Este documento describe tres experimentos para investigar cómo afectan diferentes factores a la velocidad de una reacción química. El primer experimento mide el efecto de la concentración al hacer reaccionar soluciones de tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico en vasos con diferentes volúmenes. El segundo experimento mide el efecto de la temperatura al hacer reaccionar ácido oxálico y permanganato de potasio a diferentes temperaturas. El tercer experimento compara los tiempos de reacción del cobre, zinc y mag
La gravimetría es una técnica analítica donde siempre estará involucrado la masa.
Esta masa puede ser pesada antes de empezar el análisis y/o después de generarla durante el análisis.
Presentación elaborada en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en la Física y Química de 4º de ESO. Aborda la definición de reacción química, desde el punto de vista macroscópico y microscópico, una clasificación de estas, indicadores de una reacción, velocidad de reacción, energía de las reacciones químicas, ecuaciones químicas y su ajuste, cálculos estequiométricos, ácidos y bases y reacciones redox.
Algunas diapositivas contienen animaciones, son las que explican paso a paso algún proceso, como ocurre con la explicación microscópica de la reacción química, el ajuste de ecuaciones químicas o la resolución de problemas de estequiometria; por ello es conveniente descargar la presentación al ordenador si se quiere sacarle más partido, sobre todo si se usa para la explicación del tema. Se puede descargar directamente desde el blog www.fqrdv.blogspot.com. Buscad en etiquetas fisicayquimica4º.
La gravimetría es una técnica analítica donde siempre estará involucrado la masa.
Esta masa puede ser pesada antes de empezar el análisis y/o después de generarla durante el análisis.
Presentación elaborada en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en la Física y Química de 4º de ESO. Aborda la definición de reacción química, desde el punto de vista macroscópico y microscópico, una clasificación de estas, indicadores de una reacción, velocidad de reacción, energía de las reacciones químicas, ecuaciones químicas y su ajuste, cálculos estequiométricos, ácidos y bases y reacciones redox.
Algunas diapositivas contienen animaciones, son las que explican paso a paso algún proceso, como ocurre con la explicación microscópica de la reacción química, el ajuste de ecuaciones químicas o la resolución de problemas de estequiometria; por ello es conveniente descargar la presentación al ordenador si se quiere sacarle más partido, sobre todo si se usa para la explicación del tema. Se puede descargar directamente desde el blog www.fqrdv.blogspot.com. Buscad en etiquetas fisicayquimica4º.
Analizar en situaciones problemáticas la presencia de cantidades relacionadas y representar esta relación mediante una tabla y una expresión algebraica. En particular la expresión de la relación de proporcionalidad y = kx, asociando los significados de las variables con las cantidades que intervienen en dicha relación.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
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ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
2. DIAGRAMA DE BLOQUES:
I. Efecto de la
concentración.
Se numeran 3 vasos de ppt
(1,2,3) y se agregan las
sustancias de la siguiente forma.
Se repite la misma operación
con los vasos 2 y 3 y se
registran los tiempos.
Se prepara una
hoja con una cruz
y un cronómetro.
Se coloca el vaso No. 1 con la
sol. de tiosulfato sobre la cruz.
Se agregan 0.5 ml. de sol. HCl 2.0M.
Se toma el tiempo que transcurre desde
que se agrega el ácido hasta que no se
pueda ver la cruz debajo del vaso.
3. DIAGRAMA DE BLOQUES:
II. Efecto de la
temperatura.
Se numeran 3 tubos de ensaye
(1,2,3) y se agrega a c/u 1.5 ml.
de sol. de ácido oxálico1.0M y
0.5 ml. de agua destilada.
Se agrega el tubo No. 1, 1 ml de
sol. KMnO4 y se introduce de
inmediato al vaso de ppt. Se anota
el tiempo que tarda en
desaparecer el color violeta.
Se continua el calentamiento hasta
que la temp. suba a 60°C y en ese
momento se agrega al segundo tubo
1 ml de sol. de permanganato y se
introduce al vaso de ppt. Se anotan
los datos.
Sacar el tubo No. 2 y aumentar la
temp. del agua a 80°C y repetir el
mismo proceso con el tubo No. 3.
Se grafican los resultados
(temp-tiempo)
En un vaso de ppt se calientan 50
ml. de agua de la llave a 40°C.
4. DIAGRAMA DE BLOQUES:
III. Naturaleza
de los reactivos.
Se preparan 3 tubos de
ensaye con ml de HCl 0.1 M
cada uno.
Se agrega el cobre al tubo
correspondiente tomando el tiempo
de reacción desde el momento de la
adición del metal al tubo, hasta que
se observe la conversión completa
de dicho metal.
Se hace lo mismo con el zinc y el
magnesio.
Se grafican los resultados relacionando
los metales contra el tiempo de la
reacción.
Se marcan los tubos con los
símbolos: Cu, Zn y Mg.
Se pesan 0.1 g. de cada uno de
estos materiales.
5. CUESTIONARIO:
1. Investigar cómo afecta la concentración de los reactivos, la temperatura, la
naturaleza de los reactivos y catalizadores, en la velocidad de una reacción química.
•Los catalizadores son sustancias
que facilitan la reacción modificando
el mecanismo por el que se
desarrolla. En ningún caso el
catalizador provoca la reacción
química; no varía su calor de
reacción.
• Dependiendo del tipo de reactivo que
intervenga, una determinada reacción tendrá
una energía de activación:
• Muy alta, y entonces será muy lenta.
• Muy baja, y entonces será muy rápida.
•Al aumentar la temperatura, también
lo hace la velocidad a la que se
mueven las partículas y, por tanto,
aumentará el número de colisiones y
la violencia de estas. El resultado es
una mayor velocidad en la reacción.
•Si los reactivos están en
disolución o son gases
encerrados en un recipiente,
cuanto mayor sea su
concentración, más alta será
la velocidad de la reacción en
la que participen, ya que, al
haber más partículas en el
mismo espacio, aumentará el
número de colisiones.
Concentración
de los
reactivos
Temperatura
Naturaleza de
los reactivos
6. 2. Investigar qué son los catalizadores. ¿Cuál es la diferencia entre catalizadores e
inhibidores de una reacción?
Un catalizador es una sustancia química, simple o
compuesta, que modifica la velocidad de una reacción
química, interviniendo en ella pero sin llegar a formar
parte de los productos resultantes de la misma.
En cambio, los inhibidores son moléculas que se unen a
las enzimas y disminuyen su actividad, haciendo mas
lenta la reacción.
7. 3. Investigar la fórmula química y las propiedades fisicoquímicas de los siguientes
compuestos:
Fórmula química: Propiedades fisicoquímicas
Tiosulfato de sodio
(Na2S2O3)
Aspecto: Sólido
Color: de color blanco
Granulometría
Olor: Inodoro.
pH: 6,0 - 8,5
Punto de fusión/punto de congelación 48 °C
Densidad relativa: 1,69
Solubilidad: 680 g/l agua 20 °C
Temperatura de descomposición: desde45 °C
8. Fórmula
química:
Propiedades fisicoquímicas
Permanganato
de potasio
(KMnO4)
Estado físico : Sólido.
Apariencia y olor : Incoloro, de suave olor picante.
Concentración : 99 %.
pH : Neutro
Punto de inflamación : No es inflamable.
Temperatura de autoignición: No es inflamable.
Peligros de fuego o explosión: Sólo cuando reacciona al
mezclarse con reductores puede dar origen a incendios.
Solubilidad en agua y otros solventes: Miscible en cualquier
proporción en agua.
10. Fórmula química: Propiedades fisicoquímicas
Clorato de potasio
(KClO3)
Estado físico a 20°C :Sólido
Color :cristales blancos
Olor :Inodoro
Punto de fusión [°C] : 355,85 °C
Punto de ebullición [°C] : -273,15 °C
Presión de vapor, 20°C :N. A.
pH : 7,0
Densidad :2.32 × 10³ kg/m3
Solubilidad en agua 7.3 g/100 ml
Limites de explosión - Inferior [%] : N.A.
Limites de explosión - Superior [%] : N.A.
Peso Molecular : 122.55 g/mol
11. Fórmula química: Propiedades fisicoquímicas
Dióxido de manganeso
(MnO2)
Estado físico a 20°C :Sólido
Color : Negro a Negro de color marrón
Olor :Inodoro
Punto de fusión [°C] : 535 °C
Punto de ebullición [°C] : 1961.85 °C
pH : 9 a 10 (10% lodo acuoso)
Solubilidad en agua : Insoluble
Limites de explosión - Inferior [%] : N.A.
Limites de explosión - Superior [%] : N.A.
Peso Molecular : 86.94 g/mol
12. 4. Investigar las propiedades fisicoquímicas de los siguientes elementos: cobre, zinc
y magnesio.
•Aspecto: Metal lustroso rojizo.
•Olor: Inodoro.
•Punto de ebullición :2595°C
•Punto de fusión : 1083°C
•Densidad (20/4): 8,96
•Solubilidad: Insoluble en agua
Cobre
•Estado Físico : Sólido.
•Apariencia : Metal gris
lustroso.
•Olor : Sin olor.
•pH : No reportado.
•Temperatura de Ebullición:
911°C
•Temperatura de Fusión :
420°C
•Densidad: 7.14 kg/L a 25°C
•Presión de Vapor: 1.0 mmHg
a 487°C
•Solubilidad: Insoluble en
Agua. Soluble en Acidos y
Alcalis - Insoluble en
Solventes Orgánicos.
Zinc
•Estado físico a 20°C : Polvo
granular esférico o fino
•Color : Plata al gris
•Olor : Inodoro
•Punto de fusión [°C] : 651 °C
•Punto de ebullición [°C] :
1100 º C
•Presión de vapor, 20°C : N.A
•Densidad relativa al agua :
1.74
•Solubilidad en agua [% en
peso] : Insoluble
•Limites de explosión - Inferior
[%] : N.A
•Limites de explosión -
Superior [%] : N.A
Magnesio
13. 5. Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se realizarán en esta
práctica.
I. Efecto de la concentración.
Na2S2O3+ HCl 2NaCl +H2O +SO2 + S
II. Efecto de la temperatura.
2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O+ K2SO4
III. Naturaleza de los reactivos.
2HCl+Cu CuCl2 + H2
Zn+2HCl ZnCl2+ H2
Mg +2HCl MgCl2 + H2
14. CÁLCULOS Y RESULTADOS:
0
20
40
60
80
100
120
140
160
0 2 4 6 8 10 12 14
Tiempo(seg)
Concentración (ml)
Series1
VASO
Volumen de
agua (ml)
Volumen de
Na2S2O3 (ml)
Tiempo
observado
(segundos)
1 12 4 145
2 8 8 67
3 4 12 40
I. Efecto de la concentración.
15. II. Efecto de la temperatura.
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
0 20 40 60 80 100
Tiempo(seg)
Temperatura (°C)
Series1
Tubos
Temperatura
(°C)
Tiempo
observado
(segundos)
1 40 80
2 60 56
3 80 30
16. III. Naturaleza de los reactivos.
Reactivos
Tiempo observado
(segundos)
Cu 50
Zn 30
Mg 60