Este documento presenta la introducción al tema de la estequiometría. Explica brevemente los objetivos de aprender sobre reactivos límites y porcentaje de rendimiento al resolver ejercicios de forma interactiva en una página web. También define los conceptos clave de estequiometría, reactivo límite y porcentaje de rendimiento.

1. ESTEQUIOMETRIA
INTRODUCCIÓN:
En este blog encontraras los temas básicos de la química, para un
fácil entendimiento, deducciónpara la soluciónde los trabajos y
estudio de el reactivo limite y porcentaje de rendimiento.
Principalmente esta dirigido por la profesoraDiana en el cual se
realizan ejercicios de los temas antes mencionados.
OBJETIVOS:
1. Prepararnos como estudiantes para el desarrollo de diferentes
ejercicios.
2. Quedar claros en el tema de estequiometria.
3. Desarrollar habilidades para el rendimiento académico en este
tema.
MARCO TEÓRICO
1. Estequiometria: es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre
los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
Estas relaciones se pueden deducira partir de la teoría atómica,
aunque históricamente se enunciaron sin hacer referenciaa la
composiciónde la materia, según distintas leyes y principios.
2. Reactivo Limite: es el reactivo que en una reacción
química determinada, da a conocero limita,la cantidad de producto
formado,y provoca una concentración específicao limitante.
Generalmente cuando se efectúauna reacciónquímica los reactivos
no se encuentran en cantidades estequiometricamente exactas, es
decir, en las proporcionesque indica su ecuación balanceada. En
consecuencia,algunos reactivos se consumentotalmente, mientras
que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se
consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la

2. cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado.
Cuando este reactivo se consume,la reacción se detiene. El o los
reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
3. Porcentajede rendimiento: Cuando se hacen el cálculos
estequiométricospara encontrar cuanto se produce de una sustancia
en una reacción química, se esperaque la cantidad que se produce de
la sustancia siempre va a ser menor que la cantidad de la sustancia
que se espera obtener,esto sucede ya que no todo lo que reacciona
se convierte totalmente en producto,es decir no todo lo que reacciona
lo hace en un 100%.Debido a esto, en estequiometríase incluye el
concepto de porcentaje de rendimiento, el porcentaje de rendimiento
es una reacción química es la relación entre el rendimiento real y el
rendimiento teórico,es decir, la relación entre los gramos que se
producenrealmente en la reacción y los gramos que se obtendrían si
todo lo que reaccionara se transformara en producto.Si en un
problemaque involucra una reacciónquímica se refierenal término de
rendimiento teórico de una reacción se refiere a que tomemos como si
todo lo que reacciona se convierte en producto,en caso contrario nos
estarían hablando de un rendimiento real.
PROCEDIMIENTO:
1. Ingresamos a la pagina llamada "ejercicios interactivo
estequiometria".
2. Cuando ingresamos nos aparece la primer pagina

3. 3. Seleccionamos tutorial de REACTIVO LIMITANTE Y
RENDIMIENTO si deseamos la explicación.
4. Después de la explicación volvemos al menú y seleccionamos
EJERCICIOS.

4. 5. Y solucionamos los ejercicios

5. 6. Al resolver los ejercicios seleccionamos enviar respuestas y nos
aparece la corrección

6. 7. Por ultimo miramos la corrección y tenemos en cuenta los errores
para la próxima y listo.
CONCLUSIONES
 Es una manera interactiva para aprender sobre el tema.
 Tiene una importancia ya que practicamos realizando los
ejercicios.
 Se usa la web y la tecnología.
WEBGRAFIA
 http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html
 https://diccionarioactual.com/estequiometria/
 http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html