trata sobre la espectroscopia de absorción en el infrarrojo (IR), explicando que las moléculas absorben en esta región debido a las vibraciones entre los enlaces químicos. Describe las propiedades de la espectroscopia IR, incluyendo el número de onda y la información sobre la estructura molecular que puede obtenerse. Explica el fundamento de la técnica y cómo se usa para identificar muestras y analizar productos terminados, además de mencionar otras técnicas espectroscópic
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las importaciones de productos rusos de alta tecnología y a las exportaciones de bienes de lujo a Rusia. Además, se congelarán los activos de varios oligarcas rusos y se prohibirá el acceso de los bancos rusos a los mercados financieros de la UE.
La espectrometría de absorción atómica se utiliza ampliamente para determinar elementos en muestras analíticas. Proporciona análisis cuantitativos precisos de un metal en particular. Presenta ventajas como alta sensibilidad en análisis cualitativos y análisis rápidos y fiables de un elemento en particular. Sin embargo, solo puede analizar metales de forma individual y no es aplicable a no metales, y la mayoría de muestras requieren digestión antes del análisis.
El documento describe los fundamentos de la espectroscopia de emisión y absorción atómica. Explica que estos métodos se basan en los espectros atómicos producidos al atomizar la muestra, lo que convierte los elementos en átomos gaseosos excitados o no excitados. Describe los procesos de atomización continua y discontinua, y los diferentes tipos de espectros atómicos incluyendo emisión y absorción. También enumera los equipos disponibles para espectroscopia de absorción y emisión atómica
La Unión Europea ha propuesto un nuevo paquete de sanciones contra Rusia que incluye un embargo al petróleo ruso. El embargo se aplicaría gradualmente durante seis meses para el petróleo crudo y ocho meses para los productos refinados. El objetivo es aumentar la presión sobre Rusia para que ponga fin a su invasión de Ucrania.
La espectroscopía de absorción atómica es una técnica analítica específica porque solo los átomos del elemento de interés absorben la radiación emitida por la lámpara de cátodo hueco correspondiente a ese elemento. Para que ocurra la absorción es necesario atomizar la muestra, proceso mediante el cual los átomos se disocian de sus enlaces. Existen diferentes métodos de atomización como la llama y la atomización electromagnética, siendo esta última más sensible. La absorción inespecífica y los efectos de matriz pued
Este documento presenta 5 problemas de RMN que involucran calcular constantes de acoplamiento, predecir multiplicidades de señales, y esquematizar espectros de RMN para diferentes equipos y condiciones de desacople. Los problemas cubren temas como espectros de 1H RMN, 13C RMN con y sin desacople, y la interpretación de datos espectrales como desplazamientos químicos y constantes de acoplamiento.
A União Europeia está considerando novas regras para veículos autônomos. As regras propostas exigiriam que os fabricantes de veículos autônomos assumam mais responsabilidade por acidentes e garantam que os sistemas de direção sejam projetados para proteger os pedestres e ciclistas. Os regulamentos também visam estabelecer padrões comuns para testes e certificação de veículos autônomos em toda a UE.
4. Nociones Básicas de Electroquímica.
Electrodo
Capa superficial
Cambio de
estado físico
Ox+
n e-
Seno de la solución
Reacción
química
Ox
Ox
Red
Ox+
Red
Transferencia
de electrones
RedCambio de
estado físico
RedReacción
química
Transferencia
de masas
5. Nociones Básicas de Electroquímica.
• Una reacción electroquímica es la transformación química que
sufre una sustancia en la interfase electrodo/solución al pasar
corriente eléctrica.
• Esta transformación consiste en una ganancia o pérdida de
electrones, es decir, en una reducción o en una oxidación
mediante:
– la intervención de un electrodo, que hace de soporte de electrones,
– la solución electrolítica, que permite el transporte de sustancias que se
van a electrolizar desde la solución hasta los electrodos.
• Como puede deducirse, la solución se comporta en la
electrólisis como un conductor iónico, y el electrodo como
un conductor electrónico.
6. Celdas electroquímicas
Las celdas electroquímicas pueden ser
galvánicas o electrolíticas. En cualquier caso
el cátodo es el electrodo en el cual ocurre la
reducción y el ánodo es el electrodo en el
cual ocurre la oxidación.
7. Celdas electroquímicas
La Ecuación de Nerst
E =Eº −
RT acitvidad productos
ln
nF
actividad reactivos
Condición CNPT
0,0591
acitvidad productos
E =Eº −
log
n
actividad reactivos
Alta fuerza iónica
E =Eº ' −
E = diferencia de potencial (V);
Eº' = potencial formal (V);
n = nº de electrónes en ecuación;
0,0591
concentración productos
log
nF
concentración reactivos
Eº = potencial std de reducción (V);
R ( 8,314 j/K.mol);
T (K);
F = cte Faraday = 96,487 Coulomb/mol
9. Celdas galvánicas
• Almacenan energía eléctrica (ejemplo baterías).
• Ocurren espontáneamente.
• Producen un flujo de electrones que va desde el
ánodo al cátodo por un conducto externo. En la celda
galvánica, el ánodo es negativo (ya que se liberan
electrones en el lugar de la oxidación) y el cátodo es
positivo. La corriente de electrones va del polo
negativo al positivo.
10. Celdas electrolíticas
• Requieren de una fuente externa de energía
eléctrica para funcionar.
• Se fuerza a los electrones: el ánodo es positivo
y el cátodo negativo. La corriente de
electrones va del polo positivo al negativo.
11. Clasificación de las técnicas
electroquímicas
• Interfase: se basan en fenómenos que se dan entre la superficies
de los electrodos y la fina capa de solución adyacente a ellas. Se
pueden dividir en dos grandes categorías:
– Estáticos: AUSENCIA DE CORRIENTE. potenciometría directa
y potenciometría indirecta (titulación).
– Dinámicos: CIRCULACIÓN DE CORRIENTE.
Coulombimetría, amperometría, voltamperometría,
electrogravimetría. Se verá en el próximo seminario.
• Seno de la solución: Conductimetría y valoraciones
conductimétricas.
12. Potenciometría directa
• Medida de potenciales de una celda electroquímica en
ausencia de corrientes apreciables.
• Limitada a la medida de potenciales de equilibrio de sistemas
rápidos, a los que puede aplicarse la ecuación de Nernst:
E=Ecátodo-Eánodo-IR
• Ventajas:
– No requiere etapas previas de separación
– Adaptable a sistemas de monitoreo contínuo y automático
• Desventaja:
– El potencial de unión líquida es una limitación en la exactitud
13. Potenciometría directa
• El equipo requerido para los métodos
potenciométricos es sencillo y económico e incluye
–
–
–
–
un electrodo de referencia
un electrodo indicador
un dispositivo para la medida del potencial
Un puente salino que debe ser lo más pequeño posible para
minimizar al máximo el potencial de unión líquida.
E=Eindicador-Ereferencia
14. Potenciometría directa
• Método electroquímico Estático
Ausencia de corriente apreciable
• Medición de potencial en la celda:
Voltímetro de alta impedancia (potenciómetro)
Potenciómetro:
Potencial de celda
Electrodo indicador
Electrodo de
referencia
15. Electrodos de referencia
• Son electrodos de potencial conocido, constante,
reproducible e insensible a la composición de la
solución en estudio.
• Los electrodos de referencia miden el mismo
potencial cualquiera que sea la naturaleza de la
solución en que se introduzcan.
• El electrodo de referencia ideal tiene debe ser
reversible y obedecer a la ecuación de Nerst,
presentar un potencial que constante en el tiempo y
que retorne al original después de haber estado
sometido a corrientes pequeñas.
• Los electrodos de referencia más usados son el de
Calomel y el de Agº/AgCl.
16. Electrodo de Calomel
al
voltímetro
Hg2Cl2 (s) + 2 e-
2 Hgº (l) + 2 Cl-
Eref=Eº - 0.060 log (a Hgº)2 x (a Cl-)2
2
(a Hg2Cl2)
Alambre conductor
Tubo interno que contiene pasta de Hg, Hg2Cl2 y KCl
KCl saturado
Orificio pequeño
Disco poroso
• No puede ser usado a temperaturas mayores a 60 ºC
17. Electrodo de Agº/AgCl
al
voltímetro
AgCl (s) + 1 e-
Ag (s) + Cl-
Eref=Eº - 0.060 log (a Agº) x (a Cl-)
(a AgCl)
Alambre de Ag con depósito de AgCl
Solución saturada de KCl
Unión líquida
•
•
Puede utilizarse a temperaturas superiores a 60ºC
No puede utilizarse en muestras que contengan proteínas.
18. Electrodos indicadores
• Deben tener una respuesta rápida y reproducible a los
cambios de concentración del analito.
• Pueden ser:
– Metálicos:
•
•
•
•
1º clase
2º clase
3º clase
4º clase
– De Membrana
• Ión selectivo
– De vidrio (pH)
– De estado sólido (F-)
– De membrana líquida (Ca++)
• Compuestos
– Sensibles a gases y enzimáticos
• Basados en transistores de efecto de campo
– ISFET
19. 1º clase
• Un metal en contacto con sus cationes en
solución
Cu2+ + 2 e-
Cuº(s)
Eind=EºCu – 0,060 log (a Cuº)
2
(a Cu2+)
Eind=EºCu-0,03 x pCu
20. 2º Clase
• Un metal que forma una cupla rédox reversible
con su catión. Este catión forma un precipitado
muy poco soluble o un complejo muy estable
con el anión a determinar.
AgCl (s) + eAgº(s)+ ClEind=EºCl- - 0,060 log
1
(a Agº).(a Cl-)
(a AgCl)
Eind=Eºcl-+0,06 x pCl
21. 3º clase
• Un electrodo metálico que responde a un
catión diferente a él.
4º clase
• Un metal inerte que sirve como indicador de una cupla
redox diferente al metal que compone al electrodo.
22. Electrodos de membrana
• En lugar del proceso rédox que se produce en
los electrodos metálicos, se produce una
diferencia de cargas a ambos lados de una
membrana en el electrodo y esta distribución
desigual de las cargas es la que genera la
diferencia de potencial.
23. Electrodo de pH
• Fundamento: Los iones H3O+ se fijan parcialmente sobre la
pared externa e interna de la membrana de SiO2 y la diferencia de
concentraciones, genera un potencial eléctrico (de membrana E M).
• La membrana ha de estar parcialmente hidratada para que se
generen parcialmente silicatos (el electrodo se sumerge siempre
en agua). Los protones se intercambian con iones sodio en ambas
paredes de la membrana, generándose un potencial diferente a
uno y otro lado de la membrana (EM).
No hay pasaje de iones a través de la membrana
• Cuando las concentraciones externas e internas son iguales, el
potencial no siempre vale cero (potencial de asimetría)
24. Electrodo de pH
Solución interna
HCl 0,1 N
Electrodo de
referencia
externo
Electrodo de
referencia
interno
25. Electrodo de pH
• Electrodo combinado
Cable
Sellos
Cuerpo externo
Sn. de referencia interna (HCl 0,1 M)
Electrodo de referencia interno
Electrodo de referencia externo
Electrolito de referencia externo (KClss)
Unión líquida
Membrana de vidrio
sensible a pH
26. Electrodo de pH
Los protones se intercambian
con los iones sodio en la estructura
del silicato del vidrio
Interfase membrana/
solución
27. Electrodo de pH
pared externa
pared interna
(E)1
(E)2
(H+)1
(H+)2 = cte
(H+)1
EM= E1- E2 = 0,059 log
(H )2
+
= L`+ 0,059 log (H+)analito= L´-0,059 pH
L´= - 0,059 log(H+)2
potencial indicador:
Eind. = EM + EAg/AgCl + E *asim.
potencial medido:
*potencial de
origen desconocido
Emedido = Ecelda = Eind. –Eref(externo) = L –0,059pH
28. Comparación electrodo de vidrio-ISFET
Electrodo de vidrio
ISFET
Elemento sensible al pH
Vidrio sensible a pH
Membrana de SiO2 al
estado sólido con grupos
funcionales SiH
Electrodo de referencia
Presente
Voltaje de referencia
Rango de pH
0,5-9, dependiendo de la
composición del vidrio.
Error ácido y alcalino
presentes.
0-14
Contaminación
Frecuente
No
Resistencia mecánica
No.
Sólo para líquidos poco
viscosos.
Alta
Permite trabajar con
sólidos y líquidos
Geometría
Bulbo de vidrio
Plana
29. Electrodo de fluoruro
• Es un electrodo de membrana cristalina.
• Utiliza como membrana un cristal de LaF3 dopado con
Eu (II), que facilita su conductividad.
• Responde selectivamente al F- en intervalo de 100 a 10-6 M
(sólo interfiere significativamente OH- a pH mayores a 8)
• La medida debe llevarse a cabo en solución buffereada
ya que a pH menores a 5 los H+ forman con el F- F2H2 no
disociado, frente al cual el electrodo no responde.
30. Electrodo selectivo a Calcio
• Es un electrodo de membrana líquida
• Permite medir la actividad de Ca2+ iónico, que no es
diferenciable del calcio total por técnicas colorimétricas
31. Electrodo de CO2
• Es un electrodo sensible a gases
• Fundamento: Son celdas constituidas por una
solución electrolítica específica, un electrodo
selectivo de iones adecuado y otro de referencia.
• Una membrana porosa aisla la disolución del gas al
que es permeable.
• El paso del gas provoca un desplazamiento de un
equilibrio, fácilmente detectable, midiendo el cambio
de potencial con el electrodo selectivo (indicador)
mas apropiado en cada caso.
32. Electrodo de CO2
Electrodo de referencia externo
Solución interna:
Electrodo
indicador
Solución
interna
Membrana permeable a gases
33. Aplicaciones analíticas
•
•
•
•
Potenciometría directa: Consiste en relacionar
directamente el potencial de la celda observado con
la concentración del analito por medio de la
ecuación de Nerst.
Presupone comportamiento ideal del electrodo.
Electrodo indicador de respuesta fija y constante.
Sometido a errores causados por el potencial de
unión líquida.
34. Calibrado del electrodo
•
•
Fundamento
Ec= 0.06 x pIon + L
n
L no puede ser evaluado en forma teórica ya
que incluye, entre otros, al potencial de
unión líquida y al de asimetría, pero puede
ser calculado experimentalmente a partir de
la curva de calibración
35. Calibración
• A un punto
– Supone respuesta nerstiana del electrodo en todo el rango
de concentraciones. Se asume que cualquier diferencia
entre el patrón y la muestra proviene de cambios en L.
• A dos o más puntos
– Permite calcular también la pendiente de la curva de
calibración.
• Método de adición del standard
– Se asume que no se modifica ni la fuerza iónica ni el
potencial de unión líquida. Suele utilizarse para matrices
complejas.