El documento proporciona una introducción a los conceptos básicos de las soluciones, incluyendo las definiciones de soluto, solvente, sistema disperso, solución, concentración y tipos de soluciones. Explica las relaciones entre solubilidad, polaridad, temperatura y dilución de soluciones. También cubre temas como la conductividad eléctrica, la solvatación y la disociación de soluciones iónicas.

1. Ismael Yévenes L. Soluciones Universidad de Chile Fac. Odontología Area de Química Química I Soluciones Mezcla de Sustancias Dispersiones o Sistemas Dispersos Heterogéneo Sistemas Coloidales Solvente Soluciones Toscas o Groseras Homogéneo Medio de Dispersión Soluto Fase Dispersa

2. Ismael Yévenes L. Sistemas Dispersos Tamaño Part. Nº Ats. Part. Vis. Microsc. Ret. Filtros Diálisis Difusión Dispersiones Gruesas > 0.1 u > 10 9 M. Ordin. F. Ordin. --- --- Sistemas Coloidales 0.1 - 1 mu 10 3 - 10 9 M. Electr. Ultraf. Lenta Lenta Soluciones < 1 mu 1 - 10 3 M. Electr. --- Rápida Rápida Soluciones Universidad de Chile Fac. Odontología Area de Química Química I

3. Ismael Yévenes L. Tipos de Soluciones Solvente Líquido Sólido Gas Soluto Sólido Líquido Gas Sólido Líquido Gas Gas Ejemplos NaCl / H 2 O EtOH /H 2 O O 2 / H 2 O Aleaciones Amalgamas H 2 / Pd Aire Soluciones Universidad de Chile Fac. Odontología Area de Química Química I

4. Ismael Yévenes L. Relación Soluto / Solvente I MeOH / H 2 O i) MeOH < H 2 O ii) MeOH > H 2 O iii) MeOH = H 2 O II Pb (NO 3 ) 2 / H 2 O 0ºC; 38.8g / 100g H 2 O 100ºC; 138.8g / 100g H 2 O Soluciones Universidad de Chile Fac. Odontología Area de Química Química I

5. Ismael Yévenes L. Solubilidad I Solubilidad y Polaridad H  + -- Cl  - Na + -- Cl - CH 3 -- C  + -- CH 3 O  - Cl  - Cl  - C  + Cl  - Cl  - O  - H H  + F -- F Solventes Polares Solutos Polares Solutos Iónicos Solventes Apolares Solutos Apolares Soluciones Universidad de Chile Fac. Odontología Area de Química Química I

6. Ismael Yévenes L. 0ºC 100ºC Pb (NO 3 ) 2 38.8g 138.8g Li 2 SO 4 35.3g 29.9g II Solubilidad y Temperatura i) Gas en Líquido ii) Sólido en Líquido Solvente + Soluto Solución  H sol  H sol : (+) Absorbe calor  H sol : (-) Libera calor Soluciones Universidad de Chile Fac. Odontología Area de Química Química I

7. Ismael Yévenes L. 20 40 60 80 100 Temperatura (ºC) Solubilidad (g soluto / 100g H 2 O) 20 40 60 80 100 KNO 3  H sol : 8.5 Kcal / mol Na 2 SO 4  H sol : - 5.5 Kcal / mol NaCl  H sol : 1.3 Kcal / mol Soluciones Universidad de Chile Fac. Odontología Area de Química Química I

8. Ismael Yévenes L. Expresiones de Concentración Unidades Físicas Químicas % p/p : g soluto / 100g soln. % p/v : g soluto / 100 ml soln. % p / p · d soln = % p / v Molaridad : M moles soluto / lt soln. Normalidad : N equivalentes / lt soln. Nº moles (m) = masa / P.M. ppm : mg soluto / lt soln. mg soluto / Kg soln. Soluciones Universidad de Chile Fac. Odontología Area de Química Química I

9. Ismael Yévenes L. Equivalentes = masa / P. Equivalente P. Equivalente ? P. Eq. = P.M. / n Acidos . P.Eq. = P.M. / Nº protones ácidos Bases. P.Eq. = P.M. / Nº grupos OH (Nº protones que acepta) Sales. P.Eq. = P.M. / Est. Ox. Catión (Est. Ox. Anión) Oxidantes y Reductores P.Eq. = P.M. / Nº electrones transferidos Soluciones Universidad de Chile Fac. Odontología Area de Química Química I

10. Ismael Yévenes L. Relación entre Molaridad y Normalidad P. Eq. = P.M. / n 1 Eq. = 1 mol / n 1 Eq. / lt = (1 mol / lt) / n N = M / n n · N = M Una solución 1M = Una solución nN Soluciones Universidad de Chile Fac. Odontología Area de Química Química I

11. Ismael Yévenes L. Dilución de Soluciones Solvente Solución 1 Solución 2 M = Nº moles / V. soln. n = M · V n 1 = n 2 M 1 · V 1 = M 2 · V 2 V 1 · C 1 = V 2 · C 2 V 1 C 1 n 1 V 2 C 2 n 2 n 1 = M 1 · V 1 n 2 = M 2 · V 2 Soluciones Universidad de Chile Fac. Odontología Area de Química Química I

12. Ismael Yévenes L. Soluto + Solvente -----> Soluto (soln.) Conductividad Eléctrica A B + S ---> A B (s) A B + S ---> A (s) + B (s) A B + S ---> A + (s) + B - (s) A B + S <===> A + (s) + B - (s) Soluciones Universidad de Chile Fac. Odontología Area de Química Química I

13. Ismael Yévenes L. Solvatación Soluto + Solvente -----> Soluto (soln.) Disociación Molecular Iónica Total Parcial Electrolito Fuerte Electrolito Débil Soluciones Universidad de Chile Fac. Odontología Area de Química Química I