Este documento trata sobre la acidez y la basicidad. Explica que los ácidos donan protones mientras que las bases los aceptan. Describe las propiedades de los ácidos como tener sabor agrio y cambiar el color de los indicadores, y las propiedades de las bases como tener sabor amargo y cambiar el color de los indicadores de manera opuesta a los ácidos. También explica conceptos como el número de neutralización, la oxidación, y las reacciones ácido-base.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE
MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Y DE LA SALUD
CARRERA DE ENFERMERÍA
BIOQUIMICA
Primer semestre
Alumna: Elena Yadira Rodríguez B.
Curso: 2do “a”
DOCENTE: Bioq.carlos García
Fecha: 13/AGOSTO/ 2013
TEMA: ACIDEZ Y BASICIDAD

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ACIDEZ Y BASICIDAD
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos
importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre
tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como
aceptores. Los procesos en los que interviene un ácido intervienen también su base
conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se
denominan reacciones ácido-base.
La acidez y la basicidad son dos formas contrapuestas de comportamiento de las sustancias
químicas cuyo estudio atrajo siempre la atención de los químicos. En los albores mismos
de la ciencia química, Boyle y Lavoisier estudiaron sistemáticamente el comportamiento de
las sustancias agrupadas bajo los
Términos de ácido y álcali (base).
Acidez
En química se llama ácido a cualquier sustancia (orgánica o inorgánica) que
contiene hidrógeno junto con un no-metal o un radical no metálico y que produce iones
hidrogenión al diluirse en agua.
El carácter ácido de un lubricante viene determinado por la presencia de sustancias ácidas
en el aceite.
Podemos distinguir dos tipos de acidez en el aceite:
Acidez mineral, originada por ácidos residuales del refino.
Acidez orgánica, originada por productos de la oxidación y los aditivos.

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BASICIDAD
En química se llama base a aquella sustancia que al reaccionar con un ácido da sal más
agua.
La alcalinidad de los aceites es debida a los aditivos que se incluyen en la formulación del
mismo. Su función es la de neutralizar los ácidos producidos por la oxidación (y en el caso
de los motores de combustión interna , los producidos por la combustión de combustible
con alto contenido de azufre), evitando los efectos nocivos que tiene la presencia de ácidos
en el aceite y prolongando la vida del mismo.

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EL NÚMERO DE NEUTRALIZACIÓN
Se llama número de neutralización al la cantidad de ácido o base necesario para neutralizar
una muestra de lubricante. Puede expresarse de 4 posibles formas:
Número de ácido total (TAN): es la cantidad de hidróxido potásico (KOH) en mg
necesaria para neutralizar todos los ácidos de una muestra de 1 gramo de aceite)
Número de ácido fuerte (SAN): es la cantidad de hidróxido (KOH) en mg necesaria
para neutralizar los ácidos fuertes (inorgánicos) presentes en una muestra de aceite de 1
gr. Este valor corresponde al valor de la acidez mineral. La diferencia entre el TAN y el
SAN corresponde al valor de la acidez orgánica (ácidos débiles).
Estos dos valores nos indican el nivel de acidez de un aceite:
Número de base total (TBN): es la cantidad de ácido clorhídrico (HCl) en mg necesaria
para neutralizar los componentes alcalinos de una muestra de 1 gr. de aceite. Se utiliza
en aceites de motor
Número de base fuerte (SBN): es la cantidad de KOH en mg necesaria para llevar una
muestra de 1 gr. de aceite a pH 11.
Estos valores nos indican el nivel de alcalinidad de un aceite.
RESIDUO CARBONOSO
El residuo carbonoso es la cantidad de material, en % de peso, que queda tras someter una
muestra de aceite a evaporación y pirolisis (altas temperaturas).
Nos orienta sobre la tendencia a la formación de depósitos carbonosos del aceite, si bien los
resultados obtenidos en el laboratorio han de ser tomados con cautela, ya que debe existir
similitud entre las condiciones de ensayo y las de servicio del aceite.
.
Esta característica es de especial significación en los aceites para
rodamientos, herramientas neumáticas, compresores de aire, motores de combustión
interna, aceites para laminación y para refrigeración.
OXIDACIÓN
La oxidación es un proceso de degradación química que afecta a la mayor parte de
los materiales orgánicos. Básicamente consiste en la asimilación de átomos de oxígeno por
parte de las sustancias constituyentes del lubricante, lo que conlleva la degradación de las
mismas y la pérdida paulatina de características y prestaciones del aceite. Este proceso se
ve favorecido por el calor, la luz, el agua y la presencia de contaminantes.
.
FACTORES QUE FAVORECEN LA OXIDACIÓN
El calor es un factor determinante en el proceso de oxidación. La tasa de oxidación es
relativamente baja por debajo de 85ºC, duplicándose por cada incremento de 10º en

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la temperatura. Por encima de los 315ºC el aceite se descompone térmicamente:
comienzan a formarse sustancias insolubles y se degradan los aditivos.
La radiación ultravioleta que contiene la luz natural facilita la rotura de ciertos enlaces
atómicos débiles en algunas moléculas. Estos enlaces rotos se ven rápidamente
completados con átomos de oxígeno.
El agua y algunos contaminantes pueden actuar como catalizadores de la reacción de
oxidación. En concreto el agua puede disolver a los aditivos anti desgaste (como el
bisulfuro de molibdeno), disolviéndolos y produciendo ácidos sulfúrico y sulfhídrico.
En los motores de combustión interna el agua puede reaccionar con los gases de escape
y producir ácidos.
EL COMPORTAMIENTO QUÍMICO DE LAS SUSTANCIAS
El estudio de los procesos químicos en los que intervienen ácidos y bases ocupa un lugar
destacado en la historia de la química. Antes de que se conociera el comportamiento a nivel
molecular de este tipo de sustancias, se reconocían por sus propiedades características.
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÁCIDOS
El comportamiento químico de los ácidos se resume en las siguientes propiedades:
1) Poseen un sabor agrio. La palabra ácido procede, precisamente, del latín (acidus =
agrio) y recuerda el viejo procedimiento de los químicos antiguos de probarlo todo, que fue
el origen de un buen número de muertes prematuras, por envenenamiento, dentro de la
profesión.
2) Colorean de rojo el papel de tornasol. El tornasol es un colorante de color violeta en
disolución acuosa (tintura de tornasol) que puede cambiar de color según el grado de
acidez de la disolución. Impregnado en papel sirve entonces para indicar el carácter ácido
de una disolución. Es, pues, un indicador.
3) Sus disoluciones conducen la electricidad. La calidad de una disolución ácida como
conductor depende no sólo de la concentración de ácido, sino también de la naturaleza de
éste, de modo que, a igualdad de concentración, la comparación de las conductividades de
diferentes ácidos permite establecer una escala de acidez entre ellos.
4) Desprenden gas hidrógeno. Cuando reaccionan en disolución con cinc o con algunos
otros metales.
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LAS BASES
Las bases, también llamadas álcalis, fueron caracterizadas, en un principio, por oposición a
los ácidos. Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía
neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida
elimina o reduce sus propiedades características.

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Otras propiedades observables de las bases son las siguientes:
1) Tienen un sabor amargo característico.
2) Al igual que los ácidos, en disolución acuosa conducen la electricidad.
3) Colorean de azul el papel de tornasol.
4) Reaccionan con los ácidos para formar una sal más agua.
CARACTERIZACION DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
La importancia de los ácidos y las bases no es exclusivamente teórica. Ambas sustancias
tienen una función esencial en la industria química y en casi todo proceso biológico, lo
mismo en la célula que en el organismo.
Los ácidos son sustancias que en disolución acuosa producen iones hidronio (H3O+), y las
bases a su vez producirán iones hidroxilo (OH–).
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS
El ion hidronio (H3O+) es constituyente especial de todos ellos.
Poseen un sabor agrio (como muchos productos químicos son venenosos, nunca debe
utilizarse el sabor para identificar a las sustancias).
Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como el Zn).
Cambian de color ciertas sustancias llamadas indicadores; por ejemplo: el anaranjado
de metilo se torna rojo; en una disolución de azul de tornasol se colorean de rojo, y con
la fenolftaleína no producen coloración alguna.
Conducen la electricidad en disolución acuosa (son electrólitos).
Generalmente son corrosivos (reaccionan con los metales).
Reaccionan con las bases produciendo sales y agua (reacción de neutralización).
Los ácidos se dividen en dos grandes grupos:
No contienen oxígeno en su molécula Contienen oxígeno en su molécula
HF (ácido fluorhídrico) H2SO4 (ácido sulfúrico)
HCI (ácido clorhídrico) H2PO4 (ácido fosfórico)
HBr (ácido bromhídrico) HNO3 (ácido nítrico)
HI (ácido yodrhídrico) HCIO3 (ácido clórico)

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ACIDEZ Y BASICIDAD DE AMINAS
Acidez de las aminas
Los hidrógenos del grupo amino son debidamente ácidos, pudiendo ser arrancados con
bases muy fuertes (organometálicos de litio). Por otro lado el par libre del nitrógeno es
accesible a la prolongación convirtiendo a las aminas en bases aceptables.
Preparación de LDA
Para la desprotonación de aminas se utilizan bases muy fuertes como los organometálicos
de litio. Así, la preparación del diisopropilamiduro de litio (LDA) se realiza a partir de
diisopropilamina y buti-litio. El pKa del amoniaco y aminas alifáticas primarias se sitúa en
35, subiendo ligeramente al aumentar el número y tamaño de los sustituyentes.

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COMPORTAMIENTO BÁSICO DE LAS AMINAS
Las aminas actúan como bases a través del par libre del nitrógeno. La prolongación del
nitrógeno genera las sales de amonio.
FORMACIÓN DE SALES DE AMONIO
Las aminas se protonan en medios ácidos formando sales de amonio.

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BIBLIOGRAFIA
http://www.quimicaorganica.net/aminas-acidez-basicidad.html
http://tareasya.com.mx/index.php/tareas-ya/secundaria/quimica/acidez-y-basicidad.html
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/equilibrio_quimico/ap02_acidez.php
http://www.monografias.com/trabajos15/propiedades-lubricantes/propiedades-
lubricantes.shtml