La espectrofotometría es un método analítico que utiliza los efectos de la interacción de las radiaciones electromagnéticas con la materia para medir la absorción o transmisión de luz por sustancias. Se basa en las leyes de Lambert y Beer, que relacionan la absorción con la concentración de la sustancia y el espesor de la muestra. La espectrofotometría se usa en diversas industrias y en bioquímica para identificar compuestos, medir concentraciones y seguir reacciones.

1. Espectrofotometría Karla Vianey Juárez Gray Grecia Carmin Rodríguez Acosta Estefany Valle Rodríguez Siew-Ying WongCajigas Santiago Zendejas Ramírez

2. Energia radiante (luz) Es la energía transmitida en forma de radiación electromagnética. Puede ser emitida por sustancias bajo condiciones de excitación o por descargas eléctricas. Muestran doble caracteristica. En difraccion y refracciontienenn propiedades de onda aunque no nesesiten un medio fisico para su prolongacion. En fenomenos de emision y absorcion, la radiacionelectromagnetica tiene tambien propiedades de las particulas llamadas fotones.

3. Características de las ondas Longitud de onda. (l) Amplitud de onda. (A) Frecuencia. (n) Velocidad. (v)

4. Escala de la luz

5. Laespectrofotometría Es un método analítico que utiliza los efectos de la interacción de las radiaciones electromagnéticas con la materia (átomos y moléculas) para medir la absorción o la transmisión de luz por las sustancias. La espectrofotometría se refiere a los métodos, cuantitativos, de análisis químico que utilizan la luz para medir la concentración de las sustancias químicas. Se conocen como métodos espectrofotométricos y, según sea la radiación utilizada, como espectrofotometría de absorción visible (colorimetría), ultravioleta, infrarroja.

6. ASPECTOS TEÓRICOS Medicion de luz La fotometría La espectrofotometría Luz monocromática La colorimetría Leyes de Lambert y Beer

7. Lambert y Beer relacionan Observando La medida de la absorción El espesor de la sustancia absorbente La cantidad de sustancia que absorbe Crecimiento exponencial de la absorción de radiación En Función de Espesor de la región absorbente La cantidad de esa especie

8. Ley de Beer: Sustancia absorvente Intensidad trans. IO I = I0 × 10 -K'.C log = K' × C I I = intensidad de luz transmitida I0 = intensidad de luz incidente C = concentración de la sustancia absorbenteK = coeficiente de extinción K se refiere a las sustancias en general, sin estar en disolución.

9. Ley de Lambert: Medio absorvente Intensidad transm. IO IO I = I0 × 10 -K.L log = K × L I I = intensidad de luz transmitida I0 = intensidad de luz incidente K = coeficiente de extinción L = espesor de capa K se refiere a las sustancias en general, sin estar en disolución.

10. Estas dos leyes se combinan en la ley de Lambert-Beer: IO I = I0 × 10-e×C×L log = e × c × L I e = coeficiente de extinción molar e es el coeficiente de extinción cuando la solución contiene un mol por litro.

11. I0 La expresión log se conoce como absorbancia (A) o I densidad óptica (DO) I0 A = D.O. = log = e × c × L ; para L=1, A = e×c I T y A quedan relacionados de la forma A = - log T = 2 - log %T

12. ESPECTOFOTOMETRO: La absorbancia y la transmitancia de una sustancia en disolución se miden con un aparato denominado espectrofotómetro, el cual consta básicamente de los siguientes componentes: Fuente de luz: Lámpara que emite una mezcla de longitudes de onda. Colimador: Conjunto de lentes que enfocan la luz convirtiéndola en un haz de rayos paralelos. Monocromador: Dispositivo que selecciona luz de una única longitud de onda. Detector fotoeléctrico: Transductor de luz en electricidad. La luz provoca el desplazamiento de electrones en el metal del detector, produciendo una corriente eléctrica que es proporcional a la intensidad de la luz recibida. Registrador: Mide la señal del detector, la compara y genera una medida en una escala determinada.

13. INTERPRETACIO DE RESULTADOS Curva de Calibración Denominamos espectro de una sustancia a la representación de absorbancia (A) en función de longitud de onda (λ),este gráfico presenta ondulaciones con máximos y mínimos. Para hacer las determinaciones cuantitativas se elige, en general, la longitud de onda correspondiente a un máximo, pues el error de medición es mínimo y la sensibilidad máxima. Para verificar el cumplimiento de la ley de Beer, se debe realizar la curva de calibración; absorbancia (A) en función de concentración (c), para lo cual se preparan soluciones de la sustancia de concentraciones conocidas y se mide la absorbancia a la longitud de onda elegida. Si

16. Industria farmacéutica

17. Industrias que tengan que ver con la medida de luz de sustancias coloreadas o incoloras.

18. Distintos métodos de la espectrofotometría para química analítica.

20. , en la determinación de ácidos nucleicos incluyendo ADN / ARN, enzimas.