laboratorio de quimica nomenclatura

1. INFORME DE
LABORATORIO

2. Índice
★ Integrantes
2
★ Introducción
3
★ Objetivos
4
★ Materiales e instrumentos
5
★ Datos experimentales
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3. Integrantes
NICOLAS FLORES BARRERA.
CAMILO AN CONTRERAS DELGADO.
CRISTIAN FERLEY BOLAÑOS
GALINDO.
DONIS MANUEL CUELLO ACUÑA.

4. Introducción
Concluimos a través de sustancias líquidas y sólidas cuales son
conductores débiles,fuertes y cuales no son conductores y con ayuda
de papeles tornasol: rojo ,azul y universal se determinará cuáles
líquidos son bases o ácidos

5. OBJETIVOS
Identificar las reacciones químicas
Formular conclusiones en base a la
experiencias realizadas en el laboratorio
Observar qué ocurre con dichas reaccione

6. MATERIALES E INSTRUMENTOS USADOS
● Sal.
● Azúcar.
● Vinagre.
● Alcohol.
● Mechero.
● Leche.
● Jugo.
● Gaseosa..
● Tarro de compota.
● Mechero de alcohol.
● Beaker.
● Erlenmeyer.
● Medidor de conductividad
eléctrica.
● Pinzas de calor.
● Cuchara de calentamiento.
● Tubos de ensayo.
● Compuestos químicos
líquidos.
● Elementos sólidos .

7. Metales:
sustancias conductor no conductor características
Pb X Se ve fuerte y presenta un color gris
Sb X se ve fuerte y presenta un color gris plateado
Zn X se ve frágil y presenta un color plata claro
Sn X se ve frágil y no presenta brillo, es de color
blanco
Al x se ve fuerte y presenta un color blanco opaco
Si X se ve frágil y presenta un color plateado
oscuro
Cu X presenta un color bronce brillante
Fe X presenta un color gris brillante y es muy fuerte
Mg X se ve frágil y es de color plata brillante
I X se ve muy frágil y presenta un color negro

8. Conductividad eléctrica :
COMPUESTOS NOMBRE Electrolito débil electrolito fuerte No electrolito
CuSO4 Sulfato de cobre x
NH4OH Hidróxido de amonio x
KOH Hidróxido de potasio x
NaOH Hidróxido de sodio x
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio x
H2SO4 Ácido sulfúrico x
H2SO3 Ácido sulfuroso x
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio x
H3PO4 Ácido fosfórico x
HNO2 Ácido nitiroso x

9. Líquidos:
Soluciones No
electrolito
Electrolito
débil
Electrolito
fuerte
P.T azul P.T rojo P.T
universal
NaCl+H2 O x A A A
C12H12O12+H2
O
x A A A
Jugo x A R V
Gaseosa x R R R
Leche x R R R
C2H4O2 x R A V
C6H8O7 x
C2H6O 4 x

10. Procedimiento:
En las sustancias líquidas o metales se ponen los electrodos a una distancia
considerable el uno del otro y se ensaya la conductividad luego para saber si son
bases o ácidos se colocan papeles de tornasol.
el papel tornasol azul se pone rojo es ácido y si no cambia de color es una base
el papel tornasol rojo se pone azul es una base y si no cambia es un ácido
el papel tornasol universal se pone azul o verde son bases y si se pone rojo es un
ácido

11. Conclusión
Los metales son mejores conductores de electricidad
que los líquidos y que la mayor parte de los líquidos
que se consumen en el hogar y en la calle son ácidos.

12. Bibliografía
scribd:
es.scribd.com/doc/15569992/informe-N°-
6-química-general-a1
Apuntes del cuaderno