El documento describe cómo calcular la presión de un gas en diferentes unidades y cómo aplicar la ley de Boyle para calcular cambios en la presión o volumen de un gas manteniendo constante su temperatura. Se proporcionan ejemplos numéricos para ilustrar cómo la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales entre sí.

1. En una jeringuilla cogemos 30 cm3 de aire. En ese momento la
presión que ejerce dicho gas es de 100 000 Pa.
a) Escribe el valor de la presión en atmósferas, en milímetros
de mercurio y en newton por centímetro cuadrado.
b) Una vez tapado el agujero de salida, calcula cuál será la
nueva presión si empujamos el émbolo, reduciendo el
volumen ocupado por el gas hasta 18 cm3.
c) Calcula cuál debería ser el volumen ocupado por el gas para
que la presión fuera únicamente de 0,7 atm.
Robert Boyle

2. a)
1 atm = 101300 Pa, luego 100000 Pa serán:
P = 100000 Pa · 1 atm / 101300 Pa = 0,987 atm
1 atm =760 mm Hg, luego 0,987 atm serán:
P = 0,987 atm · 760 mmHg / 1 atm = 750 mmHg
1 Pa = 1 N/m2 = 0,0001 N/cm2, luego 100000 Pa serán:
P = 100000 N/m2 · 0,0001 N/cm2 / 1 N/m2 = 10 N/cm2

3. b)
Según la ley de Boyle, si una cantidad de gas mantiene su
temperatura constante, su presión y su volumen son
inversamente proporcionales.
P1 · V1 = P2 · V2 0,987 atm · 30 cm3 = P2 · 18 cm3
Despejando y operando resulta: P2 = 1,645 atm
c)
Otra vez utilizamos la ley de Boyle pero ahora la incógnita es el
volumen:
P1 · V1 = P3 · V3 0,987 atm · 30 cm3 = 0,7 atm · V3
Despejando y operando resulta: P2 = 42,3 cm3