El documento trata sobre átomos, moléculas, masa atómica, masa molecular, cantidad de sustancia (moles) y el número de Avogadro. Explica que los elementos pueden estar compuestos de átomos o moléculas y cómo calcular la masa de átomos y moléculas individuales así como de cantidades en moles. También cubre las propiedades de los gases y cálculos relacionados con moles, masa, volumen y número de partículas.

1. EL MOLProfesora Raquel Pérez
Secundaria

2. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
ELEMENTOS COMPUESTOS
S.P.  100 Estudiado…
y muchos más

3. Hierro Elemento Átomos de Fe o moléculas de Fe ?
Amoniaco Compuesto Átomos de NH3 o moléculas de NH3?
ELEMENTOS QUE FORMAN MOLÉCULAS
H2
O2
N2
F2
Cl2
Br2
I2
Átomos de H y moléculas de H
Átomos de O y moléculas de O
.
.
.
?

4. MASA ATÓMICA: Masa de un átomo
Unidad de masa atómica (“uma”): u
SP (dato)
M(H)= 1 Un átomo de hidrógeno tiene una masa de 1 u
M(O)= 16 Un átomo de oxígeno tiene una masa de 16 u
M(Cl)=35,5 Un átomo de cloro tiene una masa de 35,5 u

5. MASA MOLECULAR: Masa de una molécula
Unidad de masa atómica (“uma”): u
Suma de masas atómicas
M(H2O)= 2x1 + 16 = 18
Una molécula de agua tiene una masa de 18 u
Agua
M[Ca3N2]= 3x40 + 2x14 = 148
Una molécula de nitruro de calcio tiene una masa de 148 u
Nitruro de calcio
M(N2)= 2x14 = 28
Una molécula de nitrógeno tiene una masa de 28 u
Nitrógeno

6. M(Fe2S3)= 2x56 + 3x32 = 208Trisulfuro de dihierro
M(NH3)= 14 + 3x1 = 17Amoniaco
M(Cu2O)= 2x63,5 + 16 = 143Monóxido de dicobre
M(O2)= 2x16 = 32Oxígeno
M(CrI6) = 52 + 6x127 = 814Hexayoduro de cromo
M(NiH3)= 59 + 3x1 = 62Trihidruro de níquel

7. CANTIDAD DE SUSTANCIA
¿CUÁNTO?
DOCENA = 12NÚMERO
MOL =
CENTENA = 100
602200000000000000000000

8. NUMERO DE AVOGADRO
NA = 6,022·1023
1 docena de …
1 centena de cosas = 100 cosas
cosas = 12 cosas
1 mol de cosas = 6,022·1023 cosas
electrones…
moléculas
átomos
A. Avogadro
(1776-1856)

9. M(C)=16 Un átomo de carbono tiene una masa de 12 u
Un mol de átomos de carbono tiene una masa de 12 g
M(H2O)= 18 Una molécula de agua tiene una masa de 18 u
Un mol de moléculas de agua tiene una masa de 18 g
6,022·1023 átomos de carbono tienen una masa de 12 g
6,022·1023 moléculas de agua tienen una masa de 18 g

10. GASES
Un mol de átomos/moléculas
Condiciones normales:
presión 1 atmósfera
temperatura 0 ºC
de cualquier gas
ocupa
22,4 L

11. M(He)= 4 Un átomo de helio tiene una masa de 4 u
Un mol de átomos de helio tiene una masa de 4 g
M(N2)= Una molécula de nitrógeno tiene una masa de 28 u
Un mol de moléculas de nitrógeno tiene una masa de 28 g
6,022·1023 átomos de helio tienen una masa de 4 g
6,022·1023 moléculas de nitrógeno tienen una masa de 28 g
Un mol de átomos de helio ocupa un volumen de 22,4 L
Un mol de moléculas de nitrógeno ocupa un volumen de 22,4 L
28

12. 1 mol
NA
átomos
moléculas
gM atómica
M molecular
(Sólo gases C.N.)22,4 L
¿masa?

13. ¿Cuántos átomos hay en 5 mol de cobre?
5 mol Cu
1 mol CaO
6,022·1023 moléculas CaO
= 1,1·1025 moléculas CaO
¿Cuántos moles hay en 1 kg de aluminio?
1000 g Al
1 mol Al
= 37 g Al
27 g Al
¿Cuántas moléculas hay en 1 kg de monóxido de calcio?
1000 g CaO
1 mol CaO
56 g CaO
¿Cuántas moléculas hay en 80 L de sulfuro de hidrógeno en condiciones normales?
1 mol Cu
6,022·1023 átomos Cu
= 3,011·1024 átomos Cu
1 mol H2S
6,022·1023 moléculas H2S
= 2,2·1024 moléculas H2S80 L H2S
1 mol H2S
22,4 L H2S

14. Calcula la masa, en gramos, de las cantidades siguientes:
a) 10 moles de metano.
b) 3·1030 moléculas de cloruro de sodio.
c) 50 litros de dióxido de carbono medidos en condiciones normales.
10 mol CH4
1 mol CH4
16 g CH4
= 160 g CH4
1 mol NaCl
6,022·1023 moléculas NaCl
=3·1030 moléculas NaCl
58,5 g NaCl
1 mol NaCl
2,9·108 g NaCl
50 L CO2
1 mol CO2
22,4 L CO2
=
44 g CO2
1 mol CO2
98,2 g CO2