Este documento compara las propiedades físicas y químicas del metanol y el etanol, destacando que aunque se ven iguales, el metanol es extremadamente tóxico incluso en pequeñas dosis mientras que el etanol es seguro en cantidades moderadas. Incluye tablas comparativas de sus puntos de ebullición, solubilidad, densidad, y otras propiedades, así como ejemplos de reacciones como la oxidación y deshidratación para diferenciarlos.
Practica 4 (Destilación simple y fraccionada)Luis Morillo
Este documento describe los objetivos y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre métodos de separación como la destilación simple y fraccionada. El documento explica los fundamentos teóricos de estos métodos y los materiales y reactivos utilizados. También incluye gráficos del equipo experimental y preguntas sobre los conceptos cubiertos.
Este documento describe los procedimientos para la producción de jabón a partir de aceites y grasas vegetales y animales. Se explican los pasos para la saponificación de grasa de vacuno y aceite vegetal usando hidróxido de sodio, resultando en la formación de jabón y glicerol. También incluye ensayos para caracterizar el jabón obtenido y determinar su rendimiento y porcentaje de humedad.
Este documento presenta una introducción a los carbohidratos. Explica que son aldehidos o cetonas polihidroxilados compuestos por carbono, hidrógeno y oxígeno. Las plantas sintetizan carbohidratos a partir de CO2 y agua mediante fotosíntesis, proceso que transforma la energía solar en energía química. Los monosacáridos son los carbohidratos más simples y pueden ser aldosas u cetosas dependiendo de si contienen un aldehido o cetona. Presentan caracter
Practica 8 (preparacion y estandarizacion del edta)e1-iq302
Este documento describe una práctica de laboratorio para preparar y estandarizar EDTA. El objetivo es ilustrar la aplicación analítica de la formación de complejos en la determinación de la dureza del agua. Se explica que las titulaciones complejométricas determinan iones metálicos mediante la formación de complejos con un ligando como el EDTA. La práctica incluye cálculos para preparar una solución de EDTA y estandarizarla mediante la titulación de una solución de carbonato de calcio.
Reacciones Generales de Alcoholes, Fenoles y Éteres.Angy Leira
Este documento presenta los resultados de pruebas de solubilidad y cinética química realizadas con alcoholes, fenoles y éteres. Las pruebas incluyeron solubilidad en agua y medio alcalino, reacción con sodio metálico y la prueba de Lucas. Los resultados mostraron que la solubilidad depende de la longitud de la cadena y la presencia de grupos funcionales como OH. La prueba de Lucas permitió diferenciar el orden de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
Este documento describe un experimento de destilación fraccionada realizado por estudiantes de la Facultad de Ciencias Químicas de la Universidad Veracruzana. El experimento involucró la destilación fraccionada de una mezcla de etanol y agua para separar los componentes basados en sus diferentes puntos de ebullición. Los estudiantes midieron la temperatura a la que comenzó a destilar cada fracción y calcularon las concentraciones de etanol y agua en la mezcla original y los productos de la destilación. El documento también incluye inform
El documento presenta los fundamentos teóricos y el procedimiento experimental para determinar la presión de vapor de líquidos a diferentes temperaturas. Se utilizó la ecuación de Clausius-Clapeyron para relacionar matemáticamente la presión de vapor con la temperatura y calcular la cantidad de calor absorbida en la vaporización del mercurio. Los resultados experimentales se graficaron y permitieron validar la teoría de que a mayor temperatura la presión de vapor es menor.
Este documento describe los procedimientos para separar y analizar cationes mediante una marcha analítica de cationes. Explica que los cationes se dividen en 5 grupos y se separan usando reactivos específicos que precipitan selectivamente los cationes de cada grupo. Luego, se analizan los cationes en cada precipitado usando reactivos específicos. En particular, detalla los pasos para separar e identificar los cationes del Grupo I (Ag+, Hg2+, Pb2+) usando HCl diluido para precipitar AgCl, Hg2Cl2 y Pb
Practica 4 (Destilación simple y fraccionada)Luis Morillo
Este documento describe los objetivos y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre métodos de separación como la destilación simple y fraccionada. El documento explica los fundamentos teóricos de estos métodos y los materiales y reactivos utilizados. También incluye gráficos del equipo experimental y preguntas sobre los conceptos cubiertos.
Este documento describe los procedimientos para la producción de jabón a partir de aceites y grasas vegetales y animales. Se explican los pasos para la saponificación de grasa de vacuno y aceite vegetal usando hidróxido de sodio, resultando en la formación de jabón y glicerol. También incluye ensayos para caracterizar el jabón obtenido y determinar su rendimiento y porcentaje de humedad.
Este documento presenta una introducción a los carbohidratos. Explica que son aldehidos o cetonas polihidroxilados compuestos por carbono, hidrógeno y oxígeno. Las plantas sintetizan carbohidratos a partir de CO2 y agua mediante fotosíntesis, proceso que transforma la energía solar en energía química. Los monosacáridos son los carbohidratos más simples y pueden ser aldosas u cetosas dependiendo de si contienen un aldehido o cetona. Presentan caracter
Practica 8 (preparacion y estandarizacion del edta)e1-iq302
Este documento describe una práctica de laboratorio para preparar y estandarizar EDTA. El objetivo es ilustrar la aplicación analítica de la formación de complejos en la determinación de la dureza del agua. Se explica que las titulaciones complejométricas determinan iones metálicos mediante la formación de complejos con un ligando como el EDTA. La práctica incluye cálculos para preparar una solución de EDTA y estandarizarla mediante la titulación de una solución de carbonato de calcio.
Reacciones Generales de Alcoholes, Fenoles y Éteres.Angy Leira
Este documento presenta los resultados de pruebas de solubilidad y cinética química realizadas con alcoholes, fenoles y éteres. Las pruebas incluyeron solubilidad en agua y medio alcalino, reacción con sodio metálico y la prueba de Lucas. Los resultados mostraron que la solubilidad depende de la longitud de la cadena y la presencia de grupos funcionales como OH. La prueba de Lucas permitió diferenciar el orden de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
Este documento describe un experimento de destilación fraccionada realizado por estudiantes de la Facultad de Ciencias Químicas de la Universidad Veracruzana. El experimento involucró la destilación fraccionada de una mezcla de etanol y agua para separar los componentes basados en sus diferentes puntos de ebullición. Los estudiantes midieron la temperatura a la que comenzó a destilar cada fracción y calcularon las concentraciones de etanol y agua en la mezcla original y los productos de la destilación. El documento también incluye inform
El documento presenta los fundamentos teóricos y el procedimiento experimental para determinar la presión de vapor de líquidos a diferentes temperaturas. Se utilizó la ecuación de Clausius-Clapeyron para relacionar matemáticamente la presión de vapor con la temperatura y calcular la cantidad de calor absorbida en la vaporización del mercurio. Los resultados experimentales se graficaron y permitieron validar la teoría de que a mayor temperatura la presión de vapor es menor.
Este documento describe los procedimientos para separar y analizar cationes mediante una marcha analítica de cationes. Explica que los cationes se dividen en 5 grupos y se separan usando reactivos específicos que precipitan selectivamente los cationes de cada grupo. Luego, se analizan los cationes en cada precipitado usando reactivos específicos. En particular, detalla los pasos para separar e identificar los cationes del Grupo I (Ag+, Hg2+, Pb2+) usando HCl diluido para precipitar AgCl, Hg2Cl2 y Pb
El documento describe las reacciones de sustitución nucleofílica y eliminación de los haluros de alquilo. Explica que los haluros de alquilo son buenos sustratos debido a que el átomo de halógeno es un buen grupo saliente. Describe los mecanismos SN1 y SN2, y factores como la estabilización del estado de transición, la polarizabilidad del nucleófilo y los efectos estéricos sobre la reactividad. También cubre ejemplos específicos como la bromación alílica y la influencia
El documento describe las propiedades y reactividad de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Explica las características estructurales y las formas de resonancia del ácido fórmico, así como los efectos de los sustituyentes en la acidez. También describe las reacciones de derivatización de los ácidos carboxílicos para formar cloruros de ácido, ésteres, amidas y otros derivados.
Cuestionario de preparacion de soluciones y determinacion volumetrica de su concentracion tambien llamada titulacion para laboratorio de quimica general
Este documento presenta los resultados de varias pruebas realizadas a hidrocarburos alifáticos y aromáticos. Se analizó la combustión del querosene y el tolueno, observando una combustión incompleta en ambos casos. También se estudió la oxidación del ciclohexano, la gasolina, el benceno y el tolueno con permanganato de potasio, dándose reacción sólo con la gasolina. Finalmente, se llevó a cabo la nitración del tolueno para obtener trinitrotolueno.
Este documento describe un experimento para sintetizar fenolftaleína y usarla como indicador ácido-base, así como realizar tinciones directas e indirectas en diferentes fibras. Los objetivos son sintetizar fenolftaleína mediante una reacción de Friedel-Crafts, demostrar su uso como indicador, y teñir lana, algodón y poliéster usando tinciones directas, con colorantes azoicos y con mordientes metálicos.
Este documento describe dos experimentos realizados por estudiantes. El primero involucra la síntesis de m-dinitrobenceno a partir de nitrobenceno usando ácido sulfúrico y ácido nítrico. El segundo experimento es una demostración del uso de un extractor Soxhlet para medir la cantidad de grasa en galletitas de agua usando hexano como solvente.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre carbohidratos. La práctica incluyó tres actividades: 1) probar azúcares reductores y no reductores con el reactivo de Fehling, 2) hidrolizar la sacarosa con HCl, y 3) probar almidón con Lugol. Los resultados mostraron que la glucosa es un azúcar reductor mientras que la sacarosa y el almidón no lo son. La hidrólisis de la sacarosa produjo un cambio de color positivo con Fehling, indic
Este documento describe varios experimentos realizados con hidrocarburos, incluyendo ensayos con bromo en tetracloruro de carbono, ensayo de Baeyer, reacción con ácido sulfúrico y nitración de hidrocarburos aromáticos. Luego resume los resultados de cada ensayo y concluye que la muestra problema es un hidrocarburo aromático basado en que no reacciona en los primeros tres ensayos pero sí en la nitración.
Reporte de la Práctica N° 3 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Este documento describe un experimento para oxidar n-butanol a n-butiraldehido. Se utiliza dicromato de potasio y ácido sulfúrico como agente oxidante para deshidrogenar el alcohol primario n-butanol y formar el aldehído n-butiraldehido. Luego, el aldehído se caracteriza formando su derivado de 2,4-dinitrofenilhidrazona, el cual cristaliza a 122°C. El documento también proporciona antecedentes sobre la oxidación de alcoholes, agentes oxidantes com
Las reacciones de eliminación son aquellos en los cuales se separan dos grupos de una molécula, sin que sean reemplazados por otros grupos, con el resultado que se forma un enlace pi.
Practica #6 Obtención de la DibenzalacetonaAngy Leira
Este documento describe un experimento para sintetizar dibenzalacetona mediante una condensación aldólica entre benzaldehído y acetona usando NaOH como catalizador. Se utilizó ultrasonido para mejorar la eficiencia de la reacción en aproximadamente 30 minutos. El rendimiento de la reacción fue del 76.6%. Las chalconas, precursores de flavonoides, se obtienen mediante una condensación aldólica entre un aldehído y una cetona aromática en medio básico.
Este documento trata sobre la isomerización, un proceso químico mediante el cual una molécula es transformada en otra con los mismos átomos pero dispuestos de forma distinta. Explica diferentes tipos de isómeros y procesos industriales de isomerización como UOP Penex, UOP Bensat y UOP Butamer, los cuales utilizan catalizadores ácidos a altas temperaturas y presiones para convertir n-butano en isobutano. También discute variables de proceso como la temperatura, presión y relación hidró
Este documento describe un procedimiento para obtener cloruro de terbutilo (2-cloro-2-metilpropano) a partir de alcohol terbutílico (2-metil-2-propanol) mediante una reacción de sustitución nucleofílica utilizando ácido clorhídrico concentrado. El alcohol terbutílico reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de terbutilo y agua, a través de un mecanismo donde el protón del ácido ataca el grupo hidroxilo del alcohol
Se inicia con la ruptura homolitica y se ve la estabilidad de los radicales haciendo uso del concepto de hiperconjugacion. Se estudia los aspectos energeticos de la disociacion de enlaces para pasar al mecanismo en cadena radicalario.
El laboratorio tiene como objetivos neutralizar una solución de HCl con bórax y NaOH para determinar su normalidad, y determinar la concentración de un ácido comercial usando un densímetro. Se preparan soluciones valoradas de HCl 0.1N y NaOH 0.1N mediante titulaciones con bórax y el HCl valorado respectivamente. Se explican conceptos como acidimetría, alcalimetría, indicadores y valoración de soluciones.
Este documento describe un experimento para determinar la entalpía de vaporización y la presión de vapor del agua entre 80-99°C usando el método estático. Se midieron las presiones de vapor experimentales y se compararon con los valores teóricos, obteniendo porcentajes de error entre 0.29-17.22%. La entalpía de vaporización se calculó usando la ecuación de Clausius-Clapeyron.
Este documento describe la obtención de cloruro de t-butilo a partir de t-butanol mediante una reacción de sustitución nucleófilica de primer orden (SN1). La reacción involucra la protonación del alcohol para formar un carbocatión, el cual es atacado por el ión cloruro para producir el cloruro de t-butilo. El proceso también incluye pasos de separación de fases y lavado con bicarbonato de sodio para eliminar residuos de ácido clorhídrico.
El documento describe el coeficiente de distribución y sus aplicaciones. El coeficiente de distribución permite definir el grado de disociación o asociación de sustancias, las constantes de equilibrio, y se utiliza para procesos de extracción y en farmacología para diseñar fármacos.
Este documento describe las diferencias entre el metanol y el etanol. Ambos son líquidos incoloros y volátiles, pero el metanol es más tóxico y su ingestión puede causar ceguera o la muerte. El etanol se usa comúnmente en bebidas alcohólicas, mientras que el metanol se usa como solvente industrial. La oxidación con cromato de potasio permite diferenciarlos mediante el color y olor producidos, identificando el metanolol.
Este documento describe la nomenclatura de alcoholes y fenoles. Explica que los alcoholes contienen el grupo funcional -OH y se forman cuando un átomo de hidrógeno de un hidrocarburo es sustituido por un grupo hidroxilo. Los fenoles contienen el grupo -OH unido a un anillo aromático de benceno. Incluye ejemplos de nomenclatura, propiedades y usos comunes de alcoholes como el metanol, etanol y propanol, así como fenoles como el fenol y cresol. El objetivo es
El documento describe las reacciones de sustitución nucleofílica y eliminación de los haluros de alquilo. Explica que los haluros de alquilo son buenos sustratos debido a que el átomo de halógeno es un buen grupo saliente. Describe los mecanismos SN1 y SN2, y factores como la estabilización del estado de transición, la polarizabilidad del nucleófilo y los efectos estéricos sobre la reactividad. También cubre ejemplos específicos como la bromación alílica y la influencia
El documento describe las propiedades y reactividad de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Explica las características estructurales y las formas de resonancia del ácido fórmico, así como los efectos de los sustituyentes en la acidez. También describe las reacciones de derivatización de los ácidos carboxílicos para formar cloruros de ácido, ésteres, amidas y otros derivados.
Cuestionario de preparacion de soluciones y determinacion volumetrica de su concentracion tambien llamada titulacion para laboratorio de quimica general
Este documento presenta los resultados de varias pruebas realizadas a hidrocarburos alifáticos y aromáticos. Se analizó la combustión del querosene y el tolueno, observando una combustión incompleta en ambos casos. También se estudió la oxidación del ciclohexano, la gasolina, el benceno y el tolueno con permanganato de potasio, dándose reacción sólo con la gasolina. Finalmente, se llevó a cabo la nitración del tolueno para obtener trinitrotolueno.
Este documento describe un experimento para sintetizar fenolftaleína y usarla como indicador ácido-base, así como realizar tinciones directas e indirectas en diferentes fibras. Los objetivos son sintetizar fenolftaleína mediante una reacción de Friedel-Crafts, demostrar su uso como indicador, y teñir lana, algodón y poliéster usando tinciones directas, con colorantes azoicos y con mordientes metálicos.
Este documento describe dos experimentos realizados por estudiantes. El primero involucra la síntesis de m-dinitrobenceno a partir de nitrobenceno usando ácido sulfúrico y ácido nítrico. El segundo experimento es una demostración del uso de un extractor Soxhlet para medir la cantidad de grasa en galletitas de agua usando hexano como solvente.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre carbohidratos. La práctica incluyó tres actividades: 1) probar azúcares reductores y no reductores con el reactivo de Fehling, 2) hidrolizar la sacarosa con HCl, y 3) probar almidón con Lugol. Los resultados mostraron que la glucosa es un azúcar reductor mientras que la sacarosa y el almidón no lo son. La hidrólisis de la sacarosa produjo un cambio de color positivo con Fehling, indic
Este documento describe varios experimentos realizados con hidrocarburos, incluyendo ensayos con bromo en tetracloruro de carbono, ensayo de Baeyer, reacción con ácido sulfúrico y nitración de hidrocarburos aromáticos. Luego resume los resultados de cada ensayo y concluye que la muestra problema es un hidrocarburo aromático basado en que no reacciona en los primeros tres ensayos pero sí en la nitración.
Reporte de la Práctica N° 3 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Este documento describe un experimento para oxidar n-butanol a n-butiraldehido. Se utiliza dicromato de potasio y ácido sulfúrico como agente oxidante para deshidrogenar el alcohol primario n-butanol y formar el aldehído n-butiraldehido. Luego, el aldehído se caracteriza formando su derivado de 2,4-dinitrofenilhidrazona, el cual cristaliza a 122°C. El documento también proporciona antecedentes sobre la oxidación de alcoholes, agentes oxidantes com
Las reacciones de eliminación son aquellos en los cuales se separan dos grupos de una molécula, sin que sean reemplazados por otros grupos, con el resultado que se forma un enlace pi.
Practica #6 Obtención de la DibenzalacetonaAngy Leira
Este documento describe un experimento para sintetizar dibenzalacetona mediante una condensación aldólica entre benzaldehído y acetona usando NaOH como catalizador. Se utilizó ultrasonido para mejorar la eficiencia de la reacción en aproximadamente 30 minutos. El rendimiento de la reacción fue del 76.6%. Las chalconas, precursores de flavonoides, se obtienen mediante una condensación aldólica entre un aldehído y una cetona aromática en medio básico.
Este documento trata sobre la isomerización, un proceso químico mediante el cual una molécula es transformada en otra con los mismos átomos pero dispuestos de forma distinta. Explica diferentes tipos de isómeros y procesos industriales de isomerización como UOP Penex, UOP Bensat y UOP Butamer, los cuales utilizan catalizadores ácidos a altas temperaturas y presiones para convertir n-butano en isobutano. También discute variables de proceso como la temperatura, presión y relación hidró
Este documento describe un procedimiento para obtener cloruro de terbutilo (2-cloro-2-metilpropano) a partir de alcohol terbutílico (2-metil-2-propanol) mediante una reacción de sustitución nucleofílica utilizando ácido clorhídrico concentrado. El alcohol terbutílico reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de terbutilo y agua, a través de un mecanismo donde el protón del ácido ataca el grupo hidroxilo del alcohol
Se inicia con la ruptura homolitica y se ve la estabilidad de los radicales haciendo uso del concepto de hiperconjugacion. Se estudia los aspectos energeticos de la disociacion de enlaces para pasar al mecanismo en cadena radicalario.
El laboratorio tiene como objetivos neutralizar una solución de HCl con bórax y NaOH para determinar su normalidad, y determinar la concentración de un ácido comercial usando un densímetro. Se preparan soluciones valoradas de HCl 0.1N y NaOH 0.1N mediante titulaciones con bórax y el HCl valorado respectivamente. Se explican conceptos como acidimetría, alcalimetría, indicadores y valoración de soluciones.
Este documento describe un experimento para determinar la entalpía de vaporización y la presión de vapor del agua entre 80-99°C usando el método estático. Se midieron las presiones de vapor experimentales y se compararon con los valores teóricos, obteniendo porcentajes de error entre 0.29-17.22%. La entalpía de vaporización se calculó usando la ecuación de Clausius-Clapeyron.
Este documento describe la obtención de cloruro de t-butilo a partir de t-butanol mediante una reacción de sustitución nucleófilica de primer orden (SN1). La reacción involucra la protonación del alcohol para formar un carbocatión, el cual es atacado por el ión cloruro para producir el cloruro de t-butilo. El proceso también incluye pasos de separación de fases y lavado con bicarbonato de sodio para eliminar residuos de ácido clorhídrico.
El documento describe el coeficiente de distribución y sus aplicaciones. El coeficiente de distribución permite definir el grado de disociación o asociación de sustancias, las constantes de equilibrio, y se utiliza para procesos de extracción y en farmacología para diseñar fármacos.
Este documento describe las diferencias entre el metanol y el etanol. Ambos son líquidos incoloros y volátiles, pero el metanol es más tóxico y su ingestión puede causar ceguera o la muerte. El etanol se usa comúnmente en bebidas alcohólicas, mientras que el metanol se usa como solvente industrial. La oxidación con cromato de potasio permite diferenciarlos mediante el color y olor producidos, identificando el metanolol.
Este documento describe la nomenclatura de alcoholes y fenoles. Explica que los alcoholes contienen el grupo funcional -OH y se forman cuando un átomo de hidrógeno de un hidrocarburo es sustituido por un grupo hidroxilo. Los fenoles contienen el grupo -OH unido a un anillo aromático de benceno. Incluye ejemplos de nomenclatura, propiedades y usos comunes de alcoholes como el metanol, etanol y propanol, así como fenoles como el fenol y cresol. El objetivo es
El documento describe las propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos. Explica que los compuestos orgánicos contienen enlaces covalentes y generalmente tienen puntos de fusión y ebullición más bajos que los compuestos inorgánicos. Además, los compuestos orgánicos no conducen la electricidad y son solubles en solventes apolares, mientras que los compuestos inorgánicos tienden a ser solubles en agua. La química orgánica es fundamental para comprender los procesos biol
Este documento compara compuestos orgánicos e inorgánicos. Explica que los compuestos inorgánicos pueden contener cualquier elemento, son más estables al calor y reaccionan por medio de reacciones iónicas. Los compuestos orgánicos contienen principalmente carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, son más complejos, menos estables al calor y reaccionan de forma más lenta y compleja. También habla sobre el metanol, su historia, fórmula y usos como combustible y
El documento describe las diferencias principales entre el etanol y el metanol. El etanol se obtiene por fermentación de azúcares y se utiliza en bebidas alcohólicas y combustible, mientras que el metanol es muy tóxico e incluso pequeñas dosis pueden causar ceguera o la muerte. Físicamente son líquidos incoloros pero el metanol se quema con llama blanca y el etanol con llama azul. Químicamente, el etanol es miscible con el agua pero el metanol se descompone en presencia de
El documento describe las diferencias principales entre el etanol y el metanol. El etanol se obtiene por fermentación de azúcares y se utiliza en bebidas alcohólicas y combustible, mientras que el metanol es muy tóxico e incluso pequeñas dosis pueden causar ceguera o la muerte. Físicamente son líquidos incoloros pero el metanol se quema con llama blanca y el etanol con llama azul. El yodo y el hidróxido de sodio ayudan a diferenciarlos mediante experimentación.
El documento presenta los resultados de una práctica sobre tóxicos volátiles como el metanol y el etanol. Describe las reacciones de reconocimiento realizadas para cada uno y sus efectos en el organismo. Explica que el metanol se metaboliza en formaldehído y ácido fórmico, causando pérdida de visión y alteraciones hemodinámicas, mientras que el etanol afecta el sistema nervioso central y se puede medir en la sangre. Finalmente, compara las propiedades y usos de ambos compuestos.
El documento presenta los resultados de una práctica sobre tóxicos volátiles como el metanol y el etanol. Describe las reacciones de reconocimiento realizadas para cada uno y sus efectos en el organismo. Explica que el metanol se metaboliza en formaldehído y ácido fórmico, causando pérdida de visión y alteraciones hemodinámicas, mientras que el etanol afecta el sistema nervioso central y se puede medir en la sangre. Finalmente, compara ambos compuestos y enumera bebidas alcohólic
Este documento describe las intoxicaciones producidas por el alcohol metílico y etílico, incluyendo sus fuentes, toxicocinética, mecanismo de acción, cuadro clínico, diagnóstico y tratamiento. Explica que el metanol se metaboliza en el hígado a formaldehido y ácido fórmico, los cuales son tóxicos, mientras que el etanol afecta el sistema nervioso central y puede causar euforia, pérdida de coordinación y coma. También detalla las reacciones químicas us
El documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional hidroxilo (-OH) unido a un carbono. Pueden ser alifáticos o aromáticos. Se clasifican como primarios, secundarios o terciarios dependiendo del número de grupos alquilo unidos al carbono con el grupo -OH. Presentan solubilidad variable dependiendo de factores como su estructura y la polaridad del solvente. Al reaccionar con diferentes reactivos como sodio metálico
El documento describe la oxidación de la benzoína a bencilo usando ácido nítrico. Explica que las sales cúpricas son agentes oxidantes suaves que no atacan la dicetona, y que el nitrato de amonio no oxida significativamente la benzoína en ausencia de Cu2+. Luego detalla las dos etapas de la reacción, donde en la primera se calienta la benzoína con ácido nítrico y en la segunda se filtra y lava el precipitado.
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio que buscaba determinar la diferencia entre etanol y metanol mediante la observación del color de la llama al quemar muestras de cada sustancia. Se encontró que el etanol producía una llama amarilla normal, mientras que el metanol producía una llama verdosa fluorescente, indicando que es una sustancia adulterada y potencialmente tóxica. El objetivo era aprender a identificar estas sustancias para evitar posibles daños biológicos.
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio que buscaba determinar la diferencia entre etanol y metanol mediante la observación del color de la llama al quemar muestras de cada sustancia. Se encontró que el etanol producía una llama amarilla normal, mientras que el metanol producía una llama verdosa fluorescente, indicando que es una sustancia adulterada y potencialmente tóxica. El objetivo era aprender a identificar estas sustancias para evitar posibles daños biológicos.
Este documento describe las características y reacciones de identificación de alcoholes, fenoles, aldehídos y cetonas. Los objetivos son conocer los ensayos para identificar estos compuestos carbonílicos y diferenciar entre alcoholes, fenoles, aldehídos y cetonas mediante reacciones químicas. Se explican las aplicaciones e importancia de estos compuestos y las reacciones características como las pruebas de Lucas, potasio, Bordwell-Wellman, cloruro férrico y otras.
Este documento describe las propiedades y reacciones de varios compuestos orgánicos como aldehídos, cetonas, éteres, ésteres, amidas y aminas. Explica que los aldehídos son reactivos y pueden reducirse a alcoholes o hidrocarburos. Las cetonas pueden experimentar tautomería cetoenólica. Los éteres son inertes pero pueden oxidarse. Los ésteres se hidrolizan a ácidos y alcoholes. Las amidas se hidrolizan o deshidratan.
Este documento describe los alcoholes, incluyendo su clasificación, propiedades químicas y físicas, y cómo el cuerpo humano metaboliza el alcohol. Los alcoholes son compuestos que contienen un grupo hidroxilo unido a una cadena de carbono. Se clasifican como alcoholes primarios, secundarios o terciarios dependiendo de qué tipo de carbono está unido al grupo hidroxilo. El cuerpo absorbe, distribuye y metaboliza el alcohol a través de varios órganos como el hígado y los riñones.
Este documento describe un experimento para obtener etileno a partir de alcohol etílico y ácido sulfúrico mediante deshidratación. Se realizaron pruebas con permanganato de potasio y agua de bromo que confirmaron la obtención de etileno al cambiar el color de las sustancias. El etileno es un gas importante en la industria petroquímica que se usa para producir plásticos y otros materiales.
Propiedades fisicoquímicas de algunos compuestos orgánicosCami Mellado
Este documento describe las propiedades físicoquímicas de varios compuestos orgánicos como hidrocarburos, alcoholes, fenoles, aldehídos y cetonas. Explica la estructura y clasificación de los hidrocarburos, así como sus reacciones químicas comunes. También describe las características de los alcoholes, fenoles, aldehídos y cetonas, incluyendo sus usos y pruebas de identificación. Finalmente, proporciona instrucciones para realizar experimentos práct
Este documento resume varios procesos químicos relacionados con olefinas como el etileno y el propileno. Describe la desintegración catalítica de olefinas, así como la producción y usos de compuestos derivados como el etanol, etileno glicol, acetato de vinilo y más. También cubre procesos como la hidratación, oxidación y ammoxidación de propileno para producir isopropanol, óxido de propileno y acrilonitrilo respectivamente.
El documento contiene varias fichas técnicas emitidas por Geovanny Efrén Ramón Japón sobre un ungüento llamado whietfield bajo la marca max. Las fichas describen la estabilidad del producto y su proceso de elaboración, así como especificaciones sobre el lote, normas técnicas y datos para factura. También incluye correspondencia sobre identificación de plásticos y requisitos para materiales en contacto con alimentos.
El documento describe el proceso de obtención del registro sanitario por primera vez de medicamentos de producción nacional en Ecuador. El fabricante o representante legal presenta una solicitud a través de la Ventanilla Única Ecuatoriana junto con documentación técnica y legal. La ARCSA analiza la documentación y puede objetarla dentro de 5 días, o emitir el certificado de registro sanitario. Una vez aprobada, el sistema notifica el pago del registro.
La yuca contiene glucósidos cianogénicos que producen ácido cianhídrico y cianuro tóxicos si se consume cruda. El cianuro puede acumularse en el cuerpo y causar síntomas como mareos, dolor de cabeza o problemas de visión. Además, la yuca contiene tiocianato que puede causar bocio. Para eliminar los componentes tóxicos, la variedad dulce solo necesita cocinarse, mientras que la amarga requiere un procesamiento previo como dejarla ferment
Este documento presenta listas de 20 ejemplos cada una de sustancias carcinogénicas, mutagénicas, teratogénicas, alergénicas y muy tóxicas. Define cada tipo de sustancia y cómo la exposición a ellas puede causar cáncer, alteraciones genéticas, defectos de nacimiento, reacciones alérgicas o lesiones graves e incluso la muerte. Incluye enlaces web para más información sobre cada tipo de sustancia.
Este documento presenta los resultados de un experimento para identificar el herbicida Paraquat en alimentos. El procedimiento involucra la extracción del plaguicida con benceno y la adición de etanol en hidróxido de sodio, que debería producir una coloración rosa o violeta si es positivo. Sin embargo, la técnica no fue específica para este plaguicida y solo se observaron dos fases, sin coloración. El documento también resume los síntomas de intoxicación, efectos a largo plazo y detalles sobre el Paraquat
Este documento describe los problemas de salud causados por los plaguicidas, en particular el endosulfán, en la aldea de Padre en India. Los residentes experimentaron una variedad de problemas de salud como epilepsia, daño cerebral, cáncer y defectos de nacimiento en bebés. Tras investigar, un agricultor y periodista local, junto con un médico, determinaron que estas enfermedades estaban relacionadas con la fumigación con endosulfán que se realizaba cerca de la aldea. Los residentes protestaron para detener la fumigación
Estadistica de intoxicados en el canton arenillasGeovanny Ramón
El documento presenta los resultados de un estudio estadístico realizado en el Hospital Básico de Arenillas sobre los casos de intoxicación e incidencia de enfermedades entre enero y septiembre de 2014. Se muestran tablas con los diagnósticos de intoxicación más comunes cada mes y las diez principales causas de morbilidad en la región. La investigación fue llevada a cabo por dos estudiantes de bioquímica y farmacia con el objetivo de analizar los márgenes estadísticos de intoxicados y morbilidad toxicológ
Este documento presenta un desinfectante llamado Antisarro elaborado por estudiantes de bioquímica y farmacia. Explica la formulación del producto, que incluye CMC, EDTA, fosfato de sodio, amonio cuaternario y otros ingredientes. Detalla el proceso de elaboración, el cual consiste en mezclar y disolver los ingredientes y ajustar el pH. Finalmente, indica que el producto se usa para limpiar y desinfectar superficies de baño y proporciona instrucciones de uso y precauciones.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por ácido clorhídrico en una rata. La práctica incluyó la administración de 20 ml de ácido clorhídrico a la rata por vía intraperitoneal, observando los síntomas hasta su muerte en 5 minutos. Luego se realizaron reacciones para identificar el ácido en los fluidos corporales, dando resultados positivos. El documento concluye que el ácido clorhídrico es altamente tóxico y causa hemorragia g
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por hidróxido de sodio en una rata. Se administró intraperitonealmente 20 ml de una solución saturada de hidróxido de sodio a una rata, la cual murió en 6 minutos mostrando síntomas como náuseas, mareos y convulsiones. Luego se realizaron reacciones químicas con el filtrado de las vísceras que confirmaron la presencia de hidróxido de sodio. El objetivo era observar los efectos tóxic
En 3 oraciones:
La práctica estudió los efectos de la intoxicación por hidróxido de potasio en una rata, la cual murió en 10 minutos después de la administración intraperitoneal del químico. Luego se realizaron reacciones químicas en los fluidos de la rata que confirmaron la presencia de hidróxido de potasio. El documento provee detalles sobre el procedimiento experimental y resultados para identificar hidróxido de potasio en medios biológicos.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por ácido nítrico en una rata. Se administró ácido nítrico a una rata por vía intraperitoneal y se observó su muerte en 4 minutos, presentando síntomas como náuseas y hemorragia gástrica. Luego se realizaron reacciones químicas en los fluidos de la rata para identificar la presencia de ácido nítrico, dando resultados positivos con el rojo congo y el reactivo de Gunzburg. El documento conclu
La práctica evaluó los efectos de la intoxicación por ácido sulfúrico en una rata a la que se le administró el químico por vía intraperitoneal. El animal murió en 4 minutos y presentó síntomas como náuseas, mareos y hemorragia. Posteriormente, se realizaron reacciones químicas en los fluidos del animal que confirmaron la presencia de ácido sulfúrico. El documento concluye que el ácido actuó rápidamente causando la muerte de la rata.
El documento describe un experimento en el que se intoxicó a una rata con aluminio para observar sus efectos. Se administró una solución de aluminio a la rata por vía intraperitoneal y se observó que murió a los 28 minutos, presentando síntomas como mareos y convulsiones. Luego se realizaron reacciones químicas en los fluidos de la rata que confirmaron la presencia de aluminio, mostrando la toxicidad de este metal cuando se administra en altas dosis.
La práctica involucró la intoxicación experimental de una rata con cobalto. Se administró cobalto por vía intraperitoneal a la rata y se observó su muerte luego de 28 minutos, mostrando síntomas como náuseas y convulsiones. Luego se realizaron procedimientos de disección y extracción de vísceras para aplicar reacciones químicas que confirmaron la presencia de cobalto, cumpliendo así los objetivos de la práctica de laboratorio.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por zinc en ratas. La práctica involucró la administración de cloruro de zinc a una rata, observando los síntomas hasta su muerte a los 16 minutos. Luego se realizaron reacciones químicas en las vísceras para identificar la presencia de zinc, dando resultados positivos y negativos. El documento concluye que el zinc es altamente tóxico y causa la muerte rápidamente a altas dosis.
La práctica estudió la intoxicación por cobalto en una rata a la que se le administró intraperitonealmente 20 ml de una solución saturada de nitrato de cobalto. La rata mostró síntomas como náuseas, mareos y convulsiones, muriendo a los 28 minutos. Luego se realizaron reacciones químicas en el filtrado de las vísceras que confirmaron la presencia de cobalto, demostrando que es altamente tóxico a una dosis elevada.
Este documento describe una práctica de laboratorio en la que se intoxicó a un cobayo con sulfato de cobre para observar sus efectos. Se administró el toxico por vía intraperitoneal y se observó que el animal presentó convulsiones e hipoxia, muriendo a los 51 minutos. Luego se realizaron reacciones químicas en el filtrado de las vísceras que confirmaron la presencia de cobre, mostrando que el sulfato de cobre es altamente tóxico a una dosis suficiente.
Este documento describe el caso de una mujer de 42 años que fue admitida en el hospital debido a la ingestión intencional de pastillas de hierro con fines suicidas. Se realizó una radiografía de abdomen que mostró al menos 20 pastillas en el fondo y antro gástrico. La paciente fue tratada exitosamente con quelación intravenosa de desferroxamina. La radiografía de abdomen simple puede ser muy útil para el diagnóstico de intoxicación aguda por hierro.
1. FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGIA
NOMBRE:
Lidia Elizabeth Guzmán Heras
Geovanny Efrén Ramón Japón
CURSO:
Quinto Año “A”
DOCENTE:
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
TEMA:
AÑO LECTIVO:
2014 - 2015
2. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 2
INDICE
INTRUDUCCION 3
OBJETIVOS 4
MARCO TEORICO 4-9
MATERIALES Y METODOS 9
METODOLOGIA 9
OBSERVACIONES 10-11
CONCLUSIONES 11
WEBGRAFÍA 11
FIRMAS DE LOS INTEGRANTES 12
GLOSARIO 12
3. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 3
INTRODUCCIÓN
La adulteración de bebidas alcohólicas constituye un verdadero problema ya
que además de engañar a las personas con el fin de adquirir ingresos
económicos, ponen en riesgo la vida de las mismas cuando utilizan el
adulterante metanol que se emplea para reemplazar el alcohol etílico o etanol,
este metanol es un toxico muy peligroso para la salud ya que si no te trata en el
instante preciso de la intoxicación lo mínimo que puede producir el trastornos
mentales y ceguera de por vida y lo máximo que produce es la muerte de la
persona.
En el país se han conocidos muchos casos de muertes por intoxicación con
alcohol adulterado con metanol. La principal bebida que es adulterada es el
tequila, además de bebidas con fuerte sabor alcohólico como el Wiskey, Vodka,
Brandi y muchas bebidas clandestinas que no tienen constancia de haber sido
elaborados bajo estrictas condiciones de calidad, las cuales son de amplio
consumo entre los jóvenes que asisten a bares y centros de reunión.
Además de la adulteración otra forma de consumir metanol en lugar de etanol
es el desconocimiento o equivocación al confundirse el uno con el otro, debido
que los dos presentan características físicas idénticas y difíciles de diferenciar
a simple vista por lo que se requerirá de métodos específicos de diferenciación
entre metanol y etanol.
Esto hace preocupar en la búsqueda de soluciones para tratar de erradicar este
problema que pone en riesgo la vida de las personas que lo pudieran consumir.
4. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 4
OBJETIVOS
Establecer las diferencias tanto físicas como químicas características del
metanol y etanol.
Emplear las propiedades físicas, del metanol y etanol, para así lograr su
detección en bebidas alcohólicas.
Brindar a las personas una técnica muy sencilla para verificar si una bebida
alcohólica se encuentra adulterada.
MARCO TEORICO:
DIFERENCIAS ENTRE ETANOL Y METANOL
A veces las cosas que parecen tan similares son realmente muy diferentes.
Este es el caso con etanol y metanol. Estas dos sustancias no solamente
suenan similares, pero si los pone en dos vasos independientes, también se
verán iguales. Sin embargo, si hiciera algo más con ellos, o incluso, si se
acercara demasiado a los vasos abiertos pronto verá que hay algunas
diferencias muy importantes entre el etanol y el metanol y que confundir a uno
con el otro puede ser un error fatal.
METANOL: El alcohol de madera, alcohol
metílico o metanol, de fórmula CH3OH, es el más
simple de los alcoholes. Antes se preparaba por
destilación destructiva de la madera, pero hoy en
día casi todo el metanol producido es de origen
sintético, elaborado a partir de hidrógeno y
monóxido de carbono. Tiene un punto de fusión
de -97,8 °C y un punto de ebullición de 64,7 °C.
Su densidad relativa es de 0,7915 a 20 °C.
ETANOL: El alcohol de vino, alcohol etílico o etanol, de fórmula C2H5OH, es
un líquido transparente e incoloro, con sabor a
quemado y un olor agradable característico. Es el
alcohol que se encuentra en bebidas como la
cerveza, el vino y el brandy. El etanol tiene un
punto de fusión de -114,1 °C, un punto de
ebullición de 78,5 °C y una densidad relativa de
0,789 a 20 °C. Desde la antigüedad, el etanol se
ha obtenido por fermentación de azúcares. Todas
las bebidas con etanol y casi la mitad del etanol
5. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 5
industrial aún se fabrican mediante este proceso.
Apariencia física del etanol y metanol
Etanol: Es un líquido incoloro que es extremadamente volátil. Tiene un
olor fuerte, al quemarse y da una flama azul brillante.
Metanol: También es un líquido incoloro que es extremadamente volátil.
Su olor es distintivo y se quema con una llama blanca brillante.
Reacciones del Etanol y Metanol con el Agua
Etanol: Se puede mezclar con agua, lo que significa que las dos
sustancias fácilmente se combinan para crear una solución homogénea.
Metanol: Es soluble en agua, lo que significa que se descomponen en
presencia del agua.
Otros aspectos comparativos
1. Etanol y metanol son líquidos que suenan igual y que tienen muchas de
las mismas características físicas, incluyendo el aspecto y olor.
2. El etanol es seguro de consumir en cantidades moderadas y se
encuentra en las bebidas alcohólicas, mientras que se debe evitar a
toda costa incluso una pequeña dosis de metanol, ya que puede causar
ceguera o la muerte.
El etanol se utiliza para el alcohol, limpieza, disolventes y combustibles,
mientras el metanol se encuentra también en disolventes y combustibles, se
utiliza principalmente para fabricar otras sustancias químicas.
Reacción frente al sodio metálico:
Un alcohol es un ácido levemente más débil aún que el agua, pero posee
acidez suficiente como para que en la solución exista una muy pequeña
concentración de ion H+ que, dados los potenciales de oxidación de los pares
H0 ⇌ H+ + e- y Na0 ⇌Na+ + e- , reaccionarán con el sodio. Los alcoholes (igual
que el agua) reaccionan con un metal alcalino como el sodio, generando el
hidrógeno gaseoso (hidrógeno molecular) por reducción y formando el
correspondiente alcóxido de sodio, sal cuyo anión (alcóxido) es una base algo
más fuerte que el oxhidrilo:
6. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 6
La reacción del sodio con etanol produce el burbujeo de hidrógeno molecular,
gaseoso
La presencia de una base relativamente fuerte en la solución resultante (el
alcóxido) puede verificarse con el agregado de un indicador acido-base como la
fenolftaleína:
El color magenta debido a la fenolftaleína indica una solución fuertemente
alcalina
Deshidratación de alcoholes:
La eliminación de una molécula de agua a partir de un alcohol en presencia
de ácido sulfúrico concentrado produce, como resultado la formación de un
alqueno. Para poder observar el desarrollo de esa reacción, dado que ni los
reactivos ni los productos no poseen color, la misma se lleva a cabo en
presencia de bromo (color naranja), el cual rapidamente reacciona con los
alquenos que se forman, decolorándose debido a la adición a éstos.
Inicialmente se decolora el
bromo debido a la fácil
deshidratación del alcohol
terciario, que involucra como
intermediario un ión carbonio
terciario, relativamente estable
7. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 7
En segundo lugar reacciona de igual forma el alcohol secundario
El alcohol primario es el que tarda más tiempo en deshidratarse y decolorar el
bromo.
De esta forma puede diferenciarse entre los diferentes tipos de alcohol en base
a la velocidad a la que se deshidratan.
Oxidación:
Los alcoholes primarios, frente al dicromato de potasio
en solución ácida, generan aldehidos, que son
rápidamente oxidados a ácidos carboxílicos:
El color de la mezcla inicial es el naranja del dicromato
de potasio
Se observa la reacción mediante el cambio de color
debido a la reducción del cromo (VII) de color naranja a cromo (III), que posee color
verde.
La reacción se pone en evidencia con el color verde del
cromo (III) formado en la reacción,
8. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 8
CUADRO COMPARATIVO DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS
ALCOHOLES METANOL Y ETANOL
METANOL ETANOL
Clave de CAS 67-56-1 64-17-5
Fórmula Molecular c-h4-o C2-H6-O
Peso Molecular 32.04 46.07
Color Líquido sin color Claro, sin color muy fluido
Olor Olor alcohólico
Suave y placentero, como el vino o
wiskey, etereo, olor a vino
Sabor Punzante Quemante
Punto de Ebullición 64.7 deg C at 760 mm Hg 78.29 °C
Punto de congelación -97.8 deg C -114.14 °C
Constante de la Ley de Henry 4.55X10-6
atm-cu m/mol at 25 °C. 5X 10-6
atm-cu m/mol a 25 °C.
Temperatura y Presión Crítica Temperatura Critica: 240.0 °C; Presión Crítica:
78.5 atm
Temperatura critica: 515 K; Presión
critica: 6.25 MPa
Densidad/Gravedad Específica .8100 at 0 °C/4 ° C; 0.7866 at 25 ° C/4 °C 0.7893 g/cu cm a 20 °C
Constante de disociación. pKa = 15.3 pKa = 15.9 a 25 °C
Calor de Combustión 726.1 kJ/mole 1336.8 kJ/mol a 25°C
Calor de Evaporación 37.34 kJ/mole a 25 °C 42.32 kJ/mol a 25 °C
Coeficiente de Partición
Octanol/Agua
log Kow = -0.77 log Kow = -0.31
Solubilidad
Miscible en etanol, eter, benzeno y la
mayoría de los solventes orgánicos y cetonas.
Miscible con etil eter, acetona,
cloroformo, y benzeno
Soluble en acetona y cloroformo
Miscible con muchos solventes
orgánicos
Miscible en agua a 20 °C
En agua, miscible /1X10+6 mg/L/ a 25
°C
Tensión superficial 22.07 mN/m at 25 ° C 21.97 mN/m a 25 °C
Densidad de vapor 1.11 (Air = 1) 1.59 (Air = 1)
Presión de vapor 127 mm Hg a 25 °C 59.3 mm Hg a 25 °C /Extrapolado
Viscosidad 0.544 mPa sec a 25 °C 1.074 mPa.s a 20 °C
Otras propiedades
Físicas/Químicas Momento de dipolo: 1.69; calor específico: Calor de fusión 4.931 kJ/mol
0.595-0.605 a 20-25° C, forma azeotropos con
Forma azeotropos binarios y
terciarios con
9. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 9
Muchos compuestos. Al quemarse forma una
flama blanca.
Muchos compuestos. Al quemarse
forma una flama azul.
Calor de fusión 3.215 kJ/mole
Capacidad calórica 2.597 kJ/kg-K
(liquido);
Coeficiente de partición a 37 °C de metanol 1.605 kJ/kg-K (gas)
en sangre = 2,100; en aceite = 56
Constante de reacción del etanol con
radicales
Presión de vapor = 100 mm Hg at 21.2 °C
OH a 300 K: 1.8X 10+12 cu cm/mol-
sec
Constante de reacción de radicales Hidroxilo
= 9.4X10-13 cu cm/molec-sec a 25°C
Contante de reacción con radicales
Hydroxilo = 3.3X10-12 cu cm/molec-
sec a 25°C
MATERIALES Y METODOS
MATERIALES:
1. Pipeta.
2. Vaso de precipitación.
3. Agitador de vidrio.
4. Pinza para tubos
5. Lámpara de alcohol
SUSTANCIAS:
1. Etanol
2. Metanol
3. Salicilato de Metilo
4. Agua destilada
METODOLOGIA
Para diferenciar el metanol del etanol se realizaron pruebas en el laboratorio
como es el ensayo a la llama y la solubilidad del salicilato de metilo en los dos
alcoholes.
Para diferenciar el color de la llama se procederá colocando una cantidad de
cada alcohol en una espátula y se les encenderá fuego de acuerdo a la
coloración que de cada uno podremos decir si se trata de etanol (llama azul
brillante) o metanol (llama blanca brillante) respectivamente.
Se ensayara también la solubilidad del salicilato de metilo, en tubos se
adicionara unos ml de cada alcohol y se añadirá una cantidad de salicilato de
metilo, lo cual tendrá lugar a que en el etanol este compuesto será soluble,
mientras que en el metanol no, observándose la formación de dos fases.
10. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 10
OBSERVACIONES
Se observa la coloración de la flama, logrando saber si se trata de
etanol (llama azul brillante) o metanol (llama blanca brillante)
respectivamente.
ETANOL METANOL
INSOLUBLE SOLUBLE
SOLUBILIDAD DEL SALICILATO DE METILO
ENSAYO A LA LLAMA
Flama azul Flama blanca brillante
METANOL ETANOL
OL
Insoluble
11. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 11
Otro método de identificación es la solubilidad del salicilato de metilo
en los alcoholes etanol y metanol, siendo soluble el metanol y el
etanol insoluble.
CONCLUSIONES:
Con los resultados de esta investigación podemos concluir que el ensayo a la
llama y el de solubilidad del salicilato de metilo son pruebas rápidas que nos
permitirán diferenciar entre el etanol y metanol, etanol presenta llama azul
brillante y metanol llama blanca brillante.
En el etanol el salicilato de metilo será soluble mientras que en el metanol no,
observándose la formación de dos fases. Que será de mucha ayuda para evitar
estafas e intoxicaciones con alcohol adulterado con metanol.
WEBGRAFÍA:
http://www.slideshare.net/tatianavalarezoguaman/diferencias-entre-el-
metano-y-etanol10
http://www.diferenciaentre.net/la-diferencia-entre-el-etanol-y-el-metanol/
ETANOL
OL
Insoluble
METANOL
Flama azul Flama blanca brillante
Insoluble
Soluble
ETANOL
OL
Insoluble
METANOL
12. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 12
FIRMAS DE LOS INTEGRANTES
__________________ __________________
Elizabeth Guzmán Geovanny Ramón
GLOSARIO
ALCÓXIDO: Los alcóxidos o alcoholatos son aquellos compuestos del
tipo ROM, siendo R un grupo alquilo, O un átomo de oxígeno y M un ión
metálico u otro tipo de catión. Los alcóxidos se obtienen a partir de los
respectivos alcoholes mediante su desprotonación. Se emplean bases fuertes,
por ejemplo hidruro de sodio, NaH, o metales alcalinos (normalmente sodio y
potasio). En la reacción se desprende hidrógeno. ROH + Na → RO-Na+ + H2 En
química inorgánica los alcóxidos se emplean como ligandos.
Solución Homogénea: Es una solución cuando dos en la que no se puede
distinguir cuales son los elementos que la componen.
ALQUENO: Los alquenos son hidrocarburos que contienen enlaces dobles
carbono-carbono. Se emplea frecuentemente la palabra olefina como
sinónimo. Los alquenos abundan en la naturaleza. El eteno, es un compuesto
que controla el crecimiento de las plantas, la germinación de las semillas y la
maduración de los frutos.
AZEOTROPOS: Un azeótropo es una mezcla líquida de dos o más
componentes que poseen un único punto de ebullición constante y fijo, y que al
pasar al estado vapor se comporta como un líquido puro, o sea como si fuese
un solo componente. Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior,
intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el
líquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es
posible separarlos por destilación simple.
DISOCIACIÓN: Separación de una cosa de otra a la que estaba unida,
separación de los distintos componentes de una sustancia o también ruptura de
una molécula o un ion en otras moléculas o iones más pequeños.