El documento presenta información sobre el proceso de destilación de vino. Explica que la destilación permite separar los componentes del vino (alcohol y agua) aprovechando sus diferentes puntos de ebullición. El alcohol obtenido mediante un proceso de destilación simple tendrá una pureza entre el 95-96%, mientras que repetir el proceso permitiría alcanzar purezas cercanas al 100%. Adicionalmente, el documento incluye conceptos teóricos sobre destilación, antecedentes históricos del proceso y detalla los pasos

1. Destilación del Vino
Integrantes:
_ Bobadilla Atao Eduardo
_ Miyashiro Aguirre Megumi
_ Sandoval Vizcarra Carolina

2. Destilación del Vino
DEDICATORIA
A nuestros padres, como
agradecimiento a su esfuerzo, amor y
apoyo Incondicional, durante nuestra
formación tanto personal como
profesional. A nuestros docentes, por
brindarnos su guía y sabiduría en el
desarrollo de este Trabajo.

3. Destilación del Vino
Índice
1. Caratula
2. Índice
3. Resumen
4. Introducción
5. Problemática
6. Objetivos
7. Justificación
8. Antecedentes
9. Fundamento Teórico
9.1. Conceptos y Definiciones Básicas
9.2. Marco Teórico
10. Solución del Problema
11. Resultados
12. Conclusiones
13. Recomendaciones
14. Bibliografía

4. Destilación del Vino
Resumen
Para la separación de un Alcohol como sustancia pura, se debe utilizar un tipo de
destilación en este caso la destilación más sencilla, la cual consiste en separar los
componentes del vino por medio de los punto de ebullición que corresponda a cada
sustancia, sea el Alcohol y Agua; teniendo en cuenta que el Alcohol, en este caso
sustancia pura Etanol, por su composición química tiene un punto de ebullición mucho
menor en comparación con el Agua. Con base a la información anterior la sustancia
generado por dicha destilación será mucho mas rico en Etanol que la sustancia inicial
“vino” (Mezcla de Agua y Etanol); dejando como residuo una sustancia compuesta en
mayor parte por agua.
La sustancia resultante obtenida durante la destilación del vino tiene una pureza en
Etanol entre el 95% al 96%, si se requiere de una pureza mas concentrada se debe
repetir el proceso de destilación con la sustancia obtenida las veces que sea necesaria
hasta obtener un 100% de pureza.
Introducción
La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los
diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una
mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición.
La destilación constituye el método más frecuente e importante para la purificación de
sustancias Se utiliza siempre en la separación de una sustancia de sus impurezas no
volátiles y cuando ello es posible, en la separación de dos o más líquidos. Para
separar los componentes se debe tener en cuenta:
 El punto de ebullición de una mezcla depende de los puntos de ebullición de
sus componentes y de sus proporciones relativas
.
 En una mezcla cualquiera de dos sustancias, el punto de ebullición está
comprendido entre los puntos de ebullición de los componentes puros.
 El vapor producido será siempre más rico en el componente de punto de
ebullición más bajo.

5. Destilación del Vino
Problemática
Nos dimos cuenta que existen sustancias que pueden ser purificadas o destiladas,
para poder obtener así un producto mas puro, pero esto se da atreves de varias fases
o etapas.
¿Se puede obtener una concentración pura de alcohol de una cierta cantidad de vino
atreves de un proceso de destilación?
Objetivos
1. Objetivo General:
_ Aplicar la técnica de destilación como técnica de separación y
purificación del alcohol.
2. Objetivos Específicos:
_ Reconocer y establecer características importantes de las mezclas, e
igualmente de los productos y reactantes producidos de la mezcla.
_ Identificar los principios fundamentales de la destilación.
Justificación
La justificación de este proyecto es investigar y llegar a conocer los distintos procesos
y técnicas que se le pueden aplicar a una sustancia para poder obtener así un
producto puro de este.

6. Destilación del Vino
Antecedentes
La destilación como tantas otras técnicas de uso en la química convencional, debe su
descubrimiento a los alquimistas.
Los orígenes de la alquimia pueden rastrearse en Grecia hacia el año 300 antes de Cristo,
recogiendo aportaciones egipcias y babilónicas. Su mayor esplendor en la antigüedad parece
haberse alcanzado en Alejandría entre los años 200-300 después de Cristo, siendo
posiblemente en esta época cuando se inventa el alambique, que los historiadores atribuyen a
María la Judía, Zósimo de Panópolis y su hermana Theosebeia. Hay pruebas documentales de
que los trabajos de estos alquimistas llegaron a los árabes y los aparatos que utilizaban para la
destilación son descritos por Marco Graco en el siglo VIII, en el que puede considerarse el
primer documento histórico sobre la destilación de vinos, aunque no indica nada sobre las
características del destilado obtenido.
A principios del siglo IX se inicia el desarrollo de la alquimia árabe, que recibe la influencia de
la escuela de Alejandría, junto a la de los trabajos realizados por los alquimistas chinos
recopilados por He Hong en el año 300 después de Cristo en el "Bao Puzi".
Los árabes recopilaron los conocimientos de los alquimistas existentes hasta la época en el
llamado "Libro de Crates".
Pero será la obra de Gerber (posible seudónimo de un grupo de alquimistas árabes),
publicada hacia el año 850, y que fue traducida al latín con el título "De Summa Perfectionis",
la que llevará a Europa el pensamiento y los métodos de la química.
Es indudable que la destilación para la obtención de alcohol es un descubrimiento árabe que
algunos autores atribuyen a Ibn Yasid. Este descubrimiento no puede ser anterior al siglo X,
puesto que la inmensa obra del filósofo árabe Avicena (980-1037), verdadera enciclopedia de
los conocimientos de su época, no menciona el alcohol, aunque sí describe detalladamente el
alambique y relaciona minuciosamente sus aplicaciones.

7. Destilación del Vino
Fundamento Teórico
1) Conceptos y Definiciones Básicas
Destilación simple:
En la destilación simple los vapores producidos son inmediatamente canalizados
hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado
no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a
la presión y temperatura dados y pueden ser computados por la ley de Raoult la
cual establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en
una solución ideal es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente
con su fracción molar.
Destilación Fraccionaria:
La destilación fraccionaria incorpora una columna de fraccionamiento o de
rectificación entre la disolución y el refrigerante, lo que equivale a realizar etapas
consecutivas de destilación simple. Suele utilizarse para la separación de
líquidos.
Destilación Vacio:
En el caso de la destilación a vacio, se trata de una destilación sencilla o
fraccionaria realizada a presión reducida. La presión reducida hace que las
temperaturas de ebullición sean más bajas, lo que permite separar sustancias
con puntos de ebullición elevados o que puedan descomponerse a temperaturas
elevadas.
En la investigación que se realizo se recopilaron los siguientes conceptos:
1. Sustancia pura: Son aquellos elementos, los cuales poseen una composición
parcial de estado, por ende, no se pueden crear ni destruir, debido a que son
elementos reales; es decir se encuentran en la naturaleza de forma fija.
2. Compuesto: Es una sustancia pura formada por la combinación de dos o más
elementos diferentes por medio de diversas reacciones químicas
3. Mezcla: Materia compuesta de dos o más sustancias puras. Usualmente es
llamada solución. Existen dos clases de mezclas, las cuales son:
Mezcla homogénea y Mezcla heterogénea.
4. Solución: Es la cantidad de soluto que se disuelve en un solvente. Existen tres
clases de solución, las cuales son: Solución diluida, Solución concentrada,
Solución saturada

8. Destilación del Vino
5. Destilación: Proceso que se utiliza en la purificación de un líquido y que
consiste en su calentamiento hasta el punto de ebullición y el enfriamiento de los
vapores en un condensador. Es decir que este proceso radica en e bullir y
evaporar la sustancia para así aislar los componentes orgánicos de la sustancia,
por ende, extrae una sustancia pura
6. Sublimación: Es la conversión directa de un sólido en vapor sin haber pasado
por el estado líquido; se trata de un cambio endotérmico; es decir que se
absorbe la energía (calor) suficiente para descomponer el sólido en gas.
2) Marco Teórico
La destilación es una técnica de laboratorio utilizada en la separación de
sustancias. Consiste en hacer hervir una mezcla, normalmente una disolución, y
condensar después, por enfriamiento, los vapores que han producido.
Si se parte de una mezcla de dos sustancias en la que sólo una de ellas es
volátil, se pueden separar ambas mediante una destilación. El componente más
volátil se recogerá por condensación del vapor y el compuesto no volátil quedará
en el matraz de destilación. Si ambos componentes de una mezcla son volátiles
la destilación simple no logrará su completa destilación.
La mezcla comenzará a hervir a una temperatura intermedia entre los puntos de
ebullición de los dos componentes, produciendo un vapor que es más rico en el
componente más volátil (de menor punto de ebullición). Si condensamos este
vapor obtendremos un líquido enriquecido notablemente en este componente,
mientras que el líquido que queda en el matraz estará enriquecido en el
componente menos volátil (mayor punto de ebullición). Por tanto, en una
destilación simple no conseguimos separar completamente las dos sustancias
volátiles.
Para conseguir esta separación habría que someter a nuevas destilaciones tanto
el destilado como el residuo obtenido. Esto haría el destilado cada vez más rico
en el componente más volátil separando éste del menos volátil. Las llamadas
columnas de destilación efectúan este proceso de modo continuo. En una
columna de destilación el vapor se condensa y se vuelve a destilar muchas
veces antes de abandonar la columna. Normalmente se recogen pequeñas
fracciones de producto destilado, llamándose al proceso destilación fraccionada.
Un vino es una mezcla muy compleja; contiene agua, etanol, azúcares, ácidos
orgánicos, pigmentos que le dan color y otros ingredientes.
Los componentes volátiles que se encuentran en cantidad considerable son
precisamente el agua y el etanol, cuyos puntos de ebullición son,
respectivamente, 100,0 °C y 78,3 °C. Ambos pueden formar un azeótropo que
hierve a 78,2 °C y cuya composición es 96 % de masa de etanol (97 %en
volumen). En el vino, el contenido en alcohol se expresa en porcentaje de
volumen algo mayor del 10 %. En la destilación de vino no se puede obtener
ninguna fracción que contenga alcohol al 100 %, debido a que el componente
más volátil es precisamente el azeótropo.

9. Destilación del Vino
Si destilamos un vino se puede observar como mínimo, la aparición de dos
fracciones; alcohólica la primera, ya que el etanol tiene un punto de ebullición de
78ºC y otra fundamentalmente acuosa que permanece en el matraz. Esta
separación no es nunca perfecta, y siempre se obtiene una mezcla de ambas.
Se obtienen mejores resultados, realizando el fraccionamiento (separación de
sustancias) con la destilación fraccionada o rectificación.
Solución del Problema
Materiales
1 matraz de fondo redondo, de 100 mL
1 soporte
2 pinzas de matraz
2 nueces u otras fijaciones
1 mechero
Manguera transparente
Pisco o Vino
Tuvo de PVC redondo
Tapón de jebe para Matraz
Recipiente de vidrio pequeño
Base de madera
Procedimiento para la construcción de el aparto destilador
Deberá construir el aparato para poder destilar el vino, pero antes de emprender ese
trabajo, atienda a las indicaciones que se le harán para ello. La figura muestra cómo
van a quedar ensamblados el matraz y las demás piezas. Cerciórese de que lo ha
entendido completamente y después proceda al montaje.
1. En el matraz coloque el tampón de jebe, de tal forma que no haiga espacios por
donde el vapor pueda salir.
2. En el soporte, coloque las dos nueces y las 2 pinzas para matraz en cada una de
ellas, asegúrese que estén bien fijas.
3. Al tuvo de PVC, le asemos agujeros redondos paralelos por donde pueda pasar la
manguera transparenté sin ni una dificultad.
4. En una de las pinzas coloque el matraz, y en la otra pinza coloque el tuvo de PVC.
5. Coloque un extremo de la manguera dentro del tapón del matraz, y enrolle el otro
extremo por todo el tuvo de PVC, dejando un poco del extremo afuera.
6. Con el extremo saliente, colóquelo en el recipiente de vidrio, colocar fijamente el
recipiente, para que no se mueva.
NO USE EL APARATO ANTES DE OBTENER EL VISTO BUENO DEL PROFESOR.

10. Destilación del Vino
Procedimiento para el Destilado
1. Coloque el vino dentro del matraz, y taparlo con el jebe para que no se escape el
vapor.
2. Encender el mechero, y que le de fijamente el calor a la base del matraz.
3. Esperar que empiece la ebullición del alcohol.
4. El alcohol por ser una sustancia más volátil empieza a e bullir más temprano que el
agua, por lo tanto no debemos exceder los 70° C.
5. El alcohol que empieza a evaporarse, se empieza a condensar en el trayecto de la
manguera, creando así gotas de este, que serán recibidas en el recipiente de vidrio.
6. Es así como logramos separar el alcohol del vino, a través de la destilación simple.
Resultados
Se logro separar el alcohol existente en el vino, gracias al proceso de destilado simple,
obteniendo una pequeña porción de alcohol de este. De 100 ml que se usaron para el
destilado solo se obtuvieron 20 ml de alcohol. Si se desea obtener alcohol más puro se
tiene que volver a repetir el proceso de destilado con el líquido resultante del primero.
Este proceso de destilación también se puede realizar con sustancias liquidas como el
pisco entre otros.

11. Destilación del Vino
Conclusiones
Llegamos a la conclusión, que podemos extraer el alcohol que se encuentra presenta
en el vino u otra sustancia a través de un proceso de destilado, ya sea simple o por
filtrado, y para obtener una concentración más pura de este se debe repetir el proceso
de destilado
Recomendaciones
_ Se recomienda usar un termómetro para cuidar que la temperatura del vino al
momento de calentarlo no exceda los 70° C, para que así no hierva el agua.
_ Cuidar que todas las uniones de la manguera no tengan espacios por donde pueda
salir el vapor que se produce.
_ Realizar el proceso con la supervisión de un encargado o profesor.
_ Tener cuidado en el momento de la manipulación del mechero.
Bibliografía
PANREAC.ES.”Practicas de química”. Laboratorio química orgánica
Separación física de mezclas: destilación. Extraído el 18 de Marzo de 2013. Link
http://www.panreac.es/spanish/practicas/p20.pdf
FISICA Y QUIMICA. “destilación”. Laboratorio química orgánica
Separación física de mezclas: destilación. Extraído el 18 de Marzo de 2013. Link
http://www.mysvarela.nom.es/quimica/practicas_eso/destilacion.htm
YAMATO SCIENTIFIC AMERICAN, INC. “Evaporadores Giaratorios”. Laboratorio
química orgánica Separación física de mezclas: destilación. Extraído el 18 de Marzo
de 2013. Link
http://www.yamato-usa.com/spanish/products/evaporadores/re300-600-800.htm

12. Destilación del Vino
WIKI.EDUCARED.ORG (05 de mayo del 2010). “Instrumentos de laboratorio”.
Laboratorio química orgánica Separación física de mezclas: destilación. Extraído el 18
de Marzo de 2013. Link
http://wikis.educared.org/certameninternacional/index.php/Instrumentos_de_laboratorio
?w=151
http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/imagenes/figura_7_1.
gif
http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/imagenes/figura_7_2.
gif
http://labquimica.wordpress.com/2007/09/01/destilacion-del-vino/