El documento trata sobre la corrosión de metales. Explica que la corrosión es el deterioro de un material metálico debido a una reacción electroquímica con su entorno, y depende de factores como la temperatura y la salinidad del fluido en contacto. También involucra la transferencia de electrones entre zonas anódicas y catódicas del metal. Finalmente, menciona algunas formas de prevenir la corrosión como recubrimientos protectores y capas de óxido o pintura impermeables.

2. • Materia: ciencias química
• Profesor (a): Silvia Esmeralda
• Escuela: Francisco j Mujica
• Grado y grupo: 3ºE
• Integrantes:
∞ Fernando Javier
∞ Carmen Guadalupe
∞ Ángela Lizet
∞ Daniela Nicol

3. • La mayoría de los metales (excepto los nobles) en contacto con el
medio ambiente son termodinámicamente inestables. Todos
debieran reaccionar y convertirse en Óxidos.
• El proceso de corrosión de metales puede originarse al entrar en
contacto el metal con una solución electrolítica.
• El fenómeno de corrosión implica un costo importante del producto
bruto nacional y se presenta en un amplio campo de ejemplos que
van desde la corrosión de una gran estructura metálica puesta en
contacto de un medio agresivo ambiental, a la corrosión de
implantes metálicos en el interior del cuerpo humano.

4. La corrosión se define como el
deterioro de un material a
consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno.
Siempre que la corrosión esté
originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar
dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del
fluido en contacto con el metal y de
las propiedades de los metales en
cuestión. Otros materiales no
metálicos también sufren corrosión
mediante otros mecanismos. El
proceso de corrosión es natural y
espontáneo.

5. La corrosión es una reacción
química (oxido-reducción) en la
que intervienen tres factores: la
pieza manufacturada, el ambiente
y el agua, o por medio de una
reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las
alteraciones químicas de los
metales a causa del aire. la
corrosión es un fenómeno mucho
más amplio que afecta a todos
los materiales
(metales, cerámicas, polímeros,
etc.) y todos los ambientes (medios
acuosos, atmósfera, alta
temperatura, etc.).

6. • Consiste básicamente en dos procesos de transferencia de
electrones en lugares físicamente diferentes de la estructura
metálica (procesos anódicos y catódicos)El proceso de
corrosión implica:
• Generación y transferencia del catión metálico a la solución
• Transferencia del oxígeno al cátodo metálico
• Transferencia electrónica del metal al oxígeno
• Paso de los electrones del ánodo al cátodo(electro
neutralidad metálica)
• Difusión de los iones Fe2+ y OH- en el electrolito(electro
neutralidad iónica)

7. • El aluminio es un ejemplo de metal que obtenido en estado
puro se oxida rápidamente, formándose sobre su superficie
una capa de alúmina La corrosión más frecuente siempre es
de naturaleza electroquímica y resulta de la formación sobre
la superficie metálica de multitud de zonas anódicas
y catódicas; el electrolito es, en caso de no estar sumergido o
en terrado el metal, el agua condensada de la atmósfera,
para lo que la humedad relativa deberá ser del 70%.

9. • Mediante la eliminación del contacto entre los dos metales
que forman el par. Eliminando el oxígeno disuelto en el
electrolito. Usar metales cuyo potencial electrónico sea
muy semejante. Mediante cantonización.
.

10. Se logra mediante la transformación superficial
del metal, formando una capa de óxido o sal
del metal base. Esta capa debe ser
impermeable para evitar la penetración del
electrolito

11. Los recubrimientos
Estos son usados para aislar las
regiones anódicas y catódicas e
impiden la difusión del oxígeno del
vapor, los cuales son una gran fuente
que inicia la corrosión o la oxidación.
La oxidación se da en lugares húmedos
pero hay métodos para que el metal
no se oxide, por ejemplo: la capa de
pintura.