Este documento describe tres experimentos para encontrar la fórmula mínima del óxido de cobre mediante reacciones químicas sucesivas. Se realizaron reacciones del cobre con ácido nítrico, hidróxido de sodio y ácido sulfúrico para formar compuestos intermedios y finalmente óxido de cobre. Las tablas muestran las cantidades de reactivos y la masa y fórmula mínima del óxido obtenido. Los rendimientos de los experimentos fueron entre 96-100%, validando los resultados.

1. Practica 1. Reacciones sucesivas del cobre
Objetivos:
 Encontrar la formula mínima de oxido de cobre (Cu) mediante métodos de
separación química.
 Comprender las reacciones que permiten la separación de los elementos.
Resultados:
Reacciones realizadas:
Tabla 1. Cantidades teóricas y experimentales de los reactivos empleados.
Tabla 2. Masa y fórmula mínima del oxido de cobre obtenidos.
Experimento 1 Experimento 2 Experimento 3
Masa de oxido del
cobre
0.57g 0.61g 0.60g
Formula mínima Cu6.7 O5.4
Cu O
Cu1.8 O6.6
CuO
Cu7.5 O7.8
CuO
Teorica Experimento
1
Experimento
2
Experimento
3
HNO3 (ml) 1.98 ml 3 ml 3 ml 3 ml
NaOH 3M 1 ml 10 ml 12 ml 12 ml
H2SO4 3M 2.6 ml 2.7 ml 2.7 ml 2.6 ml
Zn (g) 0.5 g 1.08 g 1.08 g 1.01 g
Cu (g) 0.5 g 0.49 g 0.49 g 0.48 g
Masa
promedio Cu
0.49 g

2. Rendimiento= Masa experimental/ Masa teórica= x100=
Experimento 1= 98%
Experimento 2=100%
Experimento 3=96%
Análisis de resultados:
Se realizó la reacción de cobre con HNO3 para formar Cu(NO3)2, a partir de este se
hizo reaccionar con NaOH produciendo Cu(OH)2 en forma de un precipitado de
color azul. Posteriormente se calentó y filtro para dar como producto oxido de
cobre que se quedo en el papel filtro, añadiéndose en H2SO4 que reaccionaron
para dar como producto un liquido azul claro (CuSO4), al cual se le agregó zinc que
reacciono con el CuSO4 y el H2SO4 formando ZnSO4, Cu e hidrogeno.
En la Tabla 1 se pueden observar las cantidades en volúmenes y gramos de los
reactivos que se utilizaron para las reacciones sucesivas y la masa promedio del
cobre de 0.49 gramos que se obtuvieron en los 3 experimentos. En la Tabla 2 se
muestran los gramos de oxido de cobre ya que con estos se logra obtener la
formula mínima. Por ultimo con la masa promedio de cobre se calculo el
rendimiento de la reacción en cada experimento, dando un buen porcentaje, lo que
se puede decir que los resultados son confiables.
Conclusiones:
Se comprobó la ley de la conservación d la materia, teórica y tanto practica, ya que
cuando realizamos las reacciones químicas, observamos como se reordenaron las
partículas constituyentes de los reactivos para formar productos. Y por lo
consecuente cuando se realizo cada reacción se obtenían nuevos, productos que se
hacían reaccionar de nuevo y dándonos al final el elemento inicial de la reacción, y
con esto se observo que la materia (en este caso cobre), se transforma para crear
nuevos compuestos y de esos mismos compuestos al transformarlos
reaccionándolos con otros compuestos. Dado esto se puede obtener la materia
inicial el elemento inicial el cobre. Y con esto se observa las transformaciones
sucesivas del cobre como la ley de la conservación la materia.
Bibliografía:
.
*Burriel(1993) Química analítica cuantitativa, España: Editorial Paraninfo
*Chang (2007) Química. China Mc Grow Hill