Laboratorio 07 química
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El documento describe tres experimentos sobre electroquímica. El primero construye celdas galvánicas usando soluciones de zinc, estaño y hierro conectadas por un puente salino. El segundo construye una celda de combustible de aluminio-aire. El tercero construye una celda electrolítica usando una solución de sulfato de sodio y electrodos de grafito.
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El documento describe un experimento para comparar el comportamiento químico de metales y no metales al reaccionar con oxígeno. Se calentaron muestras de magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Los metales formaron óxidos sólidos e hidróxidos al reaccionar con agua, mientras que los no metales formaron óxidos gaseosos. El documento concluye que los metales y no metales exhiben un comportamiento químico diferente frente al oxí
Expo minerales quimica
El documento describe tres métodos para extraer metales de minerales: 1) Separación magnética de magnetita usando imanes, 2) Lixiviación ácida de tenorita con ácido sulfúrico para obtener sulfato de cobre, y 3) Electrólisis de sulfato de cobre para obtener cobre puro. Explica los materiales, procedimientos y reacciones químicas involucradas en cada método.
Práctica tipos de reacciones químicas
Este documento presenta un procedimiento para observar y estudiar diferentes tipos de reacciones químicas. Se describen varias reacciones de síntesis, sustitución y doble sustitución utilizando diferentes materiales como hierro, azufre, cinc, nitrato de plata y cloruro de sodio. El objetivo es identificar los productos obtenidos y escribir las ecuaciones químicas correspondientes a cada reacción.
Actividades De Aprendizaje La Flama Del Diablo2[1]
Este documento presenta una actividad de aprendizaje para identificar metales mediante la observación del color de la flama al exponer compuestos químicos a la llama de un mechero de Bunsen. Se proporcionan ejemplos de compuestos y sus respectivos colores de flama, así como el procedimiento e instrucciones para llevar a cabo la actividad. El objetivo es que los estudiantes aprendan a identificar los metales presentes en diferentes compuestos a través de la observación del color que emiten al exponerlos a la flama.
Análisis cualitativo de iones.
Este documento describe los procedimientos para identificar sales comunes como sulfatos, cloruros, nitratos y carbonatos presentes en muestras de materiales de construcción mediante análisis cualitativos. Se explican las posibles fuentes de cada sal y las reacciones químicas utilizadas para detectarlas, agregando reactivos específicos a muestras disueltas y observando si se forma un precipitado de color.
Nucleo de escultura ii clase 1
Este documento trata sobre la corrosión del patrimonio metálico. Explica que la corrosión atmosférica es un proceso de degradación que cambia la estructura y propiedades de las obras metálicas. Luego detalla algunos factores ambientales que pueden causar corrosión como la temperatura, humedad, precipitación y radiación. Más adelante presenta un caso de estudio donde evalúa los puntos de corrosión de una escultura metálica mediante fotografías y análisis. Finalmente propone un
Problemas pendientes secundaria_2
Este documento contiene 12 actividades de recuperación de Física y Química para 3o de ESO. Las actividades incluyen nombrar y escribir fórmulas químicas, completar cuadros sobre masas atómicas y números de neutrones y protones, calcular cantidades químicas como moles y moléculas, y responder preguntas sobre la tabla periódica, estructura atómica, y tipos de enlace químico.
Práctica 6
Este documento describe tres prácticas de oxidación-reducción: 1) la reacción de metales con ácido clorhídrico, 2) la reacción de metales con iones metálicos, y 3) la construcción de una pila galvánica. En la primera práctica, el zinc y el hierro se disuelven mientras que el cobre no lo hace. En la segunda, el zinc y el plomo reaccionan con los iones de cobre y plomo, respectivamente. La tercera práctica construye una pila con electrodos de
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Práctica 7
Este documento describe procedimientos para la identificación de cationes y aniones mediante la formación y disolución de precipitados. Se utilizan características como el color, la capacidad de formar sales insolubles o complejos solubles. Los cationes se identifican formando sales insolubles con aniones o complejos solubles con amoniaco. Los aniones como cloruro, yoduro y sulfato se identifican formando sales insolubles con plata o plomo que pueden disolverse con calor o amoniaco.
Practica 10 Completa]
Este documento describe una práctica de laboratorio realizada por estudiantes para identificar metales mediante el análisis de las coloraciones que producen al exponer muestras de sus sales a la llama. Los estudiantes rasparon lápices para usar el grafito para tomar las muestras, las cuales produjeron colores característicos que identificaron los metales de sodio, calcio, cobre, bario, litio, estroncio y potasio.
245945694 determinacion-de-cobre-cuanti
Este documento describe el método de determinación cuantitativa de cobre mediante volumetría redox yodométrica indirecta. Explica que este método involucra la reacción del cobre con yoduro en exceso para generar yodo, el cual es titulado luego con una solución estándar de tiosulfato de sodio. También detalla los principios químicos que sustentan este método analítico y los pasos del procedimiento experimental para la determinación de cobre.
Ensayo a la llama
Este documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis de la coloración que producen en la llama. Se coloca una muestra en una placa de porcelana y se humedece con ácido clorhídrico para volatilizar los cationes presentes. Luego, la muestra se introduce en la llama no luminosa de un mechero Bunsen para observar la coloración resultante, la cual identifica el catión presente, como amarillo para sodio, violeta para potasio y verde para cobre. El objetivo es identificar cation
<3><3><3><3 ..............
El documento describe un experimento para determinar las diferencias en el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se probarán las reacciones del magnesio, sodio, potasio, azufre y carbono con el oxígeno y agua para establecer si forman óxidos sólidos o gaseosos y si esos óxidos pueden formar ácidos o bases.
Practica 9
Este documento describe los objetivos y pasos para determinar la dureza total y de calcio del agua. El objetivo es determinar la presencia de sales de calcio y magnesio en muestras de agua para establecer la dureza del agua. Se investigan las fórmulas de la murexida y el eriocromo negro T, así como las propiedades del carbonato de calcio y carbonato de magnesio. La determinación involucra la unión del ion calcio con el indicador murexida.
Taller soluciones 11
1) El documento presenta un taller sobre soluciones y estequiometría que incluye 13 problemas químicos. Los problemas involucran cálculos relacionados con reacciones químicas, molaridad, volúmenes y cantidades de sustancias.
2) Algunos de los problemas involucran la disolución de bromuro de plata, la detección de talio y la neutralización de ácidos y bases.
3) Los cálculos requeridos incluyen determinar masas, volúmenes y molaridades de sustancias quí
Oxidación del Cobre
El documento describe un experimento de oxidación del cobre en presencia de un peróxido. Se coloca cobre en un tubo de ensayo y se añade ácido clorhídrico, sin que ocurra nada. Luego se introduce agua oxigenada, actuando como catalizador para producir una reacción exotérmica de oxidación del cobre, generando burbujas y cambiando el color.
Oxidos metalicos
Este documento describe un experimento sobre óxidos metálicos. El objetivo era establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Sin embargo, los resultados del magnesio no coincidieron con la hipótesis, posiblemente debido a que la muestra no se calentó completamente.
Práctica #5. identificación de metales a la llama
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Identificación de cationes Mediante el análisis a la flama
Este documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis a la flama. Los estudiantes observaron la coloración producida al introducir muestras de sales en una llama, lo que les permitió identificar los cationes presentes como sodio, potasio, calcio, cobre y bario.
Solubilidad de sales p
Este documento describe un experimento para observar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en estado sólido y disuelto en agua y alcohol. Se etiquetaron y observaron al microscopio muestras de diferentes sales como cloruro de sodio, yoduro de potasio y cloruro de cobre. Luego se determinó que algunas sales conducen la corriente eléctrica en estado sólido, y que todas las sales son solubles en agua pero no en alcohol.
Practica3 iones y cationes.
La práctica tenía como objetivo identificar los aniones y cationes presentes en una muestra de suelo a través de reacciones químicas. Se determinó que la muestra contenía cloruros pero no sulfatos, carbonatos o hierro, detectados con nitrato de plata, cloruro de bario, sulfocianuro de potasio y ácido nítrico respectivamente.
Separación magnética de magnetita
Este documento describe un experimento para demostrar la electroquímica en la obtención de metales. El objetivo es obtener cobre separando el sulfato de cobre mediante electrolisis. Se hipotetiza que el cobre se formará en el electrodo negativo al aplicar electrolisis a una solución de sulfato de cobre. El procedimiento incluye diluir la solución, colocar electrodos de grafito y aplicar corriente eléctrica, observando la formación de cobre en el electrodo negativo.
Identificación de cationes mediante el análisis a
Este documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis a la flama. Se limpia un alambre y se usa para tomar muestras de sales de diferentes cationes metálicos, las cuales se introducen en una llama para observar los colores emitidos. El objetivo es identificar los cationes presentes observando la coloración de la flama producida por cada sal. Los resultados muestran los colores observados para diferentes sales de sodio, potasio, calcio y otros cationes.
Equipo3 pra#7
Este documento describe el método directo de Mohr para la determinación de cloruros. Se basa en la adición gota a gota de una solución de nitrato de plata a la muestra en presencia de cromato de potasio como indicador, formándose cromato de plata de color rojizo al final de la reacción. Se explican también los diagramas de flujo del procedimiento analítico y la toxicidad de los reactivos utilizados como el nitrato de plata y el ácido sulfúrico.
Hoy ,3
Este documento describe un experimento para identificar cationes mediante el análisis de flama. Se explica brevemente la composición de suelos y sales, y se detalla el procedimiento experimental que involucra humedecer muestras de sales con ácido clorhídrico y observar los cambios de color en la flama. El objetivo es identificar cuales cationes están presentes en las muestras de suelo mediante la coloración característica que producen al ser calentadas.
Electro lisisdeunadisolucio-n
Este documento explica cómo se puede separar una sal inorgánica como el yoduro de potasio en sus iones constituyentes mediante electrólisis. El proceso implica la oxidación en el ánodo y la reducción en el cátodo, lo que demuestra que la electrólisis es un proceso redox. Se proporcionan instrucciones detalladas para un experimento que utiliza una cuba hidroneumática, jeringas, cables y una fuente de alimentación para demostrar la descomposición del yoduro de potasio a través de la electrólisis
Identificación de cationes mediante el análisis de la flama.
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Laboratorio 10
El documento describe 3 experimentos sobre reacciones de óxido-reducción. El Experimento 1 observa reacciones entre metales y ácidos. El Experimento 2 construye una celda galvánica de Zn y Cu que produce un potencial de 0.939 V. El Experimento 3 estudia cómo cambios de concentración afectan el potencial de celdas de Pb/Cu.
ECUACIONES OXIDO REDUCCION Y ELECTROQUIMICA
Este documento trata sobre las reacciones de óxido-reducción y la electroquímica. Explica las características de las reacciones redox, incluyendo la transferencia de electrones y los números de oxidación. También describe los tipos de reacciones redox como las de combinación, descomposición y combustión. Finalmente, introduce conceptos electroquímicos como las celdas galvánicas, sus componentes, y la electrólisis.
Celdas electroquímicas
Este documento diferencia entre celdas electroquímicas, galvánicas y electrolíticas. Explica que las celdas electroquímicas constan de dos electrodos sumergidos en soluciones electrolíticas separadas. Las celdas galvánicas almacenan energía eléctrica a través de reacciones espontáneas, mientras que las electrolíticas requieren una fuente externa de energía. También describe la representación esquemática de celdas y los mecanismos de conducción de carga en celdas galv
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Electrolisis ejercicios resueltos
Este documento presenta varios problemas de electrolisis resueltos. Incluye cálculos para determinar la cantidad de hierro depositado en el cátodo durante la electrólisis de una disolución de tricloruro de hierro, y cálculos similares para determinar la cantidad de cobre y aluminio depositados durante la electrólisis de disoluciones de sus sales respectivas. También presenta reacciones de electrolisis predictivas y ejercicios adicionales sobre conceptos electroquímicos.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las sales
Este documento presenta información sobre las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los compuestos iónicos se forman cuando los metales pierden electrones para formar cationes, mientras que los no metales ganan electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio metálico (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se discute cómo
Sol y con de sales cleto gpo 140
1) El documento compara la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol a través de experimentos.
2) Explica que las sales tienden a disolverse y conducir mejor en agua que en alcohol debido a que el agua es un disolvente polar que puede hidratar iones.
3) Describe los procedimientos experimentales para medir la solubilidad y conductividad de varias sales en agua y alcohol.
Sol y con de sales blog
1) El documento compara la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol a través de experimentos. 2) Generalmente, las sales se disuelven y conducen mejor la corriente eléctrica en agua que en alcohol debido a que el agua, por su naturaleza polar, puede disolver una amplia gama de sustancias iónicas formando iones móviles. 3) El documento proporciona instrucciones para realizar experimentos que miden la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales comunes como
Practica y las sales
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se discute la importancia de la electronegatividad en determinar si
Practica, sales y cuestionario
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se discute la importancia de la electronegatividad en determinar si
Sol y con de sales cleto gpo 140
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se explica que la capacidad de los elementos para ganar o perder electron
Pila con hemipila de calomel o calomelanos
Este documento describe la construcción de una pila con una hemipila de calomel y otra hemipila normal de una placa de metal. Explica los materiales necesarios como cloruro de potasio, mercurio, cloruro mercurioso, sulfato de cobre y una placa de cobre. También describe los pasos para construirla y conectarla a un potenciómetro para medir el voltaje obtenido.
Sal[1]
Este documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol. Se propone medir la capacidad de varias sales como NaCl, KI y CuCl2 para disolverse en agua y alcohol, y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad. El marco teórico explica que el agua puede disolver muchas sustancias debido a su carácter polar, mientras que los compuestos iónicos conducen electricidad al contener iones móviles. El procedimiento describe cómo realizar las pruebas y registr
Electrolisis problemas
1. Se proporciona una tabla con potenciales normales de redox de diferentes especies químicas expresados en voltios. Se piden detalles sobre cuál es la forma reducida más fuerte, cationes que pueden ser oxidantes o reductores, y la especie más reductora.
2. Se piden dos reacciones espontáneas entre especies de la tabla: una oxidación de un catión por un anión y una reducción de un catión por un anión.
3. Se plantean cuatro afirmaciones sobre un proceso electrolítico de AgNO3
Lab8
Este documento presenta tres partes experimentales sobre electroquímica y cinética química. La Parte A describe la electrólisis de una solución de KI para observar los procesos de oxidación y reducción. La Parte B explica cómo construir y medir el voltaje de una pila de Daniell para convertir energía química en eléctrica. La Parte C estudia la cinética de una reacción reloj midiendo las velocidades iniciales y determinando los órdenes parciales y constante de velocidad.
Sol y con de sales cleto gpo 140
1) El documento describe las propiedades de los compuestos iónicos y cómo se forman sales a través de la transferencia de electrones entre metales y no metales.
2) Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones.
3) Señala que la atracción electrostática entre los iones de carga opuesta es lo que causa la formación de enlaces iónicos y da propiedades características a las sales como alta solubilidad en agua e
Adán campos práct14-cierre-g1
El documento describe un experimento de electroquímica para observar el proceso de niquelado en tiras de cobre y alambre de cobre. Se preparó una solución electrolítica de sulfato de níquel, cloruro de amonio y ácido bórico. Se montó una pila de Daniell con grafito como ánodo y cobre como cátodo. Al pasar la corriente eléctrica, el cobre se recubrió con una capa plateada de níquel. El proceso ilustra la protección contra la corrosión que provee
Tema 11 problemas
1. El documento presenta 20 preguntas y problemas sobre reacciones de transferencia de electrones en pilas electroquímicas y electrólisis. Incluye cálculos de voltajes de pilas, identificación de reacciones en ánodos y cátodos, y determinación de cantidades de sustancias y carga eléctrica involucradas. 2. Las preguntas cubren temas como potenciales estándar de reducción, notación de pilas, cálculo de voltajes, determinación de espontaneidad de reacciones, y cálculos relacionados con la
Industria del cloro-álcali.ppt
El documento describe los procesos históricos y actuales de obtención del carbonato sódico, cloro, sosa cáustica y ácido clorhídrico. Explica que el carbonato sódico se obtiene principalmente del mineral trona, mientras que el cloro y la sosa cáustica se producen por electrólisis del cloruro de sodio. El ácido clorhídrico se usa en numerosas aplicaciones industriales y químicas.
Laboratorio 4: electroquímica y corrosión
Este documento presenta tres experimentos sobre electroquímica y corrosión. El primero involucra la construcción y medición de celdas galvánicas utilizando diferentes metales. El segundo cubre la electrolisis de yodo utilizando carbón como electrodos. El tercero evalúa la corrosión de clavos en diferentes soluciones mediante la detección de iones de hierro liberados.
practica 4
Este documento describe un experimento de electrólisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio. El objetivo es demostrar que las sales inorgánicas pueden separarse mediante electrólisis aplicando un voltaje entre dos electrodos sumergidos en la disolución. Durante la electrólisis, los iones de potasio se reducen en el cátodo formando hidróxido de potasio, mientras que los iones de yodo se oxidan en el ánodo formando yodo elemental, separándose así los componentes de la sal.
Electrólisis
Explicación del proceso químico por el cual una sustancia o un cuerpo de una disolución se descomponen por una corriente eléctrica.
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Laboratorio 07 química
- 1. Laboratorio 07 Electroquímica Objetivos. Aprender la manera como se contribuyen y funcionan las celdas galvánicas. Aprender a instalar correctamente un voltímetro, para determinar las polaridades de la celda. Diagramar una celda galvánica. Identificar electrodos inertes en una celda. Aprenderán a usar la tabla de potenciales estándares de reducción y oxidación. Identificaran reacciones espontaneas y no espontaneas, observando únicamente el signo de potencial estándar de celda. Construir y observar el funcionamiento de las celdas electrolíticas. Construir una celda de combustible (aluminio). Reactivos y soluciones Agua destilada Sulfato de zinc 1M (26,95g ZnSO4 .6H2o/100mL) Cloruro de estaño 1M (18,96g SnCl2(S)/100mL) Cloruro de hierro (II) 2M (32,56g FeCl2. 2H2o/100mL) Cloruro de hierro (III) 2M (54,03g FeCl3. 6H2o/100mL) 2 barras de grafito 1 lámina de zinc 1 lámina de estaño 1 pequeño papel de lija Sal común Papel de aluminio Papel Tissue Tiras de papel de filtro Nitrato de amonio (solución saturada) Sulfato de sodio 0,05M (1,34g Na2SO4. 7H2o/100mL) Fenolftaleína Rojo metilo Procedimiento Celdas galvánicas Experiencia 1
- 2. En sus respectivos vasos de precipitación vierta las soluciones siguientes: 40 mL de sulfato de cinc 1,0Molar, 45mL de cloruro de estaño1,0 M y en el tercer vaso 20mL de una mezcla de cloruro férrico y 20mL de cloruro ferroso. En cada uno de estos vasos se colocaran los siguientes sólidos, que servirán como electrodos: lámina de estaño, lámina de cinc y en el tercer vaso un electrodo inerte (C). Experimento: seleccione dos de los vasos de precipitación previamente preparados y conecte los electrodos a un voltímetro en paralelo por medio de alambres provistos de pinzas, de tal manera que un electrodo esté conectado al terminal negativo del voltímetro y el otro electrodo al terminal positivo. Para cerrar el circuito conecte ambos vasos con una tira de papel de filtro previamente humedecido con una solución saturada de nitrato de amonio (puente salino). Experimento 2 Celda de combustible aluminio-aire Reacciones propuesta: Al(S+3OH-(aq) Al(OH)3(S)+3e- 02(g) + 2H2O(I) + 4e- 4OH-(aq) Global: 4Al(S) + 3O2(g) + 6H2O(I) 4Al(OH)3(S) Acondinar papel de aluminio de aproximadamente 13x13 cm, luego prepare 20mL de una solución saturada de cloruro de sodio (electrolito). Muela finamente carbón activado en un mortero y arme la celda de acuerdo al esquema siguiente: El papel Tissue debe tener menor tamaño que el trozo de papel aluminio y debe ser humedecido con la solución saturada de NaCl, una vez hecho esto humedecer también el carbón activado. Usando el multímetro determine el ánodo y e cátodo del sistema. Experimento 3 Celdas electrolíticas:
- 3. Llene un tubo en U con una solución diluida de sulfato de sodio 1M hasta una altura que diste, aproximadamente, 1,5 cm de los bordes; sumerja varillas de grafito y conéctelos a la fuente de corriente continua usando los conectores apropiados.