Informe nº6
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El informe describe una reacción de oxidación-reducción entre permanganato de potasio y sulfato ferroso. El permanganato de potasio actúa como agente oxidante, oxidando el ión Fe2+ del sulfato ferroso al ión Fe3+. El sulfato ferroso actúa como agente reductor, reduciendo el permanganato de potasio. La reacción química produce un cambio de color que indica la transferencia de electrones entre los reactivos.
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Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
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Practica 3
Este documento presenta los objetivos y fundamentos teóricos para una práctica de laboratorio sobre reacciones químicas y balance de materia. Se describen diferentes tipos de reacciones químicas y la ley de conservación de la materia. También se detallan los procedimientos para realizar reacciones químicas, la reducción del permanganato, y ejercicios de balance de materia con y sin reacción química.
Valoración redox
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Cerimetría
Este documento describe la cerimetría o volumetría por redox utilizando cerio como titulante. Se utiliza la ferroína como indicador redox y los estándares primarios incluyen óxido de arsénico, oxalato de sodio e hierro. La reacción de titulación involucra la oxidación de Cerio (III) a Cerio (IV). Las soluciones de Cerio (IV) se preparan a partir de compuestos como el sulfato ácido de Cerio (IV) y se estandarizan con uno de los estándares primarios mencionados.
Oximetria
El documento describe los conceptos básicos de oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones e incremento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y disminución en el número de oxidación. También define agentes oxidantes como especies que ganan electrones durante una reacción redox y agentes reductores como especies que pierden electrones.
Camaleon quimico
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Practica de-volumetria-redox
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Práctica 8 permanganometría
La práctica de laboratorio describe el método de permanganimetría para determinar la concentración de una solución estándar de permanganato de potasio. El permanganato de potasio se utiliza como agente oxidante en reacciones redox. La práctica prepara una solución estándar de permanganato y realiza una determinación de concentración en una muestra problema utilizando el método volumétrico de permanganimetría.
Volumetria redox
El documento habla sobre las reacciones de oxidación-reducción. Explica que estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre un agente oxidante y reductor. El agente oxidante gana electrones y se reduce, mientras que el agente reductor pierde electrones y se oxida. También describe algunos indicadores redox y métodos de valoración redox como la permanganometría, dicromatometría e iodometría.
permaganometría resumida
El documento describe las propiedades y usos de las soluciones de permanganato de potasio. Es una solución altamente oxidante que se utiliza comúnmente en titulaciones debido a su intenso color púrpura que permite servir como indicador. Algunos patrones primarios que se pueden usar para estandarizar soluciones de permanganato incluyen el oxalato de sodio y el óxido arsenioso.
PRACTICA #10. PERMANGANIMETRÍA
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
Análisis de peróxido de hidrógeno
La volumetría es un método para determinar la cantidad de un reactivo mediante la medición del volumen requerido para completar una reacción redox. El punto final ocurre cuando la cantidad de reactivo añadido es equivalente a la cantidad de analito. Los indicadores químicos señalan el punto final cambiando de color. El documento describe el análisis volumétrico de peróxido de hidrógeno mediante la valoración con permanganato de potasio.
Practica #10 permanganimetria
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre permanganimetría. Los estudiantes prepararon una solución estándar de permanganato de potasio y la utilizaron para titular muestras problema, incluyendo óxido de hidrógeno en agua oxigenada. La práctica les permitió aprender sobre preparación de soluciones estándares y métodos de oxidación-reducción mediante titulaciones redox.
Organica oxidación de n butanol
Este documento presenta un experimento de laboratorio realizado por cuatro estudiantes para oxidar n-butanol a n-butiraldehido usando dicromato de potasio. El procedimiento involucra la mezcla de dicromato de potasio, agua y ácido sulfúrico para formar ácido crómico y oxidar el alcohol. Luego se destila el producto y se confirma que es n-butiraldehido usando 2,4-dinitrofenilhidracina. El rendimiento fue de 41.81%.
Practica #5 Reconocimiento de Aldehídos y Cetonas
Este documento describe pruebas específicas para identificar aldehídos y cetonas, incluyendo las pruebas de Tollens, Fehling, Schiff y Yodoformo. Los resultados muestran que los aldehídos dan resultados positivos en las pruebas de Tollens, Fehling y Schiff, mientras que las cetonas sólo dan resultados positivos en la prueba de Yodoformo. Las reacciones químicas involucradas en cada prueba permiten diferenciar entre aldehídos y cetonas.
Prueba de tollens
El documento describe pruebas químicas para detectar aldehidos y cetonas. La prueba de Fehling detecta aldehidos mediante la reducción del cobre (II) a cobre (I), formando un precipitado rojo. La prueba de Tollens detecta aldehidos oxidándolos a ácidos carboxílicos y reduciendo la plata a un espejo de plata metálica. La acetona no reacciona en ninguna de las pruebas descritas porque es una cetona y no un aldehido.
Tema 10 problemas
El documento trata sobre reacciones redox. Contiene 17 preguntas sobre conceptos básicos de oxidación-reducción como asignar números de oxidación, ajustar ecuaciones redox, y resolver problemas de estequiometría y valoraciones redox. Las preguntas abarcan temas como identificar agentes oxidantes y reductores, balancear reacciones, y calcular concentraciones y porcentajes de sustancias en muestras.
Ana2
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Reacciones tipicas
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento, doble descomposición, reagrupamiento interno y oxidación-reducción. Explica los procedimientos para llevar a cabo estas reacciones y resume los resultados observados, como la formación de óxidos metálicos, la liberación de gases y cambios de color. El objetivo es familiarizarse con los diversos tipos de reacciones químicas.
Cap. 10 Reacción de aldehídos y cetonas
En este trabajo se presentan los siguientes ensayos: Ensayo de Fehling, Ensayo de Tollens, Ensayo con gelatina, Ensayo de Schiff y la formación de 2,4-dinitrofenilhidrazonas.
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áCidos y bases
Este documento presenta 10 experimentos sobre ácidos y bases. Los experimentos buscan identificar indicadores ácido-base, sustancias ácidas o básicas, sintetizar ácidos y bases, y demostrar la neutralización entre un ácido y una base que produce agua y una sal. Los experimentos muestran reacciones de ácidos como HCl y H2SO3 y bases como NaOH y Mg(OH)2 con indicadores de pH y la neutralización de un ácido y una base.
Informe acetonas y aldehídos
Este documento describe experimentos realizados para diferenciar aldehídos y cetonas mediante reacciones químicas. Se utilizaron reactivos como permanganato de potasio, 2,4-dinitrofenilhidracina, reactivo de Tollens y reactivo de Fehling para oxidar o formar precipitados con aldehídos pero no con cetonas. Las propiedades de los grupos carbonilo en aldehídos y cetonas explican estas diferencias en sus reactividades.
reacciones de caracterización de aldehídos y cetonas
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre las reacciones de caracterización de aldehídos y cetonas. Se realizaron pruebas como la reacción con 2,4-dinitrofenilhidracina, reacción de Schiff, reacción de Tollens y reacción de Fehling para distinguir entre aldehídos y cetonas. Los resultados mostraron que los aldehídos reaccionan de manera diferente a las cetonas en estas pruebas, permitiendo diferenciarlos.
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Diapositiva practica 10 03
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Reacciones Generales de Alcoholes, Fenoles y Éteres.
Informe nº6
- 1. INFORME Nº6 INSTITUTO TECNOLOGICO TULCAN KAREN ALEJANDRA BRAVO CADENA 5TO QUIMICO BIOLOGO “2 GRUPO Nº 7 18/05/12 TEMA: Reacciones de reducción y oxidación OBJERIVO :Comprobar que el ión de Fe+2 del SFe pasa al ión Fe+3 por acción oxidante del MnO4 y analizar la reducción de este después de su acción sobre el ión Fe+2 . MATERIALES REACTIVOS -Tubos de ensayo -0.5gr de permanganato de potasio -Pipetas -Sulfato ferroso -Acido sulfúrico diluido -Agua destilada INTRODUCCION La oxidación y reducción son procesos simultáneos que se producen en una reacción química ya que mientras unos elementos químicos se oxidan por perdida de electrones otros elementos se reducen porque ganan electrones dentro de la misma reacción. PROCEDIMIENTO *En un tubo de ensayo colocar 0,5gr de permanganato de potasio. * Agregar10ml de agua destilada y tres a cuatro gotas de acido sulfúrico *Agregar a esta solución gota a gota unos 5cm de solución concentrada de sulfato ferroso hasta que cese el cambio de color. GRAFICOS
- 2. REACCION QUIMICA K (MnO7) + H 2SO4 +H 2O + Fe SO4 Fe 2(SO 4)3 + K 2(SO 4) + Mn(SO 4) OBSERVACIONES -Al poner el permanganato de potasio en agua y se torna de un color fuccia -El permanganato de potasio tiene un color gris obscuro -Al agregar ácido sulfúrico esta solución se vuelve mas obscura -Cuando agregamos a la sustancia anterior sulfato ferroso este si altera la sustancia haciendo que esta cambie de color primero a transparente y luego a tomate hasta que finalmente toma un color marrón. -Hay cambio de coloración pero no hay desprendimiento de ningún gas. CONCLUCIONES -El permanganato de potasio es un agente reductor. - La oxidación, es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. - Reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. -El permanganato de potasio sirve de agente oxidante. -El sulfato ferroso es agente reductor.