1. Karla Zayelly Mondragón Valdez
Grupo:601 - Area:2
Prof. J. Eduardo Morales
Méndez
Instituto Universario Leon Felipe,
A.C.

2. Osmosis es el pasaje del solvente de una solución ya diluida para otra con mayor
concentración, a través de una membrana semipermeable.
La difusión del líquido para el otro medio de membranas fue observada por
primera vez en 1758 por el padre francés Jean Antoine Nollet
Es definida como el equivalente a la presión que es necesaria aplicar sobre un
recipiente conteniendo solvente puro de modo de impedir el ósmosis
A esa presión, capaz de impedir el fenómeno de la ósmosis, damos el nombre de
presión osmótica.

3. La presión osmótica de una
solución
La presión osmótica es la presión que debe ser ejercida sobre la solución para
evitar la entrada del solvente. Cuanto mayor la presión osmótica, mayor será la
tendencia del solvente para entrar en la solución.
La presión osmótica puede ser medida aplicándose una presión externa que
bloquee la ósmosis.
Observemos que la ósmosis fue bloqueada debido a la presión ejercida
(peso) sobre la solución

4. Ecuación de presión osmótica (π)
La presión osmótica (propiedad coligativa) depende de la concentración en mol/L
del número total de partículas dispersas del soluto (M) y de la temperatura en
kelvin de la solución (T).
π = M R T
En que R es la constante universal de los gases ideales (o sea que su valor es
conocido)
Soluto que no se disocia
Soluto que se disocia (ácido, base, sal) La disociación total (100/) del cloruro de
sodio (NaCl)

5. Flujo del Solvente
Observemos la demostración
El flujo será de la solución de menor concentración (M) para la solución
con concentración mayor.

6. Reparemos que con el pasar del tiempo, la solución de NaCl aumentó, lo que
quiere decir que la presión osmótica de esa solución es mayor.
Ósmosis natural: La salida del medio menos concentrado para el medio más
concentrado.
Ósmosis inversa: La salida del medio más concentrado para el medio menos
concentrado. Siendo:
π = Presión osmótica de la solución
M = Concentración del soluto en solución, expresado en moles/L (molaridad)
R = Constante universal de los gases perfectos cuyos valores son 0,082
atm.L.K-1.mol-1 ó 62,3 mmHg.L.K-1.mol-1 ou 8,31 J/mol.K
T = Temperatura en grados Kelvin
i = Factor de corrección de Van’t Hoff
La ecuación muestra que la presión de ebullición, a una temperatura dada y
presión es una propiedad coligativa, pues depende solamente del número de
partículas de soluto por unidad de volumen de la solución.

7. FIN….
GRACIAS POR SU
ATENCION….