Este documento compara las propiedades físicas y químicas del metanol y el etanol, destacando que aunque se ven iguales, el metanol es extremadamente tóxico incluso en pequeñas dosis mientras que el etanol es seguro en cantidades moderadas. Incluye tablas comparativas de sus puntos de ebullición, solubilidad, densidad, y otras propiedades, así como ejemplos de reacciones como la oxidación y deshidratación para diferenciarlos.

1. FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGIA
NOMBRE:
Lidia Elizabeth Guzmán Heras
Geovanny Efrén Ramón Japón
CURSO:
Quinto Año “A”
DOCENTE:
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
TEMA:
AÑO LECTIVO:
2014 - 2015

2. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 2
INDICE
INTRUDUCCION 3
OBJETIVOS 4
MARCO TEORICO 4-9
MATERIALES Y METODOS 9
METODOLOGIA 9
OBSERVACIONES 10-11
CONCLUSIONES 11
WEBGRAFÍA 11
FIRMAS DE LOS INTEGRANTES 12
GLOSARIO 12

3. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 3
INTRODUCCIÓN
La adulteración de bebidas alcohólicas constituye un verdadero problema ya
que además de engañar a las personas con el fin de adquirir ingresos
económicos, ponen en riesgo la vida de las mismas cuando utilizan el
adulterante metanol que se emplea para reemplazar el alcohol etílico o etanol,
este metanol es un toxico muy peligroso para la salud ya que si no te trata en el
instante preciso de la intoxicación lo mínimo que puede producir el trastornos
mentales y ceguera de por vida y lo máximo que produce es la muerte de la
persona.
En el país se han conocidos muchos casos de muertes por intoxicación con
alcohol adulterado con metanol. La principal bebida que es adulterada es el
tequila, además de bebidas con fuerte sabor alcohólico como el Wiskey, Vodka,
Brandi y muchas bebidas clandestinas que no tienen constancia de haber sido
elaborados bajo estrictas condiciones de calidad, las cuales son de amplio
consumo entre los jóvenes que asisten a bares y centros de reunión.
Además de la adulteración otra forma de consumir metanol en lugar de etanol
es el desconocimiento o equivocación al confundirse el uno con el otro, debido
que los dos presentan características físicas idénticas y difíciles de diferenciar
a simple vista por lo que se requerirá de métodos específicos de diferenciación
entre metanol y etanol.
Esto hace preocupar en la búsqueda de soluciones para tratar de erradicar este
problema que pone en riesgo la vida de las personas que lo pudieran consumir.

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OBJETIVOS
 Establecer las diferencias tanto físicas como químicas características del
metanol y etanol.
 Emplear las propiedades físicas, del metanol y etanol, para así lograr su
detección en bebidas alcohólicas.
 Brindar a las personas una técnica muy sencilla para verificar si una bebida
alcohólica se encuentra adulterada.
MARCO TEORICO:
DIFERENCIAS ENTRE ETANOL Y METANOL
A veces las cosas que parecen tan similares son realmente muy diferentes.
Este es el caso con etanol y metanol. Estas dos sustancias no solamente
suenan similares, pero si los pone en dos vasos independientes, también se
verán iguales. Sin embargo, si hiciera algo más con ellos, o incluso, si se
acercara demasiado a los vasos abiertos pronto verá que hay algunas
diferencias muy importantes entre el etanol y el metanol y que confundir a uno
con el otro puede ser un error fatal.
METANOL: El alcohol de madera, alcohol
metílico o metanol, de fórmula CH3OH, es el más
simple de los alcoholes. Antes se preparaba por
destilación destructiva de la madera, pero hoy en
día casi todo el metanol producido es de origen
sintético, elaborado a partir de hidrógeno y
monóxido de carbono. Tiene un punto de fusión
de -97,8 °C y un punto de ebullición de 64,7 °C.
Su densidad relativa es de 0,7915 a 20 °C.
ETANOL: El alcohol de vino, alcohol etílico o etanol, de fórmula C2H5OH, es
un líquido transparente e incoloro, con sabor a
quemado y un olor agradable característico. Es el
alcohol que se encuentra en bebidas como la
cerveza, el vino y el brandy. El etanol tiene un
punto de fusión de -114,1 °C, un punto de
ebullición de 78,5 °C y una densidad relativa de
0,789 a 20 °C. Desde la antigüedad, el etanol se
ha obtenido por fermentación de azúcares. Todas
las bebidas con etanol y casi la mitad del etanol

5. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 5
industrial aún se fabrican mediante este proceso.
Apariencia física del etanol y metanol
 Etanol: Es un líquido incoloro que es extremadamente volátil. Tiene un
olor fuerte, al quemarse y da una flama azul brillante.
 Metanol: También es un líquido incoloro que es extremadamente volátil.
Su olor es distintivo y se quema con una llama blanca brillante.
Reacciones del Etanol y Metanol con el Agua
 Etanol: Se puede mezclar con agua, lo que significa que las dos
sustancias fácilmente se combinan para crear una solución homogénea.
 Metanol: Es soluble en agua, lo que significa que se descomponen en
presencia del agua.
Otros aspectos comparativos
1. Etanol y metanol son líquidos que suenan igual y que tienen muchas de
las mismas características físicas, incluyendo el aspecto y olor.
2. El etanol es seguro de consumir en cantidades moderadas y se
encuentra en las bebidas alcohólicas, mientras que se debe evitar a
toda costa incluso una pequeña dosis de metanol, ya que puede causar
ceguera o la muerte.
El etanol se utiliza para el alcohol, limpieza, disolventes y combustibles,
mientras el metanol se encuentra también en disolventes y combustibles, se
utiliza principalmente para fabricar otras sustancias químicas.
Reacción frente al sodio metálico:
Un alcohol es un ácido levemente más débil aún que el agua, pero posee
acidez suficiente como para que en la solución exista una muy pequeña
concentración de ion H+ que, dados los potenciales de oxidación de los pares
H0 ⇌ H+ + e- y Na0 ⇌Na+ + e- , reaccionarán con el sodio. Los alcoholes (igual
que el agua) reaccionan con un metal alcalino como el sodio, generando el
hidrógeno gaseoso (hidrógeno molecular) por reducción y formando el
correspondiente alcóxido de sodio, sal cuyo anión (alcóxido) es una base algo
más fuerte que el oxhidrilo:

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La reacción del sodio con etanol produce el burbujeo de hidrógeno molecular,
gaseoso
La presencia de una base relativamente fuerte en la solución resultante (el
alcóxido) puede verificarse con el agregado de un indicador acido-base como la
fenolftaleína:
El color magenta debido a la fenolftaleína indica una solución fuertemente
alcalina
Deshidratación de alcoholes:
La eliminación de una molécula de agua a partir de un alcohol en presencia
de ácido sulfúrico concentrado produce, como resultado la formación de un
alqueno. Para poder observar el desarrollo de esa reacción, dado que ni los
reactivos ni los productos no poseen color, la misma se lleva a cabo en
presencia de bromo (color naranja), el cual rapidamente reacciona con los
alquenos que se forman, decolorándose debido a la adición a éstos.
Inicialmente se decolora el
bromo debido a la fácil
deshidratación del alcohol
terciario, que involucra como
intermediario un ión carbonio
terciario, relativamente estable

7. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 7
En segundo lugar reacciona de igual forma el alcohol secundario
El alcohol primario es el que tarda más tiempo en deshidratarse y decolorar el
bromo.
De esta forma puede diferenciarse entre los diferentes tipos de alcohol en base
a la velocidad a la que se deshidratan.
Oxidación:
Los alcoholes primarios, frente al dicromato de potasio
en solución ácida, generan aldehidos, que son
rápidamente oxidados a ácidos carboxílicos:
El color de la mezcla inicial es el naranja del dicromato
de potasio
Se observa la reacción mediante el cambio de color
debido a la reducción del cromo (VII) de color naranja a cromo (III), que posee color
verde.
La reacción se pone en evidencia con el color verde del
cromo (III) formado en la reacción,

8. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 8
CUADRO COMPARATIVO DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS
ALCOHOLES METANOL Y ETANOL
METANOL ETANOL
Clave de CAS 67-56-1 64-17-5
Fórmula Molecular c-h4-o C2-H6-O
Peso Molecular 32.04 46.07
Color Líquido sin color Claro, sin color muy fluido
Olor Olor alcohólico
Suave y placentero, como el vino o
wiskey, etereo, olor a vino
Sabor Punzante Quemante
Punto de Ebullición 64.7 deg C at 760 mm Hg 78.29 °C
Punto de congelación -97.8 deg C -114.14 °C
Constante de la Ley de Henry 4.55X10-6
atm-cu m/mol at 25 °C. 5X 10-6
atm-cu m/mol a 25 °C.
Temperatura y Presión Crítica Temperatura Critica: 240.0 °C; Presión Crítica:
78.5 atm
Temperatura critica: 515 K; Presión
critica: 6.25 MPa
Densidad/Gravedad Específica .8100 at 0 °C/4 ° C; 0.7866 at 25 ° C/4 °C 0.7893 g/cu cm a 20 °C
Constante de disociación. pKa = 15.3 pKa = 15.9 a 25 °C
Calor de Combustión 726.1 kJ/mole 1336.8 kJ/mol a 25°C
Calor de Evaporación 37.34 kJ/mole a 25 °C 42.32 kJ/mol a 25 °C
Coeficiente de Partición
Octanol/Agua
log Kow = -0.77 log Kow = -0.31
Solubilidad
Miscible en etanol, eter, benzeno y la
mayoría de los solventes orgánicos y cetonas.
Miscible con etil eter, acetona,
cloroformo, y benzeno
Soluble en acetona y cloroformo
Miscible con muchos solventes
orgánicos
Miscible en agua a 20 °C
En agua, miscible /1X10+6 mg/L/ a 25
°C
Tensión superficial 22.07 mN/m at 25 ° C 21.97 mN/m a 25 °C
Densidad de vapor 1.11 (Air = 1) 1.59 (Air = 1)
Presión de vapor 127 mm Hg a 25 °C 59.3 mm Hg a 25 °C /Extrapolado
Viscosidad 0.544 mPa sec a 25 °C 1.074 mPa.s a 20 °C
Otras propiedades
Físicas/Químicas Momento de dipolo: 1.69; calor específico: Calor de fusión 4.931 kJ/mol
0.595-0.605 a 20-25° C, forma azeotropos con
Forma azeotropos binarios y
terciarios con

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Muchos compuestos. Al quemarse forma una
flama blanca.
Muchos compuestos. Al quemarse
forma una flama azul.
Calor de fusión 3.215 kJ/mole
Capacidad calórica 2.597 kJ/kg-K
(liquido);
Coeficiente de partición a 37 °C de metanol 1.605 kJ/kg-K (gas)
en sangre = 2,100; en aceite = 56
Constante de reacción del etanol con
radicales
Presión de vapor = 100 mm Hg at 21.2 °C
OH a 300 K: 1.8X 10+12 cu cm/mol-
sec
Constante de reacción de radicales Hidroxilo
= 9.4X10-13 cu cm/molec-sec a 25°C
Contante de reacción con radicales
Hydroxilo = 3.3X10-12 cu cm/molec-
sec a 25°C
MATERIALES Y METODOS
 MATERIALES:
1. Pipeta.
2. Vaso de precipitación.
3. Agitador de vidrio.
4. Pinza para tubos
5. Lámpara de alcohol
 SUSTANCIAS:
1. Etanol
2. Metanol
3. Salicilato de Metilo
4. Agua destilada
METODOLOGIA
Para diferenciar el metanol del etanol se realizaron pruebas en el laboratorio
como es el ensayo a la llama y la solubilidad del salicilato de metilo en los dos
alcoholes.
Para diferenciar el color de la llama se procederá colocando una cantidad de
cada alcohol en una espátula y se les encenderá fuego de acuerdo a la
coloración que de cada uno podremos decir si se trata de etanol (llama azul
brillante) o metanol (llama blanca brillante) respectivamente.
Se ensayara también la solubilidad del salicilato de metilo, en tubos se
adicionara unos ml de cada alcohol y se añadirá una cantidad de salicilato de
metilo, lo cual tendrá lugar a que en el etanol este compuesto será soluble,
mientras que en el metanol no, observándose la formación de dos fases.

10. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 10
OBSERVACIONES
 Se observa la coloración de la flama, logrando saber si se trata de
etanol (llama azul brillante) o metanol (llama blanca brillante)
respectivamente.
ETANOL METANOL
INSOLUBLE SOLUBLE
SOLUBILIDAD DEL SALICILATO DE METILO
ENSAYO A LA LLAMA
Flama azul Flama blanca brillante
METANOL ETANOL
OL
Insoluble

11. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 11
 Otro método de identificación es la solubilidad del salicilato de metilo
en los alcoholes etanol y metanol, siendo soluble el metanol y el
etanol insoluble.
CONCLUSIONES:
Con los resultados de esta investigación podemos concluir que el ensayo a la
llama y el de solubilidad del salicilato de metilo son pruebas rápidas que nos
permitirán diferenciar entre el etanol y metanol, etanol presenta llama azul
brillante y metanol llama blanca brillante.
En el etanol el salicilato de metilo será soluble mientras que en el metanol no,
observándose la formación de dos fases. Que será de mucha ayuda para evitar
estafas e intoxicaciones con alcohol adulterado con metanol.
WEBGRAFÍA:
 http://www.slideshare.net/tatianavalarezoguaman/diferencias-entre-el-
metano-y-etanol10
 http://www.diferenciaentre.net/la-diferencia-entre-el-etanol-y-el-metanol/
ETANOL
OL
Insoluble
METANOL
Flama azul Flama blanca brillante
Insoluble
Soluble
ETANOL
OL
Insoluble
METANOL

12. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 12
 FIRMAS DE LOS INTEGRANTES
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Elizabeth Guzmán Geovanny Ramón
GLOSARIO
ALCÓXIDO: Los alcóxidos o alcoholatos son aquellos compuestos del
tipo ROM, siendo R un grupo alquilo, O un átomo de oxígeno y M un ión
metálico u otro tipo de catión. Los alcóxidos se obtienen a partir de los
respectivos alcoholes mediante su desprotonación. Se emplean bases fuertes,
por ejemplo hidruro de sodio, NaH, o metales alcalinos (normalmente sodio y
potasio). En la reacción se desprende hidrógeno. ROH + Na → RO-Na+ + H2 En
química inorgánica los alcóxidos se emplean como ligandos.
Solución Homogénea: Es una solución cuando dos en la que no se puede
distinguir cuales son los elementos que la componen.
ALQUENO: Los alquenos son hidrocarburos que contienen enlaces dobles
carbono-carbono. Se emplea frecuentemente la palabra olefina como
sinónimo. Los alquenos abundan en la naturaleza. El eteno, es un compuesto
que controla el crecimiento de las plantas, la germinación de las semillas y la
maduración de los frutos.
AZEOTROPOS: Un azeótropo es una mezcla líquida de dos o más
componentes que poseen un único punto de ebullición constante y fijo, y que al
pasar al estado vapor se comporta como un líquido puro, o sea como si fuese
un solo componente. Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior,
intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el
líquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es
posible separarlos por destilación simple.
DISOCIACIÓN: Separación de una cosa de otra a la que estaba unida,
separación de los distintos componentes de una sustancia o también ruptura de
una molécula o un ion en otras moléculas o iones más pequeños.