Este documento presenta un plan de estudios para un curso de física de nivel intermedio para el sexto grado de educación especial. El curso utiliza laboratorios virtuales y videos para enseñar sobre la densidad y los estados de la materia. Los estudiantes realizarán experimentos sobre la densidad de líquidos y su dependencia de la temperatura, midiendo masa y volumen y analizando los resultados. El objetivo es que desarrollen habilidades científicas como la investigación, el análisis crítico y la construcción de modelos mole

1. Curso: Ciencias Física
Nivel: Intermedio 6to grado
Modalidad: Educación Especial
Parte 1
• Laboratorio Virtual: Se demuestran procesos, pasos, experimentos y resultados
de procesos pedagógicos en aplicación de las Ciencias Físicas.
• Video de Torre de Líquidos https://youtu.be/4ZZAj8q-HMA
Parte 2
• Objetivo: Mediante el uso de la tecnología (Tabla periódica 3D/ Apps
relacionados a la aplicación del conocimiento en el área de la física) y
adaptación curricular el estudiante, investiga, infiere, relaciona, analiza,
identifica, compara y construye modelos de moléculas que intervienen en el
experimento realizado.
▪ Desarrollar una actitud crítica y reflexiva sobre sus investigaciones
▪ Valorar el conocimiento científico como un proceso sometido a
evolución y revisión continua.
▪ Analiza e interpreta gráficos y diagramas.
✓ Introducción:
▪ La densidad es una propiedad física que generalmente se expresa
en gramos por centímetros cúbicos o en su ecuación:
g/cm3
▪ El agua por ejemplo tiene una densidad 1gramo x cm cubico. La
densidad es la propiedad física importante que tienen las
sustancias. Podemos usar la densidad de una sustancia para
identificarla. Entendiendo que si la sustancia es pura puede
cambiar según la temperatura. El volumen, aunque sea igual, el
valor de la masa es diferente. Para buscar la densidad de una
sustancia se debe conocer la masa y su volumen. Como la
densidad es masa por unidad de volumen la ecuación es
D= 𝑀
𝑉
✓ Desarrollo
▪ Actividad exploratoria. Conocimiento previo (Ausubel, 2011). Medir
conocimiento con un ejemplo práctico donde se mostrará:
o Un vaso con H2O- liquido (que represente la misma
cantidad de 1 cubo de hielo en forma líquida).
o Un vaso con H2O- solido (que represente la misma
cantidad de 1 cubo de hielo en forma sólida).

2. o Un vaso con H2O- gas (que represente la misma
cantidad de 1 cubo de hielo en forma de vapor).
o Se preguntará
▪ ¿Cuál pesa más? (Se pesará los tres).
▪ ¿Cuál se expande más? (Se vierten los tres).
▪ ¿En cuál de los estados el H2O tiene más
posibilidades de que ocurra un cambio en su
densidad, al producirse un cambio de
temperatura?
▪ ¿Qué otros elementos de la torre de líquidos,
pueden cambiar su densidad, masa o volumen
por cambios en la temperatura?
o Se establecen los términos:
• Densidad
• Masa
• Volumen
▪ http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_
materia/curso/materiales/propiedades/densidad.htm
▪ Experimento / Video de Torre de Líquidos
https://youtu.be/4ZZAj8q-HMA
• procedimiento de experimento.docx
• Participación / individual y grupal.
• Investigación / grupal aplicando técnicas del método
científico (Propuesta de MSP/ Investigación Acción).
• Torbellino de ideas.
• Consultas Biográficas / individual y grupal
• Aplicación en la solución de problemas prácticos.
• Uso de Módulos Instruccionales / En las aplicaciones
✓ Cierre
▪ Las propiedades físicas se pueden clasificar como intensivas, si
no dependen de la cantidad de materia o extensivas si
dependen de ella. La densidad es una propiedad física
intensiva que relaciona la masa y volumen de un objeto.
Además, es la razón entre la masa de un objeto y su volumen.
Se puede determinar la masa de un objeto, simplemente
dividiendo la masa entre el volumen.

3. ▪ En el Sistema Internacional de Medidas, la densidad se expresa
en unidades de gramos(g) dividida entre centímetros cúbicos
(cm³) o mililitros (mL): g/mL o g/cm³. Vale la pena recalcar que
la densidad es una propiedad intensiva a pesar de que se
determina a partir de la masa y el volumen, ambas propiedades
extensivas. Por ser la densidad una propiedad intensiva,
significa que es independiente del tamaño de la muestra. Es
decir, un litro de agua tiene la misma densidad que un mililitro
del líquido.
▪ Volumen y temperatura: Sin embargo, debido a que la mayoría
de las sustancias cambian su volumen con la temperatura, esto
hace que la densidad sea dependiente de la temperatura. Por
ejemplo, a una temperatura de 3.98°C, un mililitro de agua tiene
una masa de un gramo. Esto hace que la densidad del agua a
esta temperatura sea de 1 g/mL. Según la temperatura
aumenta, el volumen de agua aumenta, mientras que la masa
se mantiene igual, disminuyendo así su densidad. Un mililitro de
agua a una temperatura de 100°C, tiene una masa de 0.9584 g,
por lo que la densidad del agua a esta temperatura es de
0.9584 g/mL. Debido a esta variación, al informar la densidad,
debemos especificar la temperatura.
▪ Las propiedades del agua son inmensas. La mayoría de las
sustancias se expanden cuando se calientan y se contraen
cuando se enfrían. El agua se comporta en forma distinta. El
agua se contrae cuando se enfría de 100°C a 3.98°C. Sin
embargo, al bajar a temperaturas menores de 3.98°C, el agua
comienza a expandirse nuevamente. A una temperatura de
0°C, la densidad del agua resulta ser 0.99987 g/mL y una vez
congelada, la densidad del hielo es de 0.917 g/mL. Por ello al
echar hielo o cualquier otra sustancia con una densidad menor
a la densidad del agua, estos flotan. Los objetos flotan en
sustancias con densidad mayor. Si por el contrario el objeto
tiene una densidad mayor a la densidad del agua, este se
hunde.
▪ La densidad de una sustancia particularmente líquida, puede
ser útil debido a que es más fácil medir el volumen que la masa.
Así que conociendo la densidad y midiendo el volumen
podemos determinar la masa del líquido partir de la ecuación de
densidad.

4. ▪ Resultados de las observaciones de la actividad experimental y
discusión de resultados.
▪ Representaciones gráficas.
▪ Informes para establecer análisis de los
resultados y conclusiones. (Anejo 1)
Utilizando la guía de preguntas. (Anejo 2)
▪ Realiza modelos utilizando los elementos y
las bases moleculares de las sustancias
trabajadas en clase y otras sustancias que
puedan ser compatibles por sus elementos
naturales.
✓ Evaluación
▪ Discute con el grupo los resultados de los resultados de tu
experimento. (Utilizando tabla diseñada en Word u Open Office)
▪ Compara los resultados y explica la razón, si los resultados
variaron de otros presentados. (Mediante grafica creada en
Word u Open Office).
▪ Informa al grupo las conclusiones de forma crítica, realizando
recomendaciones en la realización de un futuro experimento de
esta clase. (Utilizando Word u Open Office, realiza un análisis
crítico utilizando las preguntas guías. Aplica las reglas de
redacción. Utiliza sangría, no más de 2 párrafos de 15 palabras
cada oración, letra 12 Arial y doble espacio).

5. Anejo 1
Instrucciones: Para el análisis crítico de resultados del experimento.
Utilizando la tabla periódica, identifica los elementos trabajados en el experimento.
Escoge los componentes que los representan y su base atómica.
Recuerda las instrucciones para redactar el análisis crítico y las estadísticas:
▪ Discute con el grupo los resultados de tu experimento o datos
estadísticos. (Utilizando tabla diseñada en Word u Open Office)
▪ Compara los resultados y explica la razón, si los resultados
variaron de otros presentados. (Mediante gráfica creada en
Word u Open Office para ver si existe diferencia significativa o
no entre los resultados).
▪ Informa al grupo las conclusiones de forma crítica, realizando
recomendaciones en la realización de un futuro experimento de
esta clase. (Utilizando Word u Open Office, realiza un análisis
crítico utilizando las preguntas guías. Aplica las reglas de
redacción. Utiliza sangría, no más de 2 párrafos de 15 palabras
cada oración, letra 12 Arial y doble espacio).

6. Anejo 2
Preguntas guías para redactar el análisis crítico de los resultados de tus
investigaciones.
1. ¿Por qué es posible colocar en el mismo frasco estos 5 líquidos sin que se
mesclen?
2. ¿Por qué la miel y el jabón ocupan el final de la botella o recipiente?
3. ¿Por qué el aceite y el alcohol permanecen sobre los demás elementos?
4. ¿Por qué el agua y el alcohol no se mesclan?
5. ¿Es diferente la composición molecular de estos líquidos? ¿Por qué?
6. ¿Cuál es el líquido más denso? (Pesa en una báscula los líquidos). Recuerda
añadir estos resultados a tu tabla.
7. ¿Cuál es el líquido más liviano? (Pesa en una báscula los líquidos) Recuerda
añadir estos resultados a tu tabla.

7. Rúbrica para evaluación del Anejo 1
Requisitos Cumple Cumple parcialmente No cumple con los
requisitos
Discute con el
grupo los
resultados de tu
experimento o
datos estadísticos.
(Presenta
oralmente el
trabajo de
investigación)
Cumple satisfactoriamente
con los objetivos solicitados
y el equipo de trabajo
realizo la destreza
equitativamente.
25
Cumple parcialmente con
los objetivos solicitados y el
equipo de trabajo no realizo
la destreza de forma
equitativa
(En este caso el trabajo se
evalúa individualmente por
lo que pierden un 5 % del
total de puntos).
20
Simplemente no se
presentó ningún área de
los antes solicitados que
proveerá al evaluador
algún instrumento para
calificar el trabajo.
0
Muestra vía virtual
o en infocus tabla
preparada en
Word u Open
office.
(Integración de la
tecnología)
Cumple satisfactoriamente
con los objetivos solicitados
y el equipo de trabajo
realizo la destreza
equitativamente.
15
Cumple parcialmente con
los objetivos solicitados y el
equipo de trabajo no realizo
la destreza de forma
equitativa
(En este caso el trabajo se
evalúa individualmente por
lo que pierden un 5 % del
total de puntos).
12
Simplemente no se
presentó ningún área de
los antes solicitados que
proveerá al evaluador
algún instrumento para
calificar el trabajo.
0
Muestra dominio
al:
Presentar
Explicar
Comparar
su trabajo al
grupo.
(Digital o
presencialmente)
Cumple satisfactoriamente
con los objetivos solicitados
y el equipo de trabajo
realizo la destreza
equitativamente.
20
Cumple parcialmente con
los objetivos solicitados y el
equipo de trabajo no realizo
la destreza de forma
equitativa
(En este caso el trabajo se
evalúa individualmente por
lo que pierden un 5 % del
total de puntos).
16
Simplemente no se
presentó ningún área de
los antes solicitados que
proveerá al evaluador
algún instrumento para
calificar el trabajo.
0
Informa al grupo
conclusiones,
recomendaciones
o ideas para
futuros
experimentos.
Cumple satisfactoriamente
con los objetivos solicitados
y el equipo de trabajo
realizo la destreza
equitativamente.
25
Cumple parcialmente con
los objetivos solicitados y el
equipo de trabajo no realizo
la destreza de forma
equitativa
(En este caso el trabajo se
evalúa individualmente por
lo que pierden un 5 % del
total de puntos).
20
Simplemente no se
presentó ningún área de
los antes solicitados que
proveerá al evaluador
algún instrumento para
calificar el trabajo.
0
Cuida su
vocabulario, todo
de voz e impresión
visual al realizar el
ejercicio.
(Ya sea digital o
presencial).
Cumple satisfactoriamente
con los objetivos solicitados
y el equipo de trabajo
realizo la destreza
equitativamente.
15
Cumple parcialmente con
los objetivos solicitados y el
equipo de trabajo no realizo
la destreza de forma
equitativa
(En este caso el trabajo se
evalúa individualmente por
lo que pierden un 5 % del
total de puntos).
12
Simplemente no se
presentó ningún área de
los antes solicitados que
proveerá al evaluador
algún instrumento para
calificar el trabajo.
0
NOTA: SITUACIONES ESEPCIONALES SE TRABAJARÁN DE FORMA INDIVIDUAL CON LAS DEBIDAS EVIDENCIAS.
Tu oportunidad es ¡Ahora! Pregunta si tienes dudas… busca el email el la
presentación.