Este documento describe los objetivos y procedimientos para preparar soluciones estándar de NaOH y HCl. Los objetivos son desarrollar cálculos cuantitativos para preparar soluciones a concentraciones determinadas y preparar soluciones de NaOH 0.1 M y HCl 0.1 M. El documento explica cómo calcular la masa o volumen de soluto necesario, agregar el soluto y solvente a un matraz o fiola, y etiquetar la solución con su concentración y fecha.

1. Práctica N°04
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN
DE SOLUCIONES

2. OBJETIVOS
OBJETIVOS
• Desarrollar los cálculos cuantitativos tales como
la masa ó volumen de soluto para la preparación
de soluciones a una concentración determinada.
• Preparar soluciones de sustancias ácidas como el
HCl y de sustancias básicas como el NaOH a una
concentración dada.
• Determinar las normalidades exactas de las
soluciones mediante estandarización empleando
sustancia patrón primario.

3. SOLUCIÓN
• 2.1 Concepto de solución
• Las soluciones son mezclas homogéneas de dos
sustancias: soluto y solvente.
• a) Soluto: Es la o las sustancias que se disuelven
en el solvente.
• b) Solvente: o disolvente , es el medio donde se
disuelve el soluto.
• Según el estado físico del disolvente, las
soluciones pueden ser sólidas, líquidas gaseosas.
SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE

4. UNIDADES QUÍMICAS DE
CONCENTRACIÓN

6. A. PREPARACIÓN DE 100 ml DE SOLUCIÓN DE NaOH 0.1 M
1. Realizar los cálculos, empleando la ecuación 1 para hallar
el peso de NaOH a tomar.
2. En un vaso de precipitado tomar el peso de NaOH necesario
para la preparación de la solución.
3. Adicionar aproximadamente 50 ml de agua destilada y
agitar con la bagueta hasta la disolución completa de la
sustancia.
4. Transferir la sustancia disuelta a una fiola de 100 ml,
enrasar con agua destilada y agitar.
5. Colocar una etiqueta señalando nombre, concentración de
la solución y fecha de preparación.
(1)

7. B. PREPARACIÓN DE 100 mL DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO 0.1M A
PARTIR DE UNA SOLUCIÓN DE ACIDO CLORHÍDRICO CONCENTRADO (HCL).
(Datos de la solución de HCl concentrada :
1. Se debe aplicar la siguiente expresión abreviada para hallar la molaridad de la
solución concentrada:
2. Luego se determinará el volumen a tomar empleando la expresión de
dilución:
( M1.V1 )inicial = (M2.V2 )final
12.06xV1= 0.10 x 100ml
Por lo tanto: V1 = 0.83 ml de ácido clorhídrico concentrado.
donde: M = concentración de las soluciones expresadas en Molaridad.
3. Medir el volumen hallado con una pipeta y transferirlo a la fiola de 100 mL.
4. Adicionar agua destilada hasta el enrase.
5. Agitar y etiquetar.