Este documento describe una práctica de laboratorio realizada por estudiantes de ingeniería química para aprender el uso de un espectrofotómetro y verificar la ley de Lambert-Beer. Los estudiantes prepararon soluciones de permanganato de potasio con diferentes concentraciones, midieron su absorbancia, y graficaron los resultados para construir una curva de calibración. Luego usaron la curva para determinar la concentración de una muestra desconocida.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA.
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS.
ING. QUÍMICA
QUIMICA ANALITICA Y METODOS INSTRUMENTALES
PRACTICA #16
Equipo #3
Integrantes:
Cabrera Osorio Yedani
Hernández Valdez Oscar
Ortega Rodríguez Delta Selene
Salazar Guzmán Grethel Melitza
Sánchez Antonio Diana Laura
Catedrático: Ma. De Lourdes Nieto Peña.

2. 1. Aprender el manejo de un espectrofotómetro.
2. Construir la grafica de las curvas de calibración de la
absorbancia y de la transmitancia contra la
concentración de un sistema colorido, e n la cual se
verifica la ley de Lamber-Beer.
3. Determinar la concentración de
una solución
desconocida.

3. El concepto de absorción es establecido
en la Ley de Lambert, propuesta por
primera vez en 1760, desde entonces los
avances han sido en gran escala, hasta
realizar diversos tipos de espectrometría
de absorción y de emisión. Esta técnica
ha sido utilizad para determinar diversos
componentes
y
características
de
sustancias puras y moléculas, debe de
reunir ciertas características en su
procedimiento de análisis para que los
resultados sen confiables y verdaderos.

4. a) ¿Cuál es el enunciado de la Ley de Lamber-Beer?
"La intensidad del haz incidente disminuye exponencialmente con un
aumento en el recorrido a través del medio absorbente y con el
aumento en la concentración de las especies absorbentes".
b) Investiga el fundamento de la espectrofotometría de absorción
El espectrómetro de absorción atómica se basa en la medida de la
absorbancia de una radiación electromagnética a una longitud de
onda característica del elemento a medir.

5. c) Diagrama óptico de
los
elementos
que
constituyen
un
espectrofotómetro

6. tubo
1
0.5 mg/100 ml
0.084
2
1.0 mg/100 m
0.159
2.0 mg/100 m
0.311
4
3.0 mg/100 m
0.459
5
Prepara con
agua destilada
ml de sol std
para aforar a
100
3
Sol. Madre 0.1
mg MnO4 /ml
concentración
de MnO4
4.0 mg/100 m
0.671
6
5.0 mg/100 m
0.765
7
6.0 mg/100 m
1.022
8
7.0 mg/100 m
1.063
9
8.0 mg/100 m
1.221
10
9.0 mg/100 m
1.375
11
10 mg/ 100 ml
(sol patron)
1.502

7. Preparar
soluciones en
matraces aforados
Medir de 5 a 7 ml colocar
en tubos de ensaye
Preparar equipo y
calentar por 15 min,
ajustar el 0 y 100 % de
transmitancia
Graficar las
concentraciones y
elaborar una curva de
calibración
Aforar con agua
destilada
Guardar al abrirlo de la
luz y etiquetarlo
Longitud de onda
de 490 nm.
Leer celdas y limpiar

8. Colocar muestra
problema en
espectrofotómetro y
buscar curva
Si la lectura se sale de los
valores de la grafica
No puede prolongarse,
no seguiría la ley,

9. 0.1 mg/ ml KMnO4
RESULTADOS
1 ml KMnO4
X= 20 ml KMnO4
0.1 mg
2 mg
MUESTRA PROBLEMA
A= 0.133
(INTERPOLACION)
X
Y
0.5
0.084
0.8285
0.133
1
0.154
PREPARAR SOLUCIONES
1 ml KMnO4
X= 90 ml KMnO4
2 mg/100 ml
9 mg / 100 ml
0.1 mg
9 mg

10. CONCENTRACION
0.5
0.8285
ABSORBANCIA
CONCENTRACION
1.6
y = 0.153x + 0.011
R² = 0.994
1.4
1.2
0.133
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Curva de
calibración
ABSORBANCIA
0.084
0.154
0.311
0.454
0.671
0.766
1.022
1.063
1.221
1.373
1.502
1
0.8
ABSORBANCIA
0.6
Linear (ABSORBANCIA)
0.4
0.2
0
0
2
4
6
ABSORBANCIA
8
10

11. Con esta practica pudimos aprender el manejo de un
espectrofotómetro, al igual que elaborar graficas de curva de
calibración de la absorbancia y de la transmitancia con respecto a
la concentración de un sistema colorido, verificando la Ley de
Lamber-Beer.
Mediante la grafica determinar la concentración de una muestra
problema.