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Subido porKatheryn Gutierrez Montalvo
Practica 14
Este documento describe una práctica de laboratorio para verificar experimentalmente la ley de Lambert-Beer. Los estudiantes prepararon una serie de soluciones de permanganato de potasio con concentraciones conocidas y midieron su absorbancia. Luego graficaron la absorbancia contra la concentración para construir una curva de calibración. Finalmente, midieron una muestra problema desconocida y utilizaron la curva para determinar su concentración. Los resultados verificaron la proporcionalidad directa entre absorbancia y concentración predicha por la ley de Lambert-Beer.
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Practica 14
- 1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DECIENCIAS QUIMICAS CAMPUS COATZACOALCOS INGENIERIA QUIMICA PRACTICA 14: COMPROBACION EXPERIMENTAL DE LA LEY DE LAMBERT-BEER QUIMICA ANALITICA Y METODOS INSTRUMENTALES EQUIPO 1 SECCION 302
- 2. PRACTICA 14 COMPROBACION EXPERIMENTALDE LA LEY DE LAMBERT-BEER OBJETIVO: 1. Aprender el manejo de un espectrofotómetro 2. Construir la grafica de las curvas de calibración de la absorbancia y de la transmitancia contra la concentración de un sistema colorido, en el cual se verifica la ley de Lambert- Beer. 3. Determinar la concentración de una solución problema. FUNDAMENTO: El concepto de absorción es establecido en la ley de Lambert, propuesta por primera vez en 1760, desde entonces los avances han sido en gran escala, hasta realizar diversos tipos de espectrometría de absorción y de emisión. Esta técnica ha sido utilizada para determinar diversos componentes y características de sustancias puras y moléculas, debe de reunir características en su procedimiento de análisis para que los resultados sean confiables y verdaderos.
- 3. CUESTONARIO 1. Cual esel enunciado de Lambert-Beer La absorbancia de una especie en solución homogénea es directamente proporcional a su actividad óptica, longitud óptica y concentración. 2. Investiga el fundamento de la espectrofotometría de absorción La distribución de los electrones de una molécula da lugar a los diferentes niveles de energía entre estos. La diferencia de energía entre estos niveles electrónicos es el orden de 1ev, cada nivel vibraciones cuyas diferencias de energía son del orden de 0.1 ev y que son debidos a las vibraciones interatómicas. 3.Investiga el diagrama óptico de os elementos que constituyen un espectrofotómetro.
- 4. Materiales y reactivos materialesReactivos Espectrofotómetro Cubetas o celdas Matraz aforado de 100 ml Solución de KMnO4 (MnO4 = 0.1 mg/ml) Agua destilada Solución problema
- 5. Procedimiento A partir dela solución madre, preparar las siguientes concentraciones Las soluciones se preparan depositando en matraces aforados de 100 ml la cantidad necesario calcula. se miden 2 ml para llenar las celdas Preparar el equipo y calentar por 15 min Seleccionar la longitud de onda de 490 nm Se leen las celdas iniciando con las menos concentradas Graficar las concentraciones de las celdas contra las observaciones obtenidas Se coloca la muestra problema, leyéndose absorbancia y se busca en la curva de calibración que corresponde a la lectura.
- 6. Post laboratorio 1. Investiguepara que se utilizan las curvas de calibración Para poder determinar la concentración de una muestra problema 2. ¿Por qué se debe realizar una curva de calibración? Para medir la concentración de una sustancia en una muestra por comparación con una serie de elementos de concentración conocida. 3. ¿Por qué se utiliza un blanco? Se utiliza para colocar un cero de absorbancia en el espectrofotómetro 4. ¿Por qué se debe realizar diluciones en caso de no caer las lecturas dentro de la curva de calibración? Porque la concentración de nuestra muestra es mas elevada que la de la serie de la curva.
- 7. Tubo Concentración mg/100 ml Mlde solución 1 0.5 2.5 2 1 5 3 2 10 4 3 15 5 4 20 6 5 25 7 6 30 8 7 35 9 8 40 10 9 45 11 10 50 Concentración absorbancia 0.5 0.050 1 0.128 2 0.196 3 0.213 4 0.364 4.2 muestra problema 0.361 5 0.439 6 0.563 7 0.655 8 0.704 9 0.919 10 0.998 Resultados
- 8. 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 0 2 46 8 10 12 Absorbancia concentracion mg/100 ml curva de calibracion absorvancia vs concentracion mg/100 ml 0.5 1 2 3 4 4.2 5 6 7 8 9 10
- 9. Conclusiones Andrés Santos Avelino Enconclusión, esta practica me sirvió para poder hacer una curva de calibración y de acuerdo a las concentraciones, y determinar la absorbancia de una muestra problema hallar la concentración de la misma. David Elias Cruz Cruz En conclusión, las curvas de calibración son muy útiles para poder determinar la concentración de ciertas muestras, además aprendí a usar el espectrofotómetro. Katherine Sánchez Montalvo En conclusión, la ley de Lambert-Beer cumple con nuestros resultados ya que dice que la absorbancia es proporcional a la concentraciones de las mismas, así no lote en los resultados al graficar, también aprendí a usar mejor el espectrofotómetro y saber los fundamentos de esta técnica. Citlaly Lara Toledo Para concluir, la espectrofotometría es de gran uso para determinar concentraciones, como lo hicimos en esta practica, aprendí mucho de la teoría de la espectrofotometría, así como las leyes que rigen la ley de Lambert-Beer.
- 10.