Este documento describe un experimento para determinar las constantes físicas como los puntos de ebullición y fusión de sustancias mediante la medición de su temperatura de cambio de estado. Se midieron los puntos de ebullición del etanol a 66°C, el ciclohexano a 52°C y el naftaleno a 82°C. Adicionalmente, se observó el punto de fusión del naftaleno. Los resultados permiten identificar propiedades físicas importantes para aplicaciones industriales sostenibles.

1. DETERMINACION DE LAS CONSTANTES FISICAS
Introducción
Pedro A. Rodríguez Ospina
Laura G. Restrepo Carvajal
ESTUDIANTES DE INGENIERÍA SANITARIA
FACULTAD DEL MEDIO AMBIENTE Y RECURSOS NATURALES
UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS
La creciente necesidad de buscar e
innovar en alternativas industriales para
mitigar los diferentes impactos
ambientales generados por la economía
local, ha desencadenado una serie de
ideas y soluciones para la remediación de
consecuencias medio ambientales
generadas por dichas actividades.
Teniendo en cuenta el principio físico-químico
de la materia, el cual nos brinda
la posibilidad de separar o desintegrar
algunas sustancias contaminantes de
acuerdo a sus puntos de ebullición y
fusión. El punto de ebullición (o energía
de activación) es la temperatura a la cual
un elemento o compuesto químico para
de estado liquido a gaseoso, al llegar al
punto de ebullición la mayoría de
moléculas es capaz de escapar desde
todas las partes del cuerpo, no solo la
superficie
En el oficio profesional de algún
estudiante de ciencias ambientales, día a
día se enfrentara con impactos
ambientales generados por tal
contaminación, es por ello que la
exploración y manipulación de dichas
sustancias resulta de vital importancia
para su formación profesional.
Resumen
En física y química se denomina cambio
de estado a la evolución de la materia
entre varios estados de agregación sin
que ocurra un cambio en su composición.
Los dos parámetros de los que depende
que una sustancia o mezcla se encuentre
en un estado o en otro, son temperatura
y presión.
Teniendo en cuenta lo anterior,
determinando la temperatura transición
en la que pasa del estado sólido al
líquido, liquido a gas o viceversa,
podremos determinar métodos de
separación para sustancias
contaminantes. En la práctica, las
temperaturas del inicio y del final del
proceso de fusión o ebullición se
determinan al calentar una muestra de la
sustancia a tal punto que su estado físico
cambie completamente.
Abstract
Palabras claves
Fusión, Ebullición, Constante, Sustancia,
Mezcla.

2. Objetivos
1. Determinar el punto de ebullición
de sustancias determinadas
2. Determinar el punto de fusión de
sustancias determinadas.
3. Diferir e interpretar las
constantes que inciden en el
cambio de dichos puntos de
activación.
Marco teórico
 Cambio de estado
El estado en el que se presenta
una sustancia depende de la
temperatura y la presión. Si la
temperatura cambia, una
sustancia puede pasar de un
estado a otro.
 De solido a liquido o viceversa
El proceso mediante el cual al
calentar un solido para al estado
liquido se le denomina FUSION. La
temperatura a la que tiene lugar
el proceso se denomina
temperatura fusión. El proceso
inverso se llama SOLIDIFICACION.
La temperatura de los puntos de
fusión y de solidificación de una
sustancia es la misma.
 De liquido a gas o viceversa
El proceso por el que un liquido
pasa a gas se llama
VAPORIZACION y se puede
producir mediante dos
mecanismos distintos:
EBULLICION y EVAPORACION. La
EVAPORACIÓN es el paso de
liquido a gas a cualquier
temperatura. El cambio de estado
se produce en una sola superficie.
La EBULLICION es el paso de
liquido a gas cuando se alcanza
una determinada temperatura. El
cambio de estado se produce en
todo el volumen del líquido. El
paso de gas a líquido se llama
CONDENSACION.
 De solido a gas o viceversa
El paso directo de solido a gas se
llama SUBLIMACION. Es un
cambio de estado poco frecuente
en la naturaleza. El proceso
inverso, de gas a solido, se
denomina también SUBLIMACION
INVERSA O REGRESIVA.
Materiales y reactivos
 Tubo pequeño
 Tubo capilar
 Termómetro
 Alambre de cobre
 Tubo Thiele
 Mechero
 Aceite mineral
 Ciclo-hexano
 Naftaleno
 Etanol

3. Resultados
Sustancia o
compuesto
Energia de
activación en °C
Etanol 66°
Ciclo hexano 52°
Naftaleno 82°
 Calculando la energía de
activación del ETANOL.
 Calculando la energía de
activación del CICLO HEXANO.
 Calculando la energía de
activación del NAFTALENO.
Análisis
 Punto de ebullición
Ponemos un liquido puro en un
capilar para medir puntos de
ebullición (En este caso utilizamos
Etanol), Al someterlo a
temperaturas acendentes, el
fluido tendrá que ebullir
conforme se aumente la
temperatura, al aumentar la
temperatura observamos las
primeras burbujas dentro del
capilar mas pequeño, para luego
tornarse continuas (Tp1=46°-
Tp2=66°). Esta experiencia,
claramente indica que el punto de
ebullición de un fluido se da en el
momento en que la presión
atmosférica es igual a la presión
del vapor.
 Punto de Fusión
Observamos un sólido puro (En
este caso el Naftaleno) que,
conforme elevamos la
temperatura llega un momento
en el que comienza a cambiar su
estado sólido a liquido.
A decir verdad, no existe gran
diferencia entre la
fundamentación de Ebullición y
Fusión, a excepción de su energía
de activación puesto que la
temperatura a la que el solido
cambia su estado físico va a ser
mucho mayor a la de el liquido, es
decir, el Naftaleno logro su

4. cambio de estado a una
temperatura de 82°C.
Conclusiones
 Obtuvimos tanto los puntos de
ebullición como los puntos de
fusión propuestos, utilizando el
método del tubo capilar
 La identificación cuantitativa de
las energías de activación de
alguna(s) sustancias puede
variar, según el tipo de presión
atmosférica que se presente en
el lugar de experimentación.
 Identificar este tipo de
propiedad físicas de alguna
sustancia, resulta de vital
importancia en la
implementación de industria
sostenible.
Bibliografía
 http://web.educastur.princast.es/
proyectos/formadultos/unidades/
materiayenergia/udos_capdos_pa
uno.htm
 http://quimica.laguia2000.com/c
onceptos-basicos/energia-de-activacion
 http://www.juntadeandalucia.es/
averroes/recursos_informaticos/c
oncurso1999/accesit3/fusiony.ht
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