Este documento presenta información sobre las propiedades de la materia. Explica que las propiedades pueden ser extensivas o intensivas. Las extensivas, como la masa y el volumen, dependen de la cantidad de materia, mientras que las intensivas, como la temperatura de fusión y la densidad, no dependen de la cantidad. También describe diferentes estados de agregación de la materia y factores que los afectan, como la presión y la temperatura. Finalmente, proporciona instrucciones para realizar prácticas de laboratorio para estudiar propiedades como la
El documento describe las contribuciones de Lavoisier a la química moderna, incluyendo su Ley de Conservación de la Masa. Argumenta que Lavoisier mejoró los métodos de investigación al medir las masas en un sistema cerrado, lo que permitió una mejor comprensión de los fenómenos naturales. También identifica el carácter tentativo del conocimiento científico y cómo está influenciado por el contexto cultural.
Este documento presenta información sobre las propiedades de la materia. Explica que las propiedades pueden ser extensivas, como la masa y el volumen que dependen de la cantidad de materia, o intensivas como la temperatura de fusión y ebullición que no dependen de la cantidad. También describe experimentos para medir propiedades como la densidad y diferentes tipos de disoluciones.
Este documento proporciona instrucciones para una tarea de química que involucra identificar elementos comunes y sus estados de agregación, investigar conceptos sobre sólidos, líquidos y gases, y realizar prácticas de laboratorio sobre propiedades de la materia como masa, volumen y densidad. También incluye aprendizajes esperados, rúbricas y preguntas de investigación sobre estas propiedades físicas.
Este informe de laboratorio describe los procedimientos llevados a cabo por William Matamoros para preparar tres soluciones en el laboratorio de química de la Universidad Politécnica de Ingeniería. Las soluciones preparadas fueron cloruro de hidrógeno al 0.1N, hidróxido de potasio al 0.1N y cloruro de sodio al 0.1N. El informe detalla los cálculos, materiales, equipos y pasos seguidos para medir con precisión las cantidades necesarias y obtener disoluciones homogé
Este documento describe un experimento para probar la capacidad del agua como disolvente universal al compararlo con el etanol y el aceite mineral. Se utilizaron seis solutos distintos y tres disolventes. Los resultados mostraron que el agua fue capaz de disolver la mayoría de los solutos, mientras que el etanol y el aceite mineral no pudieron disolver ninguno. Esto confirma que el agua tiene una gran capacidad como disolvente y puede considerarse el disolvente universal.
Los estudiantes realizaron una actividad de laboratorio para determinar qué disolvente entre el agua, el etanol y el aceite tiene mayor capacidad de disolución. Al probar diferentes solutos como la sal, el bicarbonato de sodio y el azúcar en cada disolvente, observaron que el agua podía disolver la mayoría de los solutos a temperatura ambiente y dentro de un vaso con agua caliente, mientras que los otros disolventes tuvieron dificultad para disolver los solutos, concluyendo que el agua es el mejor dis
B I a.e. 3,4,5 clasifica diferentes materiales con base en su estadoAlicia Puente
Este documento trata sobre los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y las propiedades asociadas. Explica cómo factores como la temperatura y la presión afectan estos estados y cómo se miden propiedades cualitativas, extensivas e intensivas. También incluye experimentos interactivos para medir la masa y el volumen.
Propiedades de la Materia Viva, Soluciones, Coloides y Movimiento Brownianopatty1591
Propiedades de la Materia Viva, Soluciones, Coloides y Movimiento Browniano
Sistemas dispersos o mezclas, se tendrá en cuenta que se denomina así, a los sistemas homogéneos (soluciones) o heterogéneos (dispersiones), formados por más de una sustancia. Hay sistemas dispersos en los que se distinguen dos medios: la fase dispersante y la fase dispersa. Las mezclas se caracterizan porque: las componentes de las mezclas conservan sus propiedades, intervienen en proporciones variadas, en ellos hay diferentes clases de moléculas, cuando son homogéneas se pueden fraccionar y cuando son heterogéneas se pueden separar en fases.
Ing. JOSE LUIS SOLIS ROJAS
El documento describe las contribuciones de Lavoisier a la química moderna, incluyendo su Ley de Conservación de la Masa. Argumenta que Lavoisier mejoró los métodos de investigación al medir las masas en un sistema cerrado, lo que permitió una mejor comprensión de los fenómenos naturales. También identifica el carácter tentativo del conocimiento científico y cómo está influenciado por el contexto cultural.
Este documento presenta información sobre las propiedades de la materia. Explica que las propiedades pueden ser extensivas, como la masa y el volumen que dependen de la cantidad de materia, o intensivas como la temperatura de fusión y ebullición que no dependen de la cantidad. También describe experimentos para medir propiedades como la densidad y diferentes tipos de disoluciones.
Este documento proporciona instrucciones para una tarea de química que involucra identificar elementos comunes y sus estados de agregación, investigar conceptos sobre sólidos, líquidos y gases, y realizar prácticas de laboratorio sobre propiedades de la materia como masa, volumen y densidad. También incluye aprendizajes esperados, rúbricas y preguntas de investigación sobre estas propiedades físicas.
Este informe de laboratorio describe los procedimientos llevados a cabo por William Matamoros para preparar tres soluciones en el laboratorio de química de la Universidad Politécnica de Ingeniería. Las soluciones preparadas fueron cloruro de hidrógeno al 0.1N, hidróxido de potasio al 0.1N y cloruro de sodio al 0.1N. El informe detalla los cálculos, materiales, equipos y pasos seguidos para medir con precisión las cantidades necesarias y obtener disoluciones homogé
Este documento describe un experimento para probar la capacidad del agua como disolvente universal al compararlo con el etanol y el aceite mineral. Se utilizaron seis solutos distintos y tres disolventes. Los resultados mostraron que el agua fue capaz de disolver la mayoría de los solutos, mientras que el etanol y el aceite mineral no pudieron disolver ninguno. Esto confirma que el agua tiene una gran capacidad como disolvente y puede considerarse el disolvente universal.
Los estudiantes realizaron una actividad de laboratorio para determinar qué disolvente entre el agua, el etanol y el aceite tiene mayor capacidad de disolución. Al probar diferentes solutos como la sal, el bicarbonato de sodio y el azúcar en cada disolvente, observaron que el agua podía disolver la mayoría de los solutos a temperatura ambiente y dentro de un vaso con agua caliente, mientras que los otros disolventes tuvieron dificultad para disolver los solutos, concluyendo que el agua es el mejor dis
B I a.e. 3,4,5 clasifica diferentes materiales con base en su estadoAlicia Puente
Este documento trata sobre los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y las propiedades asociadas. Explica cómo factores como la temperatura y la presión afectan estos estados y cómo se miden propiedades cualitativas, extensivas e intensivas. También incluye experimentos interactivos para medir la masa y el volumen.
Propiedades de la Materia Viva, Soluciones, Coloides y Movimiento Brownianopatty1591
Propiedades de la Materia Viva, Soluciones, Coloides y Movimiento Browniano
Sistemas dispersos o mezclas, se tendrá en cuenta que se denomina así, a los sistemas homogéneos (soluciones) o heterogéneos (dispersiones), formados por más de una sustancia. Hay sistemas dispersos en los que se distinguen dos medios: la fase dispersante y la fase dispersa. Las mezclas se caracterizan porque: las componentes de las mezclas conservan sus propiedades, intervienen en proporciones variadas, en ellos hay diferentes clases de moléculas, cuando son homogéneas se pueden fraccionar y cuando son heterogéneas se pueden separar en fases.
Ing. JOSE LUIS SOLIS ROJAS
El documento describe los procedimientos para preparar mezclas y soluciones en el laboratorio. Se explican los objetivos, materiales, introducción a mezclas y soluciones, y tres experimentos para preparar soluciones de diferentes formas y calcular sus concentraciones en unidades como molaridad y porcentaje.
practica de laboratorio numero 2: capacidad de disolucion del agua y otros di...chucharrin09
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio que buscó identificar cuál disolvente (agua, aceite o alcohol) tiene mayor capacidad de disolución al añadir diferentes solutos (sal, azúcar y bicarbonato de sodio). Los resultados mostraron que el agua fue capaz de disolver todos los solutos, mientras que el aceite y el alcohol no pudieron disolver ninguno. Por lo tanto, se concluyó que el agua tiene una mayor capacidad de disolución y puede considerarse como un disolvente universal.
Este documento proporciona información sobre mezclas y compuestos químicos. Explica que una mezcla es una combinación de dos o más materiales que no reaccionan químicamente, mientras que un compuesto sí reacciona químicamente y tiene propiedades distintas a sus componentes. También describe diferentes tipos de mezclas como homogéneas, heterogéneas, suspensiones y dispersiones coloidales, e incluye ejemplos de cada una.
Este documento presenta 7 problemas sobre la preparación de soluciones a partir de sólidos o soluciones concentradas, y describe los materiales comúnmente usados. Explica cómo calcular la cantidad de sólido o volumen de solución concentrada necesarios para preparar una solución de cierto volumen y concentración dada. También indica los pasos básicos para realizar la preparación en el laboratorio utilizando equipos como balanzas, matraces aforados, pipetas y picetas.
Este documento presenta dos experimentos de laboratorio sobre elementos, compuestos, mezclas y soluciones. El primer experimento involucra mezclar azufre y sal para luego filtrar la mezcla y observar que la sal se disuelve en el agua mientras que el azufre no. El segundo experimento compara una suspensión de sal en agua con una de arena o harina, notando que la sal forma una solución mientras que la arena o harina forman una suspensión.
Este documento presenta información sobre las propiedades de la materia. Explica las propiedades extensivas e intensivas, e incluye ejemplos de cada una. También describe prácticas de laboratorio para medir propiedades como la masa, el volumen y la densidad, e introduce conceptos como soluto, solvente y tipos de disoluciones.
Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas
El documento presenta los resultados de la Práctica No. 3 sobre "Estados de Agregación" realizada por el Equipo No. 5 de la Facultad de Biología de la Universidad Veracruzana. El resumen describe las observaciones de diferentes experimentos con sustancias en estado sólido, líquido y gaseoso, y discute las características de cada estado.
Capacidad de disolución del agua y de otros disolventesAline Miranda
El documento describe un experimento para determinar la capacidad de disolución del agua, etanol y aceite para tres solutos: sal, azúcar y bicarbonato de sodio. Los resultados mostraron que el agua fue el mejor disolvente y aumentó su capacidad de disolución con la temperatura, mientras que el etanol y el aceite no pudieron disolver ningún soluto incluso con calor.
Este documento presenta las instrucciones para tres experimentos de laboratorio sobre sistemas termodinámicos. Los estudiantes medirán la temperatura de agua caliente con y sin aislamiento para observar la transferencia de calor. También compararán el calor transmitido al tocar un vaso caliente con los dedos protegidos y no protegidos. Finalmente, medirán las propiedades de una solución acuosa de sal antes y después de calentarla y añadir hielo para determinar cómo cambia su estado termodinámico. Los estudiant
Este documento presenta instrucciones para preparar soluciones de diferentes concentraciones mediante cálculos. Describe los conceptos básicos de soluto, disolvente y solución. Explica cómo preparar soluciones de cloruro de sodio, hidróxido de sodio y ácido sulfúrico en concentraciones específicas siguiendo procedimientos experimentales. Finaliza con preguntas sobre conceptos relacionados a la preparación de soluciones.
El documento describe la dilatación de sólidos y líquidos. Explica que la dilatación es la propiedad de los materiales de aumentar su volumen cuando se calientan y disminuirlo cuando se enfrían. Detalla cómo un termómetro de líquido, como el de mercurio o alcohol coloreado, funciona usando la dilatación térmica del líquido, el cual se dilata al calentarse y se contrae al enfriarse. Finalmente, propone una actividad experimental para observar cómo diferentes líquidos cambian de altura al calentarse y enfriarse
El objetivo de esta práctica fue determinar la eficiencia de remoción de la DQO (Demanda Química de Oxígeno) de la planta de tratamiento de aguas residuales del Campus Hidalgo mediante la medición de muestras de entrada y salida. Se tomaron muestras de agua de la llave, influente y efluente de la planta, las cuales se analizaron espectrofotométricamente para obtener sus niveles de DQO y calcular el porcentaje de eficiencia de la planta. Los resultados mostraron
Este documento presenta conceptos básicos sobre sistemas homogéneos y heterogéneos. Define un sistema homogéneo como uno que tiene la misma composición y propiedades en todos sus puntos, mientras que un sistema heterogéneo contiene dos o más fases que se pueden distinguir visualmente. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos y da ejemplos como la sal disuelta en agua, mientras que una mezcla de agua, sal, arena y virutas de hierro sería heterogénea. Finalmente, señala
Este documento presenta los resultados de varios experimentos de análisis volumétrico realizados por estudiantes. Determinaron la concentración de una disolución de NaOH mediante la valoración de una disolución de ácido oxálico. Luego, analizaron la concentración de ácido acético en vinagre comercial y calcularon un error relativo del 68.8%. Finalmente, compararon la eficiencia de dos antiácidos comerciales al neutralizar HCl, encontrando que Gastrigel es más efectivo con una eficiencia del 3.91
Este documento trata sobre los cambios de la materia, incluyendo cambios físicos y químicos. También discute sobre mezclas heterogéneas y homogéneas, y tipos de mezclas como suspensiones, emulsiones y soluciones. Explica las técnicas de separación de mezclas como sedimentación, decantación, filtración y centrifugación. Finalmente, define soluto, solvente y tipos de soluciones como diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
SISTEMA MATERIAL Y PROPIEDADES DE LA MATERIA EDCRAFT16
Este documento describe los sistemas materiales y sus fases. Un sistema material es un elemento o conjunto de elementos aislados para su estudio. Los sistemas pueden estar formados por una sola fase si son homogéneos, o por múltiples fases si son heterogéneos. Se proveen ejemplos como una mezcla de agua y sal, o agua con hielo.
Este documento describe un experimento para identificar cuál de tres disolventes (agua, alcohol o aceite) es el mejor para disolver tres solutos (sal, azúcar y bicarbonato). Los estudiantes midieron la cantidad de cada soluto disuelto en cada disolvente a temperatura ambiente y caliente. Determinaron que el agua destilada disolvió la mayor cantidad de cada soluto a ambas temperaturas, por lo que concluyeron que el agua es el mejor disolvente de los tres.
Este documento describe las propiedades de la materia y los diferentes estados de agregación. Explica que los sólidos, líquidos y gases se diferencian por la cohesión entre sus moléculas y su movimiento. También identifica factores como la temperatura y la presión que afectan los estados de agregación. Finalmente, define propiedades extensivas e intensivas y da ejemplos de cada una.
El documento presenta una lista de preguntas sobre conceptos relacionados con las propiedades de la materia, incluyendo propiedades extensivas e intensivas. Se pide identificar propiedades como la masa, el volumen, la temperatura de fusión, la temperatura de ebullición, la viscosidad, la densidad y la solubilidad de diferentes materiales. También incluye preguntas sobre instrumentos de medición y sobre realizar actividades interactivas para medir propiedades como la masa y el volumen.
El documento describe los procedimientos para preparar mezclas y soluciones en el laboratorio. Se explican los objetivos, materiales, introducción a mezclas y soluciones, y tres experimentos para preparar soluciones de diferentes formas y calcular sus concentraciones en unidades como molaridad y porcentaje.
practica de laboratorio numero 2: capacidad de disolucion del agua y otros di...chucharrin09
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio que buscó identificar cuál disolvente (agua, aceite o alcohol) tiene mayor capacidad de disolución al añadir diferentes solutos (sal, azúcar y bicarbonato de sodio). Los resultados mostraron que el agua fue capaz de disolver todos los solutos, mientras que el aceite y el alcohol no pudieron disolver ninguno. Por lo tanto, se concluyó que el agua tiene una mayor capacidad de disolución y puede considerarse como un disolvente universal.
Este documento proporciona información sobre mezclas y compuestos químicos. Explica que una mezcla es una combinación de dos o más materiales que no reaccionan químicamente, mientras que un compuesto sí reacciona químicamente y tiene propiedades distintas a sus componentes. También describe diferentes tipos de mezclas como homogéneas, heterogéneas, suspensiones y dispersiones coloidales, e incluye ejemplos de cada una.
Este documento presenta 7 problemas sobre la preparación de soluciones a partir de sólidos o soluciones concentradas, y describe los materiales comúnmente usados. Explica cómo calcular la cantidad de sólido o volumen de solución concentrada necesarios para preparar una solución de cierto volumen y concentración dada. También indica los pasos básicos para realizar la preparación en el laboratorio utilizando equipos como balanzas, matraces aforados, pipetas y picetas.
Este documento presenta dos experimentos de laboratorio sobre elementos, compuestos, mezclas y soluciones. El primer experimento involucra mezclar azufre y sal para luego filtrar la mezcla y observar que la sal se disuelve en el agua mientras que el azufre no. El segundo experimento compara una suspensión de sal en agua con una de arena o harina, notando que la sal forma una solución mientras que la arena o harina forman una suspensión.
Este documento presenta información sobre las propiedades de la materia. Explica las propiedades extensivas e intensivas, e incluye ejemplos de cada una. También describe prácticas de laboratorio para medir propiedades como la masa, el volumen y la densidad, e introduce conceptos como soluto, solvente y tipos de disoluciones.
Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas
El documento presenta los resultados de la Práctica No. 3 sobre "Estados de Agregación" realizada por el Equipo No. 5 de la Facultad de Biología de la Universidad Veracruzana. El resumen describe las observaciones de diferentes experimentos con sustancias en estado sólido, líquido y gaseoso, y discute las características de cada estado.
Capacidad de disolución del agua y de otros disolventesAline Miranda
El documento describe un experimento para determinar la capacidad de disolución del agua, etanol y aceite para tres solutos: sal, azúcar y bicarbonato de sodio. Los resultados mostraron que el agua fue el mejor disolvente y aumentó su capacidad de disolución con la temperatura, mientras que el etanol y el aceite no pudieron disolver ningún soluto incluso con calor.
Este documento presenta las instrucciones para tres experimentos de laboratorio sobre sistemas termodinámicos. Los estudiantes medirán la temperatura de agua caliente con y sin aislamiento para observar la transferencia de calor. También compararán el calor transmitido al tocar un vaso caliente con los dedos protegidos y no protegidos. Finalmente, medirán las propiedades de una solución acuosa de sal antes y después de calentarla y añadir hielo para determinar cómo cambia su estado termodinámico. Los estudiant
Este documento presenta instrucciones para preparar soluciones de diferentes concentraciones mediante cálculos. Describe los conceptos básicos de soluto, disolvente y solución. Explica cómo preparar soluciones de cloruro de sodio, hidróxido de sodio y ácido sulfúrico en concentraciones específicas siguiendo procedimientos experimentales. Finaliza con preguntas sobre conceptos relacionados a la preparación de soluciones.
El documento describe la dilatación de sólidos y líquidos. Explica que la dilatación es la propiedad de los materiales de aumentar su volumen cuando se calientan y disminuirlo cuando se enfrían. Detalla cómo un termómetro de líquido, como el de mercurio o alcohol coloreado, funciona usando la dilatación térmica del líquido, el cual se dilata al calentarse y se contrae al enfriarse. Finalmente, propone una actividad experimental para observar cómo diferentes líquidos cambian de altura al calentarse y enfriarse
El objetivo de esta práctica fue determinar la eficiencia de remoción de la DQO (Demanda Química de Oxígeno) de la planta de tratamiento de aguas residuales del Campus Hidalgo mediante la medición de muestras de entrada y salida. Se tomaron muestras de agua de la llave, influente y efluente de la planta, las cuales se analizaron espectrofotométricamente para obtener sus niveles de DQO y calcular el porcentaje de eficiencia de la planta. Los resultados mostraron
Este documento presenta conceptos básicos sobre sistemas homogéneos y heterogéneos. Define un sistema homogéneo como uno que tiene la misma composición y propiedades en todos sus puntos, mientras que un sistema heterogéneo contiene dos o más fases que se pueden distinguir visualmente. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos y da ejemplos como la sal disuelta en agua, mientras que una mezcla de agua, sal, arena y virutas de hierro sería heterogénea. Finalmente, señala
Este documento presenta los resultados de varios experimentos de análisis volumétrico realizados por estudiantes. Determinaron la concentración de una disolución de NaOH mediante la valoración de una disolución de ácido oxálico. Luego, analizaron la concentración de ácido acético en vinagre comercial y calcularon un error relativo del 68.8%. Finalmente, compararon la eficiencia de dos antiácidos comerciales al neutralizar HCl, encontrando que Gastrigel es más efectivo con una eficiencia del 3.91
Este documento trata sobre los cambios de la materia, incluyendo cambios físicos y químicos. También discute sobre mezclas heterogéneas y homogéneas, y tipos de mezclas como suspensiones, emulsiones y soluciones. Explica las técnicas de separación de mezclas como sedimentación, decantación, filtración y centrifugación. Finalmente, define soluto, solvente y tipos de soluciones como diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
SISTEMA MATERIAL Y PROPIEDADES DE LA MATERIA EDCRAFT16
Este documento describe los sistemas materiales y sus fases. Un sistema material es un elemento o conjunto de elementos aislados para su estudio. Los sistemas pueden estar formados por una sola fase si son homogéneos, o por múltiples fases si son heterogéneos. Se proveen ejemplos como una mezcla de agua y sal, o agua con hielo.
Este documento describe un experimento para identificar cuál de tres disolventes (agua, alcohol o aceite) es el mejor para disolver tres solutos (sal, azúcar y bicarbonato). Los estudiantes midieron la cantidad de cada soluto disuelto en cada disolvente a temperatura ambiente y caliente. Determinaron que el agua destilada disolvió la mayor cantidad de cada soluto a ambas temperaturas, por lo que concluyeron que el agua es el mejor disolvente de los tres.
Este documento describe las propiedades de la materia y los diferentes estados de agregación. Explica que los sólidos, líquidos y gases se diferencian por la cohesión entre sus moléculas y su movimiento. También identifica factores como la temperatura y la presión que afectan los estados de agregación. Finalmente, define propiedades extensivas e intensivas y da ejemplos de cada una.
El documento presenta una lista de preguntas sobre conceptos relacionados con las propiedades de la materia, incluyendo propiedades extensivas e intensivas. Se pide identificar propiedades como la masa, el volumen, la temperatura de fusión, la temperatura de ebullición, la viscosidad, la densidad y la solubilidad de diferentes materiales. También incluye preguntas sobre instrumentos de medición y sobre realizar actividades interactivas para medir propiedades como la masa y el volumen.
Este documento presenta una lista de 35 preguntas sobre las propiedades de la materia, incluyendo propiedades extensivas como la masa y el volumen, e intensivas como la temperatura de fusión y ebullición, viscosidad, densidad y solubilidad. También incluye preguntas sobre cómo medir estas propiedades y los instrumentos utilizados para hacerlo.
Este documento presenta conceptos clave sobre la materia y sus estados. Explica que la materia está formada por partículas que se encuentran en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los sólidos mantienen su forma y volumen, los líquidos se adaptan a la forma del recipiente pero mantienen su volumen, y los gases ocupan todo el espacio disponible sin forma ni volumen definidos. Además, introduce las propiedades de masa y volumen para describir la materia.
Este documento presenta los conceptos clave de las ciencias naturales sobre la materia y sus estados. Explica que la materia está compuesta de partículas que se unen de diferentes formas en los tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los sólidos mantienen su forma y volumen, los líquidos se adaptan a los recipientes pero mantienen su volumen, y los gases ocupan todo el espacio disponible. Además, incluye actividades para que los estudiantes demuestren su comprensión de estas ideas fundamentales.
Laboratorio Propiedades Fisicas De La MateriaDamián Solís
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de un laboratorio sobre las propiedades físicas de la materia. Los estudiantes analizarán y determinarán la densidad de sólidos y líquidos mediante diferentes instrumentos. Se medirá la masa y el volumen de varios materiales como granito, estaño y alcohol para calcular su densidad. También se medirá la temperatura y densidad del agua a diferentes temperaturas.
Este documento da la bienvenida a los estudiantes a un proyecto de profundización en las ciencias naturales. El objetivo es que los estudiantes mejoren su comprensión del mundo material y social a través del estudio de la química, física y biología. El documento sugiere que los estudiantes trabajen individualmente y en grupos para completar varias actividades relacionadas con la composición del universo, las propiedades comunes y diferentes de la materia, y conceptos como la solubilidad, densidad y puntos de fusión y ebull
Este documento describe una serie de experimentos realizados para determinar las propiedades no características (volumen, masa y temperatura) de diferentes materiales en estado sólido, líquido y gaseoso. Los experimentos incluyeron la medición del volumen de varios líquidos usando cilindros graduados, la medición del peso del aire usando un globo y una balanza, y la medición de la masa y temperatura de diversos objetos y líquidos usando una balanza y un termómetro. Los resultados mostraron cómo medir propiedades como el volumen
Este documento presenta información sobre un laboratorio de química que estudiará las propiedades de los estados de la materia sólido y líquido. Describe los objetivos, marco teórico, materiales, cálculos y resultados del experimento para determinar la densidad y otras propiedades de muestras sólidas y líquidas.
Este documento presenta una lección sobre las características y propiedades de los materiales. La lección incluye objetivos de aprendizaje, actividades experimentales e investigativas, y preguntas para evaluar la comprensión de los estudiantes sobre las propiedades físicas de los materiales y la tabla periódica.
La solubilidad de las sustancias en agua depende de la cantidad de sustancia, el tamaño de las partículas, la temperatura y el tipo de sustancia. Se proponen experimentos para comprobar cómo estos factores afectan la solubilidad, midiendo ésta de forma experimental y estableciendo las relaciones entre las variables involucradas.
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre las propiedades de los fluidos como la densidad y la viscosidad. El experimento involucró medir el volumen, masa, densidad y peso específico de cuatro objetos diferentes utilizando un vaso de precipitados, una balanza y un calibrador. Los resultados se presentan en una tabla y figuras. El documento también incluye preguntas sobre conceptos como la diferencia entre masa y peso, y densidad y peso específico.
Este documento describe un experimento de laboratorio para medir la caída de presión en un lecho empacado y fluidizado. Los estudiantes midieron el tiempo que tardó el agua en llenar un vaso de precipitados a través de una manguera tanto sin partículas como con perlas de ebullición dentro. Encontraron que la caída de presión era mayor en el lecho empacado debido al choque del agua con las partículas sólidas.
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio para calcular la viscosidad, capilaridad y tensión superficial de varios fluidos como miel, alcohol, agua y aceite. Se midió el tiempo que tardó una esfera en caer a través de cada fluido en un tubo de ensayo para calcular su viscosidad dinámica. También se realizaron experimentos para demostrar la capilaridad y tensión superficial. El documento incluye tablas de resultados, análisis y conclusiones.
El documento habla sobre las propiedades de la materia como la masa, el volumen y la densidad. Explica que la masa es la cantidad de materia de un cuerpo y se mide en kilogramos, mientras que el volumen es el espacio que ocupa un cuerpo y se mide en metros cúbicos. Además, define la densidad como la cantidad de materia contenida en un volumen determinado y se calcula dividiendo la masa entre el volumen. Finalmente, indica que la densidad del agua es 1000 kg/m3 y que los materiales menos dens
Como trabajar con experiencias de la vida cotidiana hermosomarisolalvarez2003
Este documento presenta recomendaciones y ejemplos de experimentos que pueden realizarse en el aula de ciencias naturales para captar la atención de los estudiantes. Incluye consejos como revisar los materiales, probar varias veces si es necesario, relacionar los experimentos con otros temas, e introducir variaciones. También proporciona una lista de posibles experimentos como sobre gases que apagan o avivan el fuego, y explica que la madurez de los estudiantes debe considerarse para la selección de experimentos.
Este documento presenta 8 objetivos relacionados con el estudio de las propiedades de la materia. Cubre conceptos como las propiedades generales y específicas de la materia, magnitudes fundamentales y derivadas, y unidades de medida. También describe procedimientos para medir propiedades de la materia, realizar conversiones de unidades, e interpretar gráficas. El documento incluye ejercicios de evaluación alineados con los objetivos.
Los estudiantes realizaron un experimento para demostrar que ciertos líquidos no se mezclan debido a diferencias en su densidad. Vertieron lentamente miel de abeja, jabón líquido, agua, aceite vegetal y alcohol en un recipiente de cristal. Cada líquido se posicionó en capas separadas de acuerdo a su densidad, con los líquidos menos densos flotando sobre los más densos, validando su hipótesis de que existen líquidos que no se mezclan. Concluyeron que la densidad determina si un
Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre la medición de masa y volumen. Los objetivos son que los estudiantes sean capaces de medir la masa de sólidos y líquidos con precisión y familiarizarse con el uso de pipetas y buretas para mediciones precisas de pequeños volúmenes de líquidos. Se describen los materiales y procedimientos para grupos que trabajarán con balanzas, pipetas y buretas.
Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.
8. mezcla,compuestos y elementosclase 13 de oct 2020 mezclasAlicia Puente
El documento habla sobre sustancias puras, elementos y compuestos. Define elementos como átomos del mismo tipo que no pueden descomponerse, y compuestos como sustancias puras formadas por la unión de dos o más elementos en proporciones fijas. Explica que los elementos conservan sus propiedades originales mientras que los compuestos pueden separarse en sustancias más simples mediante cambios químicos.
Copia de 8. mezcla,compuestos y elementosclase 13 de oct 2020 mezclasAlicia Puente
El documento presenta información sobre elementos, compuestos y mezclas. Explica que los elementos están compuestos por átomos mientras que los compuestos están formados por moléculas compuestas de dos o más átomos. Las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas y contienen sustancias puras o no puras que se mezclan pero no forman nuevas sustancias. También introduce el modelo corpuscular para representar estas sustancias.
7. argumenta la importancia del trabajo de lavoisier al mejorar los mecanismo...Alicia Puente
El documento argumenta la importancia del trabajo de Lavoisier al mejorar los mecanismos de investigación científica, como la medición de masa en un sistema cerrado, lo que ayudó a comprender fenómenos naturales. Lavoisier refutó la teoría del flogisto y estableció la ley de conservación de la masa mediante el uso de una balanza, marcando la Primera Revolución de la Química.
6. identifica que los componentes de una mezcla pueden estar contaminadosAlicia Puente
Este documento identifica que los componentes de una mezcla pueden ser contaminantes, aunque no sean perceptibles a simple vista, y pregunta si se conoce alguna empresa que cause contaminación y cómo se identificó. También pregunta si se conocen productos tóxicos y cómo se sabe que lo son.
5.deduce métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas...Alicia Puente
Este documento describe varios métodos de separación de mezclas basados en las propiedades físicas de sus componentes, incluyendo tamizado, decantación, filtración, destilación, imantación, cromatografía, centrifugación. Explica brevemente cómo cada método se utiliza para separar diferentes tipos de mezclas como sólidos, líquidos, sustancias magnéticas y provee ejemplos de cada uno.
Este documento presenta un calendario de valores para cada mes del año. Cada mes destaca un valor importante como el respeto, la lealtad, la paciencia, la justicia, la generosidad, la honestidad, el amor y la amistad, la confianza, la empatía, la responsabilidad, la humildad y la dignidad. Para cada valor, se brinda una breve definición y algunas actividades o comportamientos que lo demuestran.
Este documento contiene información sobre la asignatura de Química impartida en la Escuela Secundaria 72. Incluye datos de contacto de la escuela y la maestra, el calendario escolar y de valores para el ciclo 2021-2022, así como los criterios de evaluación y periodos de calificación.
La profesora Alicia Puente presenta información sobre polímeros, incluyendo cómo se forman a partir de monómeros, sus diferentes clasificaciones y aplicaciones. Explica cómo realizar experimentos simples para sintetizar polímeros y elaborar slime comestible, con el objetivo de que los estudiantes comprendan mejor la estructura y propiedades de estos materiales a nivel molecular.
1) El documento habla sobre los números de oxidación en química. Explica que cuando un elemento se oxida, su número de oxidación aumenta hacia la derecha en la escala numérica, y cuando se reduce disminuye hacia la izquierda.
2) Da varias reglas para determinar los números de oxidación de los átomos en diferentes tipos de compuestos e iones.
3) Muestra ejemplos de cómo calcular los números de oxidación y determinar qué átomos se oxidan y se reducen en reacciones químicas.
Cuando un elemento se oxida, su número de oxidación aumenta hacia la derecha en la recta numérica, mientras que cuando se reduce, disminuye hacia la izquierda. La oxidación implica la pérdida de electrones, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones.
2 para dar 4 feb apren 42 argumenta los aportes realizados por pauling elect...Alicia Puente
The document discusses electronegativity and how it is used to determine bond type. It defines electronegativity as an atom's ability to attract electrons towards itself. Pauling developed the electronegativity scale and assigned numbers to each element. Bond type (ionic, covalent polar, covalent nonpolar) can be determined by finding the difference in electronegativity (ΔEN) between the two bonded atoms. Examples of ΔEN calculations and bond type determinations are given for KCl, CH4, and CO2.
El documento presenta el temario de una clase de química que incluye: tipos de reacciones químicas, enlaces químicos de Lewis, partes de una ecuación química, balanceo de ecuaciones, y reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas.
14 y 15 de enero aprendizaje 38 dentifica que una reaccion quimica absorbe o ...Alicia Puente
Este documento describe varios factores que afectan la velocidad de una reacción química, como la concentración, temperatura, superficie de contacto y catalizadores. También explica diversos métodos de conservación de alimentos como refrigeración, congelación, liofilización, esterilización y pasteurización que involucran factores como temperatura y concentración para inhibir el crecimiento de microorganismos. Finalmente, detalla el uso de aditivos como sal, azúcar y empaque para preservar los alimentos.
14 y 15 de enero aprendizaje 38 dentifica que una reaccion quimica absorbe o ...Alicia Puente
Este documento describe varios factores que afectan la velocidad de una reacción química, incluyendo la concentración, la temperatura, la superficie de contacto, y los catalizadores. También explica diversos métodos para conservar alimentos como la refrigeración, la congelación, la deshidratación, y el empacado.
11 de enero aprendizaje 38 dentifica que una reaccion quimica absorbe o despr...Alicia Puente
Este documento presenta información sobre reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas. Las reacciones endotérmicas absorben energía, mientras que las reacciones exotérmicas desprenden energía. Se proporcionan varios ejemplos de reacciones químicas y se pide al lector que indique si cada una es endotérmica o exotérmica. También se incluyen preguntas sobre una ecuación química específica de la fotosíntesis.
11 de enero aprendizaje 38 dentifica que una reaccion quimica absorbe o despr...Alicia Puente
Este documento explica la diferencia entre reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas. Las reacciones exotérmicas desprenden energía al liberarla de los productos, mientras que las reacciones endotérmicas absorben energía al tomarla de los reactivos. A continuación, clasifica seis reacciones químicas como exotérmicas o endotérmicas.
Clase 1 de dic aprendizaje 35 propiedades de los reactivos y productosAlicia Puente
Aquí hay algunos ejemplos de cómo medir y comparar la cantidad de energía en calorías de diferentes alimentos:
- La leche entera contiene aproximadamente 100 calorías por taza.
- Una manzana mediana tiene unas 50 calorías.
- Una porción de pasta (1/2 taza) aporta entre 100-200 calorías dependiendo del tipo de pasta y salsas.
- Un sándwich de jamón y queso puede tener entre 250-350 calorías dependiendo de los ingredientes y tamaño.
- Una hamburguesa senc
Clase 30 de nov aprendizaje 35 propiedades de los reactivos y productosAlicia Puente
El documento describe cómo identificar las propiedades de los reactivos y productos en una reacción química. Explica que los reactivos se localizan a la izquierda de la ecuación química y son las sustancias que se combinan, mientras que los productos se localizan a la derecha y son las nuevas sustancias que resultan de la combinación de los reactivos. Además, pide identificar los reactivos, productos y nombres de elementos involucrados en una ecuación química dada.
Clase 20 21 noviembre pasos de proyectoAlicia Puente
El documento describe los efectos en la salud de algunos metales pesados como el mercurio, cadmio y plomo. Estos metales pueden ingresar al cuerpo a través de la respiración, el tracto digestivo o la piel y tienen efectos agudos y crónicos incluso en muy bajas cantidades. Algunos de los problemas de salud que causan son daños en el sistema nervioso, riñones e intestinos. Se consideran contaminantes peligrosos debido a su capacidad de bioacumularse en organismos acuáticos y represent
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El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
1. 3. Clasifica diferentes
m
ateriales con base en su
estado de agregación e
identifica su relación con las
condiciones físicas del m
edio.
APRENDIZAJE ESPERADO
TAREA
IMPRIMIR PRÁCTICA
2. • Utiliza Tu tabla periódica para identificar
los elementos más comunes y para localizar los
elementos sólidos, líquidos y gases.
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
3. • Investiga en el libro de Química
CONECT@entornos del autor Alberto
Monnier y otros que es sólido, líquido y
gaseoso
Las moléculas de los
sólidos tienen mayor
cohesión entre ellas y se
encuentran vibrando.
En los gases, sus
moléculas casi no tienen
cohesión y también se
encuentran en constante
movimiento. Los gases
son comprimidos.
Las moléculas de los
líquidos se encuentran
en constante movimiento
y al elevarse su
temperatura alteran su
fuerza de cohesión
• Investiga el cuarto estado de
agregación y anótalo en la libreta
y dibuja su modelo corpuscular
4. FACTORES QUE INFLUYEN EN LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN
Cuando aumenta la temperatura
• Identifica los factores que modifican tales estados (presión,
temperatura)
5. Con la temperatura y la presión el volumen de los gases puede aumentar o disminuir.
La temperatura se mide con el termómetro.
La presión se mide con el barómetro.
PRESIÓN
6. Diagrama de los cambios de Estados de Agregación
Define cada uno de los cambios de Estado de Agregación
9. APRENDIZAJE ESPERADO
4. Identifica las propiedades extensivas (masa y volumen) e intensivas
(temperatura de fusión y de ebullición, viscosidad, densidad, solubilidad)
de algunos materiales.
10. Por equipo realiza las siguientes prácticas de
laboratorio:
1.TORRE DE LÍQUIDOS
2."DAME ESPACIO“ (Densidad)
PEGAR EN LA LIBRETA LA PRÁCTICA CON OBSERVACIONES Y DIBUJOS Y
AGREGAR UNA HOJA DE COLOR ESCRIBIENDO EN NOMBRE DE LA PRÁCTICA
11. PRÁCTICA DE LABORATORIO
REPORTE DE PRÁCTICA
BITÁCORA EXPERIMENTAL DE QUÍMICA
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: _Torre de Líquidos. BLOQUE 1
FECHA _____________________ HORA ______________
Propósito(s):
-Observar la diferencia de densidades en algunos líquidos como propiedad intensiva de la materia.
Materiales: botella transparente, cinta masking tape, marcador, regla, jabón líquido, miel de abeja, alcohol
pintado, agua potable pintada, aceite comestible.
Procedimiento:
1.-Pegar cinta en un costado de la botella, desde la boca hasta el fondo.
2.-Dividir el largo de la botella en 5 partes iguales.
3.-Marcar las divisiones con una línea.
4.-Colocar las distintas sustancias una a una.
5.- Aceite, agua, jabón líquido, miel y alcohol.
6.- Observa lo que sucede.
Análisis y resultados.
¿Qué sustancia quedó al fondo?
Anota el orden en que quedaron las sustancias de forma ascendente
¿A qué crees que se debe el orden?
¿Qué es la densidad?
¿Por qué es una propiedad de la materia?
OBSERVACIONES Y DIBUJOS
13. Objetos regulares masa volumen
Objetos irregulares
Propiedades Físicas de la Materia (Masa y Volumen)
"DAME ESPACIO"
MATERIAL:
1 balanza
1 trozo pequeño de metal, plástico y madera (u otro objeto pesado) de forma irregular (3) y 3
regulares
1 hilo o hilaza
1 probeta graduada de 100 ml
50 ml de agua
PROCEDIMIENTO:
•Vierta en la probeta de 100 ml agua hasta la línea de 50 ml.
•Ate un pedazo de hilo o hilaza en torno a un trozo pequeño de metal (u otro objeto pesado)
•de forma irregular y déjelo colgar de la probeta hasta que entre en el agua y toque el fondo de la
probeta.
•Haga la lectura del nuevo volumen y regístrelo.
•Con los datos obtenidos, calcule el volumen del pedazo de metal.
OBSERVACIONES Y DIBUJOS
17. 1. ¿Qué es materia?
2. ¿Cuáles son Propiedades de la materia?
3. Propiedades de la materia que dependen de la cantidad de la materia.
4. Escribe dos ejemplos de propiedades que dependan de la cantidad de materia.
5. Define masa
6. Es la unidad establecida por el SI (Sistema Internacional de Unidades) para medir la masa.
7. Escribe 3 ejemplos de objetos o seres vivos que se midan en kilogramos y 3 que se midan en gr.
8. Instrumento con el cual se puede medir la masa
9. Define volumen
10. Es la unidad establecida por el SI (Sistema Internacional de Unidades) para medir el volumen.
1. Es la unidad de capacidad relacionada con el volumen
2. Escribe la tabla de conversión de volumen a litro.
3. Instrumentos utilizados para medir el volumen de los líquidos.
4. Instrumentos para medir objetos cuyo volumen no es constante (piedra, anillo, corona
5. Escribe 5 propiedades de la materia que no dependen de la cantidad de materia.
6. ¿Qué es la temperatura de fusión?
18. 19. Es la temperatura de fusión de el agua.
20. Define temperatura de ebullición
21. Es la temperatura de ebullición del agua.
22. Instrumento utilizado para medir la temperatura
23. Es la escala más usual para medir la temperatura
24. Escala de temperatura utilizada por los científicos
25. Es una magnitud que «representa la resistencia» a fluir de un fluido.
26. Significado latino de viscosidad
27. Escribe 3 sustancias que sean más viscosas que el agua
28. Instrumento empleado para medir la viscosidad
29. Siempre es la misma y depende de la naturaleza del material, es igual a su masa
(m) entre el volumen(v)
30. Escribe las unidades en las que se puede expresar la densidad
31. Es la propiedad que tiene una sustancia para disolverse en otra en una
temperatura dada.
32. Es una mezcla formada por un soluto y un solvente, el soluto es el material que
se disuelve y generalmente está en menor cantidad que el solvente (disolvente) que
es el medio en el que se hace la disolución.
33. Es considerada como disolvente universal.
34. Las disoluciones se dividen en: diluida (Contiene muy poca cantidad de soluto),
Concentrada (Contiene gran cantidad de soluto) , elabora un dibujo de cada uno.
Saturada (Contiene la máxima cantidad de soluto que el disolvente puede disolver)
y sobre saturada (Contiene más cantidad de soluto que el disolvente puede disolver) REALIZAR DIBUJO DE CADA DISOLUCIÓNJ
19. • MATERIA: es todo aquello que tiene un lugar en el espacio
• PROPIEDADES DE LA MATERIA: extensiva e intensiva
• EXTENSIVA: son las que dependen de la cantidad de materia
• POR EJEMPLO: masa y volumen
• MASA: es la cantidad de materia que tiene un objeto (UN CUERPO)
y su unidad de medida es el kilogramo, el instrumento que la mide
es la balanza (es comparar un objeto con otro)
• VOLUMEN: es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio. Su
unidad es el metro cúbico y el instrumento de medición son las
pipetas, matraces, probetas, buretas y matraces, en casa utilizamos
tazas, vasos, cucharas y goteros.
• INTENSIVAS: son las que no dependen de la cantidad de materia
• POR EJEMPLO: temperatura de fusión, temperatura de ebullición,
viscosidad, densidad y solubilidad.
• Temperatura de fusión es el paso de sólido a líquido y depende del
material será su punto de fusión, por ejemplo el agua es de 0° C
• Temperatura de ebullición es el paso de líquido a gas y
dependiendo de su material será la ebullición, por ejemplo el agua
es de 100° C
• Algunos objetos solidos no se vuelven líquidos, sino se queman
20.
21. VISCOSIDAD es la resistencia de fluir, por ejemplo la miel, el agua y
cuando se les aplica temperatura la viscosidad disminuye., el instrumento
con el que se mide es El viscosímetro.
DENSIDAD: siempre es la misma y depende de la naturaleza de los
materiales y es igual a
Su masa entre el volumen
Su formula es p: M/v, su unidad es kg/m3
, gm/cm3
La densidad de un anillo de oro y una jarra de oro es la misma.
SOLUBILIDAD: Es la propiedad que tiene una sustancia para
disolverse en otra en una temperatura dada.
DISOLUCIÓN: es la mezcla formada por un soluto y un solvente
(disolvente)
SOLUTO: es el material que se disuelve y generalmente está en menor
cantidad
SOLVENTE: (disolvente) que es el medio en el que se hace la disolución.
POR EJEMPLO: EL AGUA CON CAFÉ, LECHE CON CHOCOLATE.
LAS DISOLUCIONES se dividen según su concentración en : DILUIDA,
CONCENTRADA,
SATURADA Y SOBRE SATURADA (
22.
23. 5. Explica la importancia de los
instrumentos de medición y
observación como herramientas
que amplían la capacidad de
percepción de nuestros sentidos.
APRENDIZAJE ESPERADO
24. 1. Realizar práctica interactiva de las propiedades extensivas
(masa y volumen)
2. Escribe una explicación DE LO QUE APRENDISTE de la
práctica interactiva de la masa, volumen y densidad .
•Realización de práctica interactiva
•Preghttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_i
nteractiva_materia/curso/materiales/propiedades/problema.
htmuntas en la libreta
•Elaborara apuntes de la explicación.
25. MASA
• Realiza el experimento interactivo para medir la masa
• Anotar las preguntas, contestar y realizar dibujo de la actividad. (imprimir)
• http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materi
a/curso/materiales/propiedades/masa.htm
26. VOLUMEN
• Realiza el experimento interactivo para medir la masa
• Anotar las preguntas, contestar y realizar dibujo de la actividad. (imprimir)
• http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/
materiales/propiedades/masa.htm
27. •Localiza imágenes en EL LIBRO
de los instrumentos posibles con
los que se puede medir cada
una de las propiedades de la
materia mencionadas .
•DIBUJAR en la libreta
instrumentos de medición.
28.
29. • Investigar que es mezcla, mezcla homogénea
y heterogénea.
• EVALUACIÓN SE VALORARA:
• 1.- Limpieza y puntualidad
• 2.- Calidad y claridad
• 3.- Ortografía y firma del padre
31. ES LA SUSTANCIA QUE SE DISUELVE
ES LA SUSTANCIA EN LA QUE SE DISUELVE
Disolvente universal: el agua
32. CIENCIAS III
BLOQUE 2
ACTIVIDAD 1.1
DiluidaDiluida
CLASIFICACIÓN DE LAS
DISOLUCIONES POR SU
CONCENTRACIÓN
SaturadaSaturada SobresaturadaSobresaturada
Contiene más
cantidad de soluto
que el disolvente
puede disolver
Contiene más
cantidad de soluto
que el disolvente
puede disolver
ConcentradaConcentrada
Contiene muy
poca cantidad
de soluto
Contiene gran
cantidad de
soluto
Contiene la
máxima cantidad
de soluto que
el disolvente
puede disolver
33. Investigar que es mezcla,
mezcla homogénea y
heterogénea. (LIBRETA)
EVALUACIÓN SE VALORARA:
1.- Limpieza y puntualidad (25)
2.- Calidad y claridad (25)
3.- Ortografía y firma del padre (25)
4. Contenido (25)
TOTAL 100