Este documento presenta las instrucciones para un laboratorio de ciencias sobre el método científico y la investigación de acción. El laboratorio cubre temas como puntos de fusión y ebullición, cálculo de densidades de líquidos y sólidos irregulares, y medición de temperaturas. Los estudiantes aplicarán los pasos del método científico para realizar observaciones cualitativas y cuantitativas, formular hipótesis y comprobar resultados.

1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
” PARA APLICAR EL MÉTODO CIENTIFICO, NO REQUIERO SER CIENTÍFICO”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA
“LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”
“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”
Área: CIENCIA Grado: 6°-7°-8°-9° Código: CN Acompaña: Carmenza Ramírez Gómez
ESTANDAR: RESUELVE PROBLEMAS Y EVALÚA SOLUCIONES APLICANDO EL MÉTODO CIENTÍFICO FRENTE A SITUACIONES DEL
CONTEXTO
NOMBRE DE LA UNIDAD: EL MÉTODO CIENTÍFICO Y LA INVESTIGACIÓN ACCIÓN.
TEMA CENTRAL DEL LABORATORIO: LA INVESTIGACIÓN CIENTÍFICA. (MÉTODO CIENTÍFICO-INVESTIGACIÓN ACCIÓN)
COMPONENTES: Aproximación al conocimiento científico y natural, Naturaleza y evolución de la tecnología, para la solución de problemas.
COMPETENCIAS DEL AREA: Interpretativa, argumentativa, comunicativa y propositiva
♥ COMPETENCIAS Y DESEMPEÑOS: Aplica el método científico y la investigación acción a la organización y transformación de la materia y al el
estudio de situaciones y problemas de la vida cotidiana
♥ TEMA CENTRAL DEL LABORATORIO : El método Científico, puntos de fusión y ebullición, cálculo de densidades de líquidos, sólidos
irregulares y medición de temperaturas con sus correspondientes unidades.
♥ COMPETENCIA: Aplico los pasos del método científico; realizo cálculos y conversiones para expresar las correspondientes unidades para la
temperatura de puntos de ebullición, densidad de líquidos y sólidos irregulares.
Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:
VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN
AVIVENCIAS
♥ 1. Menciona magnitudes que utilizas cotidianamente?
♥ 2.Cuál es la fórmula que relaciona el concepto de densidad ?
♥ 3. En qué unidades puedo expresar la densidad? Ejemplos
♥ 3. Que diferencia encuentras entre volumen, masa y peso?
♥ 4. Qué diferencia encuentras entre el punto de fusión y ebullición?
♥ 5. Dibuja el picnómetro que tenemos en el laboratorio, describe sus caracteristicas.
B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA
PARA EL PRESENTE LABORATORIO
♥ Recuerda retomar conceptos trabajados en la guía No 1 como: Pasos del método científico, Magnitudes básicas y
derivadas con sus correspondientes unidades, factores de conversión, escalas de temperatura y conversiones de las
mismas.CD
ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN Y
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
IMPLEMENTOS – MATERIALES Y REACTIVOS
I . Método Científico
II . Densidades de líquidos y
solidos irregulares
III . Punto de ebullición del Agua
Una vela Balanza electrónica 2 Tripodes
Encendedor Piedras diferente tamaño 2 Mallas de asbesto
Regla Probeta Mechero bunsen
Tapas de gaseosa sin base plástica Picnómetro de 5 ml 2 Temómetros
Pinza metálica 2 Beaker de 500 ml
Tripode Agua(l)
Malla de asbesto Cubos de hielo
Mecheros bunsen
Diferentes muestras de reactivos (s)
I . A. Método Científico
Observa la vela que trajiste y realiza como minimo quince 20 observaciones. Primero con la vela apagada y luego con
ella encendida, escribelas en tú cuaderno de laboratorio. Ten presente utilizar tus cinco sentidos para hacerlo, no solo la
vista. Escribe al lado de cada observación, el sentido utilizaste. Tambien puedes incluír observaciones no solo
cualitativas, sino cuantitativas como: la altura promedio de la flama o llama.Para realizar la descripción completa del
fenómeno es necesario hacer observaciones de los cambios que ocurren en la vela. Recuerda que observar no solo es
“ver”.· Para lograr una buena observación es necesario utilizar la mayoría de los órganos de los sentidos.
I . B. Método Científico
En las tapas de gaseosa que conseguiste, coloca en cada una de ellas una pequeña cantidad de las sustancias o reactivos
que la profe a colocado sobre una de las mesas de trabajo: No olvides utilizar las espátulas y tener cuidado de no
contaminar los reactivos.
1. Nombre de las sustancias que vas a utilizar y símbolo químico o fórmula, si lo tiene y etiquetas : _________________________
2. Coloca las tapas de gaseosa con las diferentes sustancias, sobre la malla de asbesto a una sustancia equidistante y antes de
encender el mechero, predice el orden en el que consideras fundiran estas sustancias al momento de calentarlas.
1. ____________ 2. ____________ 3. ____________ 4. ____________
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Febrero 2 de 2016

2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
3. Escribe a manera de hipótesis dos de las predicciones que formulaste:
Hipotesis Uno: ___________________________________________________________________________________
Hipotesis Dos: ________________________________________________________________________________________
Cuál de las Hipotesis comprobaste: ______________________________________________________________________________
II. Densidades de líquidos y sólidos irregulares
A. Densidad de líquidos
1. Toma la tapa del picnómetro, que observas en ella. Explica la razón de ser de ésta característica?
________________________________________________________________________________________________________
2. Cuál es el volumen del picnómetro con el que vas a realizar la practica? ________________________________________
3. Toma el picnómetro vacio y utilizando la balanza electrónica, registra el valor de su masa: ______________
4. Llena el picnómetro con agua y sécalo muy bien, colócalo en la balanza electrónica y registra su masa, no dejes burbujas y el
capilar debe quedar rebozante y completamente lleno, no olvides secar muy bien con una servilleta antes de colocarlo sobre la
balanza electrónica, registra el valor con su correspondienmte unidad __________________
5. Halla la diferencia de la masa del picnómetro lleno con agua y vacio: __________________________
6. A qué corresponde dicha diferencia? ________________________________
7. Escribe la fórmula para hallar la densidad: ____________________ unidades___________________
8. Con base a los datos anteriores, halla la densidad del agua? Realiza el procedimiento matemático en orden y utilizando para
todo las unidades correspondientes.______________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
9. Consulta la densidad del agua y comparala con los resultados que obtuviste en el laboratorio. _______________________
B. Densidad de solidos irregulares
1. Toma una probeta? Cuál es su capacidad volumétrica? ________________________________________________________
2. Expresa dicho valor en litros, realiza el factor de conversión: __________________________________________________
3. Llena la probeta con agua a la mitad de su capacidad volumétrica? __________________________________________________
4. Toma una de las piedras que te facilitara la profe, halla el valor de su masa en la balanza electrónica? Registra el valore
encontrado y su unidad correspondiente __________________ __________________
5. Con cuidado sumerge la piedra dentro de la probeta con agua, que ocurre? Describe ______________________________
_________________________________________________________________________________________________
6. Registra el valor del volumen de agua en la probeta en éste momento: ______________
7. Halla la diferencia entre entre el volumen inicial de la probeta (V1) y el volumen final observado o (V2)? No olvides especificar
en todo momento las unidades correspondientes:____________________________________________________________
8. Con base a los datos anteriores, halla la densidad de la piedra? Realiza el procedimiento matemático en orden y utilizando
como siempre las unidades correspondientes para cada procedimiento:
______________________________________________________________________________________________________
II. Punto de ebullición del agua
1. Realiza el montaje como aparece en la figura, lo cual te resume el procedimiento inicial:
Temperaturas
Montaje No 1
(Calentamiento
del agua)
Montaje No 2
(Agua sólida)
°C
Observaciones
T(Inicial)
T2
T3
T1(Final)
2. Toma la temperatura inicial y sucesivas completando la tabla de resultados, para que luego realices los análisis correspondientes.
3. Convierte las temperaturas registradas en grados centígrados Centigrados a kelvin.
4. Consulta en textos y medios de información con los que cuentes, los puntos de fusión y ebullición de todos los reactivos y sustancias
con los realizaste el presente laboratorio.
E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
En que consiste el principio de Arquímedes? Prepara una experiencia casera y busca videos.
https://www.youtube.com/watch?v=Dq5yZ9FA520
“MIS CIENTIFICOS EN POTENCIA A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN”
OBSERVO CUALITATIVAMENTE COMO PARTE DEL PROCESO DEL MÉTODO CIENTIFICO
Define y comprende antes de continuar- Punto de fusión???..... Punto de ebullición???...
Nombre del elemento o
sustancia
Simbolo
químico o
fórmula
Color Aspecto Consistencia
Nombre de etiqueta(s)
de identificación
Imagen o imágenes de la
etiqueta especificada. Coloreo
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