El documento describe los conceptos básicos de ácidos, bases y pH. Explica que los ácidos liberan iones hidrógeno (H+) en agua y cambian el color del tornasol de azul a rojo, mientras que las bases liberan iones hidroxilo (-OH) y cambian el color del tornasol de rojo a azul. También proporciona ejemplos comunes de ácidos y bases, así como sus usos principales.
como realizar mediciones de ph cuantitativamente con pHmetro y cualitativamente con indicadores, además se evidencia la accion amortiguadora del bicarbonato.
importancia de la quimica inorganica en la agronomia, formulas y nombres de los compuestos mas importantes que debe conocer un profesional de la agronomia
Apuntes de química de ácidos y bases.
•En nuestra vida cotidiana utilizamos substancias que tienen propiedades ácidas o básicas.
•Los ácidos y bases participan en diversos procesos químicos que ocurren en nuestro entorno, tanto industriales como biológicos.
•El ácido ascórbico o vitamina C previene el escorbuto.
•El ácido de batería o acumulador de autos es el ácido sulfúrico.
•El ácido clorhídrico del jugo gástrico facilita la digestión de los alimentos.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
PRESENTACION DE LA SEMANA NUMERO 8 EN APLICACIONES DE INTERNET
ácidos, bases y p h
1.
2. Ampliar los conceptos de ácidos, bases,
sales, reacciones de neutralización y pH,
para calcular, conocer e identificar el grado
de acidez o basicidad de una disolución.
3. Ácidos binarios: Tienen terminación
hídrico, son “hidrácidos”.
Hidrógeno + no metal
HCl
HBr
HI
H2S
HCN
HSCN
5. Hidróxidos o bases:
Catión + ión Hidróxilo
KOH
NaOH
AgOH
Mg(OH)2
CuOH: Hidróxido de cobre (I) o cubroso
Cu(OH)2: Hidróxido de cobre (II) o cubrico
AuOH: Hidróxido de oro (I) o auroso
Au(OH)3: Hidróxido de oro (III) o aurico
6. Mediante distintos procesos industriales se obtienen los
ácidos y las bases que suelen ser la materia prima de
otras sustancias necesarias para el hombre. En la
naturaleza encontramos muchas de estas sustancias.
Algunas de ellas juegan un papel importante en los seres
vivos.
Sus principales usos:
- Agentes de limpieza. - Conservación de alimentos.
- Bebidas carbónicas. - Medicamentos.
- Fertilizantes. - Regular el pH de la sangre.
- Jabones líquidos. - Acidez estomacal.
- Pinturas. - Frutas.
- Colorantes.
- Explosivos.
- Baterías de automóviles.
7.
8. Son aquellas sustancias que disueltas en agua generan
protones o iones H+.
En el papel tornasol cambian el color de azul a rojo.
Tienen sabor agrio.
Reaccionan con algunos metales, como: zinc, hierro y
magnesio, para producir H2.
Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos, para
producir CO2.
Las disoluciones acuosas de los ácidos conducen la
electricidad.
9. Son aquellas sustancias que disueltas en agua
generan iones hidroxilo (-OH).
En el papel tornasol cambian el color de rojo a
azul.
Tienen sabor amargo.
Son de tacto resbaladizo
Las disoluciones acuosas de las bases
conducen la electricidad.
10. Ácido: Una sustancia que libera iones
hidrógeno (H+) cuando se disuelve en
agua.
HA H+ + A-
HCl (ac) H+ (ac) + Cl- (ac)
Base: Una sustancia que libera iones
hidroxilo (-OH) cuando se disuelve en
agua.
KOH K+ + -OH
NaOH (ac) Na+ (ac) + -OH (ac)
11. Ácido: Es una sustancia donadora de protones
o iones H+. NO es necesario que se encuentre
en disolución acuosa.
HNO3 (ac) + H2O (l) H3O+ (ac) + NO3- (ac)
ácido base ácido base conjugada
HNO3 (ac) H+ (ac) + NO3- (ac)
Base: Es una sustancia receptora de protones o
iones H+.
Ba(OH)2 (ac) Ba 2+ (ac) + 2 –OH (ac)
NH3 (ac) + H2O (l) NH4+ (ac) + -OH (ac)
base ácido ácido base conjugada
13. El H2SO4 es un ácido fuerte o electrolito
fuerte, pero la especie HSO4– es un
ácido débil y se necesita colocar una
flecha doble para representar la
ionización incompleta.
H2SO4 (ac) H+ (ac) + HSO4- (ac)
ácido diprótico
HSO4- (ac) H+ (ac) + SO4 2- (ac)
14. El H3PO4 es el ácido triprótico más conocido, el
cual produce tres iones H+. Es un ácido débil.
H3PO4 (ac) H+ (ac) + H2PO4- (ac)
ácido triprótico
H2PO4- (ac) H+ (ac) + HPO4 2- (ac)
HPO4 2- (ac) H+ (ac) + PO4 3- (ac)
15. El químico danés Sorensen propuso en
1909, una medida práctica para las
concentraciones de los iones H+ y -OH
en disolución acuosa.
Se define como el logaritmo negativo
de la concentración del ion hidrógeno
(mol/L).
pH = - log [ H3O+] ó pH = - log [H+]
16.
17.
18. MUESTRA VALOR DE pH
Jugo gástrico en el estómago 1.0 – 2.0
Jugo de limón 2.4
Refresco de cola 2.5
Vinagre 3.0
Jugo de toronja 3.2
Jugo de naranja 3.5
Cerveza 4.5
Café 5.0
Orina 4.8 – 7.5
Agua expuesta al aire 5.5
Saliva 6.4 – 6.9
Leche 6.5
Agua pura o destilada 7.0
Sangre 7.35
Lágrimas 7.4
Bicarbonato de sodio 8.4
Jabón de manos 9.0
Pasta de dientes 9.9
Leche de magnesia 10.6
Limpiador con amoniaco 11.5
Hipoclorito de sodio 12.5
Hidróxido de sodio 13.5
19. Un indicador normalmente es un ácido
orgánico débil o una base orgánica débil.
El cambio de color se debe a un cambio
estructural inducido por la protonación o
desprotonación de la especie.
Los indicadores tienen un intervalo de viraje
de dos unidades de pH, en la que cambian
la disolución en la que se encuentran de un
color a otro.
20. INDICADOR COLOR EN MEDIO
ÁCIDO
COLOR EN MEDIO
BÁSICO
INTERVALO DE pH
VIOLETA DE
GENCIANA (metil
violeta)
Amarillo Azul - violeta 0.0 – 2.0
Azul de timol Rojo Amarillo 1.2 – 2.8
Amarillo de metilo Rojo Amarillo 2.9 – 4.0
Azul de bromofenol Amarillo Púrpura 3.0 – 4.6
Rojo del Congo Violeta Rojo 3.0 – 5.0
Naranja de metilo Rojo Naranja 3.1 – 4.4
Verde de
bromocresol
Amarillo Azul - verdoso 3.8 – 5.4
Rojo de metilo Rojo Amarillo 4.4 – 6.2
Azul de bromotimol Amarillo Azul 6.0 – 7.6
Rojo fenol Amarillo Rojo 6.8 – 8.4
Rojo cresol Amarillo Púrpura rojizo 7.2 – 8.8
Fenolftaleína Incoloro Violeta 8.3 – 10.0
Timolftaleína Incoloro Azul 9.3 – 10.5
Amarillo Alizarina Amarillo Rojo 10.2 – 12.0
23. Calcula el pH de una disolución de
ácido clorhídrico, cuya concentración
de iones H+ es de 0.05 M
Solución
pH = - log [H+]
pH = - log [0.05M] = - [- 1.3]
pH = 1.3
24. La concentración de iones hidroxilo [-OH] de
una muestra sanguínea es de 0.00000025 M
¿Cuál es el pH de la sangre?
Solución
pOH = - log [-OH]
pOH = - log [0.00000025M] = - [- 6.6] = 6.6
14 = pH – pOH
pH= 14 – pOH = 14 – 6.6 = 7.4
25. El pH de la lluvia recolectada en cierta zona
del noreste de Estados Unidos en un día
particular, fue de 4.8
Calcula la concentración de iones H+ del
agua de lluvia.
Solución
pH = - log [H+] = 4.8
[H+] = 10-4.8 = 1.6 x10-5 M
26. 1. Brown, Theodore L., LeMay, H.
Eugene, Bursten, Bruce E., Química, la
Ciencia Central, 7 ed., México, Pearson
Educación, 1998.
2. Chang, Raymond, Química General
para Bachillerato, 4ª ed., México,
McGraw-Hill, 2006.
3. Petrucci Ralph y Harwood, William, S.,
Química General, 10ª ed., México,
Prentice Hall, 2011.
4. Kapellman, D., Santiago J., Química,
1ª ed., México, Editorial Progreso, 2012.