Un trabajo de analisis instrumental sobre electrogavimetria, Analisis instrumental es un curso de sexto ciclo.Espero que les sirva.

1. Electrogravimetría
Integrantes
● Alca Huarcaya, Leydy Luz
● Paredes Ambrocio, Jesus
● Ramos Huaya, Adriana Jeanet
● Solis Arone, Marisabel
“Grupo 8”

2. Objetivos
● Introducir el concepto y
principio de la
electrogravimetría como método
analítico para la separación y
cuantificación de metales.
● Presentar las aplicaciones de la
electrogravimetría en industrias
como la fabricación de
recubrimientos metálicos y el
análisis de la calidad del agua.
● Describir el equipo y los
instrumentos necesarios para
llevar a cabo la
electrogravimetría, destacando
su importancia en el proceso de
análisis.

3. ¿Qué es la electrogravimetría?
Es un método de separación y cuantificación en el cual interviene una corriente eléctrica
para que tras cierto tiempo y después de que se complete en las reacciones redox se separa
la cantidad de analito depositado en cualquiera de los electrodos ,además es una de las
técnicas más sensibles y exactas que existen. Una de las razones de esto es que no
necesita una calibración sino simplemente se necesita pesar el electrodo antes y después
de la reacción.

4. MARCO TEÓRICO

5. ELECTROGRAVIMETRÍA
La electrogravimetría es un método utilizado para separar y
cuantificar los iones de un metal, que se puede separar gracias
a sus diferencias de potenciales de reducción, basándose en la
electrólisis.
Esta electrólisis se realiza usando electrodos de gran
superficie en soluciones bien agitadas hasta una deposición
completa. En la mayoría de las aplicaciones, el metal se
deposita en un cátodo previamente pesado, el cual luego de la
electrólisis es pesado nuevamente y la diferencia de la masa
producida por el material depositado es utilizada para calcular
la cantidad de analito presente en la solución original.

6. PRINCIPIO DE LA ELECTROGRAVIMETRÍA

7. El principio de electrólisis que significa separar un
compuesto químico aplicando una corriente eléctrica

8. TIPOS DE MÉTODOS ELECTROGRAVIMETRÍA

9. Electrogravimetría sin control
de potencial
El primer método es cuando el potencial del
electrodo no está controlado y el
potencial aplicado se intenta mantener
constante este es usado con especies
químicas cuya diferencia de potencial de
electrodo es considerable esto es arriba de
un volt .
● Equipo:Celda
electrolítica
● Agitador
magnético
● Voltímetro
● Amperímetro
● El potencial se
controla variando
un reóstato.

11. Electrogravimetría de potencial
controlado
Gravimetría con potencial controlado el cual es
usado cuando la especie
química que queremos separar varía en apenas
una décima de Volt que la matriz que lo engloba por
lo que es muy fácil hacer
una separación de ambos compuestos en
lugar de sólo en nuestro analito es necesario que el
analito forme
parte de una disolución metálica
● Instrumento Potenciostato
● Electrodos:
-Electrodo de referencia
-Electrodo de trabajo
-Electrodo auxiliar (contraelectrodo)
● Circuito:
-Circuito de electrólisis
-Circuito de control

12. limitantes

13. ALEACIONES
Mezcla homogénea de 2 metales con algunos elementos no metálicos. Se logra mezclando
los elementos a fundir a temperaturas altas.
Bronce, acero y latón
● El acero es inoxidable debido a la adición de cromo y níquel
● Acero con el contenido de elementos no metálicos, como el carbono y el silicio
● Bronce: Aleación cobre y estaño, es un metal blando, pero al mezclarlo con zinc
da origen al latón
Acero: 72% Fe, 18% Cr y 10% Ni
Oro blanco: 80% Au, 5% Cu, 10% Ni y 5% Zn

14. COMPOSICIÓN ZAMAK
La aleación Zamak fue creada en la década de 1920
en EEUU por la empresa New York Zinc Company
es un acrónimo referentes a los metales que lo
componen:
Z( Zinc)
A ( Aluminio)
MA (Magnesio)
Kupfer ( Cobre)
El zamak es un material que se oxida fácilmente en el
aire, y para evitarlo guardarlo en un lugar fresco
Se utiliza en la elaboración de autopartes,
electrodomésticos, juguetes, cremalleras, etc.

15. Los limitantes
● La caída del potencial eléctrico que obedece a la ley de ohm en la que el potencial eléctrico es igual a la intensidad de la corriente
multiplicado por la resistencia este es un efecto que se da en todas las celdas galvánicas el hecho de que exista una disolución
entre ambos electrodos dificulta el paso de corriente entre el ánodo y el cátodo lo que le resta la potencia de la celda por lo tanto
siempre se busca una resistencia de celda mínima para que no se pierda energía eléctrica.
● La electrogravimetría con control de potencial la incorporación del control electrodo reduce la distancia entre los tres electrodos
por lo que la caída de potencial es mínima

16. ● El sobrepotencial que es la diferencia entre el potencial esperado tras las limitantes ya mencionadas y el potencial
aplicado es la energía requerida para vencer la energía de activación pero agregar esta energía favorece a la liberación
de hidrógeno en nuestra celda lo que afecta al depósito analito ya que lo puede separar para solucionar este problema
se agrega un despolarizador catódico generalmente algún nitrato que se reduce más fácil que el hidrógeno y no genera
problemas al depósito electrogravimetría

17. Aplicaciones de Electrogravimetría
● Se emplea abundantemente con fines materiales para dotar de atractivos recubrimientos de metal a
diversos objetos como Parachoques de camión recubiertos de cromo, etc.
● La pureza de agua destilada o desionizada es verificada comúnmente por
mediciones conductimétricas.

18. Utilizada in situ en la fabricación de membranas del poliperrol que se utilizan
como fibras del músculo artificial ya que se descubrió que cuando hay una
reacción de oxidación se logra que la fibra del músculo artificial se expanda o se
contraiga simulando el movimiento natural de los músculos
Calcular el coeficiente de difusión de protones en membranas nación las cuales
se pueden usar en celdas con agua sucia para que ciertas bacterias concitó
creemos que son enzimas capaces de realizar reacciones redox generen energía
cerca del electrodo

19. Problemas

20. 1. Cuando se hace pasar cierta cantidad de corriente a través de una disolución de AgNO3,se depositan
2 g de plata en el cátodo. ¿Cuántos gramos de plomo se depositarán si se hace pasar la misma
cantidad de electricidad a través de una disolución de PbCl2?

21. Se desea realizar una electrólisis de 500 ml de una disolución acuosa 0,4 M de CuSO4. Para ello se dispone de un electrodo de cobre
(cátodo) y otro de platino (ánodo), así como del resto de material necesario para realizar una electrólisis. a) Dibuje un esquema de la célula
electrolítica utilizada. Indique el polo positivo, el polo negativo del dispositivo y el flujo de electrones durante la electrolisis. Indique la
reacción que tiene lugar en el electrodo de cobre. b) Calcule los gramos de Cu2+ que quedan en los 50 mL de disolución después de pasar
una corriente de 2,68 A durante 50 minutos. Datos: Constante de Faraday F = 96 485 C/mol electrones. Masa atómica del Cu: 63,5 u.
En el polo positivo (ánodo) se oxidará el agua a oxígeno, ya que el anión
sulfato no puede oxidarse puesto que el azufre está en su estado de
oxidación más alto.
En el electrodo negativo (cátodo, electrodo de cobre) los
iones Cu2+ se reducirán a cobre metálico. Los
electrones circulan del polo negativo al positivo (ver
esquema).
a)

22. b)

23. Conclusiones
● La electrogravimetría es una técnica analítica poderosa que utiliza corriente eléctrica para separar y cuantificar
metales en soluciones. Su alta sensibilidad y precisión la convierten en una herramienta invaluable en diversas
industrias.
● La electrogravimetría no requiere una calibración extensa y se basa en el pesaje de los electrodos antes y después
de la reacción, lo que la hace una técnica simple y eficiente para determinar la cantidad de analito presente en una
muestra.
● La electrogravimetría encuentra aplicaciones en la fabricación de recubrimientos metálicos y en el análisis de la
calidad del agua, donde su capacidad para separar y cuantificar metales es de gran importancia.
● Es crucial contar con el equipo adecuado, como agitadores magnéticos, celdas electrolíticas y voltímetros, para
garantizar la precisión y reproducibilidad de los resultados electrogravimétricos.

24. ¡Descubre el poder de la electrogravimetría y desvela los secretos de los metales!

25. GRACIAS