1. Republica Bolivariana De Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E Colegio Nuestra Sra. Del Pilar
Maracaibo, 15 de mayo de 2013
Integrantes:
Albornoz Gabriel
Colman Jesus
Gonzalez Luis
Mavarez José
Mora Katherine

2. -Vasos precipitados
-Balanza
-Pipetas
-Tubos de ensayo
-Soporte universal
-aro
-Ácido sulfúrico
-Acido clorhídrico concentrado y diluido
-Zinc
-Magnesio
-Solución de permanganato potásico
-Solución de sulfato cúprico

3. POSTLABORATIO
1. RESULTADOS DE LOS EXPERIMENTOS
Nº1Vierta en 2 tubos de ensayo 5 ml de ácido
clorhídrico concentrado y diluido en cada uno, añada a
uno polvo de hierro y al otro polvo de zinc
R= Durante este experimento pudimos apreciar que al
colocar hierro en el HCL este reaccionó de una manera
más lenta que que el Zn, esta estuvo caracterizada por
un olor no tan agradable.
En cambio con la del Zinc, fui más rapido ya que altera
la naturaleza de la sustancia y hubo un
desprendimiento de Hidrógeno

4. Nº2
Vierta en 2 tubos de ensayo 5 ml de HCL
diluido en cada uno, añada a uno de ellos
una granalla de zinc y al otro la misma
cantidad en polvo.
R= Como resultado por supuesto que el
Zinc puro fue más rápido que la reacción
con las granallas.
Esto ocurre simplemente porque al ser
polvo (partículas pequeñas) aumenta
enormemente la velocidad de reacción,
debido a que facilita el contacto entre los
reactivos y, por tanto, la colisión entre las
partículas.

5. Nº3
Prepare una porción de cinta de magnesio limpia y
pesada. Córtela en 2 partes iguales. Coloque en los
2 tubos de ensayo, 1 ml en uno y 1.5 ml en el otro
de ácido clorhídrico concentrado. Agregue a ambos
agua destilada hasta completar 10 ml de solución.
Introduzca los respectivos trozos de magnesio y
mida el tiempo de la reacción. Anote.
R= En este experimento la reacción más rápida fue
la de 1.5 ml
Si los reactivos están en disolución o son gases
encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su
concentración, más alta será la velocidad de la
reacción en la que participen, ya que, al haber más
partículas en el mismo espacio, aumentará el
número de colisiones.

6. Nº4
Disponga de agua hirviendo en un vaso de precipitado.
Prepare dos tubos de ensayo con 5 ml de solución
diluída de permanganato de potasio en cada uno y
agregue a ambos por las paredes 6 gotas de ácido
sulfúrico concentrado. Añada a ambos igual cantidad
de limaduras de hierro e introduzca uno de los tubos
en el agua caliente.
R= Estas toman una coloración entre morado y
magenta . Son exotérmicas.
En este experimento incide la temperatura, Al
aumentar la temperatura, también lo hace la
velocidad a la que se mueven las partículas y, por
tanto, aumentará el número de colisiones y la
violencia de estas. El resultado es una mayor
velocidad en la reacción. Se dice, de manera
aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la
temperatura, la velocidad se duplica.
Esto explica por qué para evitar la putrefacción de
los alimentos los metemos en la nevera o en el
congelador. Por el contrario, si queremos
cocinarlos, los introducimos en el horno o en una
cazuela puesta al fuego.

7. Nº5
Vierta en 2 tubos de ensayo 5 ml de solución diluida
de permanganato potásico en cada uno y añada a
ambos por las paredes 6 gotas de ácido sulfúrico
concentrado. Añada 2 o 3 granallas de Zn a las 2 y
sólo a uno de ellos 6 gotas de solución de sulfato
cúprico.
R= La solución con CuSO4 reaccionó rápidamente ya
que el sulfato cúprico actuó como catalizador.
Los catalizadores sustancias que facilitan la reacción
modificando el mecanismo por el que se desarrolla.
En ningún caso el catalizador provoca la reacción
química; no varía su calor de reacción.
Los catalizadores se añaden en pequeñas cantidades y
son muy específicos; es decir, cada catalizador sirve
para unas determinadas reacciones. El catalizador se
puede recuperar al final de la reacción, puesto que no
es reactivo ni participa en la reacción.

8. FACTORES QUE HAN
INFLUENCIADO EN LA
VELOCIDAD DE LAS
REACCIONES
NOTA: Cada uno de los factores está
desarrollado

9. ECUACIONES QUIMICAS
H+FeCl2Zn+HCL1.
HZnClZnHCl 22.
HZnClMgHCl 2
FeSOHKMnO 424
4
424
CuSOSOHKMnO
3.
4.
5.
En la pizarra estaba así, pero no puede ser a menos que no tenga
reactivos.
FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 --→ Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

10. Conclusión
La cinética química es un área de
la fisicoquímica que se encarga del estudio de la
rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de
reacción bajo condiciones variables y qué eventos
moleculares se efectúan mediante la reacción
general .
La teoría de las colisiones es resumidamente el
choque de moléculas las cuales poseen energía
; todas estas energías deben ser lo suficientemente
grandes como para romper la barrera de energia
llamada "energía de activación", si esta barrera se
rompe, la colisiones efectiva y se producirá la
reacción entre las moléculas involucradas, por otra
parte si el choque no es efectivo la reacción no se
producirá, vale aclarar que cuando se llega a una
"energía de activación" la reacción se encuentra en
un picode energía.

11. Llevando esto a la vida cotidiana
1)Estado físico de los reactivos: nosotros tenemos
que triturar la comida para que sea más facil de
digerir.
2) Temperatura: Tenemos que congelar alimentos
para que duren más y calentarlos para comer.
3) Catalizadores: El catalizador, junto a la gasolina
sin plomo, es una de las principales modificaciones
introducidas en el funcionamiento de los nuevos
automóviles, destinadas a reducir el impacto
ambiental de las emisiones contaminantes nocivas de
los vehículos. Un catalizador permite reducir la
emisión de gases contaminantes a la atmósfera,
como son los óxidos de nitrógeno y el monóxido de
carbono. Los catalizadores, por tanto, son una
medida eficaz para luchar contra los efectos de la
lluvia ácida provocados por una combustión
insuficiente o mala combustión de la gasolina o
gasoil.