La espectrofotometría es un método de análisis óptico que mide la energía radiante absorbida o transmitida por una solución en función de la longitud de onda. Su principio se basa en la absorción de radiación electromagnética, y su eficacia se describe mediante la ley de Lambert-Beer, que relaciona la absorbancia con la concentración y la longitud del trayecto de la luz. Este método tiene aplicaciones en diferentes áreas, incluyendo la determinación de concentraciones y la identificación de estructuras moleculares.

1. INFORMATICA VIRTUAL, TEMA POWER POINT (Espectrofotometría)
Salomé Rendón Ayala
Tutor: Elkin Leonardo Velásquez Pesca
UNIVERSIDAD DE CIENCIAS APLICADAS UDCA
FACULTAD DE MEDICINA
INFORMATICA VIRTUAL
BOGOTÁ D.C
2016
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2. TABLA DE CONTENIDO
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Que es la espectrofotometría
Principio de la espectrofotometría
Ley de Lambert-Beer
El funcionamiento del espectrofotómetro
Aplicaciones
Bibliográfica

3. QUE ES LA ESPECTROFOTOMETRIA
• es la medición de la cantidad de
energía radiante que absorbe o
transmite un sistema químico en
función de la longitud de onda; es el
método de análisis óptico más usado
en las investigaciones químicas y
bioquímicas. El espectrofotómetro es
un instrumento que permite comparar la
radiación absorbida o transmitida por
una solución que contiene una cantidad
desconocida de soluto, y una que
contiene una cantidad conocida de la
misma sustancia.
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4. PRINCIPIO DE LA ESPECTOFOTOMETRÍA
En la espectrofotometría se aprovecha la
absorción de radiación electromagnética en la
zona del ultravioleta y visible del espectro. La
muestra absorbe parte de la radiación incidente
en este espectro y promueve la transición del
analito hacia un estado excitado, transmitiendo
un haz de menor energía radiante. En esta
técnica se mide la cantidad de luz absorbida
como función de la longitud de onda utilizada.
La absorción de las radiaciones ultravioletas,
visibles e infrarrojas depende de la estructura
de las moléculas, y es característica de cada
sustancia química.
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5. LEY DE LAMBERT-BEER
Esta ley expresa la relación entre absorbancia de luz monocromática (de longitud de onda fija) y
concentración de un cromóforo en solución: A = log I/Io = ε·c·l La absorbancia de una solución es
directamente proporcional a su concentración – a mayor número de moléculas mayor
interacción de la luz con ellas
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6. también depende de la distancia que recorre la luz por la solución –a igual concentración,
cuanto mayor distancia recorre la luz por la muestra más moléculas se encontrará- ; y por
último, depende de ε, una constante de proporcionalidad -denominada coeficiente de extinción-
que es específica de cada cromóforo
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7. 16/03/2016SALOMÉ RENDÓN AYALA 7
Ley de Lambert
dice que la cantidad
de luz absorbida
por un objeto
depende de la
distancia recorrida
por la luz.
Ley de Beer
afirma que la
cantidad de luz
absorbida por un
cuerpo depende de
la concentración en
la solución.
Ley de
Lambert-
Beer

8. EL FUNCIONAMIENTO DEL ESPECTROFOTÓMETRO
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9. APLICACIONES
determinar la cantidad de concentración en una solución de algún compuesto utilizando las fórmulas ya
mencionadas
ayudar en la determinación de estructuras moleculares
la identificación de unidades estructurales específicas, ya que estas tienen distintos tipos de absorbancia
(grupos funcionales o isomerías)
determinar constantes de disociación de indicadores ácido-base
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10. BIBLIOGRAFÍA
JARAMILLO, Juan David. Laboratorio de espectrofotometría (1). {En línea}. {1 agosto de 2013}.
Disponible en:
http://es.slideshare.net/juandavidjaramilloorozhttp://es.slideshare.net/juandavidjaramilloorozco1/l
aboratorio-de-espectrofotometra-1co1/laboratorio-de-espectrofotometra-1
Fundamentos de espectrofotometría. {En línea}. Disponible en:
file:///C:/Users/Usuario/Downloads/Guia_TP_2_Quimica_II_2010%20(1).pdf
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