Este documento trata sobre tres tipos de reacciones químicas: neutralización, combustión y redox. Describe la neutralización como la reacción entre ácidos y bases que produce sales y agua. Explica la combustión como la reacción entre un combustible y un comburente como el oxígeno, produciendo dióxido de carbono y agua. Finalmente, define las reacciones redox como aquellas en las que hay transferencia de electrones entre compuestos.

1. Reacciones químicas
Física y Química 4º ESO
Jesús Gil Muñoz

2. Combustión
Síntesis Redox
Neutralización

3. Combustión
Síntesis Redox
Neutralización

4. Neutralización
• ÁCIDOS: toda aquella sustancia que en una disolución
acuosa produce iones H+ (o protones).
H2SO4 (aq) → SO4
2- (aq) + 2 H+ (aq)
• BASES: toda aquella sustancia que en una disolución
acuosa produce iones OH- (o hidroxilos).
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq)
S. Arrhenius (1859-1927)
Premio Nobel de
Química en 1903

5. Neutralización
• ÁCIDOS: toda aquella sustancia que en una disolución
acuosa produce iones H+ (o protones).
H2SO4 (aq) → SO4
2- (aq) + 2 H+ (aq)
• BASES: toda aquella sustancia que en una disolución
acuosa produce iones OH- (o hidroxilos).
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq)
S. Arrhenius (1859-1927)
Premio Nobel de
Química en 1903
Ácido acético Ácido cítrico Ácido clorídrico
(HCl)

6. Neutralización
• ÁCIDOS: toda aquella sustancia que en una disolución
acuosa produce iones H+ (o protones).
H2SO4 (aq) → SO4
2- (aq) + 2 H+ (aq)
• BASES: toda aquella sustancia que en una disolución
acuosa produce iones OH- (o hidroxilos).
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq)
S. Arrhenius (1859-1927)
Premio Nobel de
Química en 1903

7. Neutralización
• ÁCIDOS: toda aquella sustancia que en una disolución
acuosa produce iones H+ (o protones).
H2SO4 (aq) → SO4
2- (aq) + 2 H+ (aq)
• BASES: toda aquella sustancia que en una disolución
acuosa produce iones OH- (o hidroxilos).
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq)
S. Arrhenius (1859-1927)
Premio Nobel de
Química en 1903
Amoníaco
(NH3)
Amoníaco
(NH3)
Sosa cáustica
(NaOH)
Bicarbonato sódico
(NaHCO3)

8. Neutralización
S. Arrhenius (1859-1927)
Premio Nobel de
Química en 1903
Amoníaco
(NH3)
Amoníaco
(NH3)
ESCALA DE pH
pH
neutro
AUMENTA LA ACIDEZ AUMENTA LA BASICIDAD
Jugo gástrico
(HCl)
Agua
pura
Ácido sulfúrico
(H2SO4)
Ácido
cítrico
Lluvia
ácida
Sosa cáustica
(NaOH)
Amoniaco
(NH3)
Bicarbonato
(NaHCO3)
Lejía
(NaOCl)

9. Neutralización
S. Arrhenius (1859-1927)
Premio Nobel de
Química en 1903
H2SO4 (aq) +2 NaOH (s) → SO4
2- (aq) + 2 H+ (aq) + 2 Na+ (aq) + 2 OH-
Na2SO4 (s) 2 H2O
ÁCIDO + BASE → SAL + AGUA

10. Neutralización
Valoración acido-base
Técnica para conocer la concentración
de una disolución ácida o básica.
Cbase · Vbase = Cácido · Vácido
NaOH
0,1 M
50 mL HCl
Concentración
desconocida
+ Unas gotas de
fenolftaleína

11. Neutralización
Valoración acido-base
Técnica para conocer la concentración
de una disolución ácida o básica.
Cbase · Vbase = Cácido · Vácido
NaOH
0,1 M
50 mL HCl
Concentración
desconocida
37 mL
𝐶á𝑐𝑖𝑑𝑜 =
𝐶 𝑏𝑎𝑠𝑒·𝑉 𝑏𝑎𝑠𝑒
𝑉á𝑐𝑖𝑑𝑜
=
0,1 𝑀·37 𝑚𝐿
50 𝑚𝐿
=
= 0,074 M

12. Combustión
Síntesis Redox
Neutralización

13. Combustión
En toda combustión hay un elemento que arde (el
combustible) y otro que permite la combustión (el
comburente, que normalmente es el oxígeno del aire (O2).
Los productos siempre van a ser CO2 y H2O.
HIDROCARBUROS:
• Sólidos: carbón, madera, papel…
• Líquidos: gasolina, aceite, alcohol…
• Gaseosos: metano, propano, butano…
C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)
Combustión del propano

14. Combustión
Síntesis Redox
Neutralización

15. Síntesis
Consiste en la obtención de un compuesto nuevo a partir de
otros más sencillos.
• Síntesis del amoníaco:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
Proceso de Haber
Conversión del nitrógeno atmosférico en
amoníaco para fertilizantes.
F. Haber (1868-1934)
Premio Nobel de
Química en 1918
https://goo.gl/Wuq0e7
• Síntesis del ácido sulfúrico:
• Proceso de cámaras de plomo.
• Proceso de contacto.

16. Combustión
Síntesis Redox
Neutralización

17. Redox
Las reacciones Redox se caracterizan por la transferencia de
electrones (e-) de unos compuestos a otros.
• REducción: semirreacción en la que se ganan electrones.
Mg + 2e- → Mg2-
• OXidación: semirreacción en la que se pierden electrones.
Fe → Fe3+ + 3e-
Para descargar la presentación:
https://goo.gl/oww7un