Este documento presenta información sobre tres propiedades periódicas: electronegatividad, radio atómico y electroafinidad. Define cada propiedad y explica cómo se comportan dentro de un grupo y período de la tabla periódica, ilustrando con ejemplos. También incluye gráficos que representan los valores de cada propiedad para diferentes elementos.

1. Propiedades Periódicas
• Electronegatividad.
• Radio Atómico.
• Electroafinidad.
*Integrantes: Carlos Mora
Tania Valencia
*Curso: 1° Medio Azul
*Profesor: Juan Troncoso
*Asignatura: Química
*Fecha: 01-06-2011
Saint George School
Av. Oriente 1145
Los Ángeles

2. ¿Qué es la electronegatividad?

3. Aclarando un poco mas
Aquí se muestran dos átomos
de fluor que se unen por medio
de la electronegatividad
En este caso se muestran
2 átomos de hidrógeno
Siendo atraídos por un átomo
de oxígeno (gracias a la electronegatividad)

4. ¿Cómo definir la
Electronegatividad?
• La electronegatividad de un átomo
es determinada por su masa y la
distancia de los electrones con
respecto al núcleo atómico.
• La electronegatividad, es una
propiedad periodica que sirve para
medir la capacidad de un atómo
para atraer electrones hacia el.

5. Comportamiento
En un grupo la electronegatividad
En un grupo la electronegatividad
va disminuyendo desde arriba
va disminuyendo desde arriba
hacia abajo y viceversa.
hacia abajo y viceversa.
En un periodo esta propieda
En un periodo esta propiedad
va aumentando de
va aumentando de
Izquierda a derecha
Izquierda a derecha
y viceversa.
y viceversa.
Comportamiento de la
electronegatividad

6. Representación de la electronegatividad

7. E n u n G r u p o
E n u n G r u p o
0,95
1 1,31
1,57
0,89
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario

8. En un Periodo
1,36
1,54
1
0,82
1,63
Potasio
Calcio
Escandio
Titanio
Vanadio

9. ¿Qué es el Radio Atómico?

10. Aclarando un poco mas
Aquí hay dos átomos juntos y se muestra la distancia de núcleo a núcleo
y el resultado dividido por 2 da el radio atómico.

11. ¿Cómo definir Radio Atómico?
• El radio atómico identifica la distancia
que existe entre el núcleo y el orbital más
externo de un átomo.
• Por medio del radio atómico es posible
determinar el tamaño del átomo.

12. Comportamiento del Radio Atómico
Comportamiento del Radio Atómico
En un grupo cualquiera,
En un grupo cualquiera,
el radio atómico aumenta
el radio atómico aumenta
desde arriba hacia abajo
desde arriba hacia abajo
debido al aumento en
debido al aumento en
el número de niveles de
el número de niveles de
Electrones.
Electrones.
En los períodos, el radio atómico
En los períodos, el radio atómico
disminuye al aumentar el
disminuye al aumentar el
número atómico,
número atómico,
hacia la derecha, debido
hacia la derecha, debido
a la atracción que ejerce el
a la atracción que ejerce el
núcleo sobre los electrones
núcleo sobre los electrones
de los orbitales más externos.
de los orbitales más externos.

13. Representación del Radio Atómico

14. En un Grupo
2,35 1,9
1,55
0,53
2,48
Hidrogeno
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio

15. En un Periodo
1,39
1,46 1,6
1,8
1,36
Itrio
Circonio
Niobio
Molibdeno
Tecnecio

16. ¿Qué es La Electroafinidad?

17. Aclarando un poco más
• Aquí se muestran átomos neutros mas un electrón, resultando un
Ion (-).

18. ¿Cómo definir Electroafinidad?
• La afinidadelectrónica o electroafinidad se
define como la energía involucrada cuando
un átomo gaseoso neutro en su estado
fundamental (de mínima energía) captura
un electrón y forma un ion negativo.
• En conclusión la electroafinidad es la energía
emitida cuando un átomo neutro absorve un
electrón.

19. Comportamiento de la electroafinidad
En un grupo va decreciendo
desde arriba hacia abajo, pues
aumenta cuando el tamaño
del átomo disminuye.
En un periodo, la electroafinidad
va aumentando de izquierda a
derecha, debido a los tamaños de
los átomos.

20. Representación de la
electroafinidad

21. En un grupo
-48
-53 -60
-73
-47
Hidrogeno
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio

22. En un periodo
-183
-91
-35
-270
-20
Talio
Plomo
Bismuto
Polonio
Astato