Fundamentos de Espectrofotometría.pdf Creando subida... Universidad Nacional Autonoma de México Fcaultad de Química Laboratorio de Equilirio y Cinetica

1. Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Equilibrio y Cinetica
Práctica 7. Fundamentos de espectrofotometría
Profesor: Roeb Garcia Arrazola
Fecha: 04/04/2022
Equipo:
Nuñez Esparza Perla Fabiola
Velázquez Gómez Kristal
Alanis Santoyo Mauricio
Mendoza Velázquez Karime
ABSTRACT
In this work we use the Spectrophotometry technique, that is based on the fact that every
substance is capable of absorbing or emitting a certain type of electromagnetic radiation and
then is compared with another standard substance. First we had to select the suitable
wavelength to use on the spectrophotometer using an iodide solution to create a standard
curve. The data obtained was graphed, we use the absorbance dependent on the molarity
and the slope we obtained is the molar absorptivity of the analyzed substance.
INTRODUCCIÓN
La espectrofotometría​es una técnica analítica utilizada para medir cuánta luz absorbe una
sustancia química, midiendo la intensidad de la luz cuando un haz luminoso pasa a través de la
solución muestra, con base en la ley de Beer-Lambert. Esta medición también puede usarse
para medir la cantidad de un producto químico conocido en una sustancia.
La espectroscopía UV-Visible estudia el fenómeno de adsorción de la radiación ultravioleta
visible de moléculas orgánicas e inorgánicas. La región visible, a la que es sensible el ojo
humano, se localiza entre los 380 y 780 nm.
Los métodos espectroscópicos se basan en la capacidad de las sustancias de absorber (o
emitir) radiación electromagnética. Éstos se pueden emplear para determinar la
concentración de un reactivo o producto durante una reacción.
El espectofotómetro detecta la cantidad de luz transmitida o absorbida a través de la
solución en la celda y la compara con la que se transmite o absorbe a través de una
solución de referencia denominada “blanco”.

2. La transmitancia de la muestra se define como la relación de la
radiación transmitida y la radiación incidente ( . La
𝑇 = 𝐼/ 𝐼0)
disminución de la intensidad de la radiación depende de la
concentración del absorbente y de la longitud del camino recorrido por
el haz. Estas relaciones se recopilan en la Ley de Lambert-Beer, la
cual es el fundamento de la espectrofotometría, y la ecuación
fundamental es:
En donde:
A= La absorbancia
c= La concentración molar de la especie (M) de la cual estamos midiendo la absorbancia.
ϵ= La constante de proporcionalidad llamada coeficiente de absorción molar, absortividad
molar o coeficiente de extinción. Es la característica de una sustancia que nos dice cuánta
luz absorbe a una longitud de onda determinada.
b= El paso óptico, (anchura de la celda que contiene la muestra.)
La ley de Lambert-Beer se cumple para una radiación monocromática que atraviesa una
disolución diluida (0.01M), cuando la especie absorbente no participa en un equilibrio que
depende de su concentración.
Conociendo las características de la Ley de Lambert-Beer, construiremos una curva
patrón de soluciones de yodo.

3. MATERIALES Y MÉTODOS
DIAGRAMA DE FLUJO

4. RESULTADOS

5. ANÁLISIS DE RESULTADOS
-Mediante el uso del espectrofotómetro y el registro de datos de la absorbancia a
cada 10 nanómetros para el primer experimento se logró construir de manera algo
detallada la curva de absorbancia del espectro de yodo, gráfica que relaciona ambas
variables (longitud de onda y Absorbancia) y muestra una distribución sesgada hacia
la izquierda, indicando en primera instancia de manera tentativa que la región de
longitud de onda por la cual el yodo es más afín a absorber y la región por la que se
comporta de manera más lineal, con este tratamiento ya se obtiene una mejor
estimación que se buscaba y se toma de la región más lineal el valor de la longitud de
onda a usar.
-Posteriormente se realizaron las tablas de concentración contra absorbancia en una
longitud de onda constante estimada por medio de la primera gráfica de la curva
patrón para crear otra gráfica que esta vez relaciona la concentración molar con la
absorbancia, por lo que ya con ella tenemos la curva patrón para comparar las
absorbancias a diferentes concentraciones.
-Encontramos que ambas variables poseen una tendencia lineal entre sí, por lo que
fuimos capaces de utilizar un modelo lineal, en este caso la ley Lambert Beer que
relaciona la absorbancia y realizar una regresión que nos permitiera estimar el valor
de la pendiente, que en nuestro modelo representa el coeficiente de adsorbancia
molar de la sustancia analizada (I2) multiplicada por la distancia de celda, que al ser
1cm no afecta en el valor del coeficiente buscado.
-Se encontró que el valor del coeficiente de adsorbancia molar del I2 fue de 815.75
M^-1*cm^-1

6. CONCLUSIÓN
Para concluir podemos decir que la espectrofotometría, usando el espectrofotómetro
(aparato que con un haz de luz que atraviesa la muestra, donde cada compuesto de la
solución adsorbe o transmite la luz en diferentes longitudes de onda)con esta técnica nos
permite determinar los valores de absorbancia para así elaborar una
curva de espectro de adsorción de la solución del yodo. También, con ayuda de la
absorbancia a distintas concentraciones molares de I2 se graficó una curva patrón
(grafica 2), donde con la ecuación de la recta y la ley de Lambert-Beer se puede obtener
coeficiente de adsorción molar multiplicado por el paso óptico y así calcular las
concentraciones de adsorbente en el medio.
BIBLIOGRAFÍA
● Hewitt, P. (1997). Conceptos de física. Limusa
● Castellan, G. (1987). Fisicoquímica. 2a Edición, Addison-Wesley Iberoamericana,
USA.
● Levine, I. N. (1996). Fisicoquímica, 4a edición Mc. Graw Hill.
● Laidler, K., (1997). Fisicoquímica, 1a. Edición CECSA.
● Chang R., Goldsby K., (2012) Química. 11º edición, McGraw-Hill.Brown, T., LeMay
E.,
● Engel T., Reid, P. (2006) Química Física. Pearson Eduación S.A., Madrid. ISBN:
978-84-8322-699-5.