Destilacion organica

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES
FACULTAD DE INGENIERIA
CURSO BASICO
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA
TEMA: DESTILACION
NOMBRE:
UNIV. ROMERO MAYTA JOSE JULIAN
DOCENTE:
ING. MARCOS CHAMBI YANA
AUXILAR:
VISMARK GUTIERREZ PINTO
GRUPO:
“E”
CARRERA:
INGENIERIA INDUSTRIAL
FECHA DE ENTREGA:
13 DE ABRIL DEL 2015

INDICE
1.-RESUMEN
2.-OBJETIVO GENERAL
2.1.-OBJETIVOS ESPECIFICOS
3.- FUNDAMENTO TEORICO
3.1.- HISTORIA DE LA DESTILACION
3.2.-CONCEPT O DE LA DESTILACION
3.3.0-TIPOS DE DESTILACION
3.3.1.-DESTILACIÓN SENCILLA
3.3.1.2.-APLICACIONES DE DESTILACION SENCILLA.
3.3.2.0-DESTILACIÓN FRACCIONADA
3.3.2.1.-APLICACIONES DE DESTILACION FRACCIONADA
3.3.2.2.-PETRÓLEO CRUDO
3.3.2.3.-NITRÓGENO
3.3.2.4.-OTROS USOS INDUSTRIALES
3.3.3.-DESTILACIÓN PORARRASTRE DE VAPOR
3.3.3.2.-APLICACIONES DE DESTILACION DEL ARRASTRE DE VAPOR
3.3.4.0.-DESTILACIÓNA VACÍO
3.3.4.1.-APARATO DE DESTILACIÓN
3.3.4.2.-USOS DE LA DESTILACIÓN AL VACIO
3.3.4.3.- APLICACIONES A ESCALA DE LABORATORIO
3.3.4.4.-LAEVAPORACIÓN ROTATORIA
3.3.4.5. APLICACIONES INDUSTRIALES DE ESCALA
4.-OBESRVACIONES DEL PROCEDIMIENTO
4.1.-DESTILACION SIMPLE

4.2.-DESTILACION FRACCIONADA
4.3.-DESTILACION PORARRASTRE DE VAPOR
5.-CUESTIONARIO
5.1.- PUNTO 1.
5.1.2.0.-TIPOS DE DESTILACION.
5.1.2.1.-DESTILACIÓN AZEOTRÓPICA
5.1.2.2.-DESTILACIÓN DESTRUCTIVA
5.1.2.3.-DESTILACIÓN EXTRACTIVA
5.1.2.4.-DESTILACIÓN MOLECULARCENTRÍFUGA
5.1.2.5.-DESTILACIÓN PORCAMBIO DE PRESIÓN (PRESSURE SWING
DISTILLATION)
5.1.2.6.-DESTILACIÓN PORCONGELACIÓN
5.1.2.7.-DESTILACIÓN PORLOTES O BATCH
5.1.2.8.-DESTILACIÓN PORMEMBRANAS
5.1.2.9.-DESTILACIÓN REACTIVA
5.1.2.9.1.-APLICACIÓNES
5.2.-PUNTO 3
5.3.- PUNTO 4
5.4.- PUNTO 5
5.5.- PUNTO 6
8.-UN PASO MAS
9.-BIBLIOGRAFIA
10.-ANEXOS.

DESTILACION
RESUMEN
En la práctica de laboratorio del tema DESTILACION es un tema de mucha importancia ya que hay
muchas empresas que depende de la destilación de sustancias para producir sus productos; en la presente
práctica se llevara a cabo 3 tipos de destilaciones siendo estas las más características DESTILACION
SENCILLA, FRACCIONADAYPOR ARRASTRE CON VAPOR.
Indirectamente aprenderemos el manejo de los instrumentos, accesorios y las condiciones en la que deberían
estar para proceder con los diferentes tipos de DESTILACION que realizaremos en la presente practica.
Básicamente la destilación consiste en la separación de mezclas aprovechando sus volatilidades, puntos de
ebullición y en casos su composición, las variedad de DESTILACIONES que existen generalmente se
diferencian por los accesorios,condiciones empleadas, por el rendimiento y numero de procesos.
2.-OBJETIVO GENERAL
 El objetivo general es de separar una sustancia determinada de una mezcla
de varios componentes, aprovechando sobre todo sus puntos de ebullición.
2.1.-OBJETIVOS ESPECIFICOS.
 Conocer e identificar los tipos de destilación como la simple, fraccionada y por arrastre de vapor.
 Conocer equipos que se utilizan para estos procesos.
 Reconocer la importancia de aprovechar los cambios de estado para separar unas sustancias de otras,
como la evaporización y la condensación

3.- FUNDAMENTO TEORICO.-
3.1.- HISTORIA DE LA DESTILACION.
La destilación era una técnica conocida en China alrededor del año 800 a.C. que se usaba para obtener
alcoholes procedentes del arroz.
En el Antiguo Egipcio descubrieron también textos que explican la destilación para capturar esencias de
plantas y flores.
Se sabe que la destilación era ya conocida en la Antigua Grecia y en la Antigua Roma.
Su perfeccionamiento se debe en gran parte a los árabes. Ellos fueron los primeros responsables de la
destilación del alcohol a comienzos de la Edad Media. El filósofo Avicena, en el siglo X, realizó una
descripción detallada de un alambique. Alambique, alquitara, alquimia y alcohol son todas palabras de origen
árabe.
En los comienzos sólo destilaban frutas y flores para tener así perfumes,así como triturados minerales para
obtener maquillajes. Unos polvos negros que se vaporizaban y se dejaban solidificar de nuevo eran usados
como pintura para los ojos de las mujeres del harén. Se trataba del Kohl, que sigue usándose todavía hoy en
día. Cuando el vino empezó a ser destilado, dado el parecido del proceso adoptó el mismo nombre, Al Kohl.
En la Edad Media, la destilación era practicada sobre todo en el interior de los monasterios, pero los alcoholes
que se obtenían eran muy vastos y se utilizaban únicamente con un fin terapéutico.
El primer nombre destacado en la historia de la destilación fue el de Arnau de Vilanova, médico y teólogo
catalán, profesor de la Universidad de Montpellier, quien en el siglo XIII publicó los secretos de la
destilación del vino en su libro Liber Aqua Vitae. Seguramente fue el primero en escribir acerca delalcohol y
su tratado sobre vinos y espirituosos constituyó un manual en su época. De tan entusiasmado que estaba con
los poderes curativos y restauradores dellíquido lo denominó Aque Vitae (de aquí el término francés Eau de

Vie). Para él, ese licor constituía el elixir de la vida. El filósofo y químico, Ramón Llul, discípulo suyo,
continuó con sus experimentos y lo llamó Aqua Ardens,agua que arde.
La destilación evolucionó a finales del siglo XVIII gracias a Edouard Adam, que inventó un sistema parea
rectificar alcoholes, consiguiendo, de esta forma, eliminar malos olores. Se sentaron las bases para la
destilación moderna.
En el siglo XIX la destilación de vinos era ya una industria vastamente extendida en Cataluña. En
poblaciones como Sitges, Vilafranca, Valls y Reus se encontraban los pioneros exportadores.
3.2.-CONCEPTO DE LA DESTILACION.
Con origen en el vocablo latino destillatio, destilación es el proceso y el resultado de destilar. Este verbo
refiere a filtrar o a hacer que gotee un líquido, o a lograr la separación de un componente respecto a otros a
través de la aplicación de calor.
Consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a
continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la
condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes
aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la
evaporación y en el secado,normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente
más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el
componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el
agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama
destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.
3.3.0-TIPOS DE DESTILACION
3.3.1.-DESTILACIÓN SENCILLA
Se usa para separar de líquidos con puntos de ebullición inferiores a 150ºC de impurezas no volátiles, o bien
para separar mezclas de dos componentes que hiervan con una diferencia de puntos de ebullición de al menos
60-80°C. Mezclas de sustancias cuyos puntos de ebullición difieren de 30-60°C se pueden separar por
destilaciones sencillas repetidas, recogiendo durante la primera destilación fracciones enriquecidas en uno de
los componentes, las cuales se vuelven a destilar. Para que la ebullición sea homogénea y no se produzcan
proyecciones se introduce en el matraz un trozo de plato poroso (o agitación magnética).
El líquido que se quiere destilar se pone en el matraz (que no debe llenarse mucho más de la mitad de su
capacidad) y se calienta con la placa calefactora. Cuando se alcanza la temperatura de ebullición del líquido
comienza la producción apreciable de vapor, condensándose parte del mismo en el termómetro y en las
paredes del matraz. La mayor parte del vapor pasa al refrigerante donde se condensa debido a la corriente de
agua fría que asciende por la camisa de este. El destilado (vapor condensado) escurre almatraz colector a
través de la alargadera.
La existencia de una capa de sólido en el fondo del matraz de destilación puede ser causa de violentos saltos
durante la destilación, especialmente si se utiliza una calefacción local fuerte en el fondo del matraz. La
calefacción de un matraz que lleva cierta cantidad de sólido depositado en el fondo se debe realizar siempre
mediante un baño líquido.

3.3.1.2.-APLICACIONES DE DESTILACION SENCILLA.
Se usa para separar líquidos con puntos de ebullición inferiores a 150ºC de impurezas no volátiles, o bien
para separar mezclas de dos componentes que hiervan con una diferencia de puntos de ebullición de al menos
60-80°C. Mezclas de sustancias cuyos puntos de ebullición difieren de 30-60°C se pueden separar por
destilaciones sencillas repetidas, recogiendo durante la primera destilación fracciones enriquecidas de uno de
los componentes, las cuales se vuelven a destilar.
Para que la ebullición sea homogénea y no se produzcan proyecciones se introduce en el matraz un trozo de
plato poroso (o agitación magnética). El líquido que se quiere destilar se pone en el matraz (que no debe
llenarse mucho más de la mitad de su capacidad) y se calienta con la placa calefactora. Cuando se alcanza la
temperatura de ebullición del líquido, comienza la producción apreciable de vapor, condensándose parte del
mismo en el termómetro y en las paredes del matraz. La mayor parte del vapor pasa al refrigerante donde se
condensa debido a la corriente de agua fría que asciende por la camisa de este. El destilado (vapor
condensado) escurre almatraz colector a través de la alargadera.
La existencia de una capa de sólido en el fondo del matraz de destilación puede ser causa de violentos saltos
durante la destilación, especialmente si se utiliza una calefacción local fuerte en el fondo del matraz. La
calefacción de un matraz que lleva cierta cantidad de sólido depositado en el fondo se debe realizar siempre
mediante un baño líquido.
3.3.2.0-DESTILACIÓN FRACCIONADA
La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas (generalmente
homogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calorífico y másico entre vapores y
líquidos. Se emplea cuando es necesario separar soluciones de sustancias con puntos de ebullición distintos
pero cercanos. Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo, y la producción de etanol.
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta
permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la
utilización de diferentes "platos" (placas). Ello facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y
los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor
punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición pasan
al estado líquido.

3.3.2.1.-APLICACIONES DE DESTILACION FRACCIONADA
3.3.2.2.-PETRÓLEO CRUDO
El gran beneficiario comercial del proceso de destilación fraccionada es la industria petrolera. En lugar de
usar aparatos científicos, se construyen grandes refinerías para degradar el material crudo. Una vez que se
calienta el petróleo crudo, se liberan varios líquidos en forma de gases. Una muestra de petróleo crudo
liberará gases a 77° F (25° C), la gasolina a 113° F (45° C) y hasta legar al combustible que hierve a 662° F
(350° C). A medida que se libera cada gas, se recoge y se condensa en forma de líquido.
3.3.2.3.-NITRÓGENO
Más allá del importante empleo de la destilación fraccionada para producir numerosos productos derivados
del petróleo, el proceso de destilación también puede ser usado para aislar nitrógeno y otros gases
atmosféricos. La fuente es el aire que respiramos, por lo que la destilación fraccionada también producirá
cantidades moderadas de oxígeno, junto con algo de argón, el krypton y el xenon. El aire es secado antes de
hacerlo pasar a través del destilador para retirar el vapor de agua y dióxido de carbono. Para separar el
nitrógeno del resto de los gases,la destilación fraccionada se realiza a baja temperatura (-321° F o -196° C).
Una vez que se ha aislado el nitrógeno, puede ser usado como agente de procesamiento en las plantas
químicas, como ingrediente en los fertilizantes o como ayuda para la fabricación de componentes
electrónicos.
3.3.2.4.-OTROS USOS INDUSTRIALES
1.-Producción de etanol.
2. Reciclado de solventes.
3. Destilación de fragancias y saborizantes.
4. Purificación de aceites esenciales.
5. Para separar isótopos.

3.3.3.-DESTILACIÓN PORARRASTRE DE VAPOR .A cualquier temperatura, siempre hay un pequeño
porcentaje de moléculas en un líquido que tienen la suficiente energía cinética como para, si están cerca de la
superficie, pasar a estado gaseoso. Una medida de la cantidad de vapor que está en equilibrio con la forma
líquida es la presión que ese vapor ejerce sobre el sistema (presión de vapor). La presión de vapor aumenta
con la temperatura, hasta que se llega a una temperatura en la que la presión de vapor se iguala a la presión
externa y se produce la ebullición (temperatura de ebullición).
En el caso del agua, la presión de vapor es muy cercana a 1 atm cuando la temperatura es cercana a 100°C.
Sin embargo, si el líquido tiene una temperatura de ebullición mucho más alta, la presión de vapor a 100°C va
a ser pequeña.
En el caso de líquidos inmiscibles, se cumple que cada líquido se va a comportar de modo independiente,
como si cada uno estuviese en un recipiente, de modo que la presión de vapor del sistema va a ser la suma de
las presiones de vapor de cada uno.
La presión de vapor suma de la del agua a una temperatura cercana a 100°C (p.ej. 0,9 atm) y la del líquido
inmiscible a esa temperatura (p.ej. 0,1 atm) es suficiente para que el líquido llegue a ebullición y se pueda
destilar. La temperatura a la que ebulle la mezcla permanece constante durante toda la destilación y es
inferior a la de la temperatura de ebullición del más volátil.
La composición del vapor vendrá dada por la relación entre las presiones de vapor del agua y del líquido
inmiscible a la temperatura a la que se destila.
La técnica de arrastre de vapor se usa para separar sustancias orgánicas relativamente poco volátiles
insolubles en agua de otras no volátiles.
Dado que la temperatura durante una destilación con arrastre de vapor de una sustancia volátil nunca es
superior a 100(C, es posible la purificación de sustancias que hierven a temperaturas superiores a 100(C a
presión atmosférica y que se descomponen antes o al llegar a su punto de ebullición.
El montaje (Fig. 1) es prácticamente igual al de la destilación simple. El vapor de agua producido en otro
matraz, se introduce en el líquido que se va a destilar mediante una conducción de vidrio. El matraz usado
para producir el vapor lleva un tubo de seguridad para evitar sobrepresiones

Figura 1
Para conseguir una destilación eficaz, el recorrido del vapor tiene que ser el más corto posible.
La boca de la varilla por la que sube el vapor tiene que estar cerca delagua pero no sumergida, y el otro
extremo debe llegar a la muestra,pero sin atascarse.
Por último, si se deja de calentar el matraz generador de vapor, hay que abrir alguno de los ajustes para evitar
que se aspire la muestra al condensar el vapor.
Terminada la destilación, los líquidos se separan en un embudo de decantación.
3.3.3.2.-APLICACIONES DE DESTILACION DEL ARRASTRE DE VAPOR
 La extracción por arrastre de vapor de agua es uno de los principales procesos utilizados para la
extracción de aceites esenciales. Los aceites esenciales están constituidos químicamente por
terpenoides (monoterpenos, sesquiterpenos, diterpenos, etc.) y fenilpropanoides, compuestos que son
volátiles y por lo tanto arrastrables por vapor de agua. Las esencias hallan aplicación en
numerosísimas industrias, algunos ejemplos son los siguientes:
 Industria cosmética y farmacéutica: como perfumes, conservantes,saborizantes, principios activos,
etc.
 Industrias alimenticias y derivadas: como saborizantes para todo tipo de bebidas, helados, galletitas,
golosinas,
productos lácteos, etc.
 Industria de productos de limpieza: como fragancias para jabones, detergentes,desinfectantes,
productos de
uso hospitalario, etc.
 Industria de plaguicidas: como agentes pulverizantes, atrayentes y repelentes de insectos, etc.
3.3.4.0.-DESTILACIÓN A VACÍO
Es una forma de destilación (sencilla o fraccionada) que se efectúa a presión reducida. El montaje es muy
parecido a los otros procesos de destilación, con la salvedad de que el conjunto se conecta a una bomba de
vacío o trompa de agua, lo cual permite destilar líquidos a temperaturas inferiores a su punto de ebullición
normal. Muchas sustancias no pueden purificarse por destilación a presión atmosférica porque se
descomponen antes de alcanzar sus puntos de ebullición normales. Otras sustancias tienen puntos de
ebullición tan altos que su destilación es difícil o no resulta conveniente. En estos casos se emplea la

destilación a presión reducida. Un líquido comienza a hervir a la temperatura en que su tensión de vapor se
hace igual a la presión exterior, por tanto, disminuyendo esta se logrará que el líquido destile a una
temperatura inferior a su punto de ebullición normal.
3.3.4.1.-APARATO DE DESTILACIÓN
Para ejecutar una destilación al vacío en el laboratorio se debe montar un aparato como el mostrado en la
figura 2 a la derecha (en el artículo Ensamblar aparatos de laboratorio se dan detalles útiles a este propósito),
incluyendo, como factor importante, el anclaje de las partes como se indica ya que el sistema es inestable y
puede volcarse y romperse durante el proceso, especialmente por la influencia de las mangueras flexibles
utilizadas para alimentar con agua de enfriamiento el condensador y suministrar el vacío.
El aparato está formado por ocho piezas especializadas:
1. Frasco de destilación.
2. Cabezal Claisen.
3. Tubo de entrada de aire.
4. Cabezal de destilación.
5. Adaptador para termómetro.
6. Condensador.
7. Adaptador con toma para vacío.
8. Frasco receptor
Toda vidriería utilizada debe ser de paredes suficientemente gruesas para soportar el vacío interior. Del
mismo modo las mangueras de goma utilizadas para manejar la succión deben ser de paredes gruesas para
evitar su colapso debido al vacío interior.
Usualmente se usa una manta calefactora eléctrica para calentar el aparato y es importante colocar soportes
como los mostrados en la figura 1 al cuello del frasco de destilación, al condensador y al cuello del frasco

colector. El frasco colector debe apoyarse adecuadamente en su fondo, ya sea en bloques de madera o en un
aro metálico sostenido por un pedestal de soporte.
3.3.4.2.-USOS DE LA DESTILACIÓN AL VACIO
La destilación al vacío se utiliza en productos naturales, como en la separación de vitaminas a partir
de aceites animales y de pescado, lo mismo que en la separación de muchos productos sintéticos
industriales (como plastificantes).
3.3.4.3.- APLICACIONES A ESCALA DE LABORATORIO
Destilación al vacío a escala de laboratorio se utiliza cuando los líquidos que se destilará tienen altos puntos
de ebullición atmosférico o cambiar químicamente a temperaturas cercanas a su punto de ebullición
atmosférico. Temperatura de materiales sensibles también requieren destilación al vacío para eliminar los
disolventes de la mezcla sin dañar el producto. Otra razón se utiliza la destilación al vacío es que en
comparación con la destilación de vapor hay un nivel inferior de la acumulación de residuos. Esto es
importante en aplicaciones comerciales en las que la transferencia de calor se produce mediante
intercambiadores de calor.
3.3.4.4.-LAEVAPORACIÓN ROTATORIA
La evaporación rotatoria es un tipo de aparato de destilación al vacío para extraer los disolventes a granel
desde el líquido que se separa por destilación. También se utiliza por agencias normativas ambientales para la
determinación de la cantidad de disolventes en la pintura, recubrimientos y tintas.
La evaporación rotatoria configuraciones incluyen un aparato conocido como un evaporador rotatorio que
hace girar el matraz de destilación para mejorar la destilación. Al girar el matraz de lanza de líquido en las
paredes del matraz y por lo tanto aumenta el área de superficie para la evaporación.
El calor se aplica a menudo al matraz de destilación girar parcialmente por inmersión en un baño caliente de
agua o aceite. Típicamente, el vacío en tales sistemas es generado por un aspirador de agua o una bomba de
vacío de algún tipo.
La destilación de los materiales sensibles alto punto de ebullición y/o aire
Algunos compuestos tienen altas temperaturas de punto de ebullición, además de ser sensibles al aire. Un
simple destilación al vacío material de vidrio de laboratorio de configuración se puede utilizar, en el que el
vacío puede ser sustituido por un gas inerte después de la destilación es completa.
Sin embargo, esto no es un sistema completamente satisfactoria si se desea para recoger las fracciones bajo
presión reducida.
Para obtener mejores resultados o para los compuestos muy sensibles de aire, ya sea un Perkin triángulo
destilación puesta a punto o una destilación de recorrido corto de configuración pueden ser utilizados.
Perkin triángulo destilación configuración
El triángulo Perkin configuración utiliza una serie de válvulas de teflón para permitir las fracciones destiladas
a ser aislados a partir de el matraz de destilación sin el cuerpo principal de la destilación conjunto-siendo
eliminado ya sea el vacío o la fuente de calor, y por lo tanto puede permanecer en un estado de reflujo.

Para hacer esto,elrecipiente receptor de destilado se aisló por primera vez desde el vacío por medio de las
válvulas de teflón.
El vacío sobre la muestra se sustituye entonces con un gas inerte y el receptor de destilado a continuación, se
puede tapó y se elimina del sistema.
Destilación al vacío de configuración utilizando una cabeza de corto recorrido
La destilación al vacío de aire moderadamente/sensibles al agua líquida se puede hacer usando técnicas de
Schlenk-línea estándar. Durante el montaje del aparato de puesta a punto, todas las líneas de conexión se
sujetan de modo que no pueden estallar apagado.
Una vez que el aparato está montado, y el líquido a destilar es en la olla aún, el vacío deseado se establece en
el sistema mediante el uso de la conexión de vacío en la cabeza de destilación de recorrido corto. Hay que
tener cuidado para evitar posibles "golpes" como el líquido en los degases alambique.
Mientras se crea elvacío, el flujo de refrigerante se inicia a través de la cabeza de destilación de recorrido
corto. Una vez que se estableció el vacío deseado, se aplica calor a la olla todavía.
Si es necesario, la primera porción del destilado puede ser desechado de una purga con gas inerte y
cambiando el receptor de destilado.
Cuando la destilación es completa: se retira el calor, la conexión de vacío se cierra, y el gas inerte se purga a
través de la cabeza de destilación y el receptor de destilado. Mientras que bajo la purga de gas inerte, quitar el
receptor destilado y rematar con una tapa hermética. El receptor de destilado se puede almacenar al vacío o
en atmósfera inerte utilizando el brazo lateral del matraz de destilación.
3.3.4.5. APLICACIONES INDUSTRIALES DE ESCALA
Destilación al vacío a escala industrial tiene varias ventajas. Cerrar mezclas de punto de ebullición pueden
requerir muchas etapas de equilibrio para separar los componentes clave. Una herramienta para reducir el
número de etapas necesarias es utilizar la destilación al vacío. Columnas de destilación de vacío se utilizan
normalmente en las refinerías de petróleo han diámetros que van hasta unos 14 metros, alturas que van hasta
50 metros y velocidades de avance que van hasta unos 25.400 metros cúbicos por día.
La destilación al vacío aumenta la volatilidad relativa de los componentes clave en muchas aplicaciones.
Cuanto mayor sea la volatilidad relativa, la más separables son los dos componentes, lo que connota un
menor número de etapas en una columna de destilación con el fin de efectuar la misma separación entre la
cabeza y los productos de fondos. Las presiones más bajas aumentan volatilidades relativas en la mayoría de
los sistemas.
Una segunda ventaja de la destilación al vacío es el requisito de temperatura reducida a presiones más bajas.
Para muchos sistemas, los productos se degradan o se polimerizan a temperaturas elevadas.
La destilación al vacío puede mejorar una separación por:
 La prevención de la degradación del producto o la formación de polímero debido a la presión
reducida que conduce a menores temperaturas de fondos de la torre,
 La reducción de la degradación del producto o la formación de polímero debido a la reducción del
tiempo medio de residencia, especialmente en columnas con el embalaje en lugar de bandejas.

 Aumentode lacapacidad,el rendimientoypureza.
Otra ventajade la destilaciónal vacíoes el coste de capital reducido,aexpensasde unpocomás costo de
operación.Lautilizaciónde ladestilaciónal vacíopuede reducirlaalturay el diámetro,ypor lotanto el
costo de capital de una columnade destilación.
4.-OBESRVACIONESDELPROCEDIMIENTO
4.1.-DESTILACION SIMPLE
Nombre del liquidoalcohólico “Boca Rica” (ron añejo)
Volumendel liquidoalcohólico =150ml
Nivel del alcoholismo Según:
*Alcoholímetro 20%
*Botella 34%
Nº de perlasde ebullición =5perlas
Nº de destilaciones =3 cortes
Nº
Corte
Masa
matraz(gr)
Masa del matraz
+destilado(gr)
Masa
destilado(gr)
Temperaturade
corte (ºC)
Tiempode
corte
1 50.110 53.591 0.481 55-65 4.33(min)
2 50.150 61.548 11.389 65-70 4.25(min)
3 56.211 68.880 12.669 70-75 3.94(min)
Para las densidades:
volumendel picnómetro =5ml
Nº
Corte
Masa
picnómetro(gr)
Masa del picnómetro
+destilado(gr)
Masa destilado(gr) Densidadesde loscortes
𝝆 =
𝒎
𝒗
(
𝒈𝒓
𝒎𝒍
)
1 8.562 12.612 4.050 0.81
2 8.558 12.573 4.015 0.80
3 8.580 13.081 4.501 0.90
Calcule lascomposicionesaproximadasde lasdestilacionesconbase alasmasas de las fracciones.
Para el primerCORTE
Hallandogr de alcohol.
0.481gr sol.
1 𝑚𝑙 𝑠𝑜𝑙
0.81 𝑔𝑟 𝑠𝑜𝑙
20𝑚𝑙 𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙
100𝑚𝑙 𝑠𝑜𝑙
0.78𝑔𝑟 𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙
1𝑚𝑙𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙
= 0.093𝑔𝑟 𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙
𝑜𝑐𝑜𝑚𝑝. 𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙 =
0.093𝑔𝑟 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙
0.481𝑔𝑟 𝑠𝑜𝑙
𝑥100% = 19.3%

𝑐𝑜𝑚𝑝. 𝑎𝑔𝑢𝑎 =
0.388𝑔𝑟 𝑑𝑒 𝑎𝑔𝑢𝑎
𝑥100% = 80.7%
Para el segundoCORTE
11.389gr sol.
2.220 𝑔𝑟 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙
𝑥100% = 19.5%
𝑥100% = 80.5%
Para el tercerCORTE
12.669gr sol.
𝑥100% = 17.3%
𝑥100% = 82.6%
4.2.-DESTILACION FRACCIONADA
Nombre del liquidoalcohólico “Peter”(vodka)
Volumendel liquidoalcohólico =150ml
Nivel del alcoholismo Según:
*Alcoholímetro 40%
*Botella (noindica)
Nº de destilaciones =3 cortes
Nº
Corte
Temperaturade
corte (ºC)
Tiempode
corte
1 65-70 5.03(min)
2 70-74 5.35(min)
3 74-78 5.84(min)
Nº Masa Masa del picnómetro Masa Densidadesde

Corte picnómetro(gr
)
+destilado(gr) destilado(gr) loscortes
𝝆 =
𝒎
𝒗
(
𝒈𝒓
𝒎𝒍
)
1 8.562 12.812 4.250 0.850
2 8.558 13.473 4.915 0.983
3 8.580 13.458 4.966 0.976
Calcule lascomposicionesaproximadasde lasdestilacionesconbase alasmasas de las fracciones.
Para el primerCORTE
4.250 gr sol.
1.56𝑔𝑟 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙
𝑥100% = 36.7%
𝑥100% = 63.3%
Para el segundoCORTE
4.915 gr sol.
𝑥100% = 31.7%
𝑥100% = 68.3%
Para el tercerCORTE
4.966 gr sol.
𝑥100% = 32.03%
𝑥100% = 67.88%
OJO:se consideroentodosloscálculosdensidaddelalcohol 0.78(gr/ml)
4.3.-DESTILACION PORARRASTREDE VAPOR

Nombre del componente “Eucalipto”(natural)
nombre del componente adestilar “Eucaliptol”
Nº de destilaciones =2cortes
Temperaturade trabajo = por encimadel puntode ebullicióndel agua
Nº
Corte
Masa
matraz(gr)
Masa del matraz
+destilado(gr)
Masa
destilado(gr)
Tiempode
corte
1 45.868 63.208 17.34 4.33(min)
2 45.900 61.103 15.203 4.25(min)
Nº
Corte
Masa
picnómetro(gr
)
Masa del picnómetro
+destilado(gr)
Masa
destilado(gr)
Densidadesde
loscortes
𝝆 =
𝒎
𝒗
(
𝒈𝒓
𝒎𝒍
)
1 8.550 14.408 4.050 0.81
2 8.315 14.341 4.015 0.80
5.-CUESTIONARIO
5.1.-PUNTO1
. INVESTIGUELOS ASPECTOSCOMPLEMENTARIOSA ESTA GUÍA.
5.1.2.0.-TIPOSDE DESTILACION.
5.1.2.1.-DESTILACIÓN AZEOTRÓPICA
Mezcla azeotropicaesaquellamezclalíquidade dosomás componentesque poseenunatemperaturade
ebulliciónconstante yfija,estamezclaazeotropicase formadebidoaque al pasar al estadovaporse
comportacomo un líquidopuro,esdecircomo si fuese unsolocomponente,estose verificaenel hecho
que el vapor producidoporlaevaporaciónparcial del líquidotienelamismacomposiciónque el líquido.
El azeótropoque hierve aunatemperaturamáximase llamaazeótropopositivoyel que lohace a una
temperaturamínimase llamaazeótroponegativo.Lamayoríade azeótropossondel tiponegativo.
Un azeótropo,puede herviraunatemperaturasuperior,intermediaoinferiorala de losconstituyentesde
la mezcla,permaneciendoel líquidoconlamismacomposicióninicial,al igual que el vapor,porloque no es
posible separarlospordestilaciónsimple,porloque esnecesarioañadirotrocomponente pararomperla
mezclaazeotrópica.
Si las temperaturassonmuy altas,se puede utilizarladestilacional vacio,loque disminuyelospuntosde
ebullicionde lassustancias,asi comolaproporcionde lasmezclas.
La composiciónde lamezclaazeotrópicacambiasi cambialapresiónexterior,pudiendoinclusoa
desaparecerdichamezcla.Estoocurre porque latemperaturade ebullicióndepende de lapresiónexterior.

En losgrandescomplejospetroquímicos,ladestilaciónazeotrópicaesutilizadadesde decenios,siendo
todavía el procedimientomásactual enel tratamiento de disolventestermolábilesnomisciblesconaguae
impurificadosconcontaminanteslíquidos.
Diagrama simplificadodelprocesode obtenciondel Alcohol Azeotrópicoal 95%
5.1.2.2.-DESTILACIÓN DESTRUCTIVA
Cuandose calientaunasustanciaa unatemperaturaelevada,descomponiéndose envariosproductos
valiosos,yesosproductosse separanporfraccionamientoenlamismaoperación,el procesose llama
destilacióndestructiva.
Las aplicacionesmásimportantesde este procesosonladestilacióndestructivadel carbónparael coque,el
alquitrán,el gasy el amoníaco,y la destilacióndestructivade lamaderapara el carbón de leña,el ácido
etanoico,lapropanonayel metanol.Este últimoprocesohasidoampliamente desplazadopor
procedimientossintéticosparafabricardistintossubproductos.El craqueodel petróleoessimilarala
destilacióndestructiva.
La destilacióndestructivaosecase utilizaparaconvertirmaterialesenbruto,porejemplo,derivadosde la
madera,enproductosquímicosútiles.Losprocesostípicosde destilación,comoladesalinización,sólo
llevanacabo la separaciónfísicade loscomponentes.Encambio,ladestilacióndestructivaesuna
transformaciónquímica;losproductosfinales(metanol,carbónde leña) nopuedenserreconvertidosen
madera.
5.1.2.3.-DESTILACIÓN EXTRACTIVA
La destilaciónextractivaesunatécnicautilizadaparasepararmezclasbinariasazeotrópicas,enlaque se
adicionaunagente de separaciónosolvente,cuyacaracterísticaprincipal esque nopresentala formación

de azeótroposconningunode loscomponentesde lamezclaaseparar.
El solvente alterade maneraconveniente lasvolatilidadesrelativasde loscomponentesde lamezcla,portal
razón debe tenerbajavolatilidadparaasegurarsupermanenciaen lafase líquida,además,paragarantizar
el contacto con lamezclaa lolargode todala columnadebe tenerunpuntode ebulliciónsuperioral de los
componentesaseparary se debe adicionarenunade las etapascercanas al condensador,porencimade la
etapade mezclaazeotrópica.
La configuracióntípicaparaun procesode destilaciónextractivaesmostradoenlaFig.1, enla cual se
separanmetil ciclohexanoytolueno.Estosdoscomponentesnoformanunazeotropo,perosuvolatilidad
relativaesmenos que 1,01 a bajascomposicionesde tolueno.Lavolatilidadrelativade metil ciclohexanoa
toluenoesaumentadaporlaadiciónde un solvente.Estopermite laseparaciónde estosdoscomponentes
enmenoresetapasque lasrequeridasendestilaciónsimple
El solvente elegidoesmenosvolátilque cualquierade losdoscomponentesy,enrazóna mantenerunaalta
concentraciónde solvente alolargode toda la columna,debe introducirse alacolumnade destilación
extractivaporencimadel platode alimentación.
Fig.1 Diagramade flujosimplificadoparaprocesode destilaciónextractivaparaseparartoluenoymetil
ciclohexano
5.1.2.4.-DESTILACIÓN MOLECULAR CENTRÍFUGA
Si una columnalarga que contiene unamezclade gasesse cierraherméticamente yse colocaenposición
vertical,se produce unaseparaciónparcial de losgasescomoresultadode lagravedad.En una
centrifugadorade altavelocidad,oenuninstrumentollamadovórtice,lasfuerzasque separanlos
componentesmásligerosde losmás pesadossonmilesde vecesmayoresque lasde lagravedad,haciendo
la separaciónmáseficaz.Porejemplo,laseparacióndel hexafluorurode uraniogaseoso,UF6,enmoléculas
que contienendosisótoposdiferentesdel uranio,uranio235 y uranio238, puede serllevadaacabo por
mediode ladestilaciónmolecularcentrífuga.
La destilaciónmolecularcentrifugaesunatécnicade depuraciónque tiene unaampliautilizaciónenla
industriaquímica,procesamientode alimentos,productosfarmacéuticosylasindustriasdel petróleo,así

como laindustriade productosquímicosespeciales.
Equipoutilizadoenladestilaciónmolecularcentrifuga.
La condiciónmásimportante paraque este tipode destilaciónpuedaseraplicadoesque tantoel
componente volátil comolaimpurezaseaninsolublesenaguayaque el productodestilado(volátil) formará
dos capas al condensarse,locual permitirálaseparacióndel productoydel aguafácilmente.
5.1.2.5.-DESTILACIÓN PORCAMBIO DE PRESIÓN (PRESSURESWING DISTILLATION)
Definición
Este métodode destilaciónpuede serusadoparala separaciónde mezclasazeotropicasyse basa enel
principiosimilarde ladestilaciónal vacío,estoesdebidoa lamanipulaciónde puntosde ebulliciónporel
cambiode presiónde laatmósferaa la cual unasoluciónesexpuesta.
Puede serusadasobre la destilaciónpuraal vacío de unazeótroposi aquellasolución,porejemplo,tuviera
un puntode licuefaccióntanbajoenlapresiónrequeridapararomperel azeótropoque el equipoes
incapazde proveerlo,permitiendoal productofluirporlacorriente externadel condensadorenunafuente
de vacío. Aquí, enlugarde manipular solamente unpuntode ebullición,unoomásson cambiados,unotras
otro; con el númerode cambiosde presiónestádeterminadoporel númerode componentesenlasolución
de alimentaciónque se considerancontaminantes.Estopodríaserbeneficiosoparaunapurificaciónyaque
esprobable crearmenosexigenciastérmicas.Simplemente,envezdel cambiode presiónpordestilaciónen
una soladirecciónenunintentode romperel azeótropoenunsolopaso,la rupturaes llevadaacabo endos
o más pasoscon el cambiode lapresiónendosdireccionesparacrearuna líneade operacionescentrada
alrededorde temperaturasmásaccesibles;quizásllendode unapresiónnegativaalaatmosféricao a una
presiónpositiva.Enesencia,ladestilaciónporcambiode presión esunintentoporreducirlaextrema

dispersiónde lascondicionesde lamanipulaciónde cargaa travésde los equiposde generaciónde la
destilaciónmedioambiente.
Si la alimentacióncontinuaesutilizada,olaspresionesrequeridasde destilaciónsonbastante grandespara
garantizarel diseñoespecializado,cadapasopuede requerirunacolumnade separación.Si sólounlote es
requeridolamismacolumnapuede funcionarbajotodaslaspresionesrequeridas,estacolumnaalcanzala
presiónconel vaporque se generay esvaciadodespuésde laprimeradestilación,el primerdestilado
vuelve al inicioyladestilaciónescontroladade nuevoenlassegundascondicionesde presión,etcétera.
La selecciónde cadacomponente deldestiladodebe cruzarse hasta que puedabasarse enlaenergía
requeridaparaevaporarlode lasoluciónde alimentación.
Aplicaciones
La destilaciónporcambiode presiónesempleadadurante lapurificaciónde acetatode etilodespuésde su
síntesiscatalíticadel etanol.
5.1.2.6.-DESTILACIÓN PORCONGELACIÓN
La destilaciónporcongelaciónesuninteresante proceso,puespudieraconsiderarse contrariaaloque se
conoce como destilación,noencuantoa sus resultados,sinoencuantoasu proceso,mientrasque la
destilación"común"basasuprincipiode separaciónenlasdiferenciasde lospuntosde ebulliciónde los
componentes,ladestilaciónporcongelaciónoperaporla diferenciaenlospuntosde congelación,dichode
otra manera,lasfasespuedensepararse graciasque una(ovarias) de ellas,se encuentraenestadosólido.
Comoes de esperarse haysistemasenloscualeseste procesocuentaconunaefectividadmuchomayorque
la destilacióncomún(esde esperarse que estodependade laspropiedadesdel sistema),entonces¿porque
no estan difundidoesteproceso?
Pondremos2ejemplosparailustrareste detalle:
1. La desalasionafinde obteneraguapotable,aunqueeste procesonose considerapropiamenteuna
destilación,algunosautoresinsistenenmencionarlacomotal,sinembargoesto resultabastante
ilustrativo:Resultaque energéticamente,contrarioaloque se piense,el procesoesmasrentable,pues
la relaciónentre el calorlátetemevaporizaciónyel de fusióndel aguaesde 6 aproximadamente,es
decirque solamente se ocupaun sextode laenergíapara cambiosde estado,además,el hieloes
separable de lassalesque puedacontener,entonces¿porque ladesalaciónde aguanose hace por
congelación?Respuesta.-porladificultadmecánicaparamanejarel hielo,este ejemplonosilustrael
hechode que aunque un procesopuedaresultarmejorque otro,tienenque analizarse lospasos
siguientesconel finde estudiarlarentabilidadadecuadadel proyecto
2. En la preparaciónde vodkasfinos,puedeapreciarse que el aguayel alcohol son separablespor
evaporación,el puntode evaporacióndel alcohol oscilaporel ordende los76ºC y el del agua los100ºC,
sinembargoel pequeñosdetalle de unazeotropo(puedeapreciarse renglonesarribael trabajo
realizadoporJesúsServandoBasurto) originaunalimitante,ahorasi tomamoscomoreferenciaque el
alcohol pudieraserunanticongelante(supuntode fusionse encuentraalos -117ºC) y que el puntode
fusióndel aguase encuentraalrededorde los0°C,resultaclaraque la limitante noeslanaturalezade
loscomponentes,asuvezcomo se mencionoanteriormente lacuestiónenergéticamasbienesuna
ventaja,entonces¿cual eslalimitante enestesistema?Respuesta:lacuestióneconómica,comose
mencionoanteriormenteresultaque lautilización de este procedimientoelevael costodel producto,
un ejemploesel StolichnayaElitunvodkade origenruso,cuyoalor enel mercadoes superioralos60
dólares(seríamejorapurarse a comprarlopuesel dolarestasubiendo),¿Entonces,porque se utiliza
este sistema?,porque de estamanerase presume que el vodkacuentaconunsabor sedoso,profundo,
supremo.ademásde lascuestionessociales,comoque este vodkaúnicamente se comercializaen
tiendasde delicatesen,restauranteselegantesyhotelesde 5 estrellas,loscreadoresadviertenque

únicamente debe serconsumidoconhielo,aguafriao ingredientesfrios,nadade jugosde frutau otros
elementosque enmascarensusaborsuperior.
Un punto a resaltaresque este procesose asemejamuchoa suantiguamanera de purificación(recordar
que enRusialas temperaturasdesciendende loscerogradoscentígradoscon frecuencia) del vodka,lacual
se cosiderabamuyrudimentaria.
Este interesante fenómenoademás,se presentade forma"casera"al congelardiversoslíquidos,uncaso
que algunavezse ha presenciadoesel de lasoda,(esoexplicael mejorsabor,puesestase encuentramás
concentrada) yotras bebidasgasificadas,asi comojugosyvinagre,entre otros.
Separación del agua y vingre utilizando el método de destilación por congelación
5.1.2.7.-DESTILACIÓN PORLOTES O BATCH
En las destilacionesporlotes,llamadastambiénbatch,se cargaal equipounadeterminadacantidadde la
mezclade interésparaque,durante laoperación,unoo máscompuestosse vayanseparandode lamezcla
original.Unejemplocomúncorrespondealasdestilacionesque ocurrenenloslaboratorios,donde el
líquidoesvaciadoenun recipienteycalentadohastahervir.El vaporformadose retiracontinuamente por
condensación,que corresponde al compuestomásvolátil.
En las separacionesporlotesnohayestadoestable ylacomposiciónde lacarga inicial cambiaconel
tiempo.Estotrae consigoun incrementoenlatemperaturadel recipiente ydecrementoenlacantidadde
loscomponentesmenosvolátilesamedidaque avanzaladestilación.Ladestilaciónporlotesse utilizaen
lossiguientescasos:
I. Cuandolacapacidad requeridaestanpequeñaque nopermite laoperacióncontinuaauna velocidad
práctica. Las bombas,boiler,tuberíasyequiposde instrumentacióngeneralmente tienenunacapacidad
mínimade operaciónindustrial.
II.Los requerimientosde operaciónfluctúanmuchoconlascaracterísticasdel material alimentadoyconla
velocidadde procesamiento.El equipoparaoperaciónporlotesgeneralmente tiene mayorflexibilidadde
operaciónque losque operanenformacontinua.Esta esla razónpor la cual predominael equipode
operaciónporlotesenplantaspiloto.
III.La destilaciónintermitentese utilizatambiéncuandolamezclaaseparartiene unaltocontenidode
sólidos.El usode una unidadporlotespuede manteneralossólidosseparadosypermitirque se remuevan
fácilmente al final delproceso.

Fig 1: Columna de destilación por lotes con rectificación
5.1.2.8.-DESTILACIÓN PORMEMBRANAS
Destilaciónpormembranas,estaesunatécnicapormembrana*que involucratransporte de vaporde agua
a travésde losporosde unamembranahidrofóbicadebidoalafuerzaque ejerce lapresiónde vapor
provistaporla temperaturay/oladiferenciade concentracióndel solutoatravésde la membrana.
En este método
, lassuperficiesde lasmembranasestánencontactodirectocondosfaseslíquidas,una solucióncaliente y
una fría. Comoha sidoentendido,hayunadiferenciade temperaturasperoel equilibriotérmicoestábien
establecido.Este métodoestabasadoenunflujoacontracorriente de unfluidocondiferentes
temperaturas.Lacorriente de entradade agua de mar fría fluye atravésde un condensadorde paredesno
permeables.Este sistematrabajaconunpar de tubos,uncondensadoryun evaporador.Estostubosestán
separadosporun huecode aire.La pareddel evaporadorestahechade una membranahidrofóbica.Las
membranasrecomendadassonaquellasconun60-80% de porosidadyun tamaño de porode 0.1-0.5x10-6
m. vaporde agua puropasa a travésde lasmembranas,mientraslossólidos(sales,minerales,etc.) se
quedandel otroladode la membrana. Comofue mencionado,ladiferenciade temperaturasde losfluidos,
generanunadiferenciade presiónde vapor,lacual,obligaal vapor para que pase a travésde losporosde la
membranadel tubodel evaporadoryeste se condensaenel huecode aire,de estaforma el calores
parcialmente recuperado.
*Las membranassonlaspelículasfinasde material porosoque se puedenutilizarparavariasseparaciones
químicas.Aunque muchasmembranasse hacende laspelículasdel polímero,tambiénpuedenestarhechas
de cerámica,de fibrade carbón,y de sustratosmetalicosconporos.Losporos puedenmedirse en
dimensionesatómicas(<10 angstrom) hasta 100+ micrones.

*Diagrama de flujode unadestilaciónpormembrana.
5.1.2.9.-DESTILACIÓN REACTIVA
La destilaciónreactivapermite llevaracabouna transformaciónquímicasimultáneamente conla
separaciónde loscomponentesacontracorriente que resultande éstayuna zonasuperior e inferiorde
separación.Además,este tipode operaciónpermite,enmuchoscasos,el rompimientode azeótropos,
incrementarlaconversiónde algunossistemasreactivos,asícomola reducciónde costosde inversióny
operaciónal llevaracabo dos operacionesenunmismoequipo.Laaplicaciónmasimportante de la
destilaciónreactiva,hoyendía,es para sistemasreactivosenloscualesel equilibrioquímicoafectala
conversiónalosproductosde interésporla presenciade éste yotrosproductossecundarios.Enestos
casos,este procesopermite laseparaciónde estoscomponentesdesplazandoel equilibriohaciaunamayor
conversióndel productodeseado.
5.1.2.9.1.-APLICACIÓNES
 Separaciónde ÁcidoLácticopor Hidrólisisdel Lactatode Metilo.
 Sínstesis de Tetrahidrofurano(THF).
 Síntesisde Butilacetato.
 Hidrólisisdel Acetatode Metilo.
Producción de Fenol y Acetona a partir de Hidroperóxido de Cumeno.
Diagrama de Destilación Reactiva.

Equipo de Destilación Reactiva.
2.-Elabore losdiagramas de equilibrio liquido-vapor:temperaturavscomposiciónde lamezclaliquiday
composicióndel vaporvs composicióndel liquido.¿Cómose interpretaestosdiagramas?
4.- ¿Qué se en tiende porazeotropismo?
-El azeotropismoesunfenómenoconsiste enel hechode que ciertasmezclasde dosomás líquidos,en
proporcionesbiendefinidas,durante ladestilaciónse comportande manerasimilarauna sustancia
pura, o que tiene unpuntode ebulliciónconstanteauna presióndada.
La composiciónde estasmezclas(azeotrópicasosemejantesaazeótropos) nose cambiaal pasar del
estadogaseosoysu puntode ebulliciónesgeneralmente másbaja(aunque enalgunassituaciones
puede sermásalta) para cada una de lassustanciaslíquidasenel mismo.
El azeotropismonopermite lacompletaseparaciónpordestilaciónde líquidosentre lasque este
fenómeno.
Un ejemploesel etanol producidopordestilaciónde vino,que se llama"alcoholetílicoordinario",esto
esque una mezclaazeotrópicase compone de 95,5% (porcentaje enpeso) de etanol y4,5% de agua .El
azeotropismoesampliamente utilizadoparaseparar,pordestilación,difícil de sustanciasseparadas

mediante estatécnicalaadiciónala mezclade un compuestoque formaunazeótropoconuna de las
sustancias.
Cuandose realizaladestilaciónde mezclasbinariashomogéneos,lacurvade evaporaciónse obtiene un
máximooun mínimo,lacurva de condensaciónlomuestraenel mismopunto.
En estascondiciones,el líquidoyel vaporestánenequilibrio,esdecir,lasdos fasestienenlamisma
composición.Lamezclaeneste puntose comportacomo un cuerpounitario,ypor lotanto ebullición
del líquidosinalterarsucomposición.
Estos sistemasse denominanazeótroposyel fenómenose conoce comoazeotropismo.
El sistemaformadoporloscompuestosde etanol ybenceno,alcoholmetílicoycloroformo,yel ácido
nítrico y el agua sonejemplosde sistemasque tienenazeotropismo.
5.- ¿Por qué se empleanperlasde ebulliciónenlosprocesosde destilación?
Estas se empleanparaque evitenlossobre saltosde loslíquidosque empiezanahervir,suporosidades
un lugarideal donde formarlosnúcleosde lasburbujasque tiende atenerel mismocuandoempiezaa
hervir.
6.- ¿Cómoafectael puntode ebullicióndel cloroformo,lapresenciade lassiguientessustancias?
a) Clorurode sodio
b) Benceno
c) Arena
d) Agua
UN PASOMÁS
 Las perlasde ebulliciónse utilizanporque,losbordesagudosde losmismos,sirvencomonúcleos
donde se puede empezarlaebullición.Enausenciade estasperlas,ocurre sobrecalentamientoyel
líquidohierve,intermitentemente,enviolentosestallidos.Investiguelosaspectosteóricos
referencialesalosfenómenosde calentamiento,sobrecalentamiento,destilación“flash”,
destilacióndiferencial yco-destilacion.
EL TÉRMINO ‘CALENTAMIENTO’hace referenciaal procesoporel cual unasustancia,
materia,objetooelementoaumentasutemperatura,dejandoasíde estarenreposo.Este
términoesunderivadode lapalabra calorque implicalaexistenciade ciertostiposde
energíageneradosde maneranatural o artificialmente.Hoyendía,la nociónde
calentamientopuede aplicarse anumerosassituacionesque describenel aumentode
temperaturade loselementosencuestión.
EL TERMINO SOBRECALENTAMIENTOde unliquidosignificaque recibe unacantidadde
calor tal que posibilitesucambiode fase,esdecirsuevaporación.
DESTILACIÓN REPENTINA OFLASH
La destilaciónflashodestilaciónenequilibrio,esunatécnicade separaciónde unasola
etapa.Si la mezclaque se deseaseparareslíquida,se alimentaaun intercambiadorde calor
donde se aumentasutemperaturayentalpíavaporizandoparte de la mezcla,luegola
mezclaentraa un volumensuficientemente grande (tamborde separación) donde el líquido
y el vaporse separan.Comoel vapory el líquidoestánenun estrechocontacto,ocurre que
lasdos fasesse aproximanal equilibrio.Losprocesosde separaciónflashsonmuycomunes

enla industria,particularmente enlarefinaciónde petróleo.Aunquese utilicenotros
métodosde separación,noesraro encontrardestilacionesflashespreliminaresparareducir
la carga de entradaa losotros procesos.
DESTILACION DIIFERENCIAL,OPORLOTES está desarrolladaenlasección5.1.2.7.

9.-BIBLIOGRAFIA.
https://www.destillatio.eu/es/blog/La-historia-de-la-destilaci-oacute-n/b-94/
http://laboratorio-quimico.blogspot.com/2013/08/que-es-destilacion-y-para-que-sirve.html
http://definicion.de/destilacion/#ixzz3X94goEz3
http://quimica.laguia2000.com/general/destilacion#ixzz3X96bLxwa
http://www.quimicaorganica.net/destilacion.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3n_simple
http://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3n_fraccionada
http://www.sabelotodo.org/quimica/destilacionsimple.html
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071111180450AA7jcCg
http://www.ub.edu/oblq/oblq%20castellano/destilacio_tipus.html#fraccionada
http://rodas.us.es/file/e3684961-322a-673c-dfa0-505c2bcc0e27/3/cuadernillo_scorm.zip/pagina_07.htm
- http://docsetools.com/articulos-enciclopedicos/article_86577.html
http://www.ucm.es/info/ger/articulo_d.htm
http://www.monografias.com/trabajos12/origmem/origmem2.shtml
http://www.infopedia.pt/$azeotropismo
http://www.definicionabc.com/general/calentamiento.php#ixzz3XC5spb5b
https://books.google.com.bo/books?id=qmFQ3LwymmMC&pg=PA41&lpg=PA41&dq=co-
destilacion&source=bl&ots=wXi_PL6JFb&sig=e3Og5ibRLZ9xz81xUyJM0f5lkBE&hl=en&sa=X&ei=6sErVeHjJoP
fggT4poCwDg&redir_esc=y#v=onepage&q=co-destilacion&f=false

10.- AN EXOS
DESTILACION SIMPLE
Preparandopara ladestilación
Destilando
Destilacioinfraccionada
Preparandopara destilar

DESTILANDO
DESTILACION PORARRASTRECON VAPOR
PREPARANDOYMONTANDOEL EQUIPO DE DESTILACION

DESTILANDO
LA PRIMERA
GOTA DE DESTILADO ( a los 20min despues de montar)

Cambios que sedieron
Desmontando

Destilacion organica

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Destacado

Destacado (15)

Similar a Destilacion organica

Similar a Destilacion organica (20)

Último

Último (20)

Destilacion organica