El documento describe los principios de la potenciometría, un método electroanalítico que mide la concentración iónica de una disolución mediante la medición del potencial entre dos electrodos. Explica los tipos de electrodos como el electrodo de calomelanos y de vidrio sensible al hidrógeno, así como sus aplicaciones en la determinación de concentraciones iónicas y constantes de equilibrio.

2. El objetivo es obtener información acerca de la
composición de una disolución mediante el potencial
que aparece entre dos electrodos, esta se determina
bajo condiciones reversibles, en
forma termodinámica, lo que implica que se debe
dejar pasar el tiempo suficiente para llegar
al equilibrio, extrayendo la mínima cantidad de
intensidad, para no influir sobre el equilibrio que se
establece entre la membrana y la disolución muestra.

3. El electrodo de calomelanos esta
constituido por un conductor de
platino en contacto con una pasta
formada por mercurio metálico,
cloruro mercurioso y cloruro de
potasio.
Las ventajas es que soporta pasos
de pequeñas cantidades de
corriente manteniéndose
inalterable a cantidades mayores
se polariza, tiene periodos de vida
relativamente largos de dos o mas
años y esto de uso continuado,
Las desventajas es que no trabaja
arriba de 80 grados porque su
potencial se hace inestable.

4. Es el mas usado por su sensibilidad frente al ion hidrógeno
y responde rápidamente frente a los cambios en la
concentración del ion hidrógeno presente en una solución.
Esta formado por un alambre de plata contenido en un tubo
de vidrio sellado en un extremo, la parte que sobresale del
alambre de plata esta cubierta con cloruro de plata y esta
encerrada en un bulbo de membrana de vidrio sensible a
los iones hidrógeno, el bulbo de vidrio que contiene una
solución de HCl 0.10M donde se encuentra sumergido el
alambre de plata recubierta de cloruro de plata, esta
soldado al tubo de vidrio.

5. Son aquellos que experimentan reacciones de oxidación
o reducción reflexibles y reflejan con precisión la
actividad de sus propios iones en la solución en la que
están sumergidos, ejemplo el electrodo de cadmio,
plata, etc. En potenciometria directa se sumerge en la
solución donde se halla un electrodo indicador cuya
respuesta es sensible aun caso mas la especie que se
determina esto representa una media celda, por
intermedio de un puente salino se conecta un electrodo
de referencia de potencial conocido.

6. La medición del potencial de un electrodo con el
objeto de determinar la actividad o la concentración
de un ion activo, actualmente se determina con
nuevos tipos de electrodos de selectividad iónica los
electrodos no metálicos selectivos son los electrodos
de vidrio, de estado sólido, de membrana liquido-
liquido, de enzimas y censores de gases.
Electrodos de primera especie
Electrodos de segunda especie
Electrodos de tercera especie

7.  Determinación de PH de la
titulación del acido sulfúrico
vs. Hidróxido de sodio.
 Determinación del potencial (E)
del acido clorhídrico vs
hidróxido de sodio.
 Determinar el volumen de
equivalencia (segunda
derivada).
 Determinar el porcentaje de
pureza de la solución preparada
de acido sulfúrico, acido
clorhídrico, mediante
titulaciones potenciométricas.
 Determinar el porcentaje de
acidez de diferentes muestras.

8.  Determinación cuantitativa selectiva de muchos iones
inorgánicos y orgánicos en solución.
 Determinación de iones en un estado de oxidación
específico dentro de una muestra.
 Determinación de constantes de estabilidad de complejos.
 Determinación de velocidades y mecanismos de reacción.
 Determinación cuantitativa de gases ácidos y básicos.
 Determinación cuantitativa de productos de reacción
enzimático.
 Análisis de iones de procesos industriales batch o
continuos

9.  Determinación de monitoreo continuo de la calidad de
aire y gases contaminantes.
 Determinación de electrolitos en fluidos fisiológicos para
análisis clínicos.
 Desarrollo de biosensores basados en enzimas
inmovilizadas y electrodos.
 Determinación de iones constituyentes en muestras de
agricultura, medio ambiente y farmacia.
 Determinación de Ph.
 Determinación del punto final en titulaciones de ácidos,
bases y redox.
 Determinación de las soluciones de análisis y sus
concentraciones.
 Estudio potenciométrico.
 PH y los alimentos.
 PH del suelo, sustratos y agua.

10. Es un método electroanalítico basado en la
conducción eléctrica de los iones en solución, que se
utiliza para medir la molaridad de una disolución,
determinada por su carga iónica, de gran movilidad
entre dos puntos de diferente potencial.

11. Es una medida del flujo de corriente que resulta de la
aplicación de una fuerza eléctrica dada, depende
directamente del número de partículas cargadas que
contiene. Todos los iones contribuyen al proceso de
conducción, pero la fracción de corriente
transportada por cada especie está determinada por
su concentración relativa y su movilidad inherente en
el medio.

12.  Artes gráficas :Baños de calibración, procesado de películas.
 Producción de cerveza y levadura :Limpieza y control de
filtros en las instalaciones, dosificación de la sal en la
levadura.
 Desalinización: Tratamiento de las aguas de entrada en las
instalaciones, control de agotamiento de resinas de
suavización, control de membranas osmóticas.
 Dosificación fertilizantes: Hidroponía y sistemas de regadío
Industria química: Control de pérdidas en los
intercambiadores de calor, control de la concentración de
soluciones ácidas y alcalinas y de la concentración de sales
en procesos productivos.
 Generadores de calor/calderas: Intercambiadores iónicos,
redichos de sales en el agua de las calderas, control de
pérdidas en humedecedores y condensadores.

13.  Galvaniva: Soluciones de grabado químico, cincado, baños
galvánicos, enjuague en la elaboración de semiconductores.
 Elaboraciones metálicas: Preparación de los minerales,
procesado de la bauxita.
 Industria alimenticia: Conservas vegetales, lixiviación,
salmueras, centrales azucareras, elaboración de quesos.
 Industria textil, papelera, curtidos.
 Tratamiento de aguas residuales, baños blanqueantes y
detergentes, mordientes.
 Producción de detergentes: Eliminación de la glicerina no
combinada en la producción de jabón, lixiviación.
 Torres de refrigeración : Diagnóstico de incrustaciones y
control de la agresividad del agua de refrigeración.