Este documento describe un experimento sobre óxidos metálicos. El objetivo era establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Sin embargo, los resultados del magnesio no coincidieron con la hipótesis, posiblemente debido a que la muestra no se calentó completamente.

1. Práctica #8
Óxidos metálicos

2. Planteamiento del problema
 ¿El comportamiento químico de un metal
frente al oxígeno es igual que el de un no
metal?

3. Objetivo
 Establecer la diferencia entre los metales y
los no metales con base en su
comportamiento químico con el oxígeno.

4. Hipótesis
 Los óxidos metálicos se formulan utilizando
la valencia del oxígeno -2, para ello se
antepone al oxígeno (O) el elemento metal.

5. Introducción
 Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los
cuales están formados por un elemento metal más
oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos
también como óxidos básicos. La fórmula de los
óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el
elemento metálico y O es oxígeno). Entre los
numerosos ejemplos de óxidos metálicos se
encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc.
 Los óxidos metálicos se formulan utilizando la
valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al
oxígeno (O) el elemento metal.

6. Material
Material Sustancias
Cucharita de combustión Cinta de magnesio
4 biales con tapa Sodio o calcio
1 espátula Azufre en polvo
Mechero de alcohol Carbón en polvo
pinzas Agua destilada
encendedor Indicador universal
pizeta Indicador fenoftaleina

7. Procedimiento
 A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos), después sujeta un pedazo
de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo, con unas
pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la combustión
introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas de indicador
universal y registra tus observaciones.
 Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce
durante el calentamiento, ya que puede afectar a los ojos.
 Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o calcio.
Anota tus observaciones.
 Nota: realizar el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza
los lentes de seguridad.
 Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de una
cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama azul del
mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en un bial, tapa
inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada (2 dedos ) con 3 gotas de
indicador universal, agita y anota tus observaciones.
 Nota: No inhales los humos producidos.
 Realiza la misma operación que con el azufre, pero ahora con carbón en polvo
observando las mismas precauciones. No olvides anotar tus observaciones.

8. Elemento Tipo de óxido
obtenido sólido o
gaseoso
Coloración que
adquiere la
disolución acuosa
al combinarse con
el óxido
Sodio Sólido Azul
Azufre Sólido Naranja
Calcio Sólido Rosa
Carbón Gaseoso Azul
Magnesio Sólido Verde

9. Observaciones
 A la hora de hacer la reacción del magnesio
y poner el indicador universal, nos resulto
que el color era verde, y no puede ser eso
posible.

10. Conclusiones
 Nuestra hipótesis no se cumplió ya que al
agregarle indicador universal al magnesio, el
color que nos apareció fue verde, y tenía que
salir rosa/azul.
 Nuestro error fue que no calentamos bien el
magnesio y a la hora que lo pusimos en el
agua, estaba completamente frío.

11. Bibliografía
 http://www.formulacionquimica.com/oxidos/