Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas, y mezclas homogéneas y heterogéneas. La práctica guía a los estudiantes a través de experiencias para identificar diferentes tipos de soluciones y comprender cómo factores como la temperatura afectan la solubilidad. También los lleva a preparar y observar ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas para reforzar la comprensión de estos conceptos.

1. Fecha:
Grado:
11
Docente: Anderson Osorio Sierra
Asignatura: Química
Periodo: Primero
Área: Ciencias Naturales
PRACTICA DE LABORATORIO
Tema: 1. Soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas
2. Mezclas homogéneas y heterogéneas.
Aprendizajes esperados de esta práctica:
 Identificar una solución insaturada, una saturada y una sobresaturada.
 Diferenciar entre una solución diluida y una concentrada.
 Identificar en qué momento de la vida diaria se aplican estos conceptos.
 Fortalecer competencias de trabajo en laboratorio, registro de observaciones y
formulación de conclusiones.
Grupos de trabajo: 3 ó 4 personas.
1. Soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas

2. 2. Desarrollo de la actividad ¿Sabes qué es una solución insaturada, una
saturada y una sobresaturada?
Esta actividad tiene dos experiencias. La primera de ellas permite conocer soluciones
diluidas y soluciones concentradas e identificar soluciones insaturadas, saturadas y
sobresaturadas mediante la observación de distintas soluciones de jugo de color rojo o
sal común en agua.
La segunda experiencia permite comprobar que la temperatura modifica la solubilidad
de un soluto en un determinado solvente, a través del calentamiento de una solución
acuosa sobresaturada con jugo de color rojo o sal común.
Preconceptos
Antes de realizar la práctica cada uno debe responder estas preguntas para así tener
mejor claridad en la experiencia.
I.
Preguntas:
1. ¿La materia se compone por sustancias puras o por mezclas de sustancias?
2. ¿Cuántos componentes tiene una solución?
3. ¿Qué mezclas homogéneas conoces?
4. ¿Qué mezclas heterogéneas conoces?
5. El jugo en polvo en agua ¿es una solución? Si es así, ¿cuál es el soluto? ¿Cuál es
el solvente?
II.
Materiales:
 Jugo en polvo de frambuesa, Nestea, que puede ser reemplazado por sal
común
 Agua
 3 vasos de precipitados
 Varillas de agitación que pueden ser reemplazadas por cucharas
 Mecheros de alcohol o gas
 Frutas de diferentes tipos (banano, fresas, melocotón, papaya, mango, queso
etc.)
 Azúcar, leche condensada.
Procedimiento para Momento 1: Conocer una solución insaturada, una saturada
y una sobresaturada
1. Utiliza los tres vasos y agrégales una taza de agua a cada uno. Marca cada vaso
con números del 1 al 3.
2. En el vaso número 1, agrega una cucharada de jugo en polvo, de modo que el
líquido quede ligeramente teñido del color del jugo. En el vaso número 2, agrega tres
cucharadas de jugo en polvo, de modo que el líquido quede teñido del color del jugo.
Por último, en el vaso número 3, agrega cinco o más cucharadas de jugo en polvo
hasta que quede jugo sin disolver en el fondo del vaso.
3. Observa cada vaso por separado y luego compáralos entre sí. Registra cada
observación en tu informe.
4. Con base a tus observaciones, anota las diferencias entre cada vaso.

3. Preguntas
1. ¿Cuál es el vaso que contiene una solución de mayor concentración?
2. ¿Cuál es el vaso que contiene una solución de menor concentración?
3. ¿Alguno de estos vasos contiene una solución sobresaturada? ¿Cuál de ellos?
4. ¿Podemos modificar la solución sobresaturada de modo que se convierta en una
solución saturada?
Procedimiento para Momento 2:
¿Se puede modificar la solubilidad de un soluto que se encuentra en un
solvente?
1. Enciende el mechero y lleva el vaso que contiene la solución de mayor
concentración o sobresaturada a calentamiento durante 10 minutos.
2. Observa con atención el vaso y registra todas tus observaciones.
Preguntas
1. ¿Qué ocurrió con el jugo en polvo no disuelto en el fondo del vaso?
2. ¿Qué sucedió con la solubilidad del jugo en el agua al aplicarle temperatura?
3. ¿Cómo influyó la temperatura en la solubilidad del jugo en polvo en el agua?
4. Ya sabes cómo influye la temperatura en la solubilidad de un soluto. Ahora investiga
otros factores que influyan de la misma manera en la solubilidad.
5. ¿Por qué la leche en polvo se disuelve mejor en agua tibia que en agua fría?
6. Cuando agregamos sal común a una olla que contiene agua hirviendo, ¿qué
sucede?
7. Si agregamos azúcar a una taza de café o té que ya se ha enfriado, ¿podemos
disolver fácilmente el azúcar?

4. 2. Mezclas homogéneas y heterogéneas.
Preconceptos
Repase los conceptos de mezcla homogénea y mezcla heterogénea y los estados de
la materia: sólido, líquido y gaseoso.
Momento 1: Realice el siguiente cuadro

5. Momento 2:
Preparen dos soluciones: una homogénea y otra heterogénea. Observen y
describan.

6. Momento 2:
Preparen dos soluciones: una homogénea y otra heterogénea. Observen y
describan.