El documento resume conceptos clave de química como mol, masa molar, reacciones ácido-base y redox. Define mol como la unidad para medir cantidad de sustancia, y masa molar como la masa de una sustancia dada por cantidad de mol. Explica cómo calcular problemas de molaridad usando reglas de tres. Finalmente, describe las teorías de Brönsted-Lowry y Lewis para ácidos y bases, así como la transferencia de electrones en reacciones de oxidación-reducción.

1. Molaridad
Ácido- Base
Redox
Repaso Química
MBRA Olivia Grisell Hernández García

2. Mol: unidad básica para medir la cantidad de
sustancia (12g de C)
 Mol= masa molar
 1 mol= 6.02 x1023 unidades moléculas (# de Avogadro)
 1 mol gas= 22.4L (temp 0°C, 1 atm, 760 mmHg)
 1 mol= 6.02 x1023 moléculas

3. Stanislao
Cannizzaro
 Masa atómica: masa de los
átomos (uma) y la masa de
un átomo es la suma de las
masas de sus protones y
neutrones.
Masa molar (MM): es una
propiedad física definida
como la masa de una
sustancia dada por
cantidad de sustancia. Su
unidad es el g/mol
Masa Molecular: la suma de
las masas atómicas de los
elementos que forman un
compuesto

4. Masa molar (MM)
 Hacer una tabla: en las columnas debe llevar
 H2O
Elemento # de átomos Masa Atómica Multiplicación Total
H 2 1 2 2
O 1 16 16 16
Suma masa
molar
18 g/mol

5. Cálculos molares Regla de tres:
1 mol= Masa molar (g)
Elemento # de átomos Masa
Atómica
Multiplicación Total
H 2 1 2 2
S 1 32 32 32
O 4 16 64 64
Suma masa
molar
98 g/mol
H2SO4
1 mol= 98g
35mol= x
X= (35*98)/1
X= 3430g
1 mol= 98g
x= 42g
X= (42*1)/98
X= 0.428 mol
¿x g? ¿x mol?

6. Molaridad: concentración Molar, cantidad de soluto
expresada en moles contenidas en una cantidad de
disolvente en un litro. (mol /l)

7. Problemas molaridad
¿Qué molaridad tiene una solución de
ácido sulfúrico, si 600 ml de la solución
contienen 50g el ácido?
¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio
se necesitan para preparar 750 ml de una
solución de 0.15 M?

8. Ácidos y bases
Reacciónde
Neutralización

9. Teorías ácido-base
Brönsted- Lowry
Se descompone en
H+1 +
complemento
Se descompone
en OH-1 +
complemento
Los ácidos y bases se
rompen
Arrhenius
Dona protones H+1
para formar base
conjugada
Acepta protones
H+1 para formar
ácidos conjugados
Lewis
Puede aceptar
electrones
Dona
electrones

10. Óxido- Reducción (REDOX): transferencia de e-lectrones
“él que se oxida pierde-”
Oxidación
 La especie A: pierde e-
 Estado de Oxidación: es más +
 A: se oxida, porque DA e-
 A es agente reductor: porque
reduce algo
Reducción
 La especie B: gana e-
 Estado oxidativo: es más –
 B: se reduce, porque QUITA e-
 B es una gente oxidante: porque
acepta

11. Oxidación pierde electrones (agente reductor)
Reducción gana electrones (agente oxidante)
Oxidación
Reducción

12. Ejemplo

13. Ejemplo
N+5----N+2
Se reduce
Agente oxidante
Br -1----Br 0
Se Oxida
Agente reductor