El documento proporciona definiciones y descripciones breves de varios compuestos químicos orgánicos e inorgánicos. Explica que el opérculo es un órgano que sirve para cerrar aberturas en peces y otros seres vivos. Describe las propiedades y usos del ácido fumárico, ácido sulfúrico, ácido succínico y gas carbónico. También proporciona información sobre el hidróxido de magnesio, incluidos sus usos como antiácido y laxante.

1. Opérculo
La palabra opérculo que designa a un órgano de peces y otros seres vivos que sirve para cerrar
ciertas aberturas u orificios corporales, viene del latín operculum (tapadera), nombre formado con
el sufijo -culum de valor instrumental (si bien este sufijo se usa mayoritariamente para formación
de diminutivos), sobre la raíz del verbo latino operire (cubrir). Operire se forma con un op-
indoeuropeo que generó el ob- latino (frente a, idea de obstáculo), sobre una raíz indoeuropea
*wer-5 (cubrir), que también dio lugar a su contrario en latín aperire (abrir, retirar un
cerramiento), verbo que usa un prefijo indoeuropeo ap- del mismo valor que ab- (separación).
Palabras como apertura, y los verbos cubrir y descubrir, que usan otros prefijos antepuestos sobre
operire (co-, dis-) también comparten esta raíz.
ÁCIDO FUMÁRICO
El ácido fumárico es un ácido de origen natural presente en muchas frutas y vegetales.
Comercialmente se obtiene por síntesis química o a través de la fermentación del azúcar con
hongos. Forma parte de las rutas metabólicas de todas las células vivas.
Utilizado como ácido y estabilizador estructural en una amplia variedad de productos.
También es usado como una fuente de ácido en el polvo para hornear.
Ácido Fumárico
El ácido fumárico posee uno de los mayores poderes como acidulante. Incrementa el poder de
gelificantes y se puede mezclar con otros acidulantes. No presenta un sabor picante y extremo.
Se usa en gelatinas, refrescos, acondicionadores de masas, mermeladas, conservas,
recubrimientos de confites, etc.
Posee excelentes propiedades antioxidantes por lo que ha sido usado en mantequillas, quesos y
leche en polvo. Su efecto antimicrobial lo hace útil como aditivo para la preservación de vegetales
y frutas.
Se ha empleado en dietas de cerdos con éxito en el incremento de peso, mejora de la actividad
digestiva y disminución de bacterias patógenas en el sistema digestivo.

2. Ácido Sulfúrico
El ácido sulfúrico es un líquido viscoso, de densidad 1,83 g/ml, transparente e incoloro cuando se
encuentra en estado puro, y de color marrón cuando contiene impurezas. Es un ácido fuerte que,
cuando se calienta por encima de 30ºC desprende vapores y por encima de 200ºC emite trióxido
de azufre. En frío reacciona con todos los metales y en caliente su reactividad se intensifica. Tiene
gran afinidad por el agua y es por esta razón que extrae el agua de las materias orgánicas,
carbonizándolas.
Por la acción corrosiva sobre los metales, el ácido sulfúrico genera hidrógeno molecular, gas
altamente inflamable y explosivo.
Propiedades:
Nombre químico Acido Sulfúrico
Fórmula H2SO4
Estado Físico Líquido
Color Claro, de incoloro a turbio
Punto de inflamación No tiene
Altamente corrosivo a casi todos los metales
Corrosión
con desprendimiento de hidrógeno.
Además de atacar a muchos metales, es un
agente fuertemente oxidante y puede causar
Reactividad inflamación en contacto con materiales
orgánicos y productos como nitratos y
cloratos.
Reacciona Exotérmicamente con el agua.
160 a 332ºC dependiendo de su
Temperatura de ebullición
concentración.
Higroscopocidad Sí.
Ácido succínico [HOOC-C2H4-COOH]

3. quím.org. Sólido cristalino, soluble en agua, que forma anhídrido succínico por pérdida de una
molécula de agua cuando se calienta. En la naturaleza forma parte de diversas frutas, como las
uvas y los albaricoques verdes. También se denomina ácido butanodioico.
Ácido Succínico es un sólido cristalino que se encuentra en la naturaleza formando parte de
diversas frutas, como las uvas y los albaricoque verde su fórmula molecular es C4H6O4.
Preparación
Pequeñas concentraciones del mismo se encuentran en muchas frutas aún no maduras. La
cantidad de ácido succínico que se puede obtener de cualquier fuente natural es demasiado
pequeña para tener valor comercial y por lo tanto el ácido se prepara sintéticamente.
Se obtiene también a partir de la síntesis de otros compuestos como el bromuro de etileno,
el éster sodiomalónico y cloroacetato de etilo.
Estructura
La sustancia a temperatura ambiente forma numerosos cristales descoloridos e inodoros es
soluble en agua, forma anhídrido succínico por pérdida de una molécula de agua cuando se
calienta. Funde a 185o C, hierve a 235o C.Tiene una masa molar de 118.09 g/mol y una densidad
relativa de 1.56 g/cm.
Reacciones
Cuando se calienta presentan la interesante propiedad de perder agua y forman anhídrido acético
o el oxicloruro de fósforo. Presenta incompatibilidad química con agentes oxidantes fuertes y
bases fuertes.
Usos más frecuentes
Se utiliza en la industria alimentaria, síntesis de productos orgánicos, química analítica y para
valorar procesos volumétricos.
Peligros Químicos
Ingestión:Causa irritación de mucosa, boca, faringe, esófago y tracto gastrointestinal.
Inhalación: Provoca irritación de las vías respiratorias.
Piel: Irritación.
Ojos: Irritación.
Medidas a tomar en caso de contacto con el producto
En general: luego de aplicar los primeros auxilios ver al médico.

4. Contacto con la piel: quitar la ropa contaminada y lavar con abundante agua, si los sìntomas
empeoran pedir asistencia médica.
Contacto con los ojos: lave con cuidado (de tener lentes de contacto, quitarlos),no poner ninguna
sustancia sin indicación del médico, pedir asistencia médica, si los síntomas no desaparecen.
Inhalación: Respirar aire fresco y reposo.
Ingestión: provocar vómito y si la persona esta consciente dar a beber agua, llamar a un médico de
manera inmediata.
En caso de fuego: Agua, polvo seco, dióxido de carbono, extintor de halon o espuma.
Ropa protectora: Utilice lentes de seguridad, guantes, protección respiratoria (cuando se genera
polvo) y bata.
Gascarbónico
CO2. Este gas se desprende en la fermentación alcohólica en la que, por la acción de la levadura, la
glucosa o el azúcar de la uva se transforma en alcohol y gas carbónico. Un hectólitro de mosto
desprende más de cuatro hectólitros de gas carbónico el cual al ser más pesado que el aire se
acumula en el fondo de las cavas desplazando al aire, por lo que las cavas han de airearse para
evitar accidentes. El gas carbónico disuelto en el vino convierte a este en espumoso, y solo es una
cantidad pequeña disuelta lo que da su característica a los vinos de aguja
El gas carbónico, conocido también como bióxido de carbono, anhídrido carbónico u otras
denominaciones, está compuesto por un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno y su fórmula
química es CO2. Éste tiene disímiles usos en la medicina, en la industria, la biología, la botánica y
muchos otros campos.
Gas carbónico, características generales
El gas carbónico, cuya fórmula química es CO2, es un gas incoloro e inodoro, es además no
inflamable y un poco ácido a la humedad. Se encuentra en una proporción de 325ppm en la
atmósfera. Se obtiene por fermentación, combustión o descomposición química o térmica de
calizas.
Dos aspectos a señalar es que es un elemento importante (junto al agua y la luz) para la
fotosíntesis de las plantas y que el CO2 de la atmósfera es uno de los gases que provocan el
llamado efecto invernadero en el planeta.
Utilidad
El gas carbónico se emplea en muchos campos de la industria, la ciencia etc. Entre los usos más
frecuentes y conocidos se encuentran:
En la industria

5. · En la industria alimentaria, para darle efervescencia a las bebidas carbonadas y como
conservante.
· También puede emplearse como ácido inocuo y poco contaminante para cuajar lácteos de un
modo más rápido y barato sin que se añada a ésta ningún sabor. Esta misma propiedad lo hace de
gran utilidad para la neutralización de residuos alcalinos.
Agricultura
· Como estimulante del crecimiento de las plantaciones en invernaderos de aire controlado. A
pesar de que las plantas no tienen la capacidad de absorberlo por las raíces, la presencia del gas
carbónico contribuye a bajar el pH del suelo, evitando así el depósito de cal y haciendo más
disponibles algunos nutrientes.
Hidróxido de magnesio (Mg(OH)2).
Un compuesto inorgánico que se encuentra en la naturaleza como el mineral brucita. Actúa como
un antiácido con efectos catárticos.
El HIDRÓXIDO DE MAGNESIO es un laxante y un antiácido. Se utiliza para tratar el estreñimiento. A
veces se utiliza para tratar los síntomas de indigestión, estómago agrio o acidez estomacal.