1) El documento presenta un taller sobre soluciones y estequiometría que incluye 13 problemas químicos. Los problemas involucran cálculos relacionados con reacciones químicas, molaridad, volúmenes y cantidades de sustancias. 2) Algunos de los problemas involucran la disolución de bromuro de plata, la detección de talio y la neutralización de ácidos y bases. 3) Los cálculos requeridos incluyen determinar masas, volúmenes y molaridades de sustancias quí

1. Fecha: Docente: Anderson Osorio Sierra Periodo: Segundo
Grado: Once Asignatura: Química Área: Ciencias Naturales
Taller soluciones con estequiometria - MOLARIDAD
1. En la fotografía en blanco y negro, el bromuro de plata que queda en la película se disuelve
añadiendo tiosulfato de sodio, Na2S2O3, conocido como fijador o “hipo” por los fotógrafos. La
ecuación de la reacción es:
AgBr (s) + 2 Na2S2O3 (aq) → Na3Ag (S2O3)2 (aq) + NaBr (aq)
 Calcula cuántos mililitros de una disolución 0,05 mol L-1 de Na2S2O3 se necesitan para
disolver 0,25 g de AgBr.
2. Una tinta secreta, utilizada por los alemanes durante la guerra, se basa en la reacción:
Pb(NO3)2 (aq) + Na2S (aq) → PbS (s) + 2 NaNO3 (aq)
Un espía escribe el mensaje conunadisoluciónincolorade Pb(NO3)2 ysureceptor lo rocía con otra
disolución de Na2S, formándose un precipitado negro de PbS, que hace visible el mensaje. Si
tenemos75 mL de una disoluciónacuosa0,10 mol L-1 de Na2Sy añadimosnitratode plomo (II) en
exceso, calcula:
a) Los gramos de PbS que pueden formarse.
b) Los gramos de Pb(NO3)2 que reaccionan
3. El sulfatode talio(I),Tl2SO4,esunvenenoque popularizóAgathaChristieensunovelaEl caballo
pálido. Puedes detectar las sales de talio (I) añadiendo yoduro de potasio y ver si se forma un
precipitado amarillo de yoduro de talio (I):
Tl2SO4 (aq) + 2 KI (aq) → 2 TlI (s) + K2SO4 (aq)
Calculala concentraciónmolarde Tl2SO4 enunvasode agua de 210 mL, sabiendo que al añadir un
exceso de KI se han formado 4,6 g de yoduro de talio (I).
4. ¿Cuantos gr, moleculas de hidróxido de sodio, NaOH, se necesitan para reaccionar con 225 mL
de ácido clorhídrico 0,100 M?
5. ¿Qué volumen, en mL, de LaCl3 0,00927 M se necesita para reaccionar con 13,95 mL de
oxalato de sodio 0,0225 M?

2. 6. Las papas se pelan comercialmente introduciéndolas en una disolución entre 3 M y 6 M de
hidróxido de sodio, y quitando la piel ya parcialmente suelta rociándolas con agua.
Calcularla molaridadde unadisolución de NaOHsi lavaloraciónde 10,00 mL de la mismarequiere
25,3 mL de una disolución de HCl 1,87 Mpara llegar al punto de equivalencia?
7. Se añaden 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,8 Msobre una determinada cantidad de carbonato de
calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.
¿Qué masa de cloruro de calcio obtendremos si se consume todo el ácido?
8. ¿Qué volumen en ml de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de
hidróxido de potasio 0,5 M?
9. Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 Mde ácido Clorhídrico, para
obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua Calcula:
a) Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato.
10. Si se mezclan 50 ml de solución NaOH 0.25 molar con 50 ml de solución HCl 0.45. ¿Qué masa
de sal se obtendrá?
11. A partir de los datos de la figura, responde a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuál es el porcentaje en masa en el recipiente A antes de extraer 250 cm3?
b) ¿Cuál será al final la molaridad de la disolución contenida en C?
12. Calcula el volumen en ml de disolución 0,1 M de AgNO3 que se necesita para reaccionar
exactamente con 100 cm3 de Na2S 0,1 M.
13. Calcula la cantidad de sulfuro de hierro (II) , FeS en gr, del 90,6 % en masa y la cantidad de
ácido sulfúrico en ml 1 Mque proporcionan 2 litros de H2S medidos a 23 ºC y 765 mm de Hg.