El documento describe los cambios de fase de la materia, como el hielo que se funde a agua líquida y el agua que hierve a vapor. Explica que durante un cambio de fase, la temperatura se mantiene constante a medida que se suministra calor para romper los enlaces moleculares y permitir la transición de fase. También define el calor latente como la cantidad de calor necesaria para cambiar la fase de una sustancia sin cambiar su temperatura.

1. CAMBIO DE FASE de una sustancia

2. INTRODUCCIÓN La materia que nos rodea existe en tres FASES comunes: sólida, líquida y gaseosa. La materia puede cambiar de una fase a otra. Todos sabemos que el hielo es la fase sólida del agua. Si suministramos energía calorífica la rígida estructura molecular se rompe y el hielo pasa a la fase líquida: el agua. Si continuamos añadiendo energía calorífica, el líquido cambia a fase gaseosa cuando el agua hierve y se transforma en vapor.

4. Cambio de Fase

5. Es un fenómeno físico que consiste en el rompimiento o formación de los enlaces moleculares que experimenta una sustancia como consecuencia de la ganancia o pérdida de calor. Para una presión dada, los cambios de fase se dan a una temperatura definida, generalmente acompañada por absorción o emisión de calor y un cambio de volumen y densidad

6. Consideraciones para un cambio de fase:

7. Para que un cuerpo cambie de fase primero debe alcanzar la temperatura de cambio de fase. Por ejemplo si tenemos agua a 20ºC y queremos vaporizarla, debe alcanzar la temperatura de ebullición, es decir 100ºC.

8. Para que ocurra un cambio de fase se debe seguir suministrando calor y la temperatura permanecerá constante mientras dure todo el proceso

9. El calor suministrado durante el cambio de fase se emplea para dar al cuerpo el nuevo ordenamiento molecular y adquiera las nuevas propiedades de la otra fase.

10. Si se sigue suministrando calor luego del cambio de fase, la temperatura del cuerpo en la nueva fase comenzará a elevarse.

11. CALOR LATENTE (L) Es la cantidad de calor que se debe suministrar o extraer a una unidad de masa para que cambie de fase manteniendo su temperatura constante.Por ejemplo el calor latente de fusión del agua es 80 cal/g. Esto significa que si tenemos un gramo de hielo a 0ºC se necesitara 3x80=240 calorías para fusionarlo totalmente.

12. Calor latente de fusión – solidificación para el agua (Lf) Calor latente de vaporización – condensación del agua (Lv)

13. Cambios de Fase para el Agua Se absorbe energía cuando el cambio de fase es en este sentido FUSIÓN VAPORIZACIÓN CONDENSACIÓN SOLIDIFICACIÓN Se libera energía cuando el cambio de fase es en este sentido

14. CALOR DE TRANSFORMACIÓN Es la cantidad de calor que se proporciona a una masa para lograr que cambie de fase. Esta expresado por: Donde: m = masa del cuerpo que cambia de fase L = Calor Latente

15. PUNTOS DE FUSIÓN DE SUSTANCIAS COMUNES