Este documento trata sobre la corrosión y cómo evitarla. Explica que la corrosión ocurre por una reacción electroquímica entre un material y su entorno, y que cada año se disuelven 5 toneladas de acero por segundo debido a la corrosión. Luego enumera diferentes métodos para controlar la corrosión, como eliminar elementos corrosivos, protección eléctrica, usar barreras intermedias, y sobredimensionar estructuras. Finalmente, presenta experimentos sobre la corrosión del hierro en agua, vinagre y agua salada

1. ¿Cómo evitar la corrosión?
Héctor Iván López Rodríguez NL 21 3º D
Maestra: Alma Maite Bárajas Cárdenas

2. Fase 1
El desarrollo de nuevos materiales
Gracias al constante avance de la tecnología, se han sentado las bases
para la creación y desarrollo de diversos materiales con una gran
variedad de aplicaciones. Un ejemplo de esto es el desarrollo de
recubrimientos anticorrosivos por parte de Cinestav, los cuales son
aplicados en las piezas metálicas de las aeronaves para prolongar su vida
útil.

3. Otra muestra de la creación de nuevos materiales es el desarrollo
de ventanas solares por parte de Pythagoras Solar, las cuales tienen
todas las características de una ventana común además de captar y
aprovechar la energía solar. Esto es un gran avance en la industria
energética, ya que, actualmente, existe una grave dependencia del
petróleo como fuente energética principal, es necesario buscar
fuentes de energía alternativas que no dañen el medio ambiente.

4. Definición de Corrosión.
Se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por se
entorno. Puede entenderse como la tendencia
general que tiene los materiales a buscar su forma
mas estable o de menor energía interna. En esta
intervienen tres factores: la pieza manufacturando el
ambiente y el agua, o por medio de una reacción
electroquímica.

5. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
A cada segundo se disuelven 5 toneladas de
acero en el mundo, que seria un aproximado
de 31536000 toneladas al año.

6. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1.Eliminacion de elementos corrosivos (alteración del ambiente): La utilización
de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un
procesamiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la
corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y
condensado. Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin
embargo la aplicación esta limitada a circuitos cerrados, seria enorme y
económicamente inviable.
2.Proteccion eléctrica: consiste en la protección de un metal mediante el
acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos
comentado, este genera una corrosión electroquímica entre el material menos
activo y el material mas activo que afecta a este ultimo, de forma que es
posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.

7. • 3.Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos:
consiste en la coloración de barreras que impiden el contacto
entre el elemento que se desea proteger y los factores del
entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a
la corrosión.
• 4.Sobredimensionamiento de estructuras: consiste en usar partes
estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a
perdidas de materiales debidas a fenómenos de corrosión. Este
método se utiliza exclusivamente para prevenir la corrosión pero
es un margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

8. Fase 2

9. Experimentación
Nombre de la practica: Reacciones redox
Objetivo: Aprender las reacciones de corrosión en materiales como el
hierro

10. Objetivo- Materiales
• 3 vasos
• 3 tazones
• 3 fibras de hierro
• Agua
• Vinagre
• Agua salada

11. Introducción
• Una de las más importantes obras de la ingeniería en
México, el Puente Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad
con Minatitlán, es de concreto para evitar la corrosión
por la salinidad y las emanaciones de las petroquímicas
de la región. La corrosión es una pesada carga para la
economía de cualquier país

12. Procedimiento
Numerar
los vasos
del 1 al
3
Verter
100 ml
de agua
en un
tazón
Humedecer
un fibra con
agua y
colocarla al
fondo del
vaso
Colocar el
vaso
invertido
en el
tazón
Repetir con
el vinagre
en el vaso 2
y el agua
salada en el
3

13. Conclusiones-Resultados
• La fibra del vaso 1 se oxidó muy poco y con mayor lentitud
• La fibra del vaso 2 se oxidó más que las demás y más rápido
• La fibra del vaso 3 se oxidó más que la del 1 pero menos que la del
2 y en un tiempo medio
El vinagre crea una mayor corrosión que el agua salada, y ésta crea
mayor corrosión que el agua simple

14. Observaciones de datos
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Vaso 1 Vaso 2 Vaso 3
Nivel de corrosión

15. Fase 3

16. Galvanoplastía
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición
mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en
el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde
se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa
diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior,
la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de
autores y profundización de estudio se considera un único proceso
o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces,
procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna
diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen
en la utilización del sustrato.

17. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

18. Crucigrama

19. Sopa de Letras
• http://sopadeletras.kokolikoko.com/
• ACIDOS
• AGUA
• AIRE
• ALEACION
• ARRAMBLE
• BASES
• CAMBIOS
• COBRE
• CORROSION
• ELECTRONES
• ELECTROQUIMICO
• ENERGIA
• FISICO
• HIERRO
• METALES
• OXIDACION
• REDOX
• REDUCCION
• TEMPERATURA

20. Fase 4

21. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se a empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a
casa a recogerla, y volando, sales a probarla, pero… te das cuenta que
amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver, y dejas la
bici apoyada en una valla. Sabes que se mojará, pero piensas que no pasará
nada, así se limpia.
Al cabo de unos cuantos días cuando vuelve a salir el sol, decides recoger
tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no
tenía. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad;
además la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo a pasado. ¿Qué
ocurrió?

22. ¡Se oxidó mi bici!
¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
Químico, porque cambió las propiedades de la bicicleta
¿Qué elementos han intervenido en los cambios de la bicicleta?
El hidrógeno y oxígeno
¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
De corrosión
Si las partes metálicas son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo?
De oxido-reducción
¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo mencionado en el texto?
Con recubrimientos especiales

23. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la
acidez estomacal, ¿qué clase de sustancia es y qué reacción se
produce en ese caso?
Es una sustancia alcalina, neutralización
¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tahenius?
La neutralización
¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de
violetas?
El color de las violetas cambia según el pH

24. Tabla 1
Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿Coopere con mis compañeros de equipo? x
¿Fui participativo en las reuniones y actividades? x
¿Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo? x
¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades
dentro del equipo?
x
¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera
miembro del equipo?
x
¿Participe en la solución de desacuerdo o
conflictos dentro de mi equipo?
x
¿Me gusto trabajar en equipo? x

25. Tabla 2
Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicieron fueron
suficientes para desarrollar nuestro proyecto?
x No fue trabajo en equipo
¿Las actividades y los procedimientos que
elegimos fueron adecuados para presentar el
tema de nuestro proyecto?
x No fue trabajo en equipo
¿La distribución de trabajo en equipo fue
adecuada y equitativa?
x No fue trabajo en equipo
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente
de compañerismo, cooperación y solidaridad?
x No fue trabajo en equipo
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
x No fue trabajo en equipo
¿Logramos los propósitos y el objetivo de
nuestro proyecto?
x No fue trabajo en equipo
¿Nuestro proyecto fue significativo para la
comunidad dirigida?
x No fue trabajo en equipo

26. Resumen del proyecto

27. Conclusión
• La corrosión es el resultado del deterioro de los materiales, por lo
que siempre se trata de evitar, ya que significa una gran pérdida
de recursos y un posible riesgo

28. Bibliografía
• Monnier Treviño A., Gutiérrez López G. & Mora Velázquez E. (2016)
Química
• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
• http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n