INTRODUCCION
El origen de la potenciómetria radica en la química analítica, ciencia que trata de analizar la composición química de una sustancia a través de estudios de laboratorio.
El principal objetivo de la química analítica es crear y tener métodos cada vez más precisos y veloces para el desarrollo de los estudios.
Para ello se sirve de diversos instrumentos que facilitan el análisis de las sustancias.
Actualmente existe una rama de la química analítica la cual es la química electroanalítica. Esta abarca un grupo de métodos analíticos cuantitativos basados en las propiedades eléctricas de una disolución cuando forma parte de una celda electroquímica.
Estas técnicas electroanalíticas utilizan principalmente dos electrodos que proporcionan límites de detección excepcionalmente bajos y una abundante información de caracterización que describe los sistemas tratables electroquímicamente.
A este tipo de métodos pertenece el potenciómetro.
• Ya que se basa en la medida del potencial de celdas electroquímicas sin el paso de corriente apreciable
• Además las concentraciones iónicas se miden directamente a partir del potencial de electrodos de membrana selectivos de iones.
Los cuales están libres de interferencias
Es rápido
Y determina de manera cuantitativa los cationes y aniones.
Ahora existe la potenciometria directa que es aquella que determina la actividad de una especie directamente, a través de la medición del potencial eléctrico
............................
INTRODUCCION
El origen de la potenciómetria radica en la química analítica, ciencia que trata de analizar la composición química de una sustancia a través de estudios de laboratorio.
El principal objetivo de la química analítica es crear y tener métodos cada vez más precisos y veloces para el desarrollo de los estudios.
Para ello se sirve de diversos instrumentos que facilitan el análisis de las sustancias.
Actualmente existe una rama de la química analítica la cual es la química electroanalítica. Esta abarca un grupo de métodos analíticos cuantitativos basados en las propiedades eléctricas de una disolución cuando forma parte de una celda electroquímica.
Estas técnicas electroanalíticas utilizan principalmente dos electrodos que proporcionan límites de detección excepcionalmente bajos y una abundante información de caracterización que describe los sistemas tratables electroquímicamente.
A este tipo de métodos pertenece el potenciómetro.
• Ya que se basa en la medida del potencial de celdas electroquímicas sin el paso de corriente apreciable
• Además las concentraciones iónicas se miden directamente a partir del potencial de electrodos de membrana selectivos de iones.
Los cuales están libres de interferencias
Es rápido
Y determina de manera cuantitativa los cationes y aniones.
Ahora existe la potenciometria directa que es aquella que determina la actividad de una especie directamente, a través de la medición del potencial eléctrico
............................
Prácticas de Quínica Física - 02 - Determinación potenciométrica de los pKa d...Triplenlace Química
Se trata de medir las constantes de disociación de un ácido diprótico débil desconocido mediante su valoración potenciométrica con una base. La valoración permitirá determinar también el peso molecular del ácido. Complementariamente, lxs alumnxs aprenderán a derivar funciones empíricas de las que solo se dispone de un conjunto discreto de valores mediante el método de las diferenciales finitas. Se necesita para realizar la práctica un pHmetro o potenciómetro.
En el presente se describen los distintos tipos de análisis modernos de sustancias en química analítica, asi como una breve reseña al uso de los electrodos en los metodos.
Prácticas de Quínica Física - 02 - Determinación potenciométrica de los pKa d...Triplenlace Química
Se trata de medir las constantes de disociación de un ácido diprótico débil desconocido mediante su valoración potenciométrica con una base. La valoración permitirá determinar también el peso molecular del ácido. Complementariamente, lxs alumnxs aprenderán a derivar funciones empíricas de las que solo se dispone de un conjunto discreto de valores mediante el método de las diferenciales finitas. Se necesita para realizar la práctica un pHmetro o potenciómetro.
En el presente se describen los distintos tipos de análisis modernos de sustancias en química analítica, asi como una breve reseña al uso de los electrodos en los metodos.
esta presentación esta basada en una exposición que se realizó en un salón de clases por estudiantes de la licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo
PRESENTACION DE LA SEMANA NUMERO 8 EN APLICACIONES DE INTERNET
Potenciometría teoria 1
1. Electrodo
Solución
Potenciómetro
Es un conjunto de métodos de análisis químicos que se basan en la
medida de potencial eléctrico de un electrodo sumergido en la
disolución problema a partir del cual se puede establecer la
concentración de la misma directa o indirectamente
4. Una reacción electroquímica tiene lugar en la interfase metal disolución
La reacción general es
aA + bB + .............. cC + dD +.........
E = Eo – (RT/nF) ln {[C]c
[D]d
/[A]a
[B]b
}
Si la medida del potencial es directa (caso de medida del pH)
E = Eo +(0,059/n )ln [A]a
Eo = constante
Medida del pH
pH= - log (H+
)
E = Eref – 0,059 log a H+
E = Eref – 0,059 (T/298) pH
E = Eref – 0,0001984 T pH
5. 1 – Sistemas químicos con colores fuertes
2 – Util cuando no se tiene indicador interno
3 – Elimina decisiones subjetivas del cambio de
color
4 – Util para valoraciones de sistemas no acuosos
5 – Versátil
6 – Automatizable
1 – Necesita equipo especial
2 – Mayor consumo de tiempo que en las
volumetrias clásicas
6. Formas de realizar la valoración potenciométrica
Agregados de alícuotas del valorante y realización de lecturas del
potencial
ΔpH Δ2
pH
pH ΔV ΔV2
V V V
8. Los métodos potenciométricos se basan en la relación
cuantitativa entre las fem de una celda y la concentración de
un compuesto de interés.
Pero:
E celda = E ref. + E ind. + E unión
Estable y tener potencial invariable
a) Electrodo normal de hidrógeno
Por convención E = 0
Desventaja poca
H2
9. Electrodo de calomel: Pt en contacto con Hg- Hg2ClH2 y una
solución neutra de KCl de concentración
conocida y saturada con calomel
alambre de platino
pasta de Hg, Hg2Cl2;KCl
Tapón de lana de vidrio
Solución de KCl
Cristales de KCl
Capilar fino
10. Es la conexión entre los electrodos de
referencia y los indicadores
Consiste en un tapón de vidrio
esmerilado, un puente de agar , una
unión doble de vidrio poroso, etc
Electrodo de Ag-AgCl
Consiste en un alambre o varilla de Ag
metálica recubierto con AgCl y
sumergido en una solución de AgCl de
concentración conocida
11. El potencial del electrodo debe estar ligado a uno o mas de los
Reactivos participantes en la reacción analítica que se desea medir
Volumetria de pptación.:
Volumetria complejometrica.: Electrodo del metal o catión
Inertes
Activos (1º,2º,3º clase)
De membrana (Vidrio, líquida y
sólida)
12. La membrana actúa como
un intercambiador iónico
Por lo general de Au y Pt.
Función : proveer y aceptar electrones (No
adecuados para soluciones reductoras
como cromosos, titanosos,etc)
b-1) De primera clase reversible con
respecto a los iones de la fase metal. Ej.
Ag.Cu y Hg
b-2) De segunda clase: Es un metal
recubierto con su sal poco soluble
b-3) De tercera clase pasta de una sal
mercuriosa con una segunda sal insoluble
13. conductor de Pt protegido de Pb
electrodo de referencia interna
vidrio sensible al pH
Es el electrodo indicador para H+. Si se
interpone una membrana
de vidrio entre dos
soluciones de distinto pH se produce una
dif.de potencial que se puede
detectar.
Aplicaciones del electrodo de vidrio
14. a) Error alcalino: pH> 10 la lectura se hace
inestable
a) Error ácido: pH<1 lectura inestable
b) Error por variación del potencial de contacto
c) Error en el pH de la solución buffer
