Conceptos de la Termodinámica

1. PRIMERA LEY DE LA
TERMODINÁMICA
Relaciones entre la energía en forma de calor y las
reacciones químicas.
Considera que la energía no se crea ni se destruye,
sólo se transforma

2. ENTALPÍA
* Energía en forma de calor.
* Variación de entalpía:
∆ H = - X (KJ/mol)∆ H = + X (KJ/mol)
ENDOTÉRMICA EXOTÉRMICA

3. ENTALPÍA DE ENLACE
Fuerza que permite la unión ola destrucción
de un enlace que forma parte de una
molécula.

5. EJEMPLO
Determina la entalpía de enlace de la siguiente
reacción:
CH4 + 2O2 CO2 +2H2O
1.- Dibujar.
II.- Identificar enlaces.
III.- Cuantificar enlaces.
IV.- Determinar la diferencia de entalpías de enlaces.
∆H= ∑H p - ∑H r

6. Determina la diferencia de
entalpía de enlace de:

7. ENTALPÍA DE
FORMACIÓN
Es un tipo de entalpía de reacción que se lleva a
cabo a 25ºC y a 1 atm de presión ( condiciones
estándar en termoquímica), se representa por la
sigla ΔHo
f y es la variación de entalpía cuando se
forma un mol de compuesto a partir de sus
elementos en estado normal.

8. Por ejemplo:

10. Ley de Hess
¿Cuál es la ecuación general?

11. Ejercicio1: Ley de Hess